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2023年河南省郑州八中中考化学二模试卷附解析
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这是一份2023年河南省郑州八中中考化学二模试卷附解析，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省郑州八中中考化学二模试卷附解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．（1分）诗词是中华文化史中的璀璨明珠。下列诗词中明显包含有化学变化的是（ ）
A．野火烧不尽 B．白玉为床金做马
C．铁杵磨成针 D．千锤万凿出深山
2．（1分）“一畦春韭绿，十里稻花香”，韭菜能为人体提供的主要营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
3．（1分）由一百多种元素组成的上亿种物质都是由分子、原子或离子构成的。下列物质由分子构成的是（ ）
A．氨气 B．汞 C．金刚石 D．氯化钠
4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，能生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．硫 C．木炭 D．红磷
5．（1分）正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是（ ）
A．为试管中的液体加热 B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性
6．（1分）我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．钢架房梁、硬铝窗框都是合金，属于金属材料
B．铝合金因为质轻、强度大成为高速列车车体最理想的材料
C．衣料中的棉、麻、蚕丝、羊毛等都属于合成有机高分子材料
D．食用葡萄糖酸锌口服液可补充某些人体必需微量元素锌
7．（1分）如图为甲烷分子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的相对分子质量为16g
B．甲烷是最简单的有机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4
D．甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2↑+2H2O
8．（1分）2023年3月22日，实验中学开展了“节约用水从我做起”主题班会。下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水
B．煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水
C．液态水变成水蒸气时，水分子变大
D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8
9．（1分）下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4P+5O22P2O5
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
10．（1分）如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度
B．降低温度可以将接近饱和的甲、乙溶液变为饱和溶液
C．40℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量是50g
D．40℃时，15g甲的饱和溶液加35g水稀释，得到的溶液的溶质质量分数为10%
11．（1分）实验室配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，正确的实验顺序为（ ）
①装瓶；②计算得出食盐的质量为1g，计算得出水的体积为49mL；③用50mL的量筒正确取49mL水，倒入盛放食盐的烧杯内；④将游码拔至1g处，按照左物右码垫纸称的方式正确称量出食盐，并放置于干净烧杯内；⑤用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解
A．③②⑤④① B．②④⑤③① C．②④③⑤① D．②③④⑤①
12．（1分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合固体
C．将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D．向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
13．（1分）下列物质加入水中能形成无色透明溶液的是（ ）
A．KOH、AgNO3、NaCl B．H2SO4、HCl、Na2SO4
C．CuCl2、NaNO3、HNO3 D．KCl、K2CO3、BaCl2
14．（1分）已知镁与另一种金属的混合粉末共2.0g，放入足量稀盐酸充分反应，共生成0.2g氢气，则另一种金属可能是（ ）
A．铝 B．铁 C．锌 D．铜
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）请从氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氦气、氢气中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大且可以用作保护气的是 ；可以用作探空气球且化学性质十分稳定的气体是 ；可以形成酸雨的气体是 。
16．（2分）氢负离子（H﹣）导体在氢负离子电池、燃料电池、电化学转化池等领域具有广阔应用前景，未来有望引领一系列能源技术革新。氢负离子的结构示意图为 ；氢被纳入战略性新兴产业，从环境保护的角度看，氢气作为燃料的优点是 。
17．（3分）自行车不同位置的材质不同。塑料属于 （选填“金属”“非金属”或“合成”）材料；为了防锈在车架表面刷漆，其防锈原理是 ，若使用稀硫酸除铁锈，其对应学方程式为 。
18．（2分）实验小组在配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个过程需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；若配制溶液的烧杯润湿，则配制出来的溶液溶质质量分数 （选填“＞”“＜”或“＝”）6%。
19．（3分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
（1）参照上述方法，碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可改写为 。
（2）该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为 。
（3）充分加热100g混有氧化镁的碱式碳酸镁固体，若反应前固体中镁元素的质量分数为42%，则该反应生成水和二氧化碳的质量为 g。
20．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，其中甲是由元素周期表内原子序数为6的元素组成的黑色单质，乙是紫红色的金属，丙、丁是组成元素相同的两种氧化物。这四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）我国古代书法家用甲制成的液体书写，作品能够长期保存的原因是 。
（2）乙的化学式是 。
（3）丙生成丁的化学方程式是 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请从微观角度解释下列化学问题。
（1）冰水共存物属于纯净物
（2）金刚石与石墨都由碳原子构成，但它们的物理性质差异很大 。
22．（2分）如图所示，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。
（1）请分析Ⅰ或者Ⅲ中蜡烛熄灭的原因是什么（写出一个即可） 。
（2）请书写加入碳酸钠与盐酸发生反应的化学方程式 。
23．（2分）实验小组在实验室里进行制取气体的实验探究。实验台上给的有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示仪器。
（1）实验小组首先打算制取二氧化碳，请写出小组成员选择的仪器序号和选择的药品名称 。
（2）若实验小组打算选用与（1）不同的药品，选用与（1）相同的装置制取其他气体，请书写制取该气体的化学方程式 。
24．（3分）实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。
（1）请简述实验开始时必须先通一氧化碳的原因 。
（2）请简述装置最右边酒精灯的主要作用 。
（3）请正确书写玻璃管内发生反应的化学方程式 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。
（1）实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是 。
（2）如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是 ；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是 ；若将滴加的稀盐酸换成与之相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 （选填“a”或者“b”）点方向移动。
（3）为除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
（Ⅰ）操作①之后，除去过量的Ca（OH）2的化学方程式是 。
（Ⅱ）操作a的名称是 。
（Ⅲ）实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是Na2CO3和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
2023年河南省郑州八中中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．（1分）诗词是中华文化史中的璀璨明珠。下列诗词中明显包含有化学变化的是（ ）
A．野火烧不尽 B．白玉为床金做马
C．铁杵磨成针 D．千锤万凿出深山
【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、野火烧不尽，包含着物质燃烧，属于化学变化；故A正确；
B、白玉为床，金做马，没有新物质生成，属于物理变化；故B错误；
