2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01 Word版含解析

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2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷01（解析版）
考试时间：70min 满分：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、（本大题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【详解】K2CO3属于盐，故选C。
2．化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是
A．电源插座盒 B．和谐号列车的车厢 C．家用实木筷子 D．汽车轮胎
【答案】B
【详解】A．电源插座盒主要成分是塑料，A不选；
B．和谐号列车的车厢主要成分是合金材料，B选；
C．家用实木筷子主要成分是木材，C不选；
D．汽车轮胎主要成分是橡胶，D不选；
故选B。
3．下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A．云 B．雾 C．碘酒 D．墨水
【答案】C
【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；云、雾、墨水均为胶体，碘酒为溶液，故碘酒不能产生丁达尔效应；
故选C。
4．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【详解】元素正负化合价代数和为0，钠呈+1价、氧为-2价，则N为+3价；
选B。
5．下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是
选项
A
B
C
D
球棍模型





A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】丙烷分子式为C3H8，分子中只有C和H两种原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型为；故答案选C。
6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A．标准状况下33.6LO2 B．含NA个氢原子的CH4
C．48g SO2（摩尔质量为64g/mol） D．含个分子的CO2
【答案】A
【详解】A．标准状况下33.6LO2的物质的量是 ；
B．NA个氢原子的甲烷的物质的量是 0.25mol；
C．48gSO2的物质的量是=0.75mol；
D．3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；
物质的量最大的是O2；
故选A。
7．下列离子方程式中正确的是
A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：Ba2++SO= BaSO4↓
B．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3＋+ Cu
C．稀硫酸滴在石灰石上：CO+2H＋=CO2↑+H2O
D．稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
【答案】A
【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀: Ba2++SO= BaSO4↓，A正确；
B．铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe+Cu2+=Fe2＋+ Cu，B错误；
C．稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误；
D．稀盐酸滴在铜片上不发生化学反应，D错误；
答案选A。
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、SO、Cl- B．Ag+、NO、Ca2+、Cl-
C．Cu2+、Na+、OH-、NO D．K+、Ca2+、Cl-、CO
【答案】A
【详解】A．Mg2+、Na+、SO、Cl-四种离子相互之间不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Cu2+和OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Ca2+和CO结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案A。
9．下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．和为同分异构体
C．石墨和金刚石互为同素异形体 D．和互为同系物
【答案】B
【详解】A．和是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，故A正确；
B．和是同种物质，不是互为同分异构体，故B错误；
C．石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．和都为烷烃，结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团，两者互为同系物，故D正确。
综上所述，答案为B。
10．下列属于加成反应的是
A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O
D．2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
【答案】A
【详解】A．乙烯和水生成乙醇，反应类型为加成反应，A正确；
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，反应类型为取代反应，B错误；
C．乙醇催化氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应，C错误；
D．钠和乙醇反应生成乙醇钠，反应类型为置换反应，D错误；
故答案为：A。
11．下图是课外活动小组设计的用化学电源(Zn-Cu稀硫酸原电池)使LED灯发光的装置。说法正确的是

