第二次模拟考试01-【满分冲刺新中考】备战2023年中考化学改革最新考向模拟卷（广西新中考专用）

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【满分冲刺新中考】备战2023年中考化学改革最新考向模拟卷01
（广西新中考专用）
第二次模拟
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．根据维生素C能够使“淀粉—碘溶液”褪色的原理，利用如图实验比较两种果汁中维生素C含量的高低。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是（　　）

A．用两支相同规格的胶头滴管
B．烧杯中“淀粉—碘溶液”的体积相同
C．两种果汁的温度可以不相同
D．烧杯中“淀粉—碘溶液”的浓度相同
【答案】C
【分析】根据比较两种果汁中维生素C含量的高低，除了果汁不同，其它因素均应相同进行分析。
【解答】解：若想比较两种果汁中维生素C含量的高低，除了果汁不同，其它因素均应相同，即烧杯中“淀粉—碘溶液”的体积、浓度相同，温度相同，加入的苹果汁和橙汁的质量也相同。
故选：C。
2．中国共产党的二十大开幕前夕，“天宫课堂”第三课在中国空间站开讲，神舟十四号飞行乘组航天员介绍展示了空间站问天实验舱工作生活场景，演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手等神奇现象，下列选项中一定涉及化学变化的是（　　）
A．水球变“懒” B．趣味饮水 C．调头的扳手 D．点火发射
【答案】D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水球变“懒”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、趣味饮水过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、调头的扳手过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、点火发射发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
3．侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法”，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元，纯碱的化学式是（　　）

A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NH4HCO3
【答案】A
【分析】根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断。
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显﹣2价，其化学式为：Na2CO3。
故选：A。
4．空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气中各种成分的含量是不变的
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．二氧化碳是植物光合作用的基本原料
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括CO2、SO2、CO、NO2以及臭氧等
【答案】C
【分析】A、根据空气中各成分的含量相对稳定的，但随地区不同会有所不同进行分析；
B、根据按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，进行分析；
C、根据二氧化碳是植物光合作用的基本原料进行分析；
D、根据目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO以及臭氧等，CO2没有毒性且属于空气成分进行分析。
【解答】解：A.空气中各成分的含量相对稳定的，但随地区不同会有所不同，故A错误；
B.按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，故B错误；
C.二氧化碳是植物光合作用的基本原料，故C正确；
D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO以及臭氧等，CO2没有毒性且属于空气成分，没有计入空气污染指数，故D错误；
故选：C。
5．粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列说法不正确的是（　　）
A．对乙烯基苯酚属于化合物
B．对乙烯基苯酚由3种元素组成
C．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
D．对乙烯基苯酚中碳、氢元素质量比12：1
【答案】C
【分析】A.化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；
B.根据物质的组成来分析；
C.根据对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的来分析；
D.根据元素质量比来分析。
【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，由对乙烯基苯酚的化学式C8H8O可知，对乙烯基苯酚属于化合物，故A正确；
B、由对乙烯基苯酚的化学式C8H8O可知，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，一个对乙烯基苯酚分子中有8个碳原子，8个氢原子和1个氧原子，故C错误；
D、对乙烯基苯酚中碳、氢元素质量比＝（12×8）：（1×8）＝12：1，故D正确。
故选：C。
6．中国力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。下列做法不符合该政策体系的是（　　）
A．努力提高森林覆盖率
B．提高化石能源消费比重
C．加快发展风电、太阳能发电
D．积极倡导绿色出行方式
【答案】B
【分析】根据题意，“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“零排放”，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、提高森林覆盖率，促进树木光合作用吸收二氧化碳，符合政策体系，故选项错误。
B、化石能源的使用会产生更多的二氧化碳，提高化石能源消费比重，不符合政策体系，故选项正确。
C、加快发展风电、太阳能发电，减少利用煤炭的火力发电，会大大减少二氧化碳的排放量，符合政策体系，故选项错误。
D、绿色出行是指采取相对环保的出行方式，通过碳减排和碳中和实现环境资源的可持续利用和交通的可持续发展，符合政策体系，故选项错误。
故选：B。
7．认识燃烧能更好的帮助我们做好消防安全，下面关于燃烧和灭火的说法正确的是（　　）
A．温度达到着火点，物质一定会燃烧
B．熄灭酒精灯的原理是隔离可燃物
C．含碳可燃物完全燃烧会生成CO2
D．点燃可燃性气体一定会发生爆炸
【答案】C
【分析】A、根据物质燃烧的条件来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据可燃性气体发生爆炸的条件来分析。
【解答】解：A、燃烧的条件是：物质具有可燃性，可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，三者缺一不可，说法错误；
B、熄灭酒精灯的原理是隔绝氧气，说法错误；
C、由质量守恒定律可知，含碳可燃物完全燃烧会生成CO2，说法正确；
D、点燃可燃性气体与空气的混合物不一定会发生爆炸，达到爆炸极限时点燃才会发生爆炸，说法错误。
故选：C。
8．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后恰好均得到饱和溶液，现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示（不考虑水分蒸发），甲、乙的溶解度曲线如图3所示。下列说法中，不正确的是（　　）

