湖北省华大新高考联盟2023届高三4月二模教学质量测评化学试题（无解析）

湖北省华大新高考联盟2023届高三4月二模教学质量测评化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是

A．海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等

B．从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料

C．海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水

D．海洋中有机物含量很少，难以利用

2．β-丙内醋是广泛应用的疫苗灭活剂。下列关于该化合物的说法错误的是

A．分子中所有原子共平面 B．核磁共振氢谱显示有2组峰

C．可以发生取代反应 D．与丙烯酸(CH2=CH-COOH)互为同分异构体

3．化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CaO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是

A．Al与Fe2O3也能发生类似反应

B．焊渣的主要成分是Al(OH)3

C．焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜

D．若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接

4．下列离子方程式书写正确的是

A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O

B．Na2O2与稀硫酸反应：2+4H+=O2↑+2H2O

C．向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量CO2：CO2+OH-=

D．Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+C1O-

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子数均为NA

B．1molSiO2中Si-O键的数目为4NA

C．电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NA

D．F-水解能力弱于则1L1mol·L-1的NH4F溶液中，HF和的总数大于NA

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于O元素和S元素的推测错误的是

A．乙醇能和水互溶，则乙硫醇(CH3CH2SH)也可与水互溶

B．O的非金属性强于S，则O2-的还原性弱于S2-

C．O原子半径小，相邻的O原子间斥力大，则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成

D．S原子有空的3d轨道，则在含S的分子中，1molS形成的共价键的数目可以大于2NA

7．下列实验操作、主要现象、目的均正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．化合物A是一种非营养性甜味剂，甜度高，代谢产生的能量低，结构如图所示。其中X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，Z和W位于同一周期，YX2、ZX2均是常见的大气污染物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>X>W

B．Y和Z的最高价含氧酸与各自的简单氯化物在一定条件下均可反应，且原理相同

C．1molW2X2和足量ZX2发生氧化还原反应时转移的电子数为NA

D．实验室制备YX2时，可以用排水法收集

9．联氨(NH2-NH2)是一种绿色无污染的还原剂，NH2-NH2分子可能有以下两种不同的构象，沿N-N键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是

A．NH2-NH2中N原子杂化方式为sp3

B．实验测得NH2-NH2分子的极性很大，则其结构为构象b

C．NH2-NH2的沸点高于CH3-CH3的沸点

D．NH2-NH2中的健角∠N-N-H小于H2O2中的健角∠O-O-H

10．氮化锗可用作光纤，发动机配件、光催化剂、发光二级管和覆膜材料等，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．氯化锗的化学式为Ge4N3

B．N、Ge原子同存在配位健

C．A位置的原子配位数为2

D．A原子和B原子之间的最短距离为为anm

11．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是

A．将MmO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2

B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应

D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

12．Fe3C是一种纳米材料，熔点高，硬度很大，Fe呈＋1价，激光法制备Fe3C的反应如下：

①Fe(CO)5(g)=Fe(s)+5CO(g)；②6Fe(s)+C2H4(g)=2Fe3C(s)+2H2(g)

下列说法正确的是

A．Fe(CO)5配合物中与Fe配位的原子是O

B．电负性：：O>C>Fe

C．Fc3C属于分子晶体

D．反应②中的还原产物为Fe3C，氧化产物为Fe3C和H2

13．Haber提出的硝基苯转化为苯胺的两种反应途径如图所示。实验人员分别将、、与与Na2S·9H2O在一定条件下反应5min，的产率分别为小于1%，大于99%，小于1%，下列说法正确的是

A．硝基苯易溶水

B．苯胺和苯酚类似，在水溶液中均显酸性

C．该实验结果表明Na2S·9H2O参与反应时，优先选直接应路径制备苯胺

D．若该实验反应中的氧化产物为S，则由硝基苯生成1mmol苯胺，理论上消耗2molNa2S·9H2O

14．中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br-辅助MnO2放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是

A．充电时，H+向电极A迁移

B．在放电过程中，可利用Br-及时清除电极B上的“死锰”(MnO2)，提高充放电过程的可逆性

C．充电时，电极B上还可能发生：2Br--2e-=Br2

D．放电时，在该环境下的氧化性：Cr2+>Mn3+

15．Pb(OH)2难溶于水，25℃时，不同pH下的含铅物种存在以下平衡；

反应1：Pb(OH)(aq)⇌Pb(OH)2(s)+OH-(aq)  K1=1×100.4

反应2：Pb(OH)2(s)⇌Pb(OH)-(aq)+OH-(aq)  K2

反应3：Pb(OH)+(aq)⇌Pb2+(aq)+OH-(aq)  K3

如图是溶液中各含铅物种的lgc-pH图，下列说法错误的是

A．直线N表示1gc(Pb2+)与pH的变化关系

B．K2=1×10-7.0

C．b点的横坐标为10.8

D．随溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势

16．光催化技术是指利用半导体材料在光照条件下激发产生强氧化性物质，将空气中的污染物分解为CO2、H2O等小分子，Bi2MoO6对可见光有较强的响应，在光催化领域具有稳定高效的催化效果，其制备方法如下。

