2023届湖南省部分名校联盟高三下学期5月冲刺压轴大联考化学试题（Word版含答案）

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2023届湖南省部分名校联盟高三下学期5月冲刺压轴大联考

化  学

可能用到的相对原子质量：O 16  K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法错误的是

A．碱性废水可通过投加酸性废水中和    B．能使某些色素褪色，可作漂白剂

C．实验室常用Zn与稀硫酸反应制取氢气   D．铅炼厂用阴离子交换膜处理污水中的

2．天津大学研究团队简化了合成治疗囊性纤维化药物依瓦卡特的路线，其中一步如下所示。

下列说法错误的是

A．物质Y结构中所有原子可能共平面    B．反应Ⅰ属于取代反应

C．反应Ⅱ生成Y和乙醇       D．等物质的量的X和Y消耗NaOH的量相同

3．实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是

4．19世纪科学家提出与作用的反应过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知反应过程中放热，下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中作还原剂      B．HOOCl含有σ键和π键

C．该反应适宜在较低温度下进行     D．每产生22.4L ，则至少消耗 1mol

5．某种金属硼化物的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．每个晶胞含1个       B．Ca与Ca之间最短距离为a pm

C．若以Ca为顶点，位于晶胞的面心    D．该晶胞与CsCl晶胞结构相似

6．原子序数依次递增的X、Y、Z、W、M五种主族元素位于短周期，Y、Z、W位于同周期，基态X、Y、Z、W原子的未成对电子数之和是基态M原子的价层电子数的2倍。X、Y、Z、W元素组成的物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是

A．离子半径：      B．M的单质属于共价晶体

C．第一电离能       D．X、Y、Z、W形成的化合物中可能含有离子键

7．从含镍催化剂（含NiO、、等物质）中回收金属资源的流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂X可以是NaOH溶液

B．“酸化”反应的离子方程式为

C．该工艺回收的金属资源为、、

D．若杂质中含有，浓缩结晶所得产品中可能含有

8．结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．叶绿素中有2个氮原子各带1个单位负电荷  B．两种物质中含有的官能团完全不同

C．18-冠-6是具有分子识别功能的超分子   D．1mol叶绿素分子中含有手性碳原子数目为5

9．亚硝酸甲酯（）与羟基自由基在对流层中作用的反应机理及其能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．不同路径的反应速率：路径1＜路径2

B．的空间结构为平面三角形，∠HCH小于120°

C．由图像可知的能量一定低于

D．路径1历程中反应速率最快的步骤的中间体为TS2

10．下列叙述对应的离子方程式正确的是

A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：

B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：

C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：

D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：

11．近日，科学工作者研制了一种以有机钙为电解质溶液的可充电钙硒电池。放电时，总反应为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，向X极方向移动

B．放电时，外电路转移1mol 时，理论上消耗20g  Ca

C．该电池的电解质溶液不能使用水溶液环境

D．充电时，阳极的电极反应式为

12．25℃时，在20.0mL 0.10 MOH中滴入0.10的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是

A．MOH为弱碱

B．N点存在关系

C．时，

D．混合溶液的导电能力：O点＞N点

13．探究银镜实验后溶解Ag的实验方案，如下表所示。

已知：的氧化性与接近。下列有关叙述正确的是

A．实验①发生反应的离子方程式为

B．对比分析实验②和③表明：具有催化作用

C．实验④发生反应的类型为置换反应，说明氧化性；

D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀

14．t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是

A．e点：

B．随增大，HCHO的平衡分压不断增大

C．a点时反应的压强平衡常数

D．b点时再投入1mol 、1.5mol ，平衡时，的转化率减小

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）

重铬酸钾（），室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。实验室以铬铁矿（主要成分为，还含有硅、铝等杂质）为原料，利用固体碱熔氧化法制备的步骤如下：

步骤Ⅰ．熔融氧化

将6g铬铁矿与4g氯酸钾在研体中混合均匀，取碳酸钠和氢氧化钠各4.5g于仪器A中混匀后，小火熔融，再将矿粉分批加入坩埚中并不断搅拌。用煤气灯强热，灼烧30～35min，稍冷几分钟，加水，过滤，得滤液ⅰ，滤渣中含红棕色固体。