A．图3中表示甲的溶解度的是曲线a
B．50℃时，20g乙物质加入50g水所得溶液的溶质与溶液的质量比是6：31
C．图2中乙溶液可采用降温结晶的方法析出晶体
D．图1中甲溶液的溶质质量分数一定大于9%
【答案】A
【分析】A、根据甲物质的溶解度随温度的升高而减小，图3中因为b的溶解度随温度的升高而减小，进行分析；
B、根据50℃时，乙物质的溶解度为24g，进行分析；
C、根据表示乙的溶解度曲线的是a，其溶解度随温度的降低而降低进行分析；
D、根据图1中甲物质恰好为饱和溶液；图2中甲溶液有固体析出属于饱和溶液，进行分析。
【解答】解：A、由图1、图2可知，甲物质的溶解度随温度的升高而减小，图3中因为b的溶解度随温度的升高而减小，所以表示甲的溶解度曲线的是b，故A错误；
B、50℃时，乙物质的溶解度为24g，20 g乙物质中加入50 g水后所得溶液的溶质质量与溶液质量比是12g：（12g+50g）＝6：31，故B正确；
C、表示乙的溶解度曲线的是a，其溶解度随温度的降低而降低，故图2中乙溶液可采用降温结晶的方法析出晶体，故C正确；
D、图1中甲物质恰好为饱和溶液；图2中甲溶液有固体析出属于饱和溶液，其溶质质量分数为，图1中甲溶液的溶质质量分数大于图2中甲溶液的溶质质量分数，故图1中甲溶液的溶质质量分数一定大于9.1%，故D正确。
故选：A。
9．学好化学，掌握物质的性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是（　　）
A．摄入糖类和维生素都能为人体提供能量
B．用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维
C．研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题
D．玻璃钢属于复合材料
【答案】A
【分析】A、根据在人体内的六大营养素中，只有蛋白质、油脂、糖类能给人体提供能量，其中糖类是主要供能物质，油脂是人体内的贮备能源物质解答；
B、根据羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味解答；
C、根据防止白色污染的方法解答；
D、根据玻璃钢就是人类在日常生活中广泛应用的复合材料，它既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入玻璃纤维制成的．解答．
【解答】解：A、糖类是人体最主要的能量来源，维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量；故错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可用燃烧法区别羊毛和合成纤维，故正确；
C、研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题，故正确；
D、玻璃钢就是人类在日常生活中广泛应用的复合材料，它既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入玻璃纤维制成的，故正确；
故选：A。
10．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．金刚石和石墨物理性质不同：碳原子排列方式不同
B．气温升高，气球胀大：气体分子变大
C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快：温度越高分子运动速率越快
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同，故选项解释正确。
B、气温升高，气球胀大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快，故选项解释正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故选项解释正确。
故选：B。
11．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应的方程式CH2O+O2CO2+X。下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为H2
B．该反应消耗的CH2O和生成的CO2质量比为30：44
C．氧气中氧元素的化合价为﹣2
D．该反应前后原子种类和数目均发生改变
【答案】B
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
C、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前由1个碳原子、2个氢原子、3个氧原子，反应后已知物中有1个碳原子、2个氧原子，则X中有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O，故选项说法错误。
B、该反应消耗的CH2O和生成的CO2质量比为30：44，故选项说法正确。
C、单质中元素的化合价为0，氧气属于单质，氧气中氧元素的化合价为0，故选项说法错误。
D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故选项说法错误。
故选：B。
12．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法不正确的是（　　）