C、铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、千锤万凿出深山，只是将矿石开采出来，没有新物质生成，属于物理变化；故D错误。
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）“一畦春韭绿，十里稻花香”，韭菜能为人体提供的主要营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
【答案】D
【分析】根据食物中富含的营养素来分析。
【解答】解：韭菜中富含人体所需的维生素。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识。
3．（1分）由一百多种元素组成的上亿种物质都是由分子、原子或离子构成的。下列物质由分子构成的是（ ）
A．氨气 B．汞 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】A
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，能生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．硫 C．木炭 D．红磷
【答案】A
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
5．（1分）正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是（ ）
A．为试管中的液体加热 B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性
【答案】B
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．钢架房梁、硬铝窗框都是合金，属于金属材料
B．铝合金因为质轻、强度大成为高速列车车体最理想的材料
C．衣料中的棉、麻、蚕丝、羊毛等都属于合成有机高分子材料
D．食用葡萄糖酸锌口服液可补充某些人体必需微量元素锌
【答案】C
【分析】A、金属材料包括纯金属与合金；
B、根据铝合金的优点来分析；
C、根据材料的分类来分析；
D、根据人体所需元素的分类来分析。
【解答】解：A、钢和硬铝均为合金，均属于金属材料，说法正确；
B、铝合金因为质轻、强度大成为高速列车车体最理想的材料，说法正确；
C、衣料中的棉、麻、蚕丝、羊毛等都属于天然有机高分子材料，说法错误；
D、食用葡萄糖酸锌口服液可补充某些人体必需微量元素锌，说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答。
7．（1分）如图为甲烷分子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的相对分子质量为16g
B．甲烷是最简单的有机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4
D．甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2↑+2H2O
【答案】B
【分析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
B、根据最简单的有机物，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化学方程式的书写方法，进行分析判断。
【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、最简单的有机物是甲烷，故选项说法正确。
C、由甲烷分子的结构模型，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子，其化学式为CH4，甲烷中碳、氢元素质量比为（12×1）：（1×4）＝3：1，故选项说法错误。
D、甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应物中甲烷和氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8．（1分）2023年3月22日，实验中学开展了“节约用水从我做起”主题班会。下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水
B．煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水
C．液态水变成水蒸气时，水分子变大
D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8
【答案】C
【分析】A、根据节约用水的措施进行分析；
B、根据硬软水的转化方法进行分析；
C、根据分子的特性进行分析；
D、根据电解水的现象进行分析。
【解答】解：A、喷灌与滴灌都可以实现节约用水，正确；
B、煮沸和蒸馏可以使硬水软化，正确；
C、液态水变为水蒸气，分子之间间隔变大，分子大小不变，错误；
D、电解水时负极和正极产生气体的质量比为1：8，正确。
故选：C。
【点评】物理变化过程中，微粒之间的间隔发生改变，微粒本身不变。
9．（1分）下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4P+5O22P2O5
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【答案】D
【分析】根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（1分）如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度
B．降低温度可以将接近饱和的甲、乙溶液变为饱和溶液
C．40℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量是50g
D．40℃时，15g甲的饱和溶液加35g水稀释，得到的溶液的溶质质量分数为10%
【答案】C
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，该选项正确。
B、降低温度可以将接近饱和的甲、乙溶液变为饱和溶液，是因为甲和乙的溶解度都是随着温度降低而减小，该选项正确。
C、40℃时甲的溶解度是50g，100g甲的饱和溶液中溶质质量是100g×≈33.3g，该选项不正确。
D、40℃时甲的溶解度是50g，15g甲的饱和溶液中溶质质量是15g×＝5g，加35g水稀释，得到的溶液的溶质质量分数为×100%＝10%，该选项正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11．（1分）实验室配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，正确的实验顺序为（ ）
①装瓶；②计算得出食盐的质量为1g，计算得出水的体积为49mL；③用50mL的量筒正确取49mL水，倒入盛放食盐的烧杯内；④将游码拔至1g处，按照左物右码垫纸称的方式正确称量出食盐，并放置于干净烧杯内；⑤用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解
A．③②⑤④① B．②④⑤③① C．②④③⑤① D．②③④⑤①
【答案】C
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤分析，配制溶液在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速食盐溶解。
【解答】解：实验室配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，先要计算得出食盐的质量为1g，计算得出水的体积为49mL，再将游码拔至1g处，按照左物右码垫纸称的方式正确称量出食盐，并放置于干净烧杯内，用50mL的量筒正确取49mL水，倒入盛放食盐的烧杯内，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解，最后装瓶，贴上标签，则正确的实验顺序为②④③⑤①；
故选：C。
【点评】本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤，依据相关知识分析解答即可。
12．（1分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合固体
C．将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D．向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】A
【分析】A、根据向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量从纵坐标上的一个刻度逐渐增大，然后不变进行分析；
B、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
C、根据将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应进行分析；
D、根据向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀硫酸反应，再与硝酸铜反应进行分析。
【解答】解：A、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量从纵坐标上的一个刻度逐渐增大，然后不变，故A正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量不会减小到零，故B错误；
C、将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，每56份质量的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和216份质量的银，每56份质量的铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和64份质量的铜，溶液质量开始减小的幅度大，后减小的幅度小，故C错误；
D、向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀硫酸反应，再与硝酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故D错误。
故选：A。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
