山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-52填空题（微观示意图、元素周期）

这是一份山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-52填空题（微观示意图、元素周期），共20页。试卷主要包含了元素周期表(共0分等内容，欢迎下载使用。
山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-52填空题（微观示意图、元素周期表）

一、元素周期表(共0分
1．（2022·山东青岛·统考一模）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。
(1)分别称量下列三组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，不能验证质量守恒定律的是_______(填序号)；
A．大理石和稀盐酸 B．硫酸铜和氢氧化钠溶液 C．硫酸钠和氢氧化钾溶液
(2)在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______。
②参加反应的氧气质量为_______。
(3)在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图。回答下列问题。

①C物质中元素的质量比N：O=_______。
②该反应的基本反应类型是_______。
③上述反应中一定发生改变的是_______。(填序号)
a.元素种类    b.原子种类    c.分子种类
2．（2022·山东青岛·统考一模）2020年6月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下：金属铷在常温下呈银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。

请回答下列问题：
(1)除“元素名称为铷”和“元素符号为Rb”外，从图一中还可获取的信息是_______（写出一条即可）。
(2)“铷在常温下呈银色，密度小，质软，熔点低”描述的是铷的______（填“物理”或“化学”）性质。判断铷与钠的化学性质相似的依据是_______。
(3)铷在自然界以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(4)在常温下铷与水易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，此反应的化学方程式为______。
3．（2022·山东青岛·统考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：

(1)如图甲，构成氯化钠的粒子为______（用符号表示）。
(2)如图乙，汞的相对原子质量为______；BC 两种粒子属于同种元素，这是因为它们的______相同。
(3)如图丙为某反应的微观示意图。

①F 所示物质属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
②该反应前后化合价没有发生变化的元素为______（填元素符号）。
4．（2022·山东青岛·统考一模）下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）铝元素的质子数是_____;与氧元素形成的化合物的化学式是_____。
（2）C粒子属于_____ (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);若D为原子，则X=_____.
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填序号)。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似_____(填序号)。
5．（2021·山东青岛·统考二模）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：

（1）请从上表中查出关于碳元素的一条信息：______。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是______。
（3）11号元素的原子在化学反应中比较容易______（选填“得”或“失”）电子，形成的离子符号是______。说明元素的化学性质与原子结构中的______关系密切（填写序号）。
①原子的核外电子数　　　　　　　②元素的相对原子质量
③元素的原子序数　　　　　　　　④原子的最外层电子数
6．（2021·山东青岛·统考二模）善于用微观的眼光看宏观世界能产生创新的灵感。
（1）如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，则硒的相对原子质量为____________，x的数值为____________。

（2）如图A到D的结构示意图中，属于同种元素的粒子是__________（填字母序号，下同）；与硒原子化学性质相似的粒子是____________。

（3）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________。（填字母序号）
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。
7．（2021·山东青岛·统考一模）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由______构成的，氯化钠是由______构成的，二氧化磷是由______构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：

①当a=______时，该粒子是原子，该原子化学性质______。
②当a=19时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），所对应元素位于元素周期表中第______周期。
8．（2021·山东青岛·统考一模）芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的_________性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a是_________，硅的相对原子质量是_______，硅元素属于_______选填（“金属”或“非金属”）元素。

（3）化学反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。在制硅反应中，氧化剂是_______（填化学式）。
9．（2021·全国·模拟预测）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，2020年6月23日我国北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号采用了铷原子钟，计时精度百亿分之三秒。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。

（1）图中？=______，铷元素在化学反应中容易______（得、失）电子形成离子，其离子符号为______。
（2）铷原子和钠原子最外层电子数都是1，因此它们具有相似的______。
10．（2021·山东青岛·统考一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:

(1)请从上表中查出关于氟元素的一条信息_______。
(2)写出结构简图的微粒符号_______。

(3)第12号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是_______。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母序号)。
A Be和Mg       B C和N        C A1和Si D Ne和Ar
11．（2020·山东青岛·统考一模）“见著知微，见微知著”是化学思维的方式。
（1）从微观知宏观：如图为元素周期表中部分元素的相关信息，根据要求回答相关问题：

①碳元素与硅元素化学性质相似的原因是：______________。
②写出16号元素形成的阴离子的离子符号为______________。
（2）从宏观知微观：
①木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，结合图A从微观角度解释其原因是_________。
②H2SO4溶液能与BaC12溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如图B所示，参加反应的离子是__（填离子符号）。

12．（2020·山东青岛·统考二模）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
(1)如图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

氟元素的相对原子质量为_______________，镁属于_______________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)写出由氟和镁两种元素组成的化合物氟化镁的化学式_____________。
(3)下图为三种原子的原子结构示意图，其中与镁原子的化学性质最相似的是_____________(填字母序号)