A．在实验过程中，红色的粉末变黑
B．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
C．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
D．一氧化碳与氧化铁的反应不是置换反应
【答案】B
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，进行分析解答。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在实验过程中，红色的粉末变黑，故选项说法正确。
B、在实验过程中，产生的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，不能直接排放到空气中，故选项说法错误。
C、充分反应后，向固体中加稀盐酸会，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，产生气泡，故选项说法正确。
D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确。
故选：B。
13．要用NaCl固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
A．将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
D．配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等
【答案】C
【分析】A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析判断需要的仪器。
【解答】解：A、不能将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量，称量固体时要将食盐放在纸片上进行，故选项说法错误。
B、进行搅拌时需要使用玻璃棒进行，不能使用温度计，故选项说法错误。
C、配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
D、托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒用于量取水，烧杯用于完成溶解操作，无需使用酒精灯，故选项说法错误。
故选：C。
14．有一种绿色指示剂在不同环境下的显色不同。在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色。能使这种指示剂由绿色变为黄色的溶液是（　　）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【分析】根据该指示剂在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色分析。
【解答】解：该指示剂在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色，能使这种指示剂由绿色变为黄色的溶液，说明溶液要从中性转化为酸性，所以要加入酸性溶液，只有稀盐酸溶液显酸性。
故选：B。
15．化学反应的四种基本类型说法正确的是（　　）
A．置换反应一定在溶液中进行
B．复分解反应：Ba（OH）2+X＝Y+BaSO4↓，X不一定是酸
C．化合反应中元素化合价一定会变
D．分解反应中元素的存在形态一定会发生改变
【答案】B
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
C、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
D、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
【解答】解：A、置换反应不一定在溶液中进行，如H2+CuOCu+H2O，故选项说法错误。
B、复分解反应：Ba（OH）2+X═Y+BaSO4，X可能是酸，也可能是可溶性硫酸盐，则Y一定不是酸，故选项说法正确。
C、化合反应中元素化合价不一定会变，如CaO+H2O＝Ca（OH）2，反应前后各元素的化合价都没变，故选项说法错误。
D、分解反应中元素的存在形态不一定会发生改变，如H2CO3＝H2O+CO2↑中，反应前后元素存在形态都没发生改变，都仍然以化合态的形式存在，故选项说法错误。
故选：B。
16．用如图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是（　　）

A．左侧管中产生大量白烟
B．U形管右侧液面升高
C．红磷燃烧一段时间后熄灭
D．U形管左侧中水面最终上升至数字1处
【答案】D
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
【解答】解：A、左侧管中产生大量白烟是红磷燃烧产生的，不能表明氧气的含量，故选项错误。
B、红磷燃烧刚开始温度升高，气压会增大，导致U形管右侧液面升高，不能说明含氧量，故选项错误。
C、红磷燃烧一段时间后熄灭，表明红磷燃烧已将装置中的氧气消耗完，但不能表明氧气的含量，故选项错误。
D、红磷燃烧只消耗空气中的氧气，且氮气难溶于水，红磷在空气中燃烧消耗管中的氧气，使左侧管内压强减小，导致水面移动，U形管左侧中水面最终上升至数字1处可表明氧气的含量，故选项正确。
故选：D。
17．在A+3B═2C+2D的反应中，14gA和48gB恰好完全反应生成44gC和一定质量的D，若D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量是（　　）
A．16 B．32 C．48 D．96
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而结合BD的质量以及化学方程式求算B的相对分子质量。
【解答】解：14gA和48gB恰好完全反应生成44gC，则生成D的质量为14g+48g﹣44g＝18。
设B的相对分子质量为x。
A+3B═2C+2D
3x 36
48g 18g