A．随着反应的的进行，溶液逐渐变为蓝色
B．锌片是原电池的负极，发生还原反应
C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e- =H2↑
【答案】D
【详解】A．Zn为原电池负极，失电子生成Zn2+进入溶液，Cu为原电池正极，不参与反应， A错误；
B．锌片是原电池的负极，发生氧化反应，B错误；
C．柠檬汁含有酸性物质，含有电解质溶液，可以形成原电池，C错误；
D． Cu为原电池正极，H+得电子生成氢气，表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，D正确；
故答案选D。
12．下列物质中含有离子键的是
A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2
【答案】D
【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。
13．实验室用胆矾配制一定浓度的硫酸铜溶液，不需要用到的仪器有
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】实验室用胆矾配制一定浓度的硫酸铜溶液的步骤为：称量-溶解-转移-定容。用到的主要仪器有：天平，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管等，不需要用漏斗。
故答案为A。
14．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
D．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是硅
【答案】B
【详解】A．SO2具有较强还原性，在葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，A正确；
B．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，氨气的催化氧化不属于氮的固定，B错误；
C．BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，C正确；
D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，因此“ 化为麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅，D正确；
答案选B。
15．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡
B．氧化铜加入到稀硫酸中
C．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解
D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液
【答案】C
【详解】A．氯化铁溶液显淡黄色，中加入足量铜粉发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，氯化铜溶液显蓝色，氯化亚铁溶液显浅绿色，所以溶液颜色发生变化，A不符合题意；
B．稀硫酸无色，氧化铜加入到稀硫酸中生成硫酸铜，溶液变蓝，B不符合题意；
C．稀盐酸无色，氧化镁固体加入稀盐酸中得到氯化镁溶，仍无色，C符合题意；
D．氯化铁溶液显淡黄色，Fe3+与SCN-反应得到血红色溶液，D不符合题意；
综上所述答案为C。
16．下列生产过程中只发生物理变化的是
A．煤的气化 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水晒盐
【答案】D
【详解】A．煤的气化是将煤通过化学反应转化为气态燃料，是化学变化，故A错误；
B．海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；
C．氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；
D．海水晒盐是利用太阳能使水份蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故D正确；
故选：D。
17．下列物质转化不能通过一步反应完成的是
A．→HClO B．S→ C． D．
【答案】B
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则氯气转化为次氯酸能通过一步反应完成，故A不符合题意；
B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则硫转化为三氧化硫不能通过一步反应完成，故B符合题意；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则氯化铁转化为氯化亚铁能通过一步反应完成，故C不符合题意；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠转化为碳酸钠能通过一步反应完成，故D不符合题意；
故选B。
18．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaO＋H2O=Ca(OH)2
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【答案】D
【详解】Ａ．该反应是置换反应，属于氧化还原，A不符合题意；
B．该反应是化合反应，但不属于氧化还原，B不符合题意；
C．该反应是分解反应，属于氧化还原，C不符合题意；
D．该反应不属于四大基本反应类型，但C、Fe元素化合价变化属于氧化还原，D符合题意；
故答案为：D。
19．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列说法正确的是
A．Cl2作氧化剂 B．H2O被氧化
C．S元素化合价降低 D．SO为还原产物
【答案】A
【分析】该反应中，Cl元素得电子，化合价由0价降低为-1价，S元素失电子，化合价由+2价升高为+6价，Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。
【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，A正确；
B．H和O元素无化合价升降，H2O在反应中既不被氧化也不被还原，B错误；
C．反应中S元素化合价升高，C错误；
D．S2O作还原剂，被氧化，对应产物SO为氧化产物，D错误；
故选A。
20．下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol)，反应开始时放出的速率最快的是
选项
金属(粉末状)
酸
体积/mL
浓度/(mol/L)
反应温度/℃
A

稀盐酸
10
6
40
B

稀硝酸
10
6
40
C

稀盐酸
20
3
30
D

稀硫酸
10
3
30

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】硝酸与金属反应不能生成氢气，排除B；金属越活泼与酸反应速率越快，活泼性：Mg>Zn，排除C；A与D相比，溶液中相同，A对应的温度高于D，温度越高反应速率越大，故A放出氢气的速率最快。
故选：A。
第Ⅱ卷（非选择题60分）
21．（本题共14分）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
族/周期
IA

0
1

IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



①
②



3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧

(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号_______。
(3)画出元素④的原子结构示意图_______。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)，两种物质反应的化学方程式为_____________________________。
(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。
(6)⑤与⑧形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(7)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_____________________________。
(8)苯的结构简式为：，C、H元素质量比为：__________。(相对原子质量：C-12，H-1)
【答案】(1) 二 IVA
(2)N
(3)
(4)NaOH Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
(5) S2- Cl-
(6)共价
(7)Cl2+H2O=HCl+HClO
(8)12:1

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。
【详解】（1）①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。
（2）②是氮元素，元素符号为N。
（3）④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为。
（4）同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH，两种碱反应的化学方程式为Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O。
（5）电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->Cl-。
（6）⑤与⑧形成的化合物是氯化铝，属于共价化合物。
（7）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
（8）C、H元素质量比为12：1。
22．（本题共6分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A．甲烷      B．乙烯     C．乙酸    D．油脂    E.淀粉     F.蛋白质
(1)我国实行“西气东输”，天然气是清洁能源，其主要成分是_______；
(2)果实生长后期，会释放出一种物质，催熟果实，这种物质是_______；
(3)遇碘水能变蓝色的是_______；
(4)酒越陈越香，能与乙醇发生酯化反应的是_______；
(5)制造皮革、餐饮后厨会产生_______，可回收用于制肥皂；
(6)羊毛是一种有机高分子材料，其主要成分是_______。
【答案】(1)A (2)B (3)E (4)C (5)D (6)F

【详解】（1）清洁能源天然气的主要成分是甲烷，故选A；
（2）果实生长后期，会释放出乙烯，乙烯可做催熟剂催熟果实，故选B；
（3）淀粉遇碘水能变蓝色，故选E；
（4）一定条件下，乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故选C；
（5）油脂碱性条件下发生皂化反应生成可做肥皂的高级脂肪酸盐，所以制造皮革、餐饮后厨会产生油脂可回收用于制肥皂，故选D；
（6）羊毛的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故选F。
23．（本题共8分）回答下列问题：
(1)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_________________________。
(2)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_________________________。
(3)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_________________________。
(4)工业燃煤要进行脱硫处理，其目的是_________________________。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)减少二氧化硫的排放，防止污染空气