(4)已知原子的核外电子层数与元素在元素周期表中的周期数相同，则镁元素在元素周期表中排在第___周期。
(5)如图是人体内必需元素的含量与生理机能关系曲线。根据这一曲线，对使用含氟牙膏提出一条合理化建议_____________。

13．（2020·山东青岛·统考二模）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一，它为预测新元素的结构和性质提供线索。如图是元素周期表的部分内容和某些原子结构示意图，据图回答下列问题。

（1）甲图表示的微粒是_________（填“原子”、“分子”或“离子”）。锶元素在化合物中的化合价为_______价。
（2）若乙图表示的是带一个单位正电荷的阳离子，则M的值是_________。
（3）由上图可知，与甲化学性质相似的微粒是___________（填化学符号）。
14．（2020·山东青岛·统考一模）2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。

（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4C1O4）中，铵根的化合价为+1价，则氯元素的化合价是________价。

（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3。（3表示相对原子质量）已知氦原子核内有2个质子。氦元素的原子结构示意图为__________（填字母编号）。
（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是___________________。
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如右图所示，铝离子（A13+）的核外电子数为___________。

15．（2020·山东青岛·统考二模）建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是_____。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是_____。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料甲醇（CH4O），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____，由图三得到启示，以下说法正确的是_____。
A化学反应过程中原子的种类一定不变，分子种类一定改变
B图中所表示的反应是置换反应
C化学反应过程中分子个数一定改变
D化学反应过程中元素化合价可能改变
16．（2020·山东青岛·一模）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．Sr元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图1所示：

（1）锶元素属于 _________ （填“金属”或“非金属”）元素，原子核外有 _________ 个电子层，锶离子的符号为 _________ ．
（2）图2表示的微粒中，具有稳定结构的是 ________ （填序号，下同）与Sr化学性质相似的是 _______ ．
17．（2020·山东青岛·统考一模）“微观- 宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题:

（1）从第一个图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_______(填离子符号)。该反应属于________反应。
（2）从第二个图中表示的反应中共有____种生成物;反应物有剩余的微粒是:______。(用化学符号填空)
18．（2020·山东青岛·统考模拟预测）如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．

请回答下列问题：
（1）图②表示的化学方程式为 ____________ ；
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是 _________________________________ ；
（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 _____ ，可能发生改变的分子的 ____ 。
（4）由图③还能获得的一条信息是 ____________________________ 。

参考答案：
1．(1)C
(2) 刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点 1.6g
(3) 7:16 化合反应 c

【详解】（1）质量守恒定律适用于一切化学反应，在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器内进行；
A、大理石和稀盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别称量在密闭容器内混合前后的总质量，可以用来验证质量守恒定律，不符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，可以用来验证质量守恒定律，不符合题意；
C、硫酸钠与氢氧化钾不反应，所以不能用来验证质量守恒定律，符合题意；
故选C；
（2）①燃烧需要温度达到可燃物着火点，固体质量在t1前没有发生变化的原因是刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点；
②t1之后，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，所以参加反应的氧气的质量即为固体增加的质量为4.0g-2.4g=1.6g；
（3）①C物质为NO2，C物质中元素的质量比N:O＝14：32=7：16；
②该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；
③上述反应中一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类，原子的种类一定不变，故选c。
2．(1)铷的原子序数是37
(2) 物理 最外层电子数相同
(3)化合物
(4)2Rb + 2H2O=2RbOH + H2↑

【分析】（1）根据元素周期表信息分析。（2）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。（3）性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应分析。（4）根据在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，碱是RbOH，气体是氢气，氢气有可燃性分析。
(1)
元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；故从图一中还可获取的信息是铷的原子序数是37或铷的相对原子质量是85.47。
(2)
物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质。故铷在常温下呈银色，密度小，质软，熔点低”描述的是铷的物理性质。铷和钠都是由原子构成，铷原子和钠原子的最外层都是一个电子，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，所以铷的化学与钠的化学性质相似。
(3)
依据题干信息：金属铷性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应可知，铷在自然界以化合物的形式存在。
(4)
在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，碱是RbOH，气体是氢气，氢气有可燃性，化学方程式为：2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑。
3．(1)Na+、Cl-