x＝32
故选：B。
18．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（　　）

A．金属铁反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属锌生成氢气质量最多
D．金属镁消耗稀硫酸质量最多
【答案】D
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，该选项不正确。
B、镁反应速率最大，金属活动性最强，该选项不正确。
C、由图可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，该选项不正确。
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁产生的氢气最多，镁是消耗稀硫酸质量最多的金属，该选项正确。
故选：D。
19．已知温度高于350℃时，氢氧化镁开始分解为氧化镁和水，温度高于850℃时，碳酸钙开始分解。取12.9g两者的混合物加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．由题可知碳酸钙的热稳定性优于氢氧化镁
B．x点，剩余固体为MgO、Mg（OH）2和CaCO3
C．y点，剩余固体中镁元素质量为1.2g
D．若剩余固体中ωc＝36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
【答案】D
【分析】A.根据题文信息进行分析；
B.x点，氢氧化镁没有完全分解，据此分析；
C.由图计算出生成水的质量，根据氢氧化镁受热分解方程式中各物质的质量关系列式计算，求出氢氧化镁的质量，进而求出镁元素质量；
D.根据C项计算可以得出碳酸钙的质量，若碳酸钙完全分解，求出剩余固体中钙元素数为质量分数与题干中质量分数相比较，得出碳酸钙是否完全分解，进而得出结论。
【解答】解：A.温度高于350℃时，氢氧化镁开始分解为氧化镁和水，温度高于850℃时，碳酸钙开始分解，由此可知，碳酸钙的热稳定性优于氢氧化镁，故正确；
B.x点，氢氧化镁没有完全分解，剩余固体为MgO、Mg（OH）2和CaCO3，故正确；
C.由图可知，生成水的质量为12.9g﹣12.0g＝0.9g；设氢氧化镁的质量为x
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
x 0.9g
，解得x＝2.9g；镁元素的质量为2.9g××100%＝1.2g；故正确；
D.由C项计算可知，碳酸钙的质量为12.9g﹣2.9g＝10g，若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素数为质量分数是≈52.6%，52.6%＞36.0%，说明碳酸钙没有完全分解，则固体成分为碳酸钙、氧化镁、氧化钙，故错误；
故选：D。
20．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）

A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】B
【分析】根据选项给出的物质名称，结合逻辑框图分析回答此题。
【解答】解：A、A为二氧化碳不能与盐酸反应，C为硫酸铜也不与盐酸反应，选项A错误；
B、A氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应，B硝酸与A氢氧化钡可以发生酸碱中和反应，B硝酸与C碳酸钾反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，满足上述逻辑框图关系，选项B正确；
C、C碳酸钙与B氯化铁不发生反应，选项C错误；
D、A氢氧化钠与B氯化钡不发生反应，盐酸与C硫酸不反应，选项D错误；
故选：B。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二．填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．化学用语是我们学习化学的重要工具，请在下列空格中填写相应的化学用语：
（1）氖气 　Ne　；
（2）2个铵根离子 　2　；
（3）氧化铁中铁元素的化合价 　　；
（4）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物 　Al2O3　。
（5）2020年3月26日，自然资源部宣布，我国南海海域可燃冰第二轮试采取得圆满成功。可燃冰的主要成分是甲烷。请写出甲烷燃烧的化学方程式 　CH4+2O2CO2+2H2O　。
【答案】（1）Ne；
（2）2；
（3）；
（4）Al2O3；
（5）CH4+2O2CO2+2H2O。
【分析】根据有关化学用语的基础知识，结合题中问题进行解答。
【解答】解：（1）氖气属于单原子分子，可以用Ne表示；
（2）2个铵根离子可以用2表示；
（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3，表示为；
（4）地壳中含量最多的金属元素为铝，形成的氧化物为氧化铝，化学式：Al2O3；
（5）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
故答案为：
（1）Ne；
（2）2；
（3）；
（4）Al2O3；
（5）CH4+2O2CO2+2H2O。
22．下图是宣传我省优秀传统文化的几张卡通画。