【详解】
（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：，故答案为：；
（2）硝酸不稳定见光或受热易分解成二氧化氮和氧气，反应方程式为：，故答案为：；
（3）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，挥发出的氨气和HCl在空气中接触反应生成固体氯化铵，因此产生白烟的现象，反应方程式为：，故答案为：。
（4）燃煤脱硫处理的目的是减少二氧化硫的排放，防止污染空气。

24．（本题共8分）下图所示是从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。已知：能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。

回答下列问题：
(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_______。
(2)固体的主要成分是_______。
(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的应过量。进行步骤Ⅲ时，一般通入过量，其反应的化学方程式是____________________________。
(4)溶液和盐酸反应的离子方程式为___________________________________。
【答案】 、、
【分析】根据流程图可知，铝土矿加入过量的盐酸，和氧化铝、氧化铁反应，二氧化硅不反应，故固体为二氧化硅，溶液2加入过量的氢氧化钠，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子生成偏铝酸根离子，故沉淀为氢氧化铁，通入过量的二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和溶液为碳酸氢钠，灼烧氢氧化铝生成氧化铝。
【详解】(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有：、、；
(2)固体的主要成分是：；
(3)进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，为除尽铁离子，故加入的应该过量，得到偏铝酸钠溶液，通入过量，其反应的化学方程式是；
(4)溶液为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，离子方程式为：。

25．（本题共8分）为了达到如表的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。
序号
实验目的
化学试剂或实验方法
(1)
鉴别O2和CO2气体
________
(2)
检验FeSO4溶液是否被氧化
________
(3)
分离MnO2和KNO3的混合物
________
(4)
除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3
________
供选择的化学试剂或实验方法：
A．加热     B．用带火星的木条    C．取样，滴加KSCN溶液    D．加水溶解、过滤、结晶
【答案】 B C D A
【详解】(1)氧气是助燃气体，支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可以用带火星木条进行检验，将带火星木条，伸入气体中，带火星木条复燃，则说明该气体为氧气，反之为二氧化碳，故答案为B；
(2)检验FeSO4溶液是否被氧化，需要检验中溶液是否含有Fe3+，一般用KSCN溶液检验，滴入KSCN溶液，如果溶液变红，说明亚铁离子被氧化，故答案为C；
(3)MnO2是难溶于水的固体，KNO3是溶于水的固体，分离这两种物质，采用加水溶解，过滤，得到二氧化锰，然后对滤液结晶，得到硝酸钾，故答案为D；
(4)碳酸氢钠热稳定差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，采用加热方法；故答案为A。

26．（本题共16分）实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下图所示，完成下列问题：

(1)仪器A的名称是_______。
(2)装置①制备的化学方程式是___________________________________。
(3)装置②中饱和NaCl溶液的作用是_______。
(4)装置⑤中反应的离子方程式是___________________________________。
(5)为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：

①溶于水的化学反应方程式是___________________________________。
②表示氯水中氯离子浓度变化的图是_______(填图a或图b)。
(6)加热1.8mol溶液和3.48g粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的在标准状况下的体积为_______mL。（已知MnO2的相对分子质量为87）
(7)实验室也可用液氯检验液氨是否泄露，其原理为8NH3＋Cl2===6NH4Cl＋N2，观察到的现象为__________________________，该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，消耗1mol Cl2时，反应转移了______个电子数。

【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3)除去氯气中混有的氯化氢气体
(4)
(5) 图a 氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光分解为HCl和，HClO变为HCl使溶液pH减小，同时氯离子浓度增大，装置内氧气百分比升高
(6)896
(7)有白烟生成 是 2NA

【分析】浓盐酸和二氧化锰在圆底烧瓶中发生反应，产生Cl2，装置②将氯气中的HCl除去，装置③将氯气中的水除去，氯气在装置④中收集，装置⑤是尾气吸收，据此回答问题。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称是分液漏斗。
（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此①中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）根据分析可知，装置②中饱和NaCl溶液的作用是将氯气中的HCl除去。
（4）根据分析可知，装置⑤是尾气吸收，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：。
（5）溶于水发生反应，HClO不稳定，光照HClO会分解：，那么氯水光照时变为HCl使溶液pH减小，氯离子浓度增大，氧气体积分数增多，故表示氯水中氯离子浓度变化的图是图a。
（6），根据制取氯气的关系，，盐酸过量，，则。
（7）该反应有白烟生成，且是氧化还原反应。消耗1mol Cl2时，反应转移了2NA个电子数。