(一)微球状前驱体BiOI的制备

I．向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30min至溶解完全。

II．由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80℃下回流3h。

III．抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。

(二)Bi2MoO6的制备

IV．将上述制备得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150℃下反应24h，自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg。

已知：①Bi(OH)3的Ksp为6.0×10-31；

②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；

③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为485g·mol-1，Bi2MoO6的摩尔质量为610g·mol-1。

回答下列问题：

(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是___________。

(2)I中不选择水作溶剂的主要原因是___________。

(3)II中加入氨水后，发生反应的离子方程式为___________。

(4)II中反应需在中性环境下进行。

①不可呈酸性的主要原因是___________，

②不可呈碱性的主要原因是___________。

(5)IV中反应的离子方程式为___________。

(6)Bi2MoO6的产率为___________×100%(用含a，b的代数式表示)。

17．二氟草酸硼酸锂(LiBF2C2O4)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi2O6还含有少量Fe2+等离子)制备LiBF2C2O4的工艺如下。

回答下列问题：

(1)调浆浸出时通入热空气的作用是___________(用离子方程式表示)。

(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为___________，滤渣2的主要成分是CaCO3和___________(填化学式)。

(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na2SO4·10H2O。再将分离后的母液___________、___________(填简要操作)，得到LiOH固体。

(4)在较短的反应时间内，BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。

①一般认为BF3和Li2C2O4反应分两步进行：

第一步：Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiFEa1

第二步：___________Ea2

请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能Ea1___________(填“>”或“<”)Ea2。

②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF3)：n(Li2C2O4)=___________。

(5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是___________。

(6)LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e-构型，请你补全LiBF2C2O4的结构式：_____。

Li+[ _____ ]。

18．有机物G是制备对羟基肉桂酸甲酯的一种有机合成中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)的化学名称是___________。

(2)写出由A生成B的化学方程式___________。

(3)试剂X的结构简式为___________。

(4)D中的含氧官能团的名称为___________。

(5)由C生成D的反应类型为___________。

(6)由E生成F所需的试剂、条件为___________。

(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体总数有___________种(不考虑立体异构)。

a．含有苯环和酯基(Br原子不与酯基相连)；

b．不能发生银镜反应；

c．苯环上的一氯代物有2种。

在上述B的同分异构体中，___________、___________、___________(写结构简式)在酸性环境下的水解产物含酚羟基。

19．为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将CO2转化为燃料CO，回答下列问题：

(1)化学链技术分为两个过程：

过程一：还原器中，低价态金属氧化物(FeO，Ce2O3、NbO2)载氧体将CO2，还原为CO，选用FeO作还原剂时，可能发生的反应有：

反应I：3FeO(s)+CO2(g)=Fe3O4(s)+CO(g)  ΔH1=-9.8kJ·mol-1

反应Ⅱ：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)   ΔH2=-189.0kJ·mol-1

反应Ⅲ：C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH3

根据盖斯定理，计算ΔH3=___________kJ·mol-1。

过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径(仅表示转化过程)：

直接再生：MOy→MOx+O2

间接再生：MOy+C→MOx+CO

压强101kPa下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的ΔG随温度变化如图1和图2所示，则在研究温度内，直接再生路径不可行的主要原因是___________。

(2)间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3，则间接再生反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，根据图3，化学链技术将CO2还原为CO的最优载氧体系为Fe3O4/FeO，其主要原因是___________。

(3)为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按n(FeO)：n(CO2)=3：1投料，达平衡时各组分的物质的量如图4所示。

①结合(1)中过程一的反应分析，800℃之前，n(CO))随温度升高而增大的原因是_____________。

②800℃之后的高温条件下，n(CO2)和n(CO)趋于稳定，说明温度对反应I、II、III的平衡影响不大，但n(FeO)仍在增大，则主要发生的化学方程式为___________。

③800℃达平衡时，容器内总压为pkPa．n(CO2)=0.66mol。n(CO)=0.33mol，则消碳反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp=___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。