(2) 200.6 质子数
(3) 混合物 H

【解析】(1)
由图示可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填Na+、Cl-；
(2)
由图示可知，元素信息示意图中，元素名称下方数字为该元素的相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6；
元素种类由该原子的质子数决定。B、C两种粒子属于同种元素的原因是二者质子数相同，故填质子数；
(3)
由图示，该反应为硫化氢和氧气中燃烧生成二氧化硫和水。
①由图示，F中含有二氧化硫、水、氧气，属于混合物，故填混合物；
②硫化氢中硫元素为-2价，氢元素为+1价，氧气中氧元素为0价，反应后水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，二氧化硫中氧元素为-2价，硫元素为+4价。所以该反应前后化合价没有发生变化的元素为氢元素，故填H。
4． 13 Al2O3 阴离子 8 B和C B
【详解】（1）由铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13；易失去三个电子形成铝离子，与氧元素形成的化合物为氧化铝，其化学式是Al2O3。故填：13；Al2O3
（2）C粒子中质子数小于电子数，故属于阴离子；若D为原子，则质子数和电子数相等，X=18-2-8=8；故填：阴离子；8
（3）质子数相等的元素属于同种元素，A、B、C、D中B和C的质子数相等，故属于同种元素；故填：B和C
（4）最外层电子数相等，则化学性质相似，A粒子的最外层电子数为6个，B的最外层电子数为6，故A和B化学性质相似；故填：B
5． 碳元素的原子序数为6（碳原子核外有两个电子层等） 最外层电子数依次增多 失 ④
【详解】（1）由碳元素元素周期表的一格可知，碳元素的原子序数为6（碳原子核外有两个电子层）。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增多。
（3）11号元素为钠元素，其原子最外层电子数为1，在化学反应中比较容易失电子，失去一个电子形成钠离子，形成的离子符号是。元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数；
故填：④。
6． 78.96 6 AB AD BC 分子的种类
【详解】（1）如图为硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，元素名称硒正下方的数字表示该元素的相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，硒原子的结构示意图可知：原子核内质子数=核外电子数，，；
（2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，如图A到D的结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB；最外层电子数决定原子的化学性质，与硒原子化学性质相似的粒子是AD；
（3）①温度越高，分子运动速率越快，温度是变量，其余量是常量，在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC；
②从图中可见，A和B的分子种类不同，分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关。
7． 原子 离子 分子 18 稳定 阳离子 四
【详解】（1）铁属于金属单质，是由原子直接构成；氯化钠属于盐，是由钠离子和氯子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（2）①原子中质子数=电子数，当a=2+8+8=18时，该粒子是原子,最外层有8个电子，该原子化学性质稳定。
②当a=19>2+8+8时，该粒子中质子数大于电子数，是阳离子，所对应为19号元素钾元素，元素原子核外有4个电子层，位于元素周期表中第四周期。
8． 导电 14 28.09 非金属 SiO2
【详解】（1）碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。
（2）由硅元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，圆圈内的数字是14，该元素原子核内有14个质子，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数，硅元素的原子序数为a=14，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，硅元素属于非金属元素。
（3）在制硅反应中，二氧化硅中硅元素化合价降低，氧化剂是 SiO2。
9． 37 失 Rb+ 化学性质
【详解】（1）图中？即元素在周期表中的原子序数，而原子序数=核电荷数，通过右图得知Rb的核电荷数为37，所以？=37；
通过右图得知Rb元素的最外层电子数为1，少于4，因此在化学反应中易失去电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，离子符号为Rb+；
（2）多电子层的原子中如果最外层电子数相同，那么它们得失（或共用）电子的数目相同，因此化学性质相似。
10． 氟的原子序数为9（或氟的元素符号为F或氟的相对原子质量为19.00） Mg2+ MgCl2 AD
【详解】(1)从上表中可知氟的原子序数为9（或氟的元素符号为F或氟的相对原子质量为19.00）。
(2)该粒子核内质子数为12，核外电子数为10，是镁离子，镁离子符号为Mg2+。
(3)第12号元素与第17号元素组成的化合物是氯化镁，其化学式是MgCl2。
(4)A、Be和Mg位于同一纵行，则化学性质相似，此选项符合题意；
B、C和N位于同一横行，化学性质不相似，此选项不符合题意；
C、A1和Si位于同一横行，化学性质不相似，此选项不符合题意；
D、Ne和Ar位于同一纵行，则化学性质相似，此选项符合题意。故选AD。
11． 最外层电子数相等都为4 S2- 氧气中的氧分子比空气中的氧分子和木炭接触面积大 Ba2+、SO42-
【详解】（1）碳元素与硅元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等都为4；故填：最外层电子数相等都为4。
（2）16号元素是硫元素，在它的原子结构中，最外层有6个电子，在化学变化中易得到2个电子，形成带上2个单位负电荷的阴离子；故填：S2-。
（3）①木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，其原因是氧气中的氧分子比空气中的氧分子和木炭接触面积大。故填：氧气中的氧分子比空气中的氧分子和木炭接触面积大。
②由微观变化过程图可知，是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以参加反应的离子是Ba2+、SO42-；故填：Ba2+、SO42-。
12． 19.00 金属 MgF2 C 三 使用含氟牙膏的量要控制在合理区间内
【详解】（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00，镁带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化学反应中显-1价，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化学反应中显+2价，二者组成的化合物的化学式为MgF2；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，镁原子的最外层有2个电子，图二中，C原子的最外层也是2个电子，二者化学性质相似；故填：C；
（4）已知原子的核外电子层数与元素在元素周期表中的周期数相同，镁原子的核外有3个电子层，所以镁元素在元素周期表中排在第三周期；
（5）这一曲线所反映的人体机能最佳区是在人体内必需元素的含量的一定区间内，某种元素过多或过少都会降低人体的生理机能，所以使用含氟牙膏的量一定要控制在合理区间内。
13． 原子 +2 37 Ca
【详解】（1）由结构示意图可以区分原子、阳离子和阴离子；
原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数；
阳离子：质子数＝核电荷数＞核外电子数；
阴离子：质子数＝核电荷数＜核外电子数；
由甲图可知：38-2-8-18-8-2=0，故甲图表示的微粒是原子；
锶元素原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素在化合物中通常显+2价；
故填：原子；+2
（2）如果乙图表示的是带一个单位正电荷的阳离子，是原子失去1个电子形成的，此时M＝2+8+18+8+1＝37；
故填：37
（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质相似，上图中钙和锶属于同一主族，最外层电子数相同，故与甲化学性质相似的元素是钙。
故填：Ca
14． +7 B 月球上缺少氧气和水 10
【详解】（1）化合物中氧通常显-2价，氢通常显+1价。设氯元素的化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（-3）×1+（+1）×4+x+（-2）×4=0，x=+7；
（2）氦元素为第二号元素，核内质子数为2，核外有2个电子，故氦元素的原子结构示意图为B；
（3）铁锈蚀的条件是铁与氧气和水发生反应。故铁在月球上不锈蚀的原因是：月球上缺少氧气和水；
（4）由铝元素在元素周期表中的信息可知，铝元素是第13号元素，原子核内有13个质子，核外有13个电子。由铝离子带3个单位正电荷可知，铝原子容易失去最外层3个电子，故铝离子的核外电子数为10。
【点睛】本题考查的关键在于掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数

