2022-2023学年太湖高级中学高一第二学期月考化学试卷
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2022-2023学年太湖高级中学高一第二学期月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5
一、单选题（每题3分，共15题）
1．“大众创业，万众创新”是国家的号召。我国的量子通信、5G技术、华龙一号等都在世界上处于领先地位。下列叙述正确的是
A．3D打印技术中使用的材料之一——塑料属于有机高分子材料
B．晶体硅可用于制造光导纤维
C．氢氧燃料电池的正极反应物是氢气
D．北斗导航系统计算机的芯片材料是二氧化硅
2．下列说法正确的是
A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似
B．35Cl2与37Cl2互为同位素
C．乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互为同系物
D．CH3CHO 与互为同分异构体
3．草酸(HOOC−COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC−COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列化学用语错误的是
A．中子数为20的氯离子：37Cl− B．水分子的球棍模型：
C．NaClO的电子式： D．草酸的分子式：H2C2O4
4．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（ ）
A．x＝4 B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
D．B的转化率为40%
5．下列变化中有化学键的断裂的是
A．HCl溶于水 B．酒精的挥发 C．干冰的升华 D．裁剪布料
6．在一个恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志
①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2； ②各组分的物质的量不变；
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变；
⑤2v正(N2)=v逆(NH3)； ⑥3molH—H键断裂的同时有6molN—H键也断裂
A．①②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥
7．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu2+得电子
8．能较好说明乙醇分子结构简式为，而不是的事实是
A．乙醇完全燃烧只生成和
B．乙醇不存在醇类的同分异构体
C．乙醇与水以任意比例互溶
D．乙醇与足量钠反应只产生氢气
9．下面是某有机化合物的结构简式，有关它的叙述正确的是
A．1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应
B．该有机物的分子式为
C．1mol该有机物可以和6mol 发生反应
D．1mol该有机物分别与足量Na或反应，产生的气体在相同条件下体积相等
10．下列过程中涉及的装置或操作正确的是
A．利用装置I制备乙酸乙酯
B．利用装置II进行喷泉实验
C．利用装置III配制溶液时，浓度偏高
D．利用装置IV制取氯气
11．下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是
A． B．
C． D．CH3—CH＝CH—CH3
12．催化氧化产物是的醇是
A． B．
C． D．
13．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃
C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种
D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应
14．某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有： A．①②③⑤⑥⑦ B．②③①⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
15．一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子可在同一平面上
B．该有机物的分子式是C10H16O
C．该有机物能发生加成和氧化反应
D．该有机物与互为同分异构体
16．(18分)某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是__ _____。
(2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。
①盛稀硝酸的仪器名称_______。
②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
③C中液面上为红棕色气体，其原因是__ _____(用化学方程式表示)。
(3) 0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色(反应原理与通入溴水一样)，试回答：
①烃A的结构式为_________________________________。
②将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为_______________________。
③有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式__________________________________。
17．（17分）乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如下图变化：(已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)
(1)B中含氧官能团的名称是_______②的反应类型是_______
(2)A分子的空间构型是_______
(3)③的化学方程式是_______⑤的化学方程式是_______
(4)1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2_______mol
(5)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环酯，写出环酯的结构简式_______
18．（20分）铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。
(1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe2+与，其反应的离子方程式是__ _____。
(2)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
①焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的化学方程式：__ _____。
②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有_______。
A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎
③加入铁粉的目的是_ ______(用离子方程式表达)。
④检验母液中是否含有Fe3+的试剂是_______(填化学式)。
⑤操作1为_______、_______，过滤。
⑥若FeS2焙烧时只生成Fe2O3和SO2，理论上消耗的n(FeS2)：n(O2)=_______。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | D | B | C | A | C | D | D | D | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |||||
A | A | D | C | C | |||||
16．(1)(稀)=
(2) 分液漏斗或滴液漏斗 N2、CO2、稀有气体等 (浓)=
(3) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
17． 羟基、羧基 加成反应 平面结构 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CHOHCOOH+CH3COOHCH3CH(COOH)OOCCH3+H2O 1mol
18．(1)4Fe＋NO+10H＋=4Fe2＋+NH＋3H2O
(2) Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O BC Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ KSCN 蒸发浓缩 冷却结晶 4∶11
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