13．（1分）下列物质加入水中能形成无色透明溶液的是（ ）
A．KOH、AgNO3、NaCl B．H2SO4、HCl、Na2SO4
C．CuCl2、NaNO3、HNO3 D．KCl、K2CO3、BaCl2
【答案】B
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、AgNO3、NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误。
D、K2CO3、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
14．（1分）已知镁与另一种金属的混合粉末共2.0g，放入足量稀盐酸充分反应，共生成0.2g氢气，则另一种金属可能是（ ）
A．铝 B．铁 C．锌 D．铜
【答案】A
【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子质量，使平均相对原子质量介于24和另一种金属的相对原子质量之间。
【解答】解：设该粉末为纯净的单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x。
M+2HCl＝MCl2+H2↑
x 2
2.0g 0.2g
x＝20
由于镁的相对原子质量为24，混合物的相对原子质量为20，所以含另一种金属的相对原子质量一定小于20，符合题意的有镁。铁、锌的相对原子质量均大于20，不会含有；铜不与稀盐酸反应，不会含有；铝在化合物中显+3价，换算成+2价，其相对原子质量为27×＝18，符合要求。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确另一种金属的相对原子质量（换算成+2价后的）一定小于20是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）请从氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氦气、氢气中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大且可以用作保护气的是 氮气 ；可以用作探空气球且化学性质十分稳定的气体是 氦气 ；可以形成酸雨的气体是 二氧化硫 。
【答案】氮气；氦气；二氧化硫。
【分析】根据空气中各成分的性质与用途及空气的污染与防治进行分析。
【解答】解：空气中氮气的体积分数为78%，其化学性质不活泼，可用作保护气，故空气中体积分数最大且可以用作保护气的是氮气；氦气的化学性质十分稳定，其密度比空气的小，可以作探空气球；二氧化硫溶于雨水可形成酸雨。
故答案为：氮气；氦气；二氧化硫。
【点评】识记空气中各成分的性质与用途及空气的污染与防治等相关知识是解答本题的关键。
16．（2分）氢负离子（H﹣）导体在氢负离子电池、燃料电池、电化学转化池等领域具有广阔应用前景，未来有望引领一系列能源技术革新。氢负离子的结构示意图为 ；氢被纳入战略性新兴产业，从环境保护的角度看，氢气作为燃料的优点是 原料来源丰富易得，燃烧产物为水，对环境无污染，且燃烧热值高 。
【答案】；原料来源丰富易得，燃烧产物为水，对环境无污染，且燃烧热值高。
【分析】氢原子的核电荷数为1，氢原子得到1个电子形成氢负离子，据此画出该离子结构示意图；根据氢气的来源、燃烧物，热值等角度分析其优点，据以上分析解答。
【解答】解：氢原子的核电荷数为1，氢原子得到1个电子形成氢负离子，结构示意图为：；氢气可以通过电解水制得，原料来源丰富易得，氢气做燃料，燃烧产物为水，对环境无污染，且燃烧热值高；
故答案为：
；原料来源丰富易得，燃烧产物为水，对环境无污染，且燃烧热值高。
【点评】本题考查了氢气的用途和氢能的优缺点，粒子结构示意图等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
17．（3分）自行车不同位置的材质不同。塑料属于 合成 （选填“金属”“非金属”或“合成”）材料；为了防锈在车架表面刷漆，其防锈原理是 隔绝铁与氧气与水的接触 ，若使用稀硫酸除铁锈，其对应学方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
【答案】合成；隔绝铁与氧气与水的接触；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【分析】根据材料的分类、防锈的措施以及除锈的原理来分析。
【解答】解：塑料是一种合成材料，铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，为了防锈在车架表面刷漆，其防锈原理是隔绝铁与氧气与水的接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：合成；隔绝铁与氧气与水的接触；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、铁的防锈措施与原理、除锈的原理等是解题的关键。
18．（2分）实验小组在配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个过程需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 量筒 ；若配制溶液的烧杯润湿，则配制出来的溶液溶质质量分数 ＜ （选填“＞”“＜”或“＝”）6%。
【答案】量筒；＜。
【分析】根据配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需的玻璃仪器来分析解答；根据影响溶液溶质质量分数的因素来分析解答。
【解答】解：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，量取溶剂体积需用的玻璃仪器有量筒和胶头滴管，在烧杯中溶解，同时用玻璃棒不断搅拌，故整个过程需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，若配制溶液的烧杯润湿，导致配制的溶液中溶剂水的质量偏大，则则配制出来的溶液溶质质量分数＜6%。
故答案为：量筒；＜。
【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
19．（3分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
（1）参照上述方法，碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可改写为 Mg（OH）2•MgCO3 。
（2）该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为 MgO 。
（3）充分加热100g混有氧化镁的碱式碳酸镁固体，若反应前固体中镁元素的质量分数为42%，则该反应生成水和二氧化碳的质量为 30 g。
【答案】（1）Mg（OH）2•MgCO3；
（2）MgO；
（3）30g。
【分析】（1）根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3来分析；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变来分析；
（3）根据碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可以看成2MgO•H2O•CO2以及题中的数据来分析；
【解答】解：（1）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，则碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可改写为：Mg（OH）2•MgCO3。
（2）该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，反应前有2个镁原子，2个氢原子，1个碳原子，5个氧原子，反应后有0个镁原子，2个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，则2X中含有2个镁原子，2个氧原子，所以X的化学式为：MgO。
（3）碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可以看成2MgO•H2O•CO2，充分加热100g混有氧化镁的碱式碳酸镁固体，若反应前固体中镁元素的质量分数为42%，则镁元素的质量为：100g×42%＝42g，则氧化镁和看成氧化镁的物质质量为：42g÷＝70g，则该反应生成水和二氧化碳的质量为100g﹣70g＝30g。
故答案为：
（1）Mg（OH）2•MgCO3；
（2）MgO；
（3）30g。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，其中甲是由元素周期表内原子序数为6的元素组成的黑色单质，乙是紫红色的金属，丙、丁是组成元素相同的两种氧化物。这四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）我国古代书法家用甲制成的液体书写，作品能够长期保存的原因是 常温下碳的化学性质不活泼 。
（2）乙的化学式是 Cu 。
（3）丙生成丁的化学方程式是 CO2+C2CO 。
【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼；
（2）Cu；
（3）CO2+C2CO。
【分析】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。甲是由元素周期表内原子序数为6的元素组成的黑色单质，则甲是碳；乙是紫红色的金属，则乙是铜；丙、丁是组成元素相同的两种氧化物，丙、丁能相互转化，丁能转化成铜，则丁是一氧化碳，丙是二氧化碳；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，甲是碳，我国古代书法家用碳制成的液体书写，作品能够长期保存的原因是：常温下碳的化学性质不活泼。
（2）乙是铜，化学式是：Cu。
（3）丙生成丁的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式是：CO2+C2CO。
故答案为：
（1）常温下碳的化学性质不活泼；
（2）Cu；
（3）CO2+C2CO。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请从微观角度解释下列化学问题。
（1）冰水共存物属于纯净物 冰水共存物中只含一种分子
（2）金刚石与石墨都由碳原子构成，但它们的物理性质差异很大 碳原子排列方式不同 。
【答案】（1）冰水共存物中只含一种分子；
（2）碳原子排列方式不同。
【分析】（1）根据物质的构成来分析；
