浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应（2）

这是一份浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应（2），共18页。试卷主要包含了单选题，计算题，科学探究题，填空题，推断题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应（2）

一、单选题
1．（2022·浙江宁波·统考中考真题）下列实验操作规范的是
A．点燃酒精灯 B．装固体粉末
C．滴加液体 D．测溶液的pH
2．（2022·浙江金华·统考中考真题）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是
A．加热液体 B．测溶液pH
C．盖盖玻片 D．检查气密性
3．（2022·浙江丽水·统考中考真题）在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是
A．装入土样粉末 B．滴加蒸馏水
C．振荡土壤液 D．测定酸碱性
4．（2022·浙江·统考中考真题）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是
A． B． C． D．
5．（2022·浙江金华·统考中考真题）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是

A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体；y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
6．（2022·浙江金华·统考中考真题）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是
选项
事实或结论
推理或判断
A
酸性溶液pH小于 7
pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B
碱能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C
酸与碱反应生成盐和水
生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D
氧化物中都有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物

A．A B．B C．C D．D
7．（2021·浙江温州·统考中考真题）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3
8．（2021·浙江金华·统考中考真题）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是

A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
9．（2021·浙江衢州·统考中考真题）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．滴加液体
C．取用氯化钠 D．稀释浓硫酸
10．（2021·浙江台州·统考中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A． B．
C． D．
11．（2021·浙江宁波·统考中考真题）“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是
A．点燃酒精灯 B．转移蒸发皿
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
12．（2021·浙江宁波·统考中考真题）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是

单质
氧化物
酸
x
0
a
一
一
一
+4
一
b
d
Na2SO3等
+6
一
c
e
f

A．X表示碱
B．物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C．物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D．物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O

二、计算题
13．（2022·浙江湖州·统考中考真题）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 _____。
(2)酸与碱之间反应的实质是 _____。
(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是 _____。
②求反应后溶液中溶质的质量分数_____。


三、科学探究题
14．（2022·浙江金华·统考中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：

【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣。判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是______；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验
实验内容
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置
无沉淀，溶液呈红色
肯定没有Ca2+
Ⅱ
取少量上层清液于试管中，加入过量“______”溶液，静置
有白色沉淀，溶液呈红色
肯定有OH﹣、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成______（用化学式表示）；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的______溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
15．（2021·浙江金华·统考中考真题）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。

（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是__________。
（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是__________。
【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、、水分子外，还有OH﹣。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。

（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液进行实验，一段时间后、观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x”溶液应该是__________。
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是__________。
16．（2021·浙江宁波·统考中考真题）有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。

【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由______组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是______。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是______。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为______。

四、填空题
17．（2021·浙江丽水·统考中考真题）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：

（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________。

五、推断题
18．（2021·浙江金华·统考中考真题）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为__________。
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是__________。

六、流程题
19．（2021·浙江衢州·统考中考真题）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。
（2）沉淀B的化学式是______。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。

七、实验题
20．（2021·浙江台州·统考中考真题）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。
A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由___________。