（1）秦腔戏服由丝绸制成，区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维的简单化学方法是 　抽丝灼烧，闻气味　。
（2）兵马俑是陶制品，由黏土（主要成分可表示为Al2O3•2SiO3•2H2O）经高温烧结而成。Al2O3、SiO2、H2O中含氧元素的质量分数最小的是 　Al2O3　（填化学式）。
（3）错金杜虎符将金丝镶嵌其中，金块能拉成金丝，是利用其良好的 　延展　性。
【答案】（1）抽丝灼烧，闻气味；
（2）Al2O3；
（3）延展。
【解答】解：（1）区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维的简单化学方法是取样品用灼烧闻气味的方法鉴别，因为蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，灼烧时没有烧焦羽毛的气味的是合成纤维；
（2）Al2O3化合物中氧元素的质量分数＝×100%≈47.1%；SiO2化合物中氧元素的质量分数＝≈53.3%；H2O化合物中氧元素质量分数＝，Al2O3、SiO2、H2O中含氧元素的质量分数最小的是Al2O3；
（3）金块能拉成金丝，是利用其良好的延展性。
23．25℃时，将固体A放在烧杯①中加水充分搅拌，分别进行如图一所示的操作。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图二所示。请结合图示回答下列问题：

（1）图一中烧杯②的溶液属于 　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）若甲物质中混有少量乙物质，可采用 　降温结晶　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲物质。
（3）①烧杯中溶剂的质量是 　50　g。
（4）若固体A是甲、乙两种物质中的一种，则固体A是 　甲　（填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）饱和溶液；
（2）降温结晶；
（3）50；
（4）甲。
【解答】解：（1）烧杯②中有晶体析出，则该溶液属于饱和溶液；
（2）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（3）①烧杯中蒸发10g水，析出1g晶体，得到的溶液是饱和溶液，继续蒸发20g水，共析出9g固体，说明该温度下，20g水中最多溶解8gA，继续蒸干水分，共析出17g固体，说明析出9g固体后，溶液中仍含有8gA，即①烧杯中溶剂的质量是：10g+20g+20g＝50g；
（4）①烧杯中溶剂质量为50g，溶质质量为17g，加入30gA升温至80℃，固体全部溶解，此时溶液中溶剂为50g，溶质为17g+30g＝47g，即80℃时，A物质的溶解度≥94g，故固体A是甲。
24．新型高导热镁、铝合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。

（1）由图1可知，镁元素的质子数为 　12　。
（2）图2为铝离子的结构示意图，则x的数值为 　13　。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，A的化学式是 　Mg（OH）2　；生成B的化学方程式为 　Na2CO3+MgCl2＝2NaCl+MgCO3↓（合理即可）　（任写一个即可）。
【答案】（1）12；
（2）13；
（3）Mg（OH）2；Na2CO3+MgCl2＝2NaCl+MgCO3↓（合理即可）。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据镁离子的形成来分析；
（3）根据物质的分类、元素的化合价以及化学式的写法来分析。
【解答】解：（1）图1 可知镁是12号元素，对于原子而言，原子序数＝核电荷数＝质子数，故质子数为12；
（2）铝离子是由铝原子失去最外层的3个电子形成的，图2为铝离子的结构示意图，则x＝2+8+3＝13；
（3）A是含有镁元素的碱，碱由金属氧离子（铵根离子）和氢氧根离子构成，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显﹣1价，氢氧化镁中镁离子和氢氧根离子个数比为1：2，其化学式为：Mg（OH）2；B对应的是像碳酸镁这样的含有镁元素的盐，生成碳酸镁、硫酸镁、氯化镁等均可，以碳酸钠和氯化镁发生复分解反应为例，可生成碳酸镁和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+MgCl2＝2NaCl+MgCO3↓。
25．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）P点的含义是 　10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度相同　。
（2）25℃时，将15g甲固体加入到一定量水中，恰好完全溶解（溶解过程中无温度变化），得到溶液的质量为 　65　g。
（3）若甲固体中含有少量乙，可采用 　降温结晶　的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将35℃时丙的饱和溶液55g稀释成溶质质量分数为5%的丙溶液，需加水 　45　g。
（5）下列说法不正确的是 　BC　。
A．进行（2）操作时玻璃棒的作用是加速溶解
B．进行（4）操作的步骤是：计算、称量、量取、溶解
C．将35℃时等质量的甲、乙溶液分别降温至25℃，析出晶体的质量甲＞乙
D．35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是丙、乙、甲