（2）根据碳单质的结构与性质来分析。
【解答】解：（1）水是由水分子构成的，冰是固态的水，也是由水分子构成，即冰水共存物中只含一种分子，因此冰水共存物属于纯净物；故答案为：冰水共存物中只含一种分子；
（2）金刚石与石墨均由碳原子构成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是碳原子排列方式不同；故答案为：碳原子排列方式不同。
【点评】本题考查了物质的构成与分类、碳单质的结构与性质，难度不大。
22．（2分）如图所示，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。
（1）请分析Ⅰ或者Ⅲ中蜡烛熄灭的原因是什么（写出一个即可） Ⅰ是隔绝氧气（或Ⅲ是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧） 。
（2）请书写加入碳酸钠与盐酸发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）Ⅰ是隔绝氧气（或Ⅲ是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧）；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据燃烧的条件以及灭火的方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）可燃物燃烧的条件是与氧气充分接触，且温度达到可燃物的着火点，Ⅰ实验将烧杯罩在燃着蜡烛上，隔绝了氧气，蜡烛慢慢熄灭；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，Ⅲ中蜡烛慢慢熄灭，是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；故答案为：Ⅰ是隔绝氧气（或Ⅲ是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧）；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题考查了燃烧的条件与灭火的原理、化学方程式的写法，难度不大。
23．（2分）实验小组在实验室里进行制取气体的实验探究。实验台上给的有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示仪器。
（1）实验小组首先打算制取二氧化碳，请写出小组成员选择的仪器序号和选择的药品名称 仪器序号①②⑦⑧，药品名称是石灰石和稀盐酸 。
（2）若实验小组打算选用与（1）不同的药品，选用与（1）相同的装置制取其他气体，请书写制取该气体的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
【答案】（1）选择的仪器序号①②⑦⑧；选择的药品名称是石灰石和稀盐酸；
（2）2H2O22H2O+O2↑。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来确定发生装置，根据二氧化碳的密度比空气大，能溶于水来确定收集装置；根据实验室制取二氧化碳的反应原理来分析解答；
（2）根据实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，并采用向上排空气法收集的装置与制取二氧化碳的装置相同来分析解答。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应物是固体与液体反应，不加热，应采用固液常温型制取气体装置，二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳能溶于水，采用向上排空气法收集二氧化碳，故制取二氧化碳选择的仪器序号①②⑦⑧，选择的药品名称是石灰石和稀盐酸；
（2）在实验室里，制取氧气若选用过氧化氢溶液与二氧化锰，且采用向上排空气法收集氧气时，与实验室制取二氧化碳的装置可以完全一致，故用过氧化氢溶液与二氧化锰制取该气体的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）选择的仪器序号①②⑦⑧；选择的药品名称是石灰石和稀盐酸；
（2）2H2O22H2O+O2↑。
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的装置和药品，结合题上信息，根据已有知识进行分析解答即可。
24．（3分）实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。
（1）请简述实验开始时必须先通一氧化碳的原因 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 。
（2）请简述装置最右边酒精灯的主要作用 点燃尾气，防止污染空气 。
（3）请正确书写玻璃管内发生反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【答案】（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）点燃尾气，防止污染空气；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
（3）玻璃管内一氧化碳高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）点燃尾气，防止污染空气；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。
（1）实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
（2）如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是 H++OH﹣＝H2O ；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是 NaCl和HCl ；若将滴加的稀盐酸换成与之相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 b （选填“a”或者“b”）点方向移动。
（3）为除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
（Ⅰ）操作①之后，除去过量的Ca（OH）2的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（Ⅱ）操作a的名称是 过滤 。
（Ⅲ）实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是Na2CO3和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的 取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）澄清的石灰水变浑浊；
（2）H++OH﹣＝H2O；NaCl和HCl；b；
（3）（Ⅰ）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（Ⅱ）过滤；
（Ⅲ）取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确；
（4）75%。
【分析】（1）镁条和稀盐酸反应为放热反应及氢氧化钙的溶解度与温度的变化规律进行分析；
（2）根据图示信息及酸碱中和反应的实质及图像中反应过程中各点溶液溶质的变化情况进行分析；
（3）（Ⅰ）过量的氢氧化钙可以被过量的碳酸钠除去，据此写出反应的方程式；
（Ⅱ）根据图示信息及过滤的原理进行分析；
（Ⅲ）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均可使酚酞变红，实验中可加入氯化钡溶液，除去碳酸钠，然后再用酚酞试剂进行检验，据此分析；
（4）根据碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳的方程式中有关各量之间的质量关系列式计算。
【解答】解：（1）镁条和稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，该反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以升温时氢氧化钙的溶解度减小，澄清的石灰水变浑浊；
（2）根据图一信息可知，反应前烧杯中含有氢离子、氯离子、氢氧根离子、钠离子，反应后烧杯中含有钠离子、氯离子和水分子，所以参加反应的粒子为氢离子和氧氧根离子，生成物为水分子，则该反应的实质为H++OH﹣＝H2O；图二为向氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，C点为盐酸过量，所以C点的溶质为NaCl和HCl；观察图二的C点，将NaOH+HCl＝NaCl+H2O反应换成2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O反应；硫酸的相对分子质量为98，氯化氢的相对分子质量为36.5，根据反应物的物质质量比可知，等质量的氢氧化钠消耗盐酸的质量小于硫酸的质量，因此在坐标图上，B点将会向b点方向移动；
（3）（Ⅰ）过量的氢氧化钙可以被过量的碳酸钠除去，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（Ⅱ）根据图示可知，操作之后固体与液体分离，因此该操作a为过滤；
（Ⅲ）氢氧化钠溶液为碱性可以使酚酞变红，所以可以使用酚酞检验氢氧化钠；但碳酸钠溶液也为碱性，也能使酚酞变红，所以可以先用氯化钡溶液和碳酸钠反应，检验并除去碳酸钠，然后再利用酚酞检验氢氧化钠；所以步骤、现象和结论为：取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确；
（4）碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，设样品中含有纯碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 10g﹣6.7g
，x＝7.5g；所以该样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。
故答案为：
（1）澄清的石灰水变浑浊；
（2）H++OH﹣＝H2O；NaCl和HCl；b；
（3）（Ⅰ）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（Ⅱ）过滤；
（Ⅲ）取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确；
（4）75%。
