真题重组卷04——2023年中考化学真题汇编重组卷（江苏扬州专用）

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化 学（江苏扬州专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2022年山东济南中考卷）树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是
A．植树造林扩大绿化面积B．减少自驾燃油汽车出行
C．开发利用氢能等新能源D．进一步扩大燃煤发电
【答案】D
【详解】A、植树造林扩大绿化面积，有利于环境保护，正确；
B、减少自驾燃油汽车出行，减少有害气体排放，有利于保护环境，正确；
C、开发利用氢能等新能源，有利于保护资源和环境，正确；
D、进一步扩大燃煤发电，产生大量有害物质，不利于保护环境，错误。
故选D。
2．（2022年辽宁锦州中考卷）下列变化中属于化学变化的是
A．苹果榨汁B．石蜡熔化C．木材燃烧D．汽油挥发
【答案】C
【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此判断。
【详解】A、苹果榨汁，是物质的形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、石蜡熔化，是物质的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、木材燃烧，生成二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、汽油挥发，是物质的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
3．（2022年广西柳州中考卷）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是
A．硫（S）B．硝酸（HNO3）
C．硫酸铜（CuSO4）D．氢氧化钾（KOH）
【答案】A
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物。
【详解】A、硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
B、硝酸是由氢元素、氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
C、硫酸铜是由铜元素、硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
D、氢氧化钾是由钾元素、氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误。
故选A。
4．（2022年山东青岛中考卷）下列物质由分子构成的是
A．氢气B．氯化钠C．氢氧化钠D．铁
【答案】A
【详解】A、氢气是由氢气分子构成的，符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、氢氧化钠是由氢氧根离子和钠离子构成的，不符合题意；
D、铁是由铁原子构成的，不符合题意。
故选A。
5．（2022年广西中考卷）化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄入量过大都会引起甲状腺肿大的是
A．锌B．碘C．钙D．铁
【答案】B
【详解】A、缺锌会导致生长发育迟缓，不符合题意；
B、缺碘或碘摄入量过大都会引起甲状腺肿大，符合题意；
C、缺钙会导致骨质疏松，不符合题意；
D、缺铁会导致贫血，不符合题意。
故选B。
6．（2022年广东中考卷）我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A．天然橡胶B．天然纤维C．合成材料D．金属材料
【答案】C
【详解】A、聚乙烯纤维是合成材料，不是天然橡胶，A错，不符合题意；
B、天然纤维指羊毛、棉花等，聚乙烯纤维是合成的，B错，不符合题意；
C、聚乙烯是一种塑料，塑料、合成橡胶、合成纤维是有机合成材料，C对，符合题意；
D、金属材料包括金属和合金，D错，不符合题意。
故选C。
7．（2022年北京中考卷）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4ClD．Ca(H2PO4)2
【答案】A
【详解】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮元素，属于铵态氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：A。
8．（2022年辽宁鞍山中考卷）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．面粉B．硫酸铁C．汽油D．蔗糖
【答案】D
【详解】A、面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；
B、硫酸铁放入水中，会以离子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的硫酸铁溶液，但硫酸铁溶液是黄色的，故B错误；
C、汽油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，不是溶液，故C错误；
D、蔗糖放入水中，会以分子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，故D正确。
故选：D。
9．（2022年黑龙江中考卷）加油站必须张贴的标志是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A、该图标是“腐蚀品”，汽油等不属于腐蚀品，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
B、该图标是“禁止吸烟”，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易爆炸，故应禁止吸烟，符合题意；
C、该图标是“有毒品”，汽油等不属于有毒品，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
D、该图标是“国家节水标志”，加油站无需张贴该标志，不符合题意。
故选B。
10．（2022年江苏宿迁中考卷）下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．N2化学性质稳定，能作保护气
B．Mg（O H）2能与酸反应，用于治疗胃酸过多
C．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
【答案】D
【详解】A、常温下氮气的化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意；
B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁能与盐酸发生中和反应，因此可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、生石灰能与水反应，因此可以作食品干燥剂，不符合题意；
D、浓盐酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属除锈，符合题意；
故选D。
11．（2022年辽宁沈阳中考卷）下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（pH=2.5）B．雨水（pH=5.8）
C．肥皂水（pH=10.2）D．食醋（pH=3.5）
【答案】C
【详解】A、柠檬酸pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、雨水pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、肥皂水pH＞7，显碱性，符合题意；
D、食醋pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选C。
12．（2022年广西中考卷）下列实验基本操作，错误的是
A．稀释浓硫酸B．熄灭酒精灯
C．过滤D．测定溶液的pH
【答案】A
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭；正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内）；正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；正确；
故选A。
13．（2022年湖南长沙中考卷）我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是
A．废旧金属不需要回收利用B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品D．将铁钉放置于潮湿的空气中
【答案】C
【详解】A、废旧金属应回收利用，保护金属资源，减少污染，不符合题意；
B、矿物资源有限，应合理开采，不能任意开采，不符合题意；
C、寻找金属代用品，可以保护金属资源，符合题意；
D、将铁钉放置于潮湿的空气中，会使铁钉生锈，浪费金属资源，应防止金属锈蚀，不符合题意。
故选C。
14．（2022年湖南张家界中考卷）在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科的特点。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下，下列说法中错误的是
A．甲物质的化学式为CH4
B．催化剂可改变化学反应速率
C．乙和丙物质属于氧化物
D．甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成
【答案】D
【详解】A、根据微观示意图可知，1个甲物质分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，其化学式为CH4，说法正确；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂可改变化学反应速率，说法正确；
