（江苏南京卷）2023年中考化学第一次模拟考试

中考『练兵场』之模拟训练的重要性

初中特级教师用3句话来告诉你模拟考试有多么的重要！

1、锻炼学生的心态。能够帮助同学们树立良好的心态，增加自己的自信心。

2、锻炼学生管理时间。通过模拟考试就会让同学们学会分配时间，学会取舍。

3、熟悉题型和考场。模拟考试是很接近中考的，让同学们提前感受到考场的气氛和布局。

中考的取胜除了平时必要的学习外，还要有一定的答题技巧和良好心态。此外，通过模拟考试还能增强学生们面对高考的信心，希望考生们能够重视模拟考试。

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2023年中考化学第一次模拟考试【江苏南京卷】

化  学

（本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

A卷（共30分）

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）

1. 下列过程发生化学变化的是（     ）

A. 西瓜榨汁 B. 滴水成冰 C. 纸张燃烧 D. 蜡烛熔化

2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（     ）

A. 氧气能支持燃烧，可做燃料 B. 空气成分中体积分数最大的是氮气

C. 空气中各成分的含量恒定不变 D. 空气污染指数越大,空气质量状况越好

3. 下列有关氧气的描述正确的是（     ）

A. 氧气参与燃烧是高能燃料 B. 氧气能使带火星木条复燃

C. 红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D. 低温下氧气可以变成无色液体

4. 单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（     ）

A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素为非金属元素

C. 硅元素的原子质量为28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第三周期

5. 下列图示实验操作中，正确的是（     ）

A. 点燃酒精灯 B. 过滤

C. 量取5.5mL液体 D. 称量10.05g固体

6. 下列物质的主要成分与化学式相符的是（     ）

A. 干冰  CO2 B. 苏打  NaHCO3

C. 熟石灰  CaO D. 纯碱  NaOH

7. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（     ）

A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性

B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应

C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质

D. 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

8. 下列物质由离子构成的是（     ）

A. 铁 B. 金刚石 C. 氢气 D. 氯化钠

9. 维生素D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是（     ）

A. 维生素D2的相对分子质量为396g

B. 维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1

C. 1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子，1个氢原子构成

D. 维生素D2中氢元素的质量分数最大

10. 利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（     ）

A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸 C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液

11. 下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ）

A. P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等

B. t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和

C. a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯a

D. t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克

12. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（     ）

A. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少

B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C. N点时溶液中的离子数大于P点

D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

13. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（     ）

A. Na+、Ca2+、、 B. 、Cu2+、Cl-、

C. Ba2+、K+、OH-、 D. Na+、K+、、Cl-

14. 分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

15. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（     ）

A. 0.2 g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本大题共4个小题，每小题4分，共16分，答案写在答题卡上）

16. （8分）金属是人类生活中常用的材料，其中铁使用最为广泛。

（1）某同学在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图”。

与图中的点对应物质不相符合的化学式是_____；

（2）运用如图所示金属活动性顺序，回答下列问题。

①若乙为铝，丙为银，写出乙与丙的盐溶液反应的化学方程式：_____。

②下列说法错误的是_____。

A甲的金属活动性比乙强，所以乙的抗腐蚀性一定比甲强

B乙能置换出盐酸中的氢

C丙一定不能发生置换反应

D等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等

（3）生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。

①AB段发生的主要反应的化学方程式是：_____；

②CD段压强变化的主要原因是_____。

17. （4分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为_______。

（2）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是_______。

（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的_______反应。

18. （10分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）如图为自来水厂净化过程示意图。

①下列有关水的净化的说法不正确的是_____。

A过滤能使硬水转化为软水

B净水时活性炭能起吸附作用

C自来水厂净水过程包括蒸馏

D电解水是一种常用的净水方法

②硫酸铝可作絮凝剂。写出用铝和稀硫酸制硫酸铝的化学方程式_____。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，其生产过程的两个主要反应如下：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5_____；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，该反应所属基本反应类型为_____。

（2）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

①t1℃时，乙的溶解度是 40g。这句话的含义是_______。

②t2℃时，配制 90g 甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_______g。

③由图二推测硝酸钾是图一中的_______（填“甲”或“乙”）物质。

④图二操作Ⅱ前后的溶液状态变化过程，可以在图一中表示为_______（填字母）。

A c 点→a 点    B c 点→b 点    C c 点→d 点    D b 点→a 点

19. （11分）某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作a的名称是_____。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：_____、_____。

（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。

A碳酸钠溶液        B铁粉        C无色酚酞        D足量盐酸

（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）

20．（6分）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：I________，F________。

（2）写出A与C反应的化学方程式__________________________________________。

（3）写出B→E反应的化学方程式__________________________________________。

21. （11分）南京市某校2021年实验操作考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】

写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：Na2CO3和NaOH；

猜想二：NaOH；

猜想三：__________。

提示：Ca(OH)2微溶于水。

【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：

写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值

【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_________后再排放