【点评】本题考查了粗盐的提纯，固体溶解度曲线及其作用，中和反应的本质及应用，溶液的酸碱性与pH关系，根据化学方程式进行的计算等相关知识，涉及知识点较多，难度不大，掌握已学的基础知识及利用好题文信息即可解答。
2023年河南省郑州八中中考化学二模试卷附解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．（1分）诗词是中华文化史中的璀璨明珠。下列诗词中明显包含有化学变化的是（ ）
A．野火烧不尽 B．白玉为床金做马
C．铁杵磨成针 D．千锤万凿出深山
2．（1分）“一畦春韭绿，十里稻花香”，韭菜能为人体提供的主要营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
3．（1分）由一百多种元素组成的上亿种物质都是由分子、原子或离子构成的。下列物质由分子构成的是（ ）
A．氨气 B．汞 C．金刚石 D．氯化钠
4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，能生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．硫 C．木炭 D．红磷
5．（1分）正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是（ ）
A．为试管中的液体加热 B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性
6．（1分）我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．钢架房梁、硬铝窗框都是合金，属于金属材料
B．铝合金因为质轻、强度大成为高速列车车体最理想的材料
C．衣料中的棉、麻、蚕丝、羊毛等都属于合成有机高分子材料
D．食用葡萄糖酸锌口服液可补充某些人体必需微量元素锌
7．（1分）如图为甲烷分子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的相对分子质量为16g
B．甲烷是最简单的有机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4
D．甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2↑+2H2O
8．（1分）2023年3月22日，实验中学开展了“节约用水从我做起”主题班会。下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水
B．煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水
C．液态水变成水蒸气时，水分子变大
D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8
9．（1分）下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4P+5O22P2O5
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
10．（1分）如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度
B．降低温度可以将接近饱和的甲、乙溶液变为饱和溶液
C．40℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量是50g
D．40℃时，15g甲的饱和溶液加35g水稀释，得到的溶液的溶质质量分数为10%
11．（1分）实验室配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，正确的实验顺序为（ ）
①装瓶；②计算得出食盐的质量为1g，计算得出水的体积为49mL；③用50mL的量筒正确取49mL水，倒入盛放食盐的烧杯内；④将游码拔至1g处，按照左物右码垫纸称的方式正确称量出食盐，并放置于干净烧杯内；⑤用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解
A．③②⑤④① B．②④⑤③① C．②④③⑤① D．②③④⑤①
12．（1分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合固体
C．将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D．向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
13．（1分）下列物质加入水中能形成无色透明溶液的是（ ）
A．KOH、AgNO3、NaCl B．H2SO4、HCl、Na2SO4
C．CuCl2、NaNO3、HNO3 D．KCl、K2CO3、BaCl2
14．（1分）已知镁与另一种金属的混合粉末共2.0g，放入足量稀盐酸充分反应，共生成0.2g氢气，则另一种金属可能是（ ）
A．铝 B．铁 C．锌 D．铜
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）请从氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氦气、氢气中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大且可以用作保护气的是 ；可以用作探空气球且化学性质十分稳定的气体是 ；可以形成酸雨的气体是 。
16．（2分）氢负离子（H﹣）导体在氢负离子电池、燃料电池、电化学转化池等领域具有广阔应用前景，未来有望引领一系列能源技术革新。氢负离子的结构示意图为 ；氢被纳入战略性新兴产业，从环境保护的角度看，氢气作为燃料的优点是 。
17．（3分）自行车不同位置的材质不同。塑料属于 （选填“金属”“非金属”或“合成”）材料；为了防锈在车架表面刷漆，其防锈原理是 ，若使用稀硫酸除铁锈，其对应学方程式为 。
18．（2分）实验小组在配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个过程需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；若配制溶液的烧杯润湿，则配制出来的溶液溶质质量分数 （选填“＞”“＜”或“＝”）6%。
19．（3分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
（1）参照上述方法，碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可改写为 。
（2）该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为 。
（3）充分加热100g混有氧化镁的碱式碳酸镁固体，若反应前固体中镁元素的质量分数为42%，则该反应生成水和二氧化碳的质量为 g。
20．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，其中甲是由元素周期表内原子序数为6的元素组成的黑色单质，乙是紫红色的金属，丙、丁是组成元素相同的两种氧化物。这四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）我国古代书法家用甲制成的液体书写，作品能够长期保存的原因是 。
（2）乙的化学式是 。
（3）丙生成丁的化学方程式是 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请从微观角度解释下列化学问题。
（1）冰水共存物属于纯净物
（2）金刚石与石墨都由碳原子构成，但它们的物理性质差异很大 。
22．（2分）如图所示，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。
（1）请分析Ⅰ或者Ⅲ中蜡烛熄灭的原因是什么（写出一个即可） 。
（2）请书写加入碳酸钠与盐酸发生反应的化学方程式 。
23．（2分）实验小组在实验室里进行制取气体的实验探究。实验台上给的有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示仪器。
（1）实验小组首先打算制取二氧化碳，请写出小组成员选择的仪器序号和选择的药品名称 。
（2）若实验小组打算选用与（1）不同的药品，选用与（1）相同的装置制取其他气体，请书写制取该气体的化学方程式 。
24．（3分）实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。
（1）请简述实验开始时必须先通一氧化碳的原因 。
（2）请简述装置最右边酒精灯的主要作用 。
（3）请正确书写玻璃管内发生反应的化学方程式 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。
（1）实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是 。
（2）如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是 ；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是 ；若将滴加的稀盐酸换成与之相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 （选填“a”或者“b”）点方向移动。
（3）为除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
（Ⅰ）操作①之后，除去过量的Ca（OH）2的化学方程式是 。
（Ⅱ）操作a的名称是 。
（Ⅲ）实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是Na2CO3和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
2023年河南省郑州八中中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．（1分）诗词是中华文化史中的璀璨明珠。下列诗词中明显包含有化学变化的是（ ）
A．野火烧不尽 B．白玉为床金做马
C．铁杵磨成针 D．千锤万凿出深山
【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、野火烧不尽，包含着物质燃烧，属于化学变化；故A正确；
B、白玉为床，金做马，没有新物质生成，属于物理变化；故B错误；
C、铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、千锤万凿出深山，只是将矿石开采出来，没有新物质生成，属于物理变化；故D错误。