15． 非金属 78.96 三 Na>Mg>Al CO2+3H2CH4O+H2O AD
【详解】（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。硒元素名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，相对原子质量是：78.96；
（2）在元素周期表中，周期数=电子层数，Na、Mg、Al三种原子的核外都有三个电子层，三种元素位于元素周期表中第三周期；对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子的最外层电子数分别为1、2、3，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al；
（3）根据反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料甲醇（CH4O）和水，反应的化学方程式表示为CO2+3H2CH4O+H2O；
A 根据质量守恒定律可知，化学反应过程中原子的种类一定不变，分子种类一定改变，故A正确；
B 置换是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，图中所表示反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；
C 化学反应过程中分子个数可能改变，例如图中的反应分子个数在反应前后发生改变，故C错误；
D 化学反应过程中元素化合价可能改变，例如该反应中氢元素的化合价由0价变成了+１价，故D正确。故选AD。
16． 金属元素 5 Sr2+ AC B
【详解】（1）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，元素Sr的原子的外层电子数是2＜4，为金属元素；原子核外有5个电子层，由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，核内质子数等于核外的电子数，该微粒是锶原子，符号为：Sr；最外层的电子数为2，在化学反应中易失去电子形成离子；其离子符号为Sr2+；
（2）由于图2的最外层的电子数可知，A只有一个电子层，该层上有2个电子，C的最外层有8个电子，都属于稳定结构，故填AC；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，由于元素Sr的原子的外层电子数是2，B原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质。故填B。
17． Na+、OH- 复分解 2 O2
【详解】（1）从第一个图可以看出，钙离子和碳酸根离子形成沉淀，反应前后没有发生变化的微观粒子有Na+、OH-。该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（2）从第二个图中表示的反应中共有二氧化硫和水2种生成物;反应物有剩余的微粒是:氧气分子，即O2。
18． 2H2O2H2↑+O2↑ ①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化②中水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化 原子 数目 化合反应或化学反应前后，元素的种类不变等
【详解】（1）图②表示的是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）①图①是水蒸气液化，发生的是物理变化，图②表示的是水通电分解，发生的是化学变化，两者本质区别是图①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化，图②中水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化
（3）图②、图③表示的都是化学变化，化学变化都硬遵守质量守恒定律，故化学变化中一定不变的粒子是原子；可能发生改变的分子的数目
（4）由图③还能获得的一条信息是：化合反应或化学反应前后，元素的种类不变等