辽宁省大连市名校2023届高三下学期5月第六次模拟考试化学试题（Word版含答案）

大连市名校2023届高三下学期5月第六次模拟考试

化学科试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Cl-35.5 V-51 I-127

客观卷I（共45分）

一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）

1.生活中处处有化学。下列说法正确的是（    ）

A.乙醇能与水互溶，而正戊醇在水中的溶解度明显减小，不符合相似相溶原理

B.高铁酸钾（）在水处理过程中涉及的变化有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉

C.石油分馏的产品包括石油气、裂化汽油、煤油、柴油等

D.利用铋（83号元素）、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料

2.下列说法正确的是（    ）

A.甲醛（HCHO）和光气（）分子中键角：∠H—C—H<∠Cl—C—Cl

B.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

C.C原子的杂化轨道中s成分占比：—C≡CH<—CH=CH2

D.异硫氰酸（H—N=C=S）比硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点高

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.常温常压下，3.2g甲醇中含有的键数目为

B.1LpH=4的0.1mol/L的溶液中离子的数目是

C.石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3∶2

D.标准状况下，所含的分子数为

4.下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A.含有大量的的溶液中：、、、

B.常温下pH=7的溶液中：、、、

C.澄清透明的溶液中：、、、

D.常温下，的溶液中：、、、

5.下列离子方程式中，错误的是（    ）

A.水杨酸（）稀溶液中加入过量溶液：

B.溶液中加入过量氨水：

C.溶液中通入气体：

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：

6.使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是（    ）

甲 乙 丙 丁

A.装置甲：制取少量 B.装置乙：灼烧固体

C.装置丙：判断Fe和Cu金属的活泼性 D.装置丁：验证乙炔的还原性

7.部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.固态p可做制冷剂用于人工降雨

B.p转化为r可通过化合反应来实现

C.m转化为n或o的反应均释放能量

D.n的一种同素异形体中既存在共价键也存在范德华力

8.ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.框内所有原子共面

B.核磁共振氢谱共有12个吸收峰

C.1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

D.ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应

9.在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

10.实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，在催化剂的作用下发生：

I反应：（主反应）；

II反应：

500℃时，将容器的体积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是（    ）

A.减小

B.I反应正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.的物质的量增加

D.重新平衡时增大

11.一种新型漂白剂（结构如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是（    ）

A.与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种

B.W、X、Y电负性由大到小的顺序是；X>Y>W

C.Y元素基态原子核外电子的运动状态有5种，占据的原子轨道有3个。

D.含X，Y，Z的一种酸根离子的球棍模型如图，4，5原子之间存在配位健

12.GaAs是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，MGaAs=l45g/mol，下列说法不正确的是（    ）

A.As的配位数为4

B.As在元素周期表的第15纵列，属于P区元素

C.该晶体为离子晶体，是新型无机非金属材料

D.GaAs的晶胞边长为

13.含Tp配体的钌（Ru）配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.循环A中Ru的成键数目不变

B.循环A中物质所含氢键均为分子间氢键

C.图中涉及的CH3CN和HCOOH，碳原子有三种杂化方式

D.该催化反应的原子利用率为100%

14.已知某温度下的，，一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下，下列说法错误的是（    ）

A.该温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=10

B.再生塔中产生的离子方程式为

C.利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为、

D.在溶液中

15.常温下，向20.0ml0.05mol/L的和两种酸溶液中：①分别加水稀释，②分别加入0.1mol/L NaOH溶液，所得溶液pH变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

图甲  图乙

A.图甲中，中和碱的能力：a=b=c

B.图甲中，水的电离程度为：a<b<c

C.图乙中，d点溶液中：

D.图乙中，pH=7的两种溶液中：

主观卷II（共55分）

二、非选择题（包含4小题，共55分）

16（14分）.从烟气脱硝催化剂（含、、、等）回收的工艺流程如下（已知、、不溶于稀硫酸）。

回答下列问题：

（1）粉碎的目的是______，滤渣1的成分为______。

（2）若酸浸还原产物为，其中V的化合价是_____。用代替无水做还原剂，写出“酸没还原”的离子反应方程式__________________。

（3）写出“富集氧化”过程的化学方程式__________________，若用代替，要使3mol变为，至少需要______mol。

（4）可用滴定法测定的浸出率，对含4.95g的废脱硝催化剂进行浸出，浸出后的溶液用0.1000mol/L的溶液滴定，消耗溶液100mL，则的浸出率为______%。（保留1位小数）

（5）焙烧过程发生反应（i）

（ii），现对234g样品进行焙烧，根据上述原理在下图坐标系内画出焙烧过程大致的热重变化曲线，并在纵坐标处标注固体发生的质量变化值，在横坐标标注必要的温度数值。

（6）已知：常温下，，，且。现对滤渣1进行如下二次处理可提取Mo和W的化合物。

若向的浸出液中加入石灰乳，需溶液pH为_____时开始产生沉淀。

17.（14分）

二氯化硝基·五氨合钴（，摩尔质量：261g/mol）是一种难溶于乙醇的棕黄色针状晶体经常用于研究配位化合物内界的键合方式。某实验小组对其进行合成与表征，实验原理及合成步骤如下：