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）“一畦春韭绿，十里稻花香”，韭菜能为人体提供的主要营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
【答案】D
【分析】根据食物中富含的营养素来分析。
【解答】解：韭菜中富含人体所需的维生素。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识。
3．（1分）由一百多种元素组成的上亿种物质都是由分子、原子或离子构成的。下列物质由分子构成的是（ ）
A．氨气 B．汞 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】A
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，能生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．硫 C．木炭 D．红磷
【答案】A
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
5．（1分）正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是（ ）
A．为试管中的液体加热 B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性
【答案】B
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A．钢架房梁、硬铝窗框都是合金，属于金属材料
B．铝合金因为质轻、强度大成为高速列车车体最理想的材料
C．衣料中的棉、麻、蚕丝、羊毛等都属于合成有机高分子材料
D．食用葡萄糖酸锌口服液可补充某些人体必需微量元素锌
【答案】C
【分析】A、金属材料包括纯金属与合金；
B、根据铝合金的优点来分析；
C、根据材料的分类来分析；
D、根据人体所需元素的分类来分析。
【解答】解：A、钢和硬铝均为合金，均属于金属材料，说法正确；
B、铝合金因为质轻、强度大成为高速列车车体最理想的材料，说法正确；
C、衣料中的棉、麻、蚕丝、羊毛等都属于天然有机高分子材料，说法错误；
D、食用葡萄糖酸锌口服液可补充某些人体必需微量元素锌，说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答。
7．（1分）如图为甲烷分子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的相对分子质量为16g
B．甲烷是最简单的有机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4
D．甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2↑+2H2O
【答案】B
【分析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
B、根据最简单的有机物，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化学方程式的书写方法，进行分析判断。
【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、最简单的有机物是甲烷，故选项说法正确。
C、由甲烷分子的结构模型，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子，其化学式为CH4，甲烷中碳、氢元素质量比为（12×1）：（1×4）＝3：1，故选项说法错误。
D、甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应物中甲烷和氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8．（1分）2023年3月22日，实验中学开展了“节约用水从我做起”主题班会。下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水
B．煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水
C．液态水变成水蒸气时，水分子变大
D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8
【答案】C
【分析】A、根据节约用水的措施进行分析；
B、根据硬软水的转化方法进行分析；
C、根据分子的特性进行分析；
D、根据电解水的现象进行分析。
【解答】解：A、喷灌与滴灌都可以实现节约用水，正确；
B、煮沸和蒸馏可以使硬水软化，正确；
C、液态水变为水蒸气，分子之间间隔变大，分子大小不变，错误；
D、电解水时负极和正极产生气体的质量比为1：8，正确。
故选：C。
【点评】物理变化过程中，微粒之间的间隔发生改变，微粒本身不变。
9．（1分）下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4P+5O22P2O5
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【答案】D
【分析】根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（1分）如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度
B．降低温度可以将接近饱和的甲、乙溶液变为饱和溶液
C．40℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量是50g
D．40℃时，15g甲的饱和溶液加35g水稀释，得到的溶液的溶质质量分数为10%
【答案】C
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，该选项正确。
B、降低温度可以将接近饱和的甲、乙溶液变为饱和溶液，是因为甲和乙的溶解度都是随着温度降低而减小，该选项正确。
C、40℃时甲的溶解度是50g，100g甲的饱和溶液中溶质质量是100g×≈33.3g，该选项不正确。
D、40℃时甲的溶解度是50g，15g甲的饱和溶液中溶质质量是15g×＝5g，加35g水稀释，得到的溶液的溶质质量分数为×100%＝10%，该选项正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11．（1分）实验室配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，正确的实验顺序为（ ）
①装瓶；②计算得出食盐的质量为1g，计算得出水的体积为49mL；③用50mL的量筒正确取49mL水，倒入盛放食盐的烧杯内；④将游码拔至1g处，按照左物右码垫纸称的方式正确称量出食盐，并放置于干净烧杯内；⑤用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解
A．③②⑤④① B．②④⑤③① C．②④③⑤① D．②③④⑤①
【答案】C
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤分析，配制溶液在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速食盐溶解。
【解答】解：实验室配制50g溶质质量分数为2%的食盐水，先要计算得出食盐的质量为1g，计算得出水的体积为49mL，再将游码拔至1g处，按照左物右码垫纸称的方式正确称量出食盐，并放置于干净烧杯内，用50mL的量筒正确取49mL水，倒入盛放食盐的烧杯内，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解，最后装瓶，贴上标签，则正确的实验顺序为②④③⑤①；
故选：C。
【点评】本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤，依据相关知识分析解答即可。
12．（1分）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合固体
C．将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D．向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】A
【分析】A、根据向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量从纵坐标上的一个刻度逐渐增大，然后不变进行分析；
B、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
C、根据将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应进行分析；
D、根据向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀硫酸反应，再与硝酸铜反应进行分析。
【解答】解：A、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量从纵坐标上的一个刻度逐渐增大，然后不变，故A正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量不会减小到零，故B错误；
C、将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，每56份质量的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和216份质量的银，每56份质量的铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和64份质量的铜，溶液质量开始减小的幅度大，后减小的幅度小，故C错误；
D、向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀硫酸反应，再与硝酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故D错误。
故选：A。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
13．（1分）下列物质加入水中能形成无色透明溶液的是（ ）
A．KOH、AgNO3、NaCl B．H2SO4、HCl、Na2SO4
C．CuCl2、NaNO3、HNO3 D．KCl、K2CO3、BaCl2
【答案】B