参考答案：
1．B
【详解】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误；
B、取用粉末状药品，先试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，使粉末落到试管底部，选项正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误，故选B。
2．D
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、正确操作是用镊子夹起盖玻片，使它的一侧先接触载玻片上的液滴，然后缓缓放平，其目的是防止盖玻片下出现气泡，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
3．A
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
4．A
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氯化钠不反应，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故B不符合题意；
C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故D不符合题意。
故选：A。
5．D
【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故选项错误。
B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图像不符，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图像不符，故选项错误。
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后反应结束，不再生成沉淀，形成一条水平直线；与图像相符，故选项正确。
故选：D。
6．A
【详解】A.酸性溶液pH小于 7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故选项推理正确；
B.碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，该选项推理错误；
C.酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如金属氧化物与酸反应能生成盐和水，该选项推理错误；
D.氧化物中都有氧元素，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，如C2H5OH，该选项推理错误，
故选A。
7．A
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，MgO属于氧化物，能与盐酸反应，此选项正确；
B、CaCO3属于盐，此选项不正确；
C、NaHCO3属于盐，此选项不正确；
D、Al（OH）3属于碱，此选项不正确。
故选A。
8．C
【详解】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；
D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选A。
10．C
【详解】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选：C。
11．C
【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不正确；
B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确；
C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确；
D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选C。
12．C
【详解】A、从表中可知，Na2SO3属于类别X，Na2SO3是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，因此X表示盐，选项A不正确；
B、因为物质a中硫元素化合价为0，所以a是硫单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项B不正确；
C、物质b中硫显+4价，属于氧化物，根据化合物中元素化合价代数和为0，该氧化物的化学式是SO2，名称是二氧化硫，二氧化硫溶于水会形成酸雨，它是空气污染物之一，选项C正确；
D、物质d属于酸，硫元素化合价为+4，化学式是H2SO3，中和反应中各元素的化合价不变，因此H2SO3和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO3和H2O，选项D不正确。故选C。
13．(1)无色酚酞试液
(2)H+和OH﹣结合生成H2O
(3) 20 设反应后溶液中氯化钠的质量为x。


x=2.34g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。

【详解】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，因为碱性的氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红，所以此时溶液呈红色，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。
（2）酸与碱之间发生中和反应的实质就是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O。
（3）①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量。结合图示，a=80.4g-60.4g=20g。
②见答案。
14． Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在 ①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3 氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙
【详解】（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，Na+、Cl﹣没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、Cl﹣没有参加反应；判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在；
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）由实验结论有OH﹣、CO32﹣，碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子。
15． 气体是由铁和稀盐酸反应生成的 稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡 氢氧化钠（NaOH） 碳酸根离子
【详解】（1）图甲所示实验是稀盐酸分别与铁和铁锈反应对比，探究气体来源，且验证了假设，所以其假设是气体是由铁和稀盐酸反应生成的；
（2）稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡，即可以排除水与铁锈产生气泡的假设；
（3）已知Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、 水分子外，还有OH﹣，设置对照实验时除镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液外，还需要加NaOH溶液，氢氧化钠溶液中含有Na+、水分子、OH﹣，与碳酸钠溶液实验组形成对照，探究碳酸根离子对产生气体所起的作用，故x溶液是氢氧化钠溶液；
（4）镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，对比试验证明水分子、钠离子、氢氧根离子对镁与水反应无明显影响，所以能促进镁与水反应的离子是碳酸根离子（CO32-）。
16． 一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2） 除去CO2气体 排尽装置中原有的空气
【详解】［实验结论］
根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2）组成。
［实验反思］
（1）因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是：除去CO2气体。
（2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是：排尽装置中原有的空气。
（3）E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
17． OH- 中和酸性土壤（或中和酸性废液等） CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
【详解】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；
（2）熟石灰是碱性物质，在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
（3）由实验结果产生蓝色絮状沉淀可推断出产生了可溶性铜盐，所以可得出该实验现象为石灰水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为，X为铜的可溶性盐均可。
18． BaSO4 HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）
【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，硫酸镁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】（1）往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以步骤②中沉淀乙为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填：BaSO4；
（2）由步骤①可知，镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，则滤渣甲为铜，滤液A为硫酸镁和过量的硫酸；
由步骤②可知，滤液B中溶液呈无色，则无色滤液B中一定不含有氢氧化钠；
由步骤③滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C可推知，步骤②中的无色滤液B中一定含有硝酸钡和硝酸钠；
步骤④中滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明滤液C中一定不含硫酸根，一定含有的阳离子有钠离子、镁离子和氢离子，一定含有的阴离子为硝酸根离子，所以滤液C中一定含有硝酸钠、硝酸镁和硝酸，故填：HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）。
19． 过滤 CaCO3 不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠
【详解】（1）操作②是分离固液的操作，名称是过滤。
（2）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠好氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙CaCO3。
（3）因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，故小科的判断不正确。
20． 氢氧化铜 D 不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；
故答案为：氢氧化铜。
（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；
B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；
C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；
D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；
故答案为：D。
（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；
故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。