天津市重点中学2023届高三下学期5月模拟考试化学试题（Word版含答案）

天津市重点中学2023届高三下学期5月模拟考试

化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。第I卷1至5页，第II卷5至10页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27

第I卷（共36分）

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是

A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料

B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅

C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物

D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

2．我国发布了《医用同位素中长期发展规划（2021-2035年）》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I、60Co等，有关说法错误的是

A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族

B．18F和131I的最外层电子数相同

C．14C与12C的化学性质几乎相同

D．化合物23Na18F的中子总数为41

3．下列化学用语表示正确的是

A．镁原子的结构示意图：   B．2-丁烯的键线式：

C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：  D．乙烯的空间填充模型：

4．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是

5．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是

A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

B．反应①②③均为氧化还原反应

C．Li是催化剂，只有Li3N是中间产物

D．整个过程的总反应可表示为

6．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A．通入足量SO2：K+、Fe3+、、

B．通入适量CO2：Ca2+、Na+、、

C．通入足量HCl：Mg2+、K+、、

D．通入足量NH3：Cu2+、Na+、、

7．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是

A．NF3的空间结构为三角锥形，则PCl3的空间结构也为三角锥形

B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形

C．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则可推出CF3COOH酸性强于CH3COOH

D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI

8．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。

下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径：Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性：W>Z

C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性

D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA

B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA

C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、、的数目总和为NA

D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA

10．近期科学家研发出了一种新型铝电池，电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠、氯化钾和氯化铝组成，如图所示。其中电池放电过程中会形成，放电总反应为（该物质难溶于熔盐）。下列说法错误的是

A．充电时，电极Al为阴极

B．放电时，Al电极附近的阴离子浓度降低

C．放电时，电路中每转移1mol电子，理论上正极质量增加9g

D．充电时，阳极的电极反应式为

11．已知Ag2SO4的Ksp为，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和浓度随时间变化关系如图。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.02Na2SO4溶液，下列示意图中能正确表示t1时刻后Ag+和浓度随时间变化趋势的是

A     B     C     D

12．难溶物SrF2可溶于盐酸。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中（X为或）与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L1代表与的变化曲线

B．a、c两点的溶液中均存在

C．的数量级为

D．c点的溶液中存在

第II卷（共64分）

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13．（14分）

I．已知氯化钠的晶胞如下图所示。

（1）下列关于氯化钠的说法正确的是           。

A．基态Na+的电子有5种空间运动状态

B．钠是第一电离能最大的碱金属元素

C．氯原子的价电子排布式可写成[Ne]3s23p5

D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

（2）已知NaCl的密度为ρ，NaCl的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则在NaCl晶体里Na+和的最短距离为         pm。

II．过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。

已知：  （25℃）

完成下列填空：

（3）氧原子核外电子能级数为         ，H2O2的电子式         。

对H2O2分子结构，有以下两种推测：

甲      乙

要确定H2O2分子结构，需要测定H2O2分子中的         。（选填序号）

a. H—O键长  b. O—O键长  c. H—O—O键角  d. H—O、O—O键能

（4）25℃，pH(H2O2)         pH(H2O)（选填“>”、“<”或“=”）。研究表明，H2O2溶液中浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H2O2分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是            。相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是                   。

（5）蓝色的CrO5遇H2O2会褪色，此反应可用于检验H2O2，配平下列方程式：

   CrO5+   H2O2+   H+=   Cr3++   O2↑+   H2O。

14．（18分）他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下（部分条件已省略）

已知：

①

②

（1）A可以与NaHCO3溶液反应放出CO2，A中官能团为         。

（2）E→F的反应类型为         。

（3）B→D的化学方程式为          。

（4）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式         。

①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg

②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3

（5）一种由G制备H的电化学方法：在H2SO4和CH3OH混合水溶液中加入G，通电。G→H电极反应为                        。

（6）由J生成K可以看作三步反应，如图所示。

J的分子式为          ，P中有两个六元环结构。Q的结构简式为         。

（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以环己醇、乙醇为原料合成的合成路线（其余试剂任选）。

已知：

15．（18分）已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)2•4H2O，实验流程如下：

回答下列问题：

（1）若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学         （填“能”或“不能”）制得甲酸铜晶体。

（2）步骤II制备Cu(OH)2•CuCO3时，写出CuSO4和NaHCO3物质的量之比为1：2时的离子方程式：                                                                               。

（3）操作步骤III：向盛Cu(OH)2•CuCO3烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至固体恰好全部溶解，然后除去少量不溶性杂质，过程中为了防止甲酸铜结晶损失，可采取          操作；接着冷却结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，为使固体快速干燥，可选          （填写序号）来洗涤。得到产品。

A．冷水   B．乙醇   C．四氯化碳  D．饱和甲酸铜溶液

（4）晶体中甲酸根含量的测定：

①下列仪器可供步骤A选用的是         （写名称，下同）；可供步骤C中滴定选用的是         。

②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是         ，步骤C滴定时当观察到         即达到滴定终点。

③计算晶体中甲酸根的质量分数为         。

16．（14分）溴代烷的制备，分“氧化”和“溴化”两个过程，回答下列问题。

（1）氧化过程：HBr(g)与O2(g)在合适温度下制备Br2(g)，

已知：T℃时，相关物质的相对能量如下表所示：

此温度下，在恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时，测得放出热量为QkJ，则下列关系正确的是         （填标号）。

A．     B．

C．     D．

（2）溴化过程：在T℃下，向10V0L容器中投入初始浓度均为0.1的Br2(g)和CH4(g)，发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，分别测得不同容积下CH3Br(g)的平衡浓度如下表：

当容器体积从10V0L缩小到3V0L时，测得此时容器内仍有四种气态组分，则m=         ；容器体积缩小到V0L时，平衡         移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。T℃时，此反应在容积为10V0L和V0L时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1         K2（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）新工艺可将甲烃、HBr和O2混合，直接催化“氧化溴化”：

。

反应起始物料n(CH4)、n(HBr)、n(O2)分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH3Br的物质的量分数为x(CH3Br)，

在T为500℃下的x(CH3Br)～p、在p为3×105Pa下的x(CH3Br)~T如图所示。

①图中a点对应的反应条件为         ，此时用各物质平衡分压表示的平衡常数Kp=         （列计算式，某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数）

②b点对应的甲烷转化率         （保留三位有效数字）。