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、AgNO3、NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误。
D、K2CO3、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
14．（1分）已知镁与另一种金属的混合粉末共2.0g，放入足量稀盐酸充分反应，共生成0.2g氢气，则另一种金属可能是（ ）
A．铝 B．铁 C．锌 D．铜
【答案】A
【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子质量，使平均相对原子质量介于24和另一种金属的相对原子质量之间。
【解答】解：设该粉末为纯净的单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x。
M+2HCl＝MCl2+H2↑
x 2
2.0g 0.2g
x＝20
由于镁的相对原子质量为24，混合物的相对原子质量为20，所以含另一种金属的相对原子质量一定小于20，符合题意的有镁。铁、锌的相对原子质量均大于20，不会含有；铜不与稀盐酸反应，不会含有；铝在化合物中显+3价，换算成+2价，其相对原子质量为27×＝18，符合要求。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确另一种金属的相对原子质量（换算成+2价后的）一定小于20是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）请从氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氦气、氢气中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大且可以用作保护气的是 氮气 ；可以用作探空气球且化学性质十分稳定的气体是 氦气 ；可以形成酸雨的气体是 二氧化硫 。
【答案】氮气；氦气；二氧化硫。
【分析】根据空气中各成分的性质与用途及空气的污染与防治进行分析。
【解答】解：空气中氮气的体积分数为78%，其化学性质不活泼，可用作保护气，故空气中体积分数最大且可以用作保护气的是氮气；氦气的化学性质十分稳定，其密度比空气的小，可以作探空气球；二氧化硫溶于雨水可形成酸雨。
故答案为：氮气；氦气；二氧化硫。
【点评】识记空气中各成分的性质与用途及空气的污染与防治等相关知识是解答本题的关键。
16．（2分）氢负离子（H﹣）导体在氢负离子电池、燃料电池、电化学转化池等领域具有广阔应用前景，未来有望引领一系列能源技术革新。氢负离子的结构示意图为 ；氢被纳入战略性新兴产业，从环境保护的角度看，氢气作为燃料的优点是 原料来源丰富易得，燃烧产物为水，对环境无污染，且燃烧热值高 。
【答案】；原料来源丰富易得，燃烧产物为水，对环境无污染，且燃烧热值高。
【分析】氢原子的核电荷数为1，氢原子得到1个电子形成氢负离子，据此画出该离子结构示意图；根据氢气的来源、燃烧物，热值等角度分析其优点，据以上分析解答。
【解答】解：氢原子的核电荷数为1，氢原子得到1个电子形成氢负离子，结构示意图为：；氢气可以通过电解水制得，原料来源丰富易得，氢气做燃料，燃烧产物为水，对环境无污染，且燃烧热值高；
故答案为：
；原料来源丰富易得，燃烧产物为水，对环境无污染，且燃烧热值高。
【点评】本题考查了氢气的用途和氢能的优缺点，粒子结构示意图等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
17．（3分）自行车不同位置的材质不同。塑料属于 合成 （选填“金属”“非金属”或“合成”）材料；为了防锈在车架表面刷漆，其防锈原理是 隔绝铁与氧气与水的接触 ，若使用稀硫酸除铁锈，其对应学方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
【答案】合成；隔绝铁与氧气与水的接触；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【分析】根据材料的分类、防锈的措施以及除锈的原理来分析。
【解答】解：塑料是一种合成材料，铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，为了防锈在车架表面刷漆，其防锈原理是隔绝铁与氧气与水的接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：合成；隔绝铁与氧气与水的接触；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、铁的防锈措施与原理、除锈的原理等是解题的关键。
18．（2分）实验小组在配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个过程需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 量筒 ；若配制溶液的烧杯润湿，则配制出来的溶液溶质质量分数 ＜ （选填“＞”“＜”或“＝”）6%。
【答案】量筒；＜。
【分析】根据配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需的玻璃仪器来分析解答；根据影响溶液溶质质量分数的因素来分析解答。
【解答】解：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，量取溶剂体积需用的玻璃仪器有量筒和胶头滴管，在烧杯中溶解，同时用玻璃棒不断搅拌，故整个过程需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，若配制溶液的烧杯润湿，导致配制的溶液中溶剂水的质量偏大，则则配制出来的溶液溶质质量分数＜6%。
故答案为：量筒；＜。
【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
19．（3分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
（1）参照上述方法，碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可改写为 Mg（OH）2•MgCO3 。
（2）该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为 MgO 。
（3）充分加热100g混有氧化镁的碱式碳酸镁固体，若反应前固体中镁元素的质量分数为42%，则该反应生成水和二氧化碳的质量为 30 g。
【答案】（1）Mg（OH）2•MgCO3；
（2）MgO；
（3）30g。
【分析】（1）根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3来分析；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变来分析；
（3）根据碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可以看成2MgO•H2O•CO2以及题中的数据来分析；
【解答】解：（1）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，则碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可改写为：Mg（OH）2•MgCO3。
（2）该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，反应前有2个镁原子，2个氢原子，1个碳原子，5个氧原子，反应后有0个镁原子，2个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，则2X中含有2个镁原子，2个氧原子，所以X的化学式为：MgO。
（3）碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可以看成2MgO•H2O•CO2，充分加热100g混有氧化镁的碱式碳酸镁固体，若反应前固体中镁元素的质量分数为42%，则镁元素的质量为：100g×42%＝42g，则氧化镁和看成氧化镁的物质质量为：42g÷＝70g，则该反应生成水和二氧化碳的质量为100g﹣70g＝30g。
故答案为：
（1）Mg（OH）2•MgCO3；
（2）MgO；
（3）30g。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，其中甲是由元素周期表内原子序数为6的元素组成的黑色单质，乙是紫红色的金属，丙、丁是组成元素相同的两种氧化物。这四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）我国古代书法家用甲制成的液体书写，作品能够长期保存的原因是 常温下碳的化学性质不活泼 。
（2）乙的化学式是 Cu 。
（3）丙生成丁的化学方程式是 CO2+C2CO 。
【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼；
（2）Cu；
（3）CO2+C2CO。
【分析】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。甲是由元素周期表内原子序数为6的元素组成的黑色单质，则甲是碳；乙是紫红色的金属，则乙是铜；丙、丁是组成元素相同的两种氧化物，丙、丁能相互转化，丁能转化成铜，则丁是一氧化碳，丙是二氧化碳；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，甲是碳，我国古代书法家用碳制成的液体书写，作品能够长期保存的原因是：常温下碳的化学性质不活泼。
（2）乙是铜，化学式是：Cu。
（3）丙生成丁的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式是：CO2+C2CO。
故答案为：
（1）常温下碳的化学性质不活泼；
（2）Cu；
（3）CO2+C2CO。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请从微观角度解释下列化学问题。
（1）冰水共存物属于纯净物 冰水共存物中只含一种分子
（2）金刚石与石墨都由碳原子构成，但它们的物理性质差异很大 碳原子排列方式不同 。
【答案】（1）冰水共存物中只含一种分子；
（2）碳原子排列方式不同。
【分析】（1）根据物质的构成来分析；
（2）根据碳单质的结构与性质来分析。
【解答】解：（1）水是由水分子构成的，冰是固态的水，也是由水分子构成，即冰水共存物中只含一种分子，因此冰水共存物属于纯净物；故答案为：冰水共存物中只含一种分子；
（2）金刚石与石墨均由碳原子构成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是碳原子排列方式不同；故答案为：碳原子排列方式不同。
