山西省大同市2023届高三下学期三模理科综合化学试题（无答案）

山西省大同市2023届高三下学期三模理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．《吕氏春秋》二十五卷中记载了铜锡合金的性质：“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则为刚(即坚硬)，燔(灼烧)之则为淖(液体)”。铜、锡和铜锡合佥的熔点如下：

下列说法错误的是

A．铜锡合金是青铜器的主要成分

B．铜锡合金的熔点较低，比其成分金属均易熔化

C．铜锡合金中的铜比纯铜有更好的抗腐蚀性

D．铜锡合金的硬度比纯铜的高

2．有机物M(如图所示)能够诱导成骨分化。下列说法正确的是

A．M的分子式为C9H10O4，能够发生消去反应

B．1molM最多可与3molNaOH发生反应

C．M分子中的所有碳原子可能共平面

D．M的一种同分异构体与邻苯二甲酸互为同系物

3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A．IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH-=Br- +IO- + H2O

B．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： +CaSO4=CaCO3 +

C．将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2 + 3OH-=+ +H2O

D．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2+ +2Cl‑ +2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

4．根据下列事实得出的相应结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是

A．元素的电负性：X> Y>Z

B．该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp3

C．与W同周期的元索中，第一电离能大于W的有三种

D．该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素

6．一种双膜全碱性多硫化物---空气氧化还原液流电池如图所示。下列说法正确的是

A．图中电子流动方向说明图中电池处于电池放电状态

B．充电过程中，I室中的Na+数目减少

C．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

D．放电时，电势低的电极发生的电极反应为2-2e-=

7．25℃，用0.1 mol⋅L NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH与粒子的分布分数δ[如]，的关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，应选择酚酞溶液作指示剂

B．的数量级为

C．NaHA溶液中

D．Na₂A溶液中

8．从废TiO2/WO3纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：

已知：

Ⅰ．乙胺(CH3CH2NH2)是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应：CH3CH2NH2+H+=。

Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取 的反应为 2+ (CH3CH2NH3)2WO4。

Ⅲ． TiOSO4易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为TiO(OH)2或H2TiO3 ，室温时Ksp[TiO(OH)2]=1.0 ×10-27。

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________ 。“萃取”前。需要将“滤液I”的pH调整到3.5左右，目的是___________。

(2)试剂a为___________(写名称)。“反苯取”过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)实验室煅烧偏钛酸，应将偏钛酸放在___________(填仪器名称)中。

(4)检验“过滤Ⅱ”所得H2WO4·xH2O是否洗涤干净的方法是___________。

(5)室温下测得“滤液III”的pH=2，则此时“滤液III中c(TiO2+)=___________mol·L-1。

(6)如图所示。TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八体的面体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心。

①TiO2晶胞中O2-的配位数是___________。

②已知ZrO2晶胞的密度为ρg·cm-3，则晶体中Zr4+和O2-之间的最短距离为___________pm(列出算式。已知NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为Mg·mol-1)。

9．糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：向三颈烧瓶中加入8.2mL(约0.2mol)新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加8 mL 33%的NaOH溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流20 min，得到粗产品。

步骤2：将粗产品倒入盛有10 mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。

步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH= 3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________。 与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是___________。

(2)该反应必须严格控制反应温度为8~12℃ ，实验中采用了哪些保障措施？___________。

(3)步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为___________。

(4)步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是___________。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是___________。

(5)取1.120g提纯后的糠酸样品。配成100mL溶液，准确量取20.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0800mol·L-1NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗NaOH标准溶液24.80mL。糠酸的纯度为___________。若步骤1中不对糠醛进行蒸馏处理，则会使制得的糠醇的质量___________(填“增大”或“减小”)。

10．苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下：

主反应：(g)+H2S(g) (g)+HCl(g)      ΔH=-16.8kJ ·mol-1

副反应：(g)+H2S(g) (g)+HCl(g)+S8(g)      ΔH =-45.8 kJ ·mol-1

回答下列问题：

(1)一定温度下，相同时间内，苯基硫醇浓度增大的程度明显高于苯，其原因可能是主反应的活化能较___________(填“大”或“小”)。

(2)T℃时，在容积为5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为2mol的氯苯和硫化氢，发生上述主反应和副反应，达到平衡时苯基硫醇的物质的量分数为25%，平衡时总压是初始总压的倍。

①平衡时苯的浓度为___________mol·L-1。

②主反应Kp=___________(列出算式)。

(3)恒容密闭容器中，在投料比 =1的条件下，测得苯基硫醇和苯的收率()在相同时间内随温度的变化如下图所示：

①温度小于590℃，苯基硫醇的收率随温度升高而增大的可能原因是___________。

②590℃时，副反应未达到平衡，理由是___________。

③645℃时，H2S中硫原子的物质的量是S8中硫原子的物质的量___________倍。

(4)反应(g) (g) +S8(g)的ΔH =___________kJ ·mol-1，恒温恒容条件下，该分解反应达到平衡时，增大反应物苯基硫醇的浓度，再次达到平衡后，苯基硫醇的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

11．有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：

回答下列问题：

(1)B的化学名称是___________。

(2)由C生成D的反应类型为___________。设计C→D步骤的目的是 ___________。

(3)由D生成E的化学方程式为___________。

(4)化合物A~H中，属于手性分子的是：___________(填有机物标号)。

(5)X是C的同分异构体，符合下列条件的X有___________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②lmolX与足量的钠反应生成1 molH2；

③苯环上取代基的数目不超过3个。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。

(6)设计由和乙醛制备的合成路线___________。