C、根据微观示意图可知，乙是水，丙是一氧化碳，它们都两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合，都属于氧化物，说法正确；
D、根据微观示意图可知，甲物质是甲烷 ，1个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，说法错误。
故选：D。
15．（2022年江苏徐州中考卷）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
16．（2022年内蒙古呼伦贝尔中考卷）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
【答案】A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，氢气不和硫酸反应，故气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶可以除去氢气中的水蒸气，选项正确；
B、氧化铁、铁两种物质都和盐酸反应，故该方法不能除去铁中含有的氧化铁，选项不正确；
C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是加入过量的氯化钡和盐酸混合在一起，引入了新的杂质，故该方法不能除去盐酸中的硫酸，选项不正确；
D、氯化铜溶液和锌反应生成氯化锌和铜，把原物质氯化铜除去了，而杂质氯化锌没有除去，故该方法不能除去氯化铜溶液中的氯化锌，选项不正确。
故选A。
17．（2022年黑龙江齐齐哈尔中考卷）绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的成分之一，可抗菌、抗病毒，下列关于该物质的说法正确的是
A．绿原酸的相对分子质量为354g
B．绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9
D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子组成
【答案】B
【详解】A.绿原酸的相对分子质量为，相对分子质量单位为1，一般省略不写，选项错误。
B.绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，选项正确。
C.绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为，原子个数比为16：18=8：9，选项错误。
D.一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，选项错误。
故选：B。
18．（2022年江苏苏州中考卷）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
【答案】C
【详解】A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确；
C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误；
D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；
故选C。
19．（2022年黑龙江大庆中考卷）下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是
A．净化时反应的化学方程式：
B．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
C．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红
D．沉淀时应先通入NH3，再通CO2
【答案】A
【详解】A、由图可知，净化时，反应物为氢氧化钙、二氧化硫、氧气，生成物为硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、净化时用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，石灰水中含量较少，使用石灰乳可以充分吸收SO2，不符合题意；
C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、沉淀时先通入氨气，形成碱性环境，有利于二氧化碳的吸收，可以提高产率，不符合题意。
故选A。
20．（2021年江苏扬州中考卷）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如下图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化
B．理论上每生成16gS，需补充200g Fe2（SO4）3
C．理论上每生成32gS，同时有32gO2参与反应
D．理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152 g FeSO4
【答案】A
【详解】A、反应过程中，反生I的化学方程式：，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，单质硫中硫元素的化合价为0，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，S、O和Fe的化合价发生了变化，说法正确；
B、硫酸铁溶液用于脱除硫化氢，并由反应Ⅱ再生，可以循环利用，无需补充硫酸铁，说法错误；
C、由化学方程式：，可知，该反应的总化学方程式为： ，由反应可得：每有32份质量的硫生成，就有16g氧气参与反应，说法错误；
D、由可知：每有36份质量的水生成，需要消耗608g硫酸亚铁，理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗304g硫酸亚铁，说法错误；
故选A。
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题 共60分）
21．（2020年江苏扬州中考卷）扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。
（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。
①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于_____（填字母）。
A 糖类 B 油脂 C 蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为______。
③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用_______的方法。
（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。
①《天工开物》中介组了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为________。
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于_________（填“复合材料”或“金属材料”），熟石灰的化学式为_____，在空气中熟石灰最终转化为_______（填化学式）。
③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有________（填化学式）。
【答案】 A 氨基酸 过滤 复合材料 O2、CO2、H2O
【详解】（1）①淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖；②蛋白质人体内酶的作用下，转化为能被吸收的小分子化合物氨基酸，因此此处填氨基酸。③菜渣是固体，菜汁是液体，实验室中分离固体和液体的方法是过滤。因此获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用过滤的方法
（2）①水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，根据化学反应前后原子不变，这种气体中含有氢元素，而且生成的气体可燃，可以推测出这种气体为氢气，其化学方程式为；②糯米灰浆不含任何金属元素因此不属于金属材料，属于复合材料；熟石灰是氢氧化钙的俗称其化学式为；在空气中熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水因此最终转化为碳酸钙化学式为；③空气中物质参与生成铜绿的反应方程式为，因此气中参与该反应过程的物质有O2、CO2、H2O。
22．（2020江苏扬州中考卷）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A 将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 B 水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（3）图-1所示的仪器B、D的名称为__________、________，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为_________（填字母）。
（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的_______。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过_________法收集H2，若用图-2所示装置测量生成H2的体积，H2应从____________（填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是________。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是________。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是___________（写出一种）。
【答案】 A Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 酒精灯 长颈漏斗 ACD 气密性 向下排空气 乙 在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气越快 硫酸的质量分数 相同时间收集到氢气的体积
