2023年山东省部分学校高考化学二轮联考试卷（一）（含解析）

这是一份2023年山东省部分学校高考化学二轮联考试卷（一）（含解析），共28页。试卷主要包含了 某恒星内部发生核反应， 劳动创造美好生活， 设NA是阿伏加德罗常数的值，2NA， 恒温密闭容器中，发生反应等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省部分学校高考化学二轮联考试卷（一）
1. 中华传统文化源远流长，下列诗歌描述中存在氧化还原反应的是(    )
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 一日一钱，千日千钱；绳锯木断，水滴石穿
D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
2. 2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是(    )
A. 国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的 92235U与 92238U互为同位素
C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
3. 某恒星内部发生核反应： a2a+1X+24He→bcY+11H，且X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主族序数的3倍。下列有关说法正确的是(    )
A. a=11，c=24
B.  11H2与 12H2互为同素异形体
C. 化合物XH与水发生反应时，水为氧化剂
D. X、Y形成的氧化物中都只含有离子键
4. 劳动创造美好生活。下列活动与所述的化学知识没有相关性的是 (    )
选项
劳动项目
主要化学知识
A
园林师在树木上涂刷石灰浆
氢氧化钙具有腐蚀性，能防止害虫生卵
B
糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3加热分解产生气体
C
医生用84消毒液消毒
NaClO具有强氧化性
D
消防员用泡沫灭火器灭火
A13+与CO32−发生互促水解产生CO2

A. A B. B C. C D. D
5. 氨硼烷可用于制备BN管、制备白色石墨烯等。氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气的原理为3NH3BH3+6H2O=3NH4++B3O63−+9H2↑。B3O63−的结构如图所示，下列有关说法错误的是(    )


A. 氨硼烷和BN中只含有共价键
B. 分子间氢键的强度：H2O>NH3
C. 在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变
D. 氨硼烷中B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构
6. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
A. 6g乙酸中sp2杂化的碳原子数为0.2NA
B. 0.5molBF3成键后硼原子的价层电子对数为1.5NA
C. 标准状况下，22.4LCH4与44.8LCl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D. 铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA
7. 对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法错误的是 (    )

A. 两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应
B. 布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面
C. 对乙酰氨基酚与足量的氢气加成后所得产物中不存在手性碳原子
D. 两种药物均可与NaOH反应，且相同物质的量时，对乙酰氨基酚消耗的NaOH多
8. 用如图所示的实验装置(图中夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验目的的是 (    )

A. 用图甲装置在铁上镀铜
B. 用图乙检验浓硫酸的吸水性
C. 用图丙装置验证非金属性：Cl>Br>I
D. 图丁装置制备NaHCO3
9. 恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) 催化剂C2H4(g)+4H2O(g)△Hb>c
B. a点溶液中c(HCO3−)+c(CO32−)=0.05mol⋅L−1
C. b点溶液中c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)
D. c点一定存在c(OH−)−c(H+)N，故水分子间的氢键强度大于氨气分子间的氢键强度，故B正确；
C.NH3BH3中B原子形成4条σ键，为sp3杂化，在B3O63−中B原子为sp2杂化，即反应中硼原子的杂化类型有改变，故C错误；
D.由氨硼烷的结构式可知，B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：C。
A.氢硼烷的结构式为，BN为共价晶体，据此分析；
B.电负性：O>N，据此分析两者分子间氢键的强度；
C.在反应中硼原子的杂化类型由sp3变为sp2；
D.由氨硼烷的结构式可知，B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构，
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及杂化方式、氢键强弱比较等判断，属于基本知识，基础题型，难度不大。

6.【答案】B 
【解析】解：A.，乙酸分子中只有—COOH中的碳原子为sp2杂化，6g乙酸的物质的量为0.1mol，则sp2杂化的碳原子数为0.1NA，故A错误；
B.BF3中硼原子的价层电子对数为3，0.5molBF3中硼原子的价层电子对数为3NA×0.5=1.5NA，故B正确；
C.甲烷与氯气反应前后分子数不发生改变，故充分反应后的分子总数为3NA，故C错误；
D.铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb生成PbSO4时每转移2mol电子，则负极增重96g，所以当负极增重48g时，转移电子数为NA，故D错误；
故选：B。
A.乙酸分子中只有−COOH中的碳原子为sp2杂化；
B.BF3中硼原子的价层电子对数为3；
C.甲烷与氯气反应前后分子数不发生改变；
D.铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。