步骤Ⅱ．中和除杂

将滤液ⅰ用稀硫酸调pH为7～8，加热煮沸3min后，趁热过滤，用少量蒸馏水洗涤残渣，得滤液ⅱ。

步骤Ⅲ．结晶

将滤液ⅱ转移至蒸发皿中，用6硫酸调pH后加入1g氯化钾，在水浴上浓缩至表面有晶膜为止，冷却结晶，过滤得重铬酸钾晶体，烘干，称量。

步骤Ⅳ．纯度测定

利用库仑滴定法测定固体样品的纯度：取m g样品，配成250mL溶液，取2mL溶液进行库仑法滴定，重复三次实验，测定平均电量（Q）为1.158C，已知计算的浓度公式为（F为96500，N为1个转化为时转移的电子数，V为滴定样品溶液的体积）。已知：常见微粒在不同pH条件下的存在形式如下图所示。当离子浓度，则认为该微粒已除尽。

回答下列问题：

（1）仪器A为           （填标号）。

a．普通坩埚    b．坩埚   c．氮化硅坩埚   d．石英坩埚

（2）若用代替，则理论上转化1mol 所需的体积（标准状况，单位为L）是所消耗物质的量的           倍。

（3）步骤Ⅰ中“分批加入”的目的是                                                       。

（4）若步骤Ⅱ中“调pH至3～4”的不良后果是                      。

（5）进一步提纯步骤Ⅲ所得晶体的方法是                                            。

（6）探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。

（7）与浓盐酸反应可制得，已知部分卤素单质的键能如下表：

试解释键能的原因                                                       。

（8）固体样品的纯度为                      （用含m的式子表示）。

16．（15分）

的有效利用可减缓能源问题。回答下列问题：

（1）由合成气（组成为、CO和少量的）直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：

ⅰ．  

ⅱ． 

ⅲ． 

则           。

经理论计算表明反应ⅰ能够自发的温度为，而实际生产温度远高于，可能的原因是              

                                                                                            。

（2）CO可与许多金属（如Ni、Fe等）形成配合物，配位原子是              。

（3）t℃、100kPa条件下，将1mol 和3mol 投入含6mol Ar的恒压密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中CO、分别为0.2mol、0.5mol。

①的平衡转化率为           ，0～10min内分压的平均变化速率=           ，反应ⅰ的平衡常数           [对于反应，，x为物质的量分数]。

②研究表明，反应ⅰ的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示。反应ⅲ的速率方程为，，图2为反应Ⅱ的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系。图1中根据速率方程分析时，v逐渐增大的原因是                                                   。图2中直线           （填“A”或“B”）表示与的关系。

17．（14分）

资源的综合利用具有重要战略作用，以废渣（主要成分为、、、）为原料回收Sc、、的流程如下：

已知：钪离子可以在不同pH下生成（）；，。回答下列问题：

（1）基态原子的电子排布式为           。

（2）滤渣的主要成分为           （写化学式），加入铁粉的作用是                                 。

（3）“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，则沉淀会溶解。写出与过量NaOH溶液反应生成的含产物的化学方程式：                                                       。

（4）加入溶液后，当溶液中时，的最大值为           。

（5）在熔融盐体系中电解、可获得电池材料TiSi，装置如图所示。石墨电极附近可收集到黄绿色气体，写出该极的两个电极反应式：                                                              。

（6）通过氮掺杂反应生成，过程如下图所示。

①立方晶系晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为           （写出计算式）。

②图乙晶体中           。

18．（15分）

化合物H是一种重要的医药中间体，其中一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）C结构中的不含氧官能团的名称为           。

（2）反应A→B的化学方程式为                                                       ，分析反应物所断裂的化学键及其原因是                                                       。

（3）D→E发生取代反应，则另一产物的结构简式为           。

（4）C→D、H→I的反应类型分别为           、           。

（5）已知I结构中的-OH中O原子与苯环间存在p-p π键，则说明该氧原子的杂化轨道类型为           ，这也是酚羟基显酸性的重要原因。

（6）物质M是A的同分异构体，符合下列条件的有种，其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为                                                                      （有几种，写几种）。

①遇溶液显紫色

②含

③能发生银镜反应

（7）参照上述合成路线，设计以与为原料合成的路线（其他无机试剂任选，不考虑物质的分离问题）                                                                  。