【详解】（1）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒引流，并不断搅拌。故填：A。
（2）Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。
（3）图-1所示的仪器B是酒精灯，常用的加热仪器；D是长颈漏斗，制取H2的发生装置为固液常温型，应选用的仪器有锥形瓶、双孔导管、长颈漏斗。故填：酒精灯；长颈漏斗；ACD。
（4）在制取气体的实验中，装入药品前，都需检查装置的气密性。故填：气密性。
（5）由于在相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集H2，若用图-2所示装置测量生成H2的体积，是通过测量排出的水来定的，因此H2应从乙管通入，使水从甲管排出到量筒中。故填：向下排空气；乙。
（6）①比较实验1、2的数据可知，变化量为锌粒的质量，比较时间可以得出的结论是在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。故填：在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。
②比较三组数据可知，当硫酸的质量分数变化时，反应生成相同体积的氢气所需的时间更短，因此该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。故填：硫酸的质量分数。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用相同时间收集到氢气的体积来测量。故填：相同时间收集到氢气的体积。
23．（2022年江苏镇江中考卷）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 ___合成、转化形成的。
(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 ___（填环境问题）等。
(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为 ___。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 ___初步检验出有淀粉生成。
(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 ___。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2___（选填“多”或“少”）。
【答案】(1)光合作用
(2)温室效应
(3) 碘水
(4) 多
【解析】（1）
植物进行光合作用能生成淀粉。
（2）
空气中二氧化碳的含量过高会引起温室效应，则减少CO2排放，会缓解温室效应。
（3）
转化Ⅰ中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，生成物中应还有一种含氢元素的物质水，则反应的化学方程式为；碘遇淀粉变蓝，则实验室可用碘水来检验是否有淀粉生成。
（4）
由图可知，虚线框内为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由图中可知，释氢过程中发生的反应的化学方程式为，通过反应可知释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多。
24．（2022年江苏南通中考卷）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
I、冶铜的源起
(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。
①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 ____。
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的____（填“物理”或“化学”）性质。
II、冶铜的发展
(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的____性。
(3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是 _____。
②铜锡合金属于 _____（填“合成”或“金属”）材料。
(4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为 _____（用最简整数比表示）。
III、冶铜的创新
(5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式 _____。
【答案】(1) H2O 物理
(2)还原
(3) 曲线a 金属
(4)4：1
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）①反应前后铜原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中1个包含在未知物质中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，其中X的化学式为H2O；
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的物理性质；
（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，碳夺走了氧化铜中的氧，该反应体现了木炭的还原性；
（3）①合金的熔点小于组成成分的熔点，图中表示熔点的曲线是曲线a；
②铜锡合金是金属材料；
（4）Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为128：32＝4：1；
（5）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
25．（2022年江苏扬州中考卷）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为。
(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。
(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。
(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。
(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。
(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
(7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。
【答案】(1)2
(2)10%
(3)过滤
(4) A 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应
(5)温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气）
(6) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NH4Cl、
(7)解：设所需电石渣的质量为x。


x=0.8t
答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。
【详解】（1）碱式碳酸钙的化学式为Ca3(OH)2(CO3)n，根据化合物中元素化合价的代数和为0，钙显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0，n=2。
（2）根据图示，当用质量分数为10%的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率最高，同时Mg元素去除率也比较高，故较适宜的NH4Cl质量分数是10%。
（3）通过操作1将镁元素产生的沉淀与溶液分离，该操作为过滤。
（4）根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部B处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从B处以雾状喷入，二氧化碳从A处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。
（5）由表可知，60℃时完全反应所需时间最少， 80℃比60℃时完全反应所需时间更多，其原因有：①二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在溶液中的二氧化碳减少，导致完全反应所需反应时间增加；②温度越高，氨水分解的速率越大，氨气挥发，溶液的碱性变弱，吸收二氧化碳的效果变差，完全反应所需的时间增加。
（6）“浸取”过程中发生的反应是：，“碳化”过程中发生的反应是：。将这两个反应合并，由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用，“碳化”时生成氯化铵，氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为：NH4Cl、 (或NH3)。
（7）见答案。选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B
Fe
Fe2O3
加入足量稀盐酸，然后过滤
C
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，然后过滤
D
CuCl2溶液
ZnCl2
加入过量锌粉，然后过滤
实验编号
硫酸的质量分数/%
硫酸的体积/mL
锌粒的质量/g
时间/s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9
温度
反应液浑浊所需时间(单位：秒)
反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃
480
>180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68