2023年山东省泰安市东岳中学中考二模化学试题(含答案)

2023年中考化学二模试卷（2023、5、13）

相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Fe-56  Zn-65               Ag-108

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添彩。下列过程中涉及化学变化的是（）

A.利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰

B.利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力

C.利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中

D.利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳

2.2023年6月5日是第51个世界环境日，中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是（）

A.开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排

B.使用可降解塑料，减少白色污染

C.大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料

D.积极植树造林，严禁乱砍乱伐，促进达成“碳中和”目标

3.物质由分子、原子或离子构成。下列物质由分子构成的是（）

A.硫酸铜    B.干冰    C.金刚石    D.氦气

4.下列图示实验操作中，正确的是（）

A.二氧化碳验满    B.称量固体

C.量取液体    D.测溶液的酸碱度

5.儿童为了防止身体佝偻病，人体需要摄入的元素是（）

A.Fe   B.Ca    C.Na    D.Cl

6.葡萄园里的葡萄出现叶色变黄的现象，为使葡萄叶片转绿，应追施的化肥是（）

A.KCl   B.K H2PO4    C.Ca3（PO4）2    D.CO （NH2）2

7.速滑竞赛服会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，可以最大程度减少体力消耗。其制作材料属于（）

A.金属材料        B.有机合成材料

C.无机非金属材料       D.复合材料

8.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）

A.纯碱  Na2CO3  碱   制玻璃

B.生石灰  CaO  氧化物  补钙剂

C.食盐  NaCl  盐  除铁锈

D.火碱  NaOH  碱  制造橡胶

9.下列有关溶液说法正确的是（）

A.固体、液体、气体都可以作溶质

B.硝酸铵溶于水会放出大量的热

C.汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的

D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

10.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（）

11.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中数字“2”的意义说法不正确的是（）

A. -元素化合价数      B.2N-分子个数

C.SO2-每个分子中原子的个数     D.Mg2+-每个离子所带电荷数

12.某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验。下列说法中正确的是（）

A.所得精盐潮湿会使产率偏低     B.操作⑥存在1处错误

C.④中将水全部蒸干才停止加热     D.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④

13.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（）

A.FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl

B.Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4

C.CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3

D.Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3

14.模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）

A.生成的丙、丁的分子个数比为1:1

B.参加反应的甲、乙的质量比为17:40

C.反应前后金属铂的质量和化学性质不变

D.丙是空气污染物之一

15.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）

A.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素

B.质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

C.碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液

D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

16.归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（）

17.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）

18.下列实验设计不能达到实验目的的是（）

19.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水

B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C.向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液

D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉

20.某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（）

A.肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

B.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2

D.肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2

二、（本题包括3小题，共25分。）

21.（9分）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。

（1）合理膳食是实现合理营养的物质基础。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。从营养均衡上看还应补充的食物是__________________________。

（2）神舟十六号载人飞船也准备好了！2023年发射。

①液氢和液氧可用于发射火箭的推进剂，其反应生成物无污染。写出氢气燃烧的化学方程式___________________。

②神舟十六号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是___________________。

A.镓的相对原子质量为69.72

B.砷和镓元素位于同一周期

C.砷化镓的化学式为Ga3As5

D.铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应

（3）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过__________________的方法使汽油充分燃烧。

（4）金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。

①《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是___________________。

②向一定量的Mg（NO3）2、AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入ng锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng。滤液中_____________（选填“一定有”、“一定没有”或“可能有”）AgNO3；将滤渣加入足量稀盐酸中，有气泡产生，写出产生气泡时一定发生的反应的化学方程式______________。

22.（9分）用“化学的视角”认识身边的物质。

（1）水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

①从微观角度分析液态水与气态水的区别是______________。

②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用的硬水软化方法是______________。

③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是______________。

（2）图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①若乙物质中混有少量甲物质，最好采用______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。

②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______________。

（3）下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。

①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是______________。

②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是______________。

③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是______________。

23.（7分）我国海洋资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。

（1）工业上常利用海水提取粗盐（含CaC12、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，过程如图所示：

①试剂X为______________（填字母序号）。

A.NaOH    B.KOH    C.NaNO3

②滤渣中的物质为_____________（填写物质化学式）。

③加适量盐酸的作用是为了除去_____________（填写物质化学式）。

（2）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。

①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是______________（填“NH3”或“CO2”）。

②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为______________。

③该流程中能循环利用的物质是______________。（填化学式）

三、（本题包括2个小题，共26分）

24.（10分）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为______________，应选用的发生装置是______________（选填装置字母序号）。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的______________（填仪器名称）加入。

（2）己知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。

①浓氨水和生石灰固体混合：

②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：

若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是______________（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是________________。（选填装置字母序号）。检验氨气已收集满的方法是__________________（写出操作、现象和结论）。

（3）已知实验室制得一氧化碳气体中，常混有二氧化碳和水蒸气。现用如图装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。

①X、Y装置中的试剂分别是________________。（填字母序号）

A.氢氧化钠溶液、浓硫酸    B.浓硫酸、氢氧化钠溶液

②硬质玻璃管中的现象为________________，该装置的不足之处是________________。

25.（16分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想I：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想II：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3

则变质反应的化学方程式为________________。

【查阅资料】

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27℃，101kP下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL。请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是________________。

（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________________。

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？________________（填“有”或“没有”）；

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________________。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程。

请回答下列问题：

（1）操作①、②、③的名称分别为________________，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是________________。

（2）该实验中发生反应的化学方程式为________________。

（3）最终所得氢氧化钠固体质量________________变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

四、（本题包括2个小题，共9分）

26.（2分）石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5（OH）4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。

（1）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为________________。

（2）若要提取12g镁，理论上需要温石棉的质量为________________g。

27.（7分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）

（1）该反应是________________（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）恰好完全反应时，溶液的温度为________________℃。

（3）20℃时溶液中溶质成分________________（写化学式）。

（4）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）

一、自主订正答案

1-5BCBC B      6-10DBDAA

11-15 BDAAA     16-20C C DC D

21、（1）炒青菜（合理即可）

（2）①    ②ABD

（3）增大汽油与氧气的接触面积

（4）①硬度大  ②一定没有  

22、（1）①分子之间的间隔不同

②加热煮沸  ③

（2）①蒸发结晶    ②乙>甲>丙

（3）①防止高温生成物溅落炸裂瓶底

②能与水反应，生成酸性物质

③装置没有密封、生成的二氧化碳气体扩散到空气中

23、（1）①A②CaCO3、Mg（OH）2  ③Na2CO3、NaOH

（2）①NH3    ②     ③CO2

24、（1）   B   分液漏斗

（2）  ②   C   将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝则满

（3）①A   ②红棕色固体变黑色    没有尾气处理装置

25、

【实验探究1】（1）过量的氯化钙溶液   

（2）酚酞试液   变红色

【实验探究2】（1）检查装置的气密性；（2）避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；（3）没有                                          （4）48%

【实验探究3】（1）溶解、过滤蒸发；玻璃棒；

（2）

（3）大于；

26、（1）1:2    （2）46

27、（1）放热；（2）t3；（3）Na2SO4、H2SO4；（题目改成t1°C）

（4）解：设废液中硫酸的质量为x

答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。