【点评】本题考查了物质的构成与分类、碳单质的结构与性质，难度不大。
22．（2分）如图所示，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。
（1）请分析Ⅰ或者Ⅲ中蜡烛熄灭的原因是什么（写出一个即可） Ⅰ是隔绝氧气（或Ⅲ是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧） 。
（2）请书写加入碳酸钠与盐酸发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）Ⅰ是隔绝氧气（或Ⅲ是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧）；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据燃烧的条件以及灭火的方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）可燃物燃烧的条件是与氧气充分接触，且温度达到可燃物的着火点，Ⅰ实验将烧杯罩在燃着蜡烛上，隔绝了氧气，蜡烛慢慢熄灭；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，Ⅲ中蜡烛慢慢熄灭，是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；故答案为：Ⅰ是隔绝氧气（或Ⅲ是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧）；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题考查了燃烧的条件与灭火的原理、化学方程式的写法，难度不大。
23．（2分）实验小组在实验室里进行制取气体的实验探究。实验台上给的有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示仪器。
（1）实验小组首先打算制取二氧化碳，请写出小组成员选择的仪器序号和选择的药品名称 仪器序号①②⑦⑧，药品名称是石灰石和稀盐酸 。
（2）若实验小组打算选用与（1）不同的药品，选用与（1）相同的装置制取其他气体，请书写制取该气体的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
【答案】（1）选择的仪器序号①②⑦⑧；选择的药品名称是石灰石和稀盐酸；
（2）2H2O22H2O+O2↑。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来确定发生装置，根据二氧化碳的密度比空气大，能溶于水来确定收集装置；根据实验室制取二氧化碳的反应原理来分析解答；
（2）根据实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，并采用向上排空气法收集的装置与制取二氧化碳的装置相同来分析解答。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应物是固体与液体反应，不加热，应采用固液常温型制取气体装置，二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳能溶于水，采用向上排空气法收集二氧化碳，故制取二氧化碳选择的仪器序号①②⑦⑧，选择的药品名称是石灰石和稀盐酸；
（2）在实验室里，制取氧气若选用过氧化氢溶液与二氧化锰，且采用向上排空气法收集氧气时，与实验室制取二氧化碳的装置可以完全一致，故用过氧化氢溶液与二氧化锰制取该气体的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）选择的仪器序号①②⑦⑧；选择的药品名称是石灰石和稀盐酸；
（2）2H2O22H2O+O2↑。
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的装置和药品，结合题上信息，根据已有知识进行分析解答即可。
24．（3分）实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。
（1）请简述实验开始时必须先通一氧化碳的原因 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 。
（2）请简述装置最右边酒精灯的主要作用 点燃尾气，防止污染空气 。
（3）请正确书写玻璃管内发生反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【答案】（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）点燃尾气，防止污染空气；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
（3）玻璃管内一氧化碳高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）点燃尾气，防止污染空气；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。
（1）实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
（2）如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是 H++OH﹣＝H2O ；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是 NaCl和HCl ；若将滴加的稀盐酸换成与之相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 b （选填“a”或者“b”）点方向移动。
（3）为除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
（Ⅰ）操作①之后，除去过量的Ca（OH）2的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（Ⅱ）操作a的名称是 过滤 。
（Ⅲ）实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是Na2CO3和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的 取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）澄清的石灰水变浑浊；
（2）H++OH﹣＝H2O；NaCl和HCl；b；
（3）（Ⅰ）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（Ⅱ）过滤；
（Ⅲ）取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确；
（4）75%。
【分析】（1）镁条和稀盐酸反应为放热反应及氢氧化钙的溶解度与温度的变化规律进行分析；
（2）根据图示信息及酸碱中和反应的实质及图像中反应过程中各点溶液溶质的变化情况进行分析；
（3）（Ⅰ）过量的氢氧化钙可以被过量的碳酸钠除去，据此写出反应的方程式；
（Ⅱ）根据图示信息及过滤的原理进行分析；
（Ⅲ）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均可使酚酞变红，实验中可加入氯化钡溶液，除去碳酸钠，然后再用酚酞试剂进行检验，据此分析；
（4）根据碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳的方程式中有关各量之间的质量关系列式计算。
【解答】解：（1）镁条和稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，该反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以升温时氢氧化钙的溶解度减小，澄清的石灰水变浑浊；
（2）根据图一信息可知，反应前烧杯中含有氢离子、氯离子、氢氧根离子、钠离子，反应后烧杯中含有钠离子、氯离子和水分子，所以参加反应的粒子为氢离子和氧氧根离子，生成物为水分子，则该反应的实质为H++OH﹣＝H2O；图二为向氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，C点为盐酸过量，所以C点的溶质为NaCl和HCl；观察图二的C点，将NaOH+HCl＝NaCl+H2O反应换成2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O反应；硫酸的相对分子质量为98，氯化氢的相对分子质量为36.5，根据反应物的物质质量比可知，等质量的氢氧化钠消耗盐酸的质量小于硫酸的质量，因此在坐标图上，B点将会向b点方向移动；
（3）（Ⅰ）过量的氢氧化钙可以被过量的碳酸钠除去，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（Ⅱ）根据图示可知，操作之后固体与液体分离，因此该操作a为过滤；
（Ⅲ）氢氧化钠溶液为碱性可以使酚酞变红，所以可以使用酚酞检验氢氧化钠；但碳酸钠溶液也为碱性，也能使酚酞变红，所以可以先用氯化钡溶液和碳酸钠反应，检验并除去碳酸钠，然后再利用酚酞检验氢氧化钠；所以步骤、现象和结论为：取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确；
（4）碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，设样品中含有纯碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 10g﹣6.7g
，x＝7.5g；所以该样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。
故答案为：
（1）澄清的石灰水变浑浊；
（2）H++OH﹣＝H2O；NaCl和HCl；b；
（3）（Ⅰ）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（Ⅱ）过滤；
（Ⅲ）取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确；
（4）75%。
【点评】本题考查了粗盐的提纯，固体溶解度曲线及其作用，中和反应的本质及应用，溶液的酸碱性与pH关系，根据化学方程式进行的计算等相关知识，涉及知识点较多，难度不大，掌握已学的基础知识及利用好题文信息即可解答。
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