7.【答案】B 
【解析】解：A.均含有苯环，都可以与氢气发生加成反应，对乙酰氨基酚中酚羟基、酰胺基、苯环，布洛芬中含有的苯环、羧基，都可以发生取代反应，对乙酰氨基酚中酚羟基易被氧化，且都可以燃烧，二者都可以发生氧化反应，故A正确；
B.布洛芬中含有结构，具有四面体构型，所有的碳原子一定不在同一平面内，故B错误；
C.连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，对乙酰氨基酚与氢气加成后的产物为，加成产物分子中没有手性碳原子，故C正确；
D.对乙酰氨基酚中羟基和酰胺基都可以与NaOH反应，而布洛芬中只有羧基与NaOH反应，二者相同物质的量时，对乙酰氨基酚消耗的NaOH多，故D正确，
故选：B。
A.对乙酰氨基酚中含有酚羟基、酰胺基、苯环，布洛芬中含有苯环、羧基，且都可以燃烧；
B.布洛芬中含有结构，具有四面体构型；
C.对乙酰氨基酚与氢气加成后的产物为，连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子；

D.对乙酰氨基酚中羟基和酰胺基都可以与NaOH反应，布洛芬中只有羧基与NaOH反应。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解酰胺基与碱反应原理，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。

8.【答案】B 
【解析】解：A.Fe与电源正极相连作阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu，应将Cu作阳极实现镀铜，故A错误；
B.浓硫酸可使胆矾失去结晶水，体现浓硫酸的吸水性，故B正确；
C.氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较溴、碘的非金属性强弱，故C错误；
D.氨气极易溶于水，通氨气的导管口在液面下易发生倒吸，故D错误；
故选：B。
A.Fe与电源正极相连作阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu；
B.浓硫酸可使胆矾失去结晶水；
C.氯气可分别与NaBr、KI反应；
D.氨气极易溶于水。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

9.【答案】C 
【解析】解：A.由于ΔHKsp(BaCO3)，有沉淀生成；
B.向NaHSO3溶液中加入5%H2O2溶液，发生氧化还原反应生成Na2SO4和H2O，但是无明显实验现象；
C.碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使石灰水变浑浊；
D.向黄色FeCl3溶液中加入浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe3+被维生素C还原为Fe2+。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

12.【答案】AC 
【解析】解：由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3−和I−的混合物，I3−在正极上得电子被还原，正极反应为I3−+2e−=3I−，
A.该电池是将太阳能转化为电能的装置，光能直接转化为电能，故A错误；
B.由反应装置可知，电池工作时的正极反应为I3−+2e−=3I−，故B正确；
C.电池的负极反应为TiO2/S*→TiO2/S++e−，电解质溶液中发生反应2TiO2/S++3I−→2TiO2/S+I3−，故C错误；
D.电池的电解质溶液中I−的浓度和I3−的浓度不变，故D正确；
故选：AC。
由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，电池的负极反应为TiO2/S*→TiO2/S++e−，铂电极为原电池的正极，电解质为I3−和I−的混合物，I3−在正极上得电子被还原，正极反应为I3−+2e−=3I−。
本题考查了原电池的工作原理，难度中等，注意知识的迁移应用以及电极的判断、反应式的书写等是解题的关键。

13.【答案】BD 
【解析】解：A.1molH−O⊖中含有的电子数为10NA，故A错误；
B.第二步反应中Br2在OH−发生反应生成Br−和BrO−，故B正确；
C.第(Ⅲ)步反应的离子方程式为BrO3−+5Br−+6H+=3Br2+3H2O，当第(Ⅲ)步产生1molBr2时则转移的电子数为53NA，故C错误；
D.由于第三步反应机理中BrO−继续歧化，产生Br−和BrO3−，故该反应机理说明BrO−的稳定性较差，故D正确；
故选：BD。
A.1molH−O⊖中含有的电子数为10NA；
B.由反应机理可知第二步反应为Br2在OH−中歧化；
C.第(Ⅲ)步反应的离子方程式为BrO3−+5Br−+6H+=3Br2+3H2O；
D.由于第三步反应机理中BrO−继续歧化，产生Br−和BrO3−。
本题考查反应机理，侧重考查学生反应过程的掌握情况，试题难度中等。

