预测卷一（全国甲卷）-2023年高考化学考前名校必杀题（全国卷）

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2023年高考化学模拟预测卷（一）（全国甲卷）化  学（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 Mn—55 K—39 Cl—35.5 Fe—56 Ca-40 Na—23一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．水质检验员先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在B．科技考古研究员利用和两种核素的测定分析古代人类的食物结构C．测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢等级D．电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液8.下列离子方程式书写正确的是A．用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2OD．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)9.微生物燃料电池(MFC)耦合人工湿地(CW)系统可用于生产生活废水处理并提供电能，系统内产电微生物由根沉积物和废水提供，其原理如图所示，下列有关MFC-CW系统叙述正确的是A．电子由A极经外电路流向B极B．A极发生氧化反应C．消耗2.24L时，转移0.4NA电子D．B极反应式为10.某有机物分子结构如图所示，下列说法正确的是A．该分子中含有4种官能团B．该分子一氯代物有12种C．该分子中至少有7个碳原子共直线D．该有机物只能与碱溶液反应11.一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是A．简单离子半径：M>N>ZB．最简单氢化物的沸点：Z>MC．化合物YM2与YZM均为共价化合物D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构12.下列实验操作及现象可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A探究NaClO溶液的酸碱性用pH试纸测定溶液的pHB验证SO2具有漂白性SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化C探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象D证明FeCl3与KI之间是可逆反应向1mL0.1mol•L‑1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol•L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色 A．A B．B C．C D．D13.氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO-，下列叙述正确的是A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO)C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．(1)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(假设用2A⇌A2表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_______A．T1>T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时环戊二烯的浓度为0.45 mol/L(2)298 K时，将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌(aq)+2I-(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v()c.c()/c()不再变化d.c(I-)=y mol·L-1(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质是LiClO4，溶于混合有机溶剂中，金属锂离子(Li+)通过电解质迁移入二氧化锰晶格中，生成LiMnO2。电池的正极反应式为_______。(4)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol•L﹣1，c(HI)=4mol•L﹣1，下列说法正确的是_____A．平衡时，c(NH3)=5mol•L﹣1B．反应起始时固体NH4I是5 molC．平衡时HI的分解率为20%D．改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变(5)探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)。(5)所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→_______(填装置字母代号)27．硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥(主要成分为MgCO3，还含有Ca、Fe、Al、 Mn、Si 的氧化物等成分)制取七水硫酸镁的流程如下: 已知:本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表:难溶电解质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp4.0×10-388.0 ×10-164.6×10-331.8×10-11回答下列问题:(1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为__________ ，滤渣的成分为_________。(2)“氧化” 的目的: (i)氧化Fe2+； (ii) 氧化Mn2+，其离子方程式为____________________。(3)“调pH”时，最适宜使用的X试剂是_____ (填标号)。A． NH3·H2O B． NaOH     C． MgO(4)当溶液中c(Al3+)= 4.6×10 -6mol·L-1时，则所调pH=________________。(5)调pH后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是________________。(6)已知CaSO4与MgSO4在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶1”的操作为______________、______________。28．氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。某科研小组先利用红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备无水氯化铬(CrCl3)，再利用CrCl3与氨气高温下反应制备CrN。已知：①CrCl3•6H2O难溶于乙醚，易溶于水、乙醇。Cr3+易水解。②CrCl3高温下能被氧化，不易升华。I.制备CrCl3。以红矾钠为原料制备CrCl3流程图如图：(1)步骤I中“加入40%NaOH溶液”的作用是将Na2Cr2O7转化为Na2CrO4，请结合离子方程式说明原理______。(2)步骤I中“加CH3OH与10%盐酸”，其中CH3OH的作用是______。(3)由步骤II得到的固体Cr(OH)3，经多步操作制备CrCl3•6H2O的实验操作：先将过滤所得Cr(OH)3溶解于________溶液中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，然后用乙醚洗涤2-3次，最后减压干燥得到CrCl3•6H2O。II.制备CrN。利用CrCl3与氨气反应制备CrN的装置如图所示(加热和夹持装置省略)。(4)实验开始时，要先打开装置A中______(填仪器名称)的活塞，一段时间后再加热装置C，目的是______。(5)装置C发生反应的化学方程式是______。(6)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是______。III.测定CrN的纯度。(7)制得的CrN产品中含有Cr2N杂质，取样品71.2g，经测定含氮元素14.0g，则样品中CrN的含量为______%(精确到小数点后一位)。(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35．【化学——选修3：物质结构与性质】科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：(1)下列属于碳原子激发态轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。(2)含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子，该离子的几何构型为___________；乙醇的挥发性比水的强，原因是___________；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为___________，C-Nσ键有___________个。(3)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O2-)=anm。①阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3.(用含a，NA的表达式表示)。②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是___________。③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。36．【化学——选修5：有机化学基础】某有机药物中间体J的合成路线(部分反应条件略去)如图：已知：ROH+CH3COOH试回答下列问题：(1)B的化学名称为_____；反应①的试剂和条件为_____。(2)反应③可以看作发生了两步反应，首先C与丙酮发生_____反应(填反应类型)，再发生消去反应得到D。(3)F的结构简式为_____；G的含氧官能团的名称是______。(4)反应⑦的化学方程式为_____。(5)G的同分异构体中，能发生水解反应且分子中含有苯环的有____种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为______。