【实验仪器及用品】

小烧杯、锥形瓶、量筒、表面皿、玻璃棉、胶头滴管、镊子、布氏漏斗、抽滤瓶、pH试纸。无水乙醇、常温和冷的蒸馏水

【实验步骤】

I.量取15.0mL2mol/L的氨水，倒入小烧杯中，向其中加入2.50g（摩尔质量：250.5g/mol），搅拌使其充分溶解，滤去不溶物；

II.室温时，将滤液置于锥形瓶内，向其中逐滴加入4mol/L盐酸，调整滤液pH至3~4后，升温至65℃，搅拌状态下加入1.0g ，加热，稳定保持此温度反应30min；

III.将反应后所得溶液冷却至室温，小心加入15.0mL浓盐酸后，降温使其结晶完全：

IV.将得到的固液混合物倒入布氏漏斗中进行抽滤后，经过一系列实验操作，干燥后得到棕黄色晶体1.9g.

请回答下列问题：

（1）中Co的配位数为______。

（2）反应的化学方程式为__________________。

（3）步骤II中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为______。

（4）步骤III中若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体的数量______（填“增多”或“减少”），产生这种现象的原因是________________________。

（5）请补充最后一步抽滤后获得产品的一系列实验操作为________________________。

（6）此实验的产率为______%（列出计算式即可）。

（7）有文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在65℃左右，可能会产生二氯化亚硝酸根·五氨合钴（）；

①上述两种配位化合物的关系是______（填字母，下同）。

a.同素异形体 b.同系物 c.同分异构体 d.同位素

②上述两种配位化合物的结构中，的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采用的仪器分析方法是______。

a.原子光谱法  b.红外光谱法

c.核磁共振氢谱法  d.X-射线衍射法

18.（13分）

研究消除废气污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

（1）已知：工业废气中的氮氧化物可用以下反应去除，常温常压下（298K，100kPa），以下反应的焓变和熵变如表1所示：

①

②

③

表1：

结合表1中的数据，工业上，反应______（填反应编号）不可用于常温常压下去除氮氧化物，请通过计算说明理由：__________________。

（2）治理排出的尾气（含CO、、NO）的方法可在密闭容器中发生如下反应：

I.

II.

一定温度下，向体积为2L的恒容的密闭容器中，充入4molCO、2molNO、2mol发生上述反应，达到平衡状态时，测得的物质的量为0.4mol，且体系中的物质的量比的多0.8mol，则该温度下达平衡时，反应II的平衡常数K=______L/mol。

（3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃，900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器（图1）。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。

[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原（）两个过程]

图1   图2

①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，一单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是__________________。（答两条）。

②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是__________________。

（4）电解氧化吸收法：其原理如图3所示：

①从A口中出来的物质的是______。

②写出电解池阴极的电极反应式______。

图3

19.（14分）

吲哚布芬主要用于动脉硬化引起的缺血性心血管病变、缺血性脑血管病变、静脉血栓形成等治疗。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）有机物B的名称是__________________，F中的官能团名称是__________________。

（2）D→E的反应类型是____________；

反应②的所需的试剂和条件是____________。

（3）已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是____________。

（4）写出F→G和J→K的化学方程式__________________、__________________。

（5）符合下列条件的J的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______。

①苯环上含有2个取代基，且官能团种类不变

②含N官能团一定要在苯环上

大连市名校2023届高三下学期5月第六次模拟考试

化学科试卷答案

1-5：BDADB 6-10：ACCDC 11-15：ACBDA

16【14分】

（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率，使其充分反应（1分）

、、（1分）

（2）+4（1分）  （2分）

（3）（2分）  0.5（1分）

（4）91.9（2分）

（5）（2分）

（6）13（2分）

17.【14分】

（1）6（1分）

（2）（2分）

（3）水浴加热（1分）

（4）减少（1分）  盐酸加入过多，转变为，失去配位能力（2分）

（5）用冷的蒸馏水淋洗之后，再用无水乙醇淋洗，洗去产品表面水分（2分）

（6）（2分）

（7）c（1分）  bd（2分）

18【13分】

（1）②（1分）   ，反应

②在常温常压下不能自发进行。（2.分）

（2）480（2分）：

（3）①S-900的煤焦氢炭比值小，表面官能团少，不利于NO吸附；S-900的比表面积小，吸附能力弱，不利于NO吸附（2分）

②温度升高，反应速率增大（2分），

（4）①和较浓的硫酸（2分）  ②（2分）

19【14分】

（1）溴乙烷（1分）  氰基（1分）

（2）取代反应（1分）  氯气、光照（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（2分）

（5）14（2分）  （2分）