14.【答案】B 
【解析】解：A.当物质的量浓度相等时，水解程度：Na2CO3>NaHCO3，水解程度越大，则水的电离程度越大，所以a、b、c三点水的电离程度a>b>c，故A正确；
B.a点溶质为Na2CO3，通入二氧化碳为0.05mol，由物料守恒可知：c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)=0.05mol/L，故B错误；
C.b点溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据电荷守恒可知：c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，故C正确；
D.c点溶质为NaHCO3，存在电荷守恒：c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)和物料守恒：c(Na+)=c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(CO32−)，两式联立可得：c(OH−)=c(H+)+c(H2CO3)−c(CO32−)，即c(OH−)−c(H+)=c(H2CO3)−c(CO32−)，所以2c(H2CO3)−c(CO32−)>c(H2CO3)−c(CO32−)=c(OH−)−c(H+)，故D正确；
故选：B。
NaOH与CO2反应共有4种组成，分别为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，从溶液pH与通入气体的关系图像可知，a点溶质为Na2CO3，c点溶质为NaHCO3，b点为Na2CO3和NaHCO3的混合物，由起点pH=13，即氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，则c(NaOH)=0.1mol/L，由于当通入0.05mol二氧化碳时即恰好完全反应生成碳酸钠，故n(NaOH)=0.1mol，则NaOH溶液的体积V=0.1mol0.1mol/L=1L=1000mL；
A.当物质的量浓度相等时，水解程度：Na2CO3>NaHCO3；
B.a点溶质为Na2CO3，通入二氧化碳为0.05mol，根据物料守恒来分析；
C.b点为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据电荷守恒来分析；
D.c点溶质为NaHCO3，根据电荷守恒和物料守恒来分析。
本题考查溶液中的三个守恒的应用，侧重考查学生分析图像解决实际问题的能力，试题难度不大。

15.【答案】CD 
【解析】解：A.氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及AlH4−中含有的配位键，则氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键，故A正确；
B.AlH4−价层电子对数为4+12(3+1−4×1)=4，且没有孤电子对，AlH4−为正四面体结构，故B正确；
C.由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有23mol的Al3+被还原，故C错误；
D.该晶胞中锂位于棱上和面上，均摊法可知，含有4×14+6×12=4个，即晶胞中含有4个LiAlH4，其密度ρ=mV=MNA×nV=4×38NA×a2b×10−21=152NAa2b×10−21g/cm3，故D错误；
故选：CD。
A.氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及AlH4−中含有的配位键；
B.AlH4−价层电子对数为4+12(3+1−4×1)=4，且没有孤电子对；
C.方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑；
D.该晶胞的密度ρ=mV。
本题考查晶体结构，侧重考查学生化学键和晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

