高二化学下册化学反应速率知识点梳理

这是一份高二化学下册化学反应速率知识点梳理，共3页。试卷主要包含了化学反应速率等内容，欢迎下载使用。
高二化学下册化学反应速率知识点梳理　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高二化学下册化学反应速率知识点，具体请看以下内容。1、化学反应速率(v)⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(Ls)⑷ 影响因素：① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)② 条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度[来源:Z.xx.k]增大[来源:单位体积里的总数目增多，百分数不变[来源:][来源:学*科*网]增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响※注意：(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。(2)惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册化学反应速率知识点，希望大家喜欢。