江西省南昌市名校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（Word版含答案）

南昌市名校2022-2023学年高一下学期5月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1    C-12    N-14    O-16    Zn-65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．春光无限好，防疫不放松。南昌二中一直都在坚持疫情防控工作，每日都对教室等公共场所进行消杀，并张贴“预防性消毒记录表”。表中所用消毒剂“84”消毒液的有效氯含量为

A. 1%                             B.5%                                C.15%                                  D.50%

2．下列电子式书写正确的是

A．NH3： B．MgCl2：

C．Na2S： D．CCl4：

3．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：乙＞丁＞丙

C．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

D．甲的氢化物遇酚酞溶液一定会变红

4．2022年江西遭遇严重旱灾，时长达5个月，因此多地开展了人工增雨作业。干冰是常见的“降雨明星”，引发降雨的原因是破坏了干冰的

A.共价键             B.离子键             C.分子间作用力            D.氢键

5．下列离子在水溶液中不能大量共存的是

A. S2-、SO32-、OH-、K+                          B. Na+、Fe3+、Cl-、SO32-

C. Fe2+、NO3-、K+ 、Na+                         D. ClO-、Cl-、Na+、Ca2+

6．下列说法正确的是

A.冷的浓硫酸与铁、铝不发生反应

B. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物和漂白性两个性质

C.胆矾遇浓硫酸变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性

D.向10mL 0.1mol･L-1 FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，没有明显现象；再加入10mL饱和氯水，溶液出现红色

7．已知X、M都是中学常见元素，下列是对两个离子反应通式的推断，其中正确的是

甲：XO3n－ + Xn－ + H＋ → X单质 + H2O（未配平）；乙：Mm＋ + mOH－ ＝ M(OH)m↓

①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液可用于检验Cl—

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．①② B．②③ C．①⑤ D．②④

8．下列实验方案能达到实验目的的是

9．下列关于硫及其化合物的说法正确的有

①品红溶液、KMnO4溶液、溴水、氢硫酸、Ca(NO3)2溶液都可以区分SO2和CO2

②洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液

③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性

④SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同

⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同

⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

10．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．标准状况下，11.2L CO2中所含的电子数目为8NA

B．10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.6NA

C．100g 46%的乙醇水溶液中所含的氧原子数目为4NA

D．22g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为1.5NA

11．短周期主族元素X、Y、Z原子半径依次增大，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中C为Y、Z组成的双原子分子，A和B均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．Y元素位于第ⅥA族 

B．B是非电解质

C．B和C不能发生氧化还原反应 

D．Z的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数

12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是

A．原子半径大小：Y>Z>Q

B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构

C．Y是第ⅢA族元素

D．W和Z可形成三种10电子微粒

13．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R元素的原子半径是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒：乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物，甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，室温下只有丁是气体。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z＞Q＞R         

B．R与Q可形成核电荷数为62的化合物

C．丙和戊的混合物可能呈酸性       

D． Z与R形成的化合物中，有一种可以与水反应生成两种碱

14．某溶液可能含有Na+、Cu2+、Fe3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是

A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．可能只有Na+、S2-、CO32-

C．一定没有Cu2+、Fe3+ D．一定有Na+、S2-、NO3-

15．将一定量的锌与200mL 18.0mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成a L气体(标准状况)，其中SO2和H2的体积比为2:3。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.2mol·L-1，则下列叙述中错误的是

A．生成的SO2体积为33.6L B．锌的质量为 162.5g

C．生成的H2体积为33.6L D．反应中共转移5 NA电子

二、非选择题：共五大题，共55分。

16．（10分）下面是一些常见物质，完成下列问题

①N2H4   ②HBrO   ③BaCl2   ④Ne   ⑤NH4Cl   ⑥CaO2     ⑦HCN

(1)这些物质中，只含有共价键的是               (填序号，下同)；只含有离子键的是             ；既含有极性共价键又含有离子键的是            ；属于离子化合物的是            。

(2)②的结构式是              ；⑦的电子式是                 。

(3)用电子式表示①的形成                                                。

17．（12分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位-构-性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          (写化学式)；

②H3AsO4 、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4      H2SeO4 (填“>”、“<”、“=”)；

③氢化物的还原性：H2S         PH3 (填“>”、“<”、“=”)；

④半径比较：F       S (填“>”、“<”、“=”)。

(2)元素Tl的原子序数是          ；

(3)锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，完成下列填空：

①SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的离子方程式                               ；

②解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律                                              ；

③锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出反应化学方程式           ；

18．（10分）“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫及其化合物的“价一类"二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

(1)X的电子式为           。

(2) Y的浓溶液与S单质在加热条件下可以反应生成，写出该反应的化学方程式为                                            。

(3) 根据含硫物质的转化关系，从“草帽迷宫”（见下图）左下角的SO2开始转化，用箭头依次标出下一个转化成的物质，找出一条正确的转化路线，最终转化成右下角的SO2离开迷宫（提示：箭头不能穿过实线）。

(4) 24mL 0.10的溶液与20mL0.04的溶液（硫酸酸化）恰好完全反应，已知氧化产物是，则还原产物化学式为            。

(5) 已知S + Na2SO3= Na2S2O3，实验室用下述方法制备Na2S2O3固体：①将SO2通入含Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清；②将溶液浓缩结晶、过滤洗涤后得到Na2S2O3产品。为了提高产品的纯度，混合液中n（Na2S）和n（Na2CO3）的最佳比例为                               。

19．（10分）X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；X、Q、Z核外电子数之和为18，X和Q形成的物质是常见燃料。请回答下列问题：

（1）写出R－的结构示意图                          。

（2）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子,在一定条件下充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为                               。

（3）由X、Y、M三种元素组成的一种离子A，既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。写出A与氯水反应的离子方程式                                 。

（4）由Y、M两种元素构成的一种化合物，常用作食品的抗氧化剂，是利用了该化合物的

                       性质；

（5）由Q、Y、R三种元素组成的一种四核化合物B，各原子都满足8电子结构，画出B的结构式                 。

20．（13分）久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，南昌二中高一化学兴趣小组利用查到的资料对Na2S变质的产物进行研究。

资料：i. Na2S能与S反应生成(黄色)，与酸反应生成S和；

ii.BaS、均易溶于水，可溶于水，(白色)微溶于水；

iii.白色的难溶于水，且易转化为黑色的沉淀。

实验：将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀(经检验，该沉淀中含S)。

(1)推测Na2S变质的产物含有，实验证据是                      。

(2)为研究淡黄色沉淀产生的原因，实验小组同学进行如下猜想：

猜想一：淡黄色沉淀由与稀硫酸反应产生；

猜想二：变质的产物中可能含有，淡黄色沉淀由与稀硫酸反应产生；

猜想三：变质的产物中可能含有，淡黄色沉淀由……

①与稀硫酸反应的化学方程式是                                      。

②请用离子方程式将猜想三补充完全                                          。

(3)为检验Na2S变质的产物中是否含有，设计实验：

①取黄色溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是                           （用化学方程式表示）。

②改进实验，方案和现象如下：

实验一：和混合溶液 白色沉淀(放置一段时间后颜色不变)

实验二：

a.实验一的目的是                                          。

b.试剂1是                ，试剂2是                      。

(4)检验Na2S变质的产物中是否含有：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。分离固体后向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？

           （“能”或“否”），理由是                                            。