16.【答案】16  O>C>H>Fe  4  1：4  小于  二者均为离子化合物，阴离子相同，Ca2+和Mg2+所带的电荷数相同，r(Ca2+)>r(Mg2+)，所以CaO的离子键键能小于MgO的离子键键能，熔点CaOC>H>Fe，由图可知铁(Ⅱ)的配位数为4，1mol铁华粉中sp3杂化的碳原子数为2，1mol血红素分子中sp3杂化的碳原子数为8，
故答案为：16；O>C>H>Fe；4；1：4；
(2)离子晶体的离子键与离子所带的电荷和离子半径有关，电荷越多，半径越小，离于键越强，熔点越高，故熔点CaO小于MgO，
故答案为：小于；二者均为离子化合物，阴离子相同，Ca2+和Mg2+所带的电荷数相同，r(Ca2+)>r(Mg2+)，所以CaO的离子键键能小于MgO的离子键键能，熔点CaOb>a  温度越高，浓度越大，则速率越大，由于转化率c>b>a，故甲烷的浓度c>b>a，且对应温度c>b>a，综上所述，v(CH4)逆由大到小顺序为c>b>a  0.16  16.7  33.4  DE 
【解析】解：(1)由盖斯定律可知，由反应“②−①”可得目标方程式CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，则ΔH=ΔH2−ΔH1=−205kJ⋅mol−1−41kJ⋅mol−1=−246kJ⋅mol−1，反应③中碳元素转化为碳单质，反应④中碳单质转化为甲烷和二氧化碳，故反应③、④的存在会导致甲烷的产率减小，
故答案为：−246kJ⋅mol−1；减小；
(2)该反应历程中最大的能垒为−2.13−(−3.48)=1.35eV，该步骤反应的化学方程式为CH3*+H*=CH4*，
故答案为：1.35；CH3*+H*=CH4*；；
(3)①反应速率与温度和浓度等有关，温度越高，浓度越大，则速率越大，c点甲烷的浓度大、温度高，故v(CH4)逆最大，其次为b点，最小的为a点的v(CH4)逆；初始总压为3MPa，其中氢气的分压为2MPa，T2温度下H2的转化率为80%，故10min时v(H2)=0.16MPa⋅min−1；根据题意可知T2时为平衡态，设反应后的压强为P总，可得：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，列出三段式：
           CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
起(mol)2            4                0                0
转(mol)0.8         3.2             0.8             1.6
平(mol)1.2         0.8             0.8             1.6
恒容条件下，气体的压强比等于气体的物质的量之比，则6mol4.4mol=3MPaP总，解得P总=2.2PMa，平衡时各组分的物质的量分数分别为311、211、211、411，则平衡分压为0.6Mpa、0.4Mpa、0.4Mpa、0.8Mpa，开始时H2的分压P(H2)=46×3MPa=2.0Mpa，氢气的压强变化量为ΔP(H2)=(2.0−0.4)Mpa，则v(H2)=ΔPH2t=1.6MPa10min=0.16MPa⋅min−1，Kp=P(CH4)⋅P2(H2O)P(CO2)⋅P4(H2)=0.82×0.40.44×0.6(MPa)2≈16.7(MPa)2，
故答案为：c>b>a；温度越高，浓度越大，则速率越大，由于转化率c>b>a，故甲烷的浓度c>b>a，且对应温度c>b>a，综上所述，v(CH4)逆由大到小顺序为c>b>a；0.16；16.7；
②由Kp=k正k逆=16.7，故k正=k逆×Kp=16.7(MPa)−2×2(MPa)−2⋅min−1=33.4(MPa)−4⋅min−1，
故答案为：33.4；
(4)A.ZnFe2O4中Fe为+3价，故A错误；
B.由图可知在制氢过程中ZnO、Fe3O4为催化剂，ZnFe2O4为中间产物，ZnFe2O4不能降低了H2O分解的活化能，故B错误；
C.ZnO、Fe3O4为催化剂，理论上不需要补充ZnO、Fe3O4，故C错误；
D.反应3通入氩气作为保护气是因为氩气的化学性质稳定，故D正确；
E.由图所示贮氢过程可表示为3H2+2Mg2Cu=3MgH2+MgCu2，故E正确；
故答案为：DE。
(1)由盖斯定律可知，由反应“②−①”可得目标方程式，则ΔH=ΔH2−ΔH1代入计算，反应③中碳元素转化为碳单质，反应④中碳单质转化为甲烷和二氧化碳，故反应③、④的存在会导致甲烷的产率减小；
(2)该反应历程中最大的能垒为−2.13−(−3.48)=1.35eV，该步骤反应的化学方程式为CH3*+H*=CH4*；
(3)①反应速率与温度和浓度等有关，温度越高，浓度越大，则速率越大，c点甲烷的浓度大、温度高，故v(CH4)逆最大，其次为b点，最小的为a点的v(CH4)逆；初始总压为3MPa，其中氢气的分压为2MPa，T2温度下H2的转化率为80%，故10min时v(H2)=0.16MPa⋅min−1；根据题意可知T2时为平衡态，设反应后的压强为P总，可得：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，列出三段式计算；
②由Kp=k正k逆=16.7，故k正=33.4(MPa)−4⋅min−1；
(4)A.ZnFe2O4中Fe为+3价；
B.由图可知在制氢过程中ZnO、Fe3O4为催化剂，ZnFe2O4为中间产物；
C.ZnO、Fe3O4为催化剂，理论上不需要补充ZnO、Fe3O4；
D.反应3通入氩气作为保护气是因为氩气的化学性质稳定；
E.由图所示贮氢过程可表示为3H2+2Mg2Cu=3MgH2+MgCu2。
本题考查化学反应原理，涉及反应热的计算、平衡的移动、平衡常数的计算等，题目中等难度。