【答案】（1）10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度相同；
（2）65；
（3）降温结晶；
（4）45；
（5）BC。
【解答】解：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两种固体物质溶解度相等，P点的含义是10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知：25°C时，甲物质的溶解度为30g，25°C时，将15g甲固体加入到一定量水中，恰好完全溶解，说明溶剂的质量为50g，得到溶液的质量为65g；
（3）由溶解度曲线可知：甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲物质溶解度变化比乙物质大，若甲固体中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（4）设需要加水的质量为x，依据稀释前后溶质的质量不变，将35°C时丙的饱和溶液55g稀释成溶质质量分数为5%的丙溶液，，x＝45g，需加水45g；
（5）A、进行（2）操作溶解固体，玻璃棒的作用是加速溶解，说法正确；
B、进行（4）操作稀释溶液，操作步骤：计算、量取、溶解、储存，说法错误；
C、将35℃时等质量的甲、乙溶液分别降温至25℃，可能没有晶体析出，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：35°C时，甲、乙、丙物质溶解度大小依次为甲、乙、丙，溶解度越大，需要的水越少，35°C时，分别用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是丙、乙、甲，说法正确；
故选：BC。
三．简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 　相等　（填“相等”或“不相等”）。
（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 　44.4%　（精确到0.1%）；d点处的KNO3溶液 　不是　（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 　B　。
A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点
（4）将t2℃的KNO3和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶剂质
量KNO3　小于　 NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】（1）相等；
（2）44.4%；不是；
（3）B；
（4）小于.
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）a点处KNO3和NaCl两种物质溶解度相等，并且都是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等。
故答案为：相等。
（2）c点处是硝酸钾在t2℃时的饱和溶液，溶解度是80g，KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%≈44.4%；d点处的KNO3溶液不是饱和溶液。
故答案为：44.4%；不是。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为d点→b点（降低温度）。溶质质量、溶剂质量都不变，由不饱和变为饱和。
（4）t2℃KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，在t2℃KNO3和NaCl相同质量的饱和溶液中，KNO3溶液中含有溶质多，含有溶剂少，NaCl溶液中含有溶质少，含有溶剂多，所以KNO3溶液中含有溶剂小于NaCl溶液中含有溶剂，降温后溶剂质量不变，还是KNO3溶液中含有溶剂小于NaCl溶液中含有溶剂。
27．2019年“世界水日”的宣传主题为“不让任何一个人掉队”。请你根据所学，回答下列问题。

（1）如图1是简易净水装置。该净水装置 　不能　（填“能”或“不能）将硬水变成软水。请设计实验验证净化后的水是硬水还是软水 　加入肥皂水搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生的泡沫较多的是软水　（简单描述）。
（2）天逸同学收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水过程如图2所示。
①A物质的作用是 　吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降　。
②利用图3所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 　b　（填字母）端通入，原因是 　水从下向上，水能与活性炭充分接触，净化效果好　。
③操作c是 　蒸馏　（填操作名称）。
【答案】（1）不能；加入肥皂水搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生的泡沫较多的是软水；
（2）①吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
②b；水从下向上，水能与活性炭充分接触，净化效果好；
③蒸馏。
【分析】（1）根据简易净水器的工作原理、硬水与软水的检验方法来分析；
（2）根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）该简易净化水的装置可以除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化；检验硬水和软水可以用肥皂水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生的泡沫较多的是软水；故答案为：不能；加入肥皂水搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生的泡沫较多的是软水；
（2）①A物质可以是明矾，溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
②利用图3所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，待净化的水应该从b端通入，原因是水从下向上，水能与活性炭充分接触，净化效果好；故答案为：b；水从下向上，水能与活性炭充分接触，净化效果好；
③蒸馏可以获取蒸馏水；故答案为：蒸馏。
四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

【Ⅰ】某兴趣小组设计如图装置模拟炼铁。试回答：
（1）下列说法正确的是 　C　。
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．酒精灯能直接替换酒精喷灯
C．红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D．A处发生的反应为置换反应
（2）将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①通入CO气体；②停止通入CO气体；③给玻璃管加热；④停止加热；则正确的操作顺序是 　①③④②　（填序号）。
（3）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 　在装置末端加一盏点燃的酒精灯　。
【Ⅱ】将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。
（4）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 　Cu2+、Zn2+　。
（5）请写出一定会发生的化学反应方程式 　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　。
【答案】（1）C；
（2）①③④②；
（3）在装置末端加一盏点燃的酒精灯；
（4）Cu2+、Zn2+；
（5）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
【分析】（1）根据磁铁矿的主要成分是Fe3O4，模拟炼铁实验需要高温的反应条件，该反应的现象为红棕色的固体逐渐变黑，置换反应是单质与化合物生成新的单质和化合物的反应，进行分析；
（2）根据模拟炼铁的步骤进行分析；
（3）根据环保角度进行分析；
（4）根据锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应进行分析；
（5）根据锌先与硝酸银反应进行分析。
【解答】解：（1）A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，错误；
B、模拟炼铁实验需要高温的反应条件，故酒精灯不能能直接替换酒精喷灯，错误；
C、该反应的现象为红棕色的固体逐渐变黑，正确；
D、置换反应是单质与化合物生成新的单质和化合物的反应，A处发生的反应不是置换反应，错误；
故选：C；
（2）将实验装置组装好后，正确的操作顺序是先通入CO气体，再给玻璃管加热，反应结束后停止加热，待装置冷却后再停止通入CO气体；
（3）从环保角度考虑，以上装置需要添加尾气处理装置，故可以在装置末端加一盏点燃的酒精灯；
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若滤液呈蓝色，则说明硝酸铜未反应完，滤液中一定含有的金属离子是Cu2+、Zn2+；
（5）锌先与硝酸银反应，故一定会发生的化学反应方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
29．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、棉花、镊子及以下仪器。请回答问题：

（1）若利用上述仪器和药品制取氧气，发生反应的化学方程式为①　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，缺少的仪器是②　酒精灯　。制取氧气时，先检查装置气密性，确认装置不漏气后，装入少量药品并加热，当导管口的气泡③　均匀连续　地放出时，再把导管口伸入④　集气瓶　中；

（2）若利用上述所给药品和仪器制取二氧化碳时，用收集到的气体做如图所示的实验，产生了如图所示的现象，此现象说明二氧化碳具有①　不燃烧、不支持燃烧　及②　密度比空气大　的性质。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯；均匀连续；集气瓶；
（2）不燃烧、不支持燃烧；密度比空气大。
【分析】（1）根据制取氧气的原理写出化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择能装装置的仪器。
（2）根据实验的现象分析二氧化碳的性质。
【解答】解：（1）题目中给出的制取氧气的药品是高锰酸钾，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；属于加热固体制取气体，故需要补充仪器是酒精灯。制取氧气时，先检查装置气密性，确认装置不漏气后，装入少量药品并加热，当导管口的气泡均匀连续地放出时，再把导管口伸入集气瓶中。
（2）若利用上述所给药品和仪器制取二氧化碳时，用收集到的气体做如图所示的实验，实验的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，此现象说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧及密度比空气大的性质。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 　焦炭　。
（2）工业上计划生产含杂质2.5%的生铁2800t，则需储备含氧化铁78%的赤铁矿原料至少不低于多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
【答案】（1）焦炭
（2）5000t。
【分析】（1）根据炼铁的原料进行分析解答。
（2）由生铁的质量、杂质的质量分数、赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式列式计算出赤铁矿的质量。
【解答】解：（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是焦炭，工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳气体。
故答案为：焦炭。
（2）设至少需含氧化铁78%的赤铁矿的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
78%x　 2800t×（1﹣2.5%）
＝ x＝5000t。
答：需储备含氧化铁80%的赤铁矿原料至少不低于5000t。