真题重组卷02——2023年中考化学真题汇编重组卷（徐州专用）

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冲刺2023年中考化学精选真题重组卷02

化  学（徐州专用）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．（2022•滨州）我国宣布力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”。与此“低碳”理念不相符的是（　　）

A．大力发展火力发电，满足用电需求 

B．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 

C．限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 

D．减少使用化石燃料，提倡绿色出行

【答案】A

【解析】A、火力发电的原理为利用煤炭的燃烧发电，大力发展火力发电能增加空气中二氧化碳的排放，与“低碳”理念不相符，所以选项正确。

B、多植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于空气的净化，与“低碳”理念相符，所以选项错误。

C、限制烟花的燃放能防止空气污染，与“低碳”理念相符，所以选项错误。

D、减少使用化石燃料，提倡绿色出行，能减少空气的污染，与“低碳”理念相符，所以选项错误。所以选：A。

2．（2022•陕西）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（　　）

A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子 

B．SO32﹣：只能表示硫酸根离子 

C．：只能表示氩原子的结构示意图 

D．Ag：只能表示金属银

【答案】A

【解析】A、化学式前加数字表示分子个数，2H2O2只能表示2个过氧化氢分子，正确；

B、SO只能表示亚硫酸根离子，错误；

C、当x＝17时表示氯离子结构示意图，错误；

D、Ag可以表示银元素、一个银原子和单质银，错误；所以选：A。

3．（2022•湖北）“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变 

B．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 

C．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变 

D．该微观示意图中共有三种氧化物

【答案】C

【解析】据图可以看出，该反应是：CH2O+O2CO2+H2O；

A、化学方程式可以看出，反应前碳元素为0价，氧元素为0价，反应后碳元素为+4价，氧元素为﹣2价，故A错误；

B、该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，故B错误；

C、该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变，故C正确；

D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，因此该反应中二氧化碳和水两种物质属于氧化物，故D错误；所以选：C。

4．（2022•淄博）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．木炭在氧气中燃烧：C+O2＝CO2 

B．铝粉在空气中燃烧：2Al+O22AlO 

C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 

D．乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O

【答案】D

【解析】A、化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O2CO2，所以选项错误。

B、铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，正确的化学方程式应为4Al+3O22Al2O3，所以选项错误。

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，所以选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，所以选项正确。所以选：D。

5．（2022•黔东南州）化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是（　　）

A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 

B．稀酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 

C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 

D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清

【答案】C

【解析】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，不能用水浇灭，应立即用湿抹布盖灭，起到隔绝空气的作用，该项正确；

B、稀酸显酸性，若溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹3%～5%显碱性的的小苏打溶液，该项正确；

C、硫酸属于强酸，有腐蚀性，碱液洒在衣服上不能涂抹硫酸，该项错误；

D、氯化钡属于重金属盐，能破坏蛋白质结构，鲜牛奶和鸡蛋清中含有大量的蛋白质，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，避免重金属中毒，该项正确；所以选：C。

6．（2022•金昌）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（　　）

A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 

B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 

C．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 

D．金属能导电，能导电的物质一定是金属

【答案】A

【解析】A、碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，所以选项推理正确。

B、活泼金属和酸反应能生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，所以选项推理错误。

C、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；所以选项推理错误。

D、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，所以选项推理错误。所以选：A。

7．（2022•南通）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃 

B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图所示装置进行实验 

C．测肥皂水的pH：用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 

D．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和50mL水（密度为1g/cm3），在烧杯中混合均匀

【答案】C

【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气（过量的），所以选项实验方案不能达到实验目的。

B、图中实验，白磷燃烧，红磷不能燃烧，但不能验证白磷的着火点低于红磷，因为白磷、红磷受热的温度不同，所以选项实验方案不能达到实验目的。

C、用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，所以选项实验方案能达到实验目的。

D、氯化钠溶液和水的密度不同，量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和50mL水（密度为1g/cm3），在烧杯中混合均匀，得到的溶液的溶质质量分数不是3%，所以选项实验方案不能达到实验目的。所以选：C。

8．（2022•南通）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 

B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 

C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g 

D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g

【答案】B

【解析】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；

B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，故C错；

D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，故D错。所以选：B。

9．（2022•河南）下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是（　　）

A．铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性 

B．金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大 

C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用 

D．水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大

【答案】D

【解析】A、铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性，所以选项说法正确。

B、金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大，所以选项说法正确。

C、洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，所以选项说法正确。

D、水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子间的间隔变大，所以选项说法错误。所以选：D。

10．（2022•荆门）认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：

下列相关说法不正确的是（　　）

A．转化①的反应类型可以是复分解反应 

B．转化②应用于糕点的发酵 

C．转化③可用来检验CO2气体 

D．工业上可利用转化④制备生石灰

【答案】B

【解析】A、转化①是碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，所以选项说法正确。

B、转化②是碳酸钠转化为二氧化碳，不能应用于糕点的发酵，糕点的发酵利用的是碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以选项说法错误。

C、转化③是二氧化碳转化为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用来检验CO2气体，所以选项说法正确。

D、转化④是碳酸钙转化为二氧化碳，工业上可利用转化④制备生石灰，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以选项说法正确。所以选：B。

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）

11．（2022•桂林）从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。

①食盐 ②纯碱③明矾 ④酒精⑤.氮气 ⑥石墨⑦熟石灰

（1）可用于净水的是                       ；

（2）可用作燃料的是                       ；

（3）可用作电极材料的是                       ；

（4）可用作食品保鲜保护气的是                       ；

（5）可用于腌制食品的是                       ；

【答案】（1）③；

（2）④；

（3）⑥；

（4）⑤；

（5）①；

【解析】（1）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此明矾可用于净水；所以答案是：③；

（2）酒精具有可燃性，因此可用作燃料；所以答案是：④；

（3）石墨具有导电性，可用作电极材料；所以答案是：⑥；

（4）氮气的化学性质不活泼，可用作食品保鲜保护气；所以答案是：⑤；

（5）食盐可用于腌制食品；所以答案是：①；

12．（2022•淄博）在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。

（1）北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化学性质是                       ，氢气作为一种理想的燃料，其优点有                       。

（2）氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成                       的装置。

（3）理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式为                                             。

【答案】（1）可燃性；燃烧产物是水，不污染环境（合理即可）；

（2）电能；

（3）2H2O2H2↑+O2↑。

【解析】（1）氢气可作为燃料使用，说明氢气具有的化学性质是可燃性；氢气作为一种理想的燃料，其优点能放出大量的热（热值高），制备原料来源广，燃烧产物是水，不污染环境等。

（2）氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。

（3）该反应是水在光催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

13．（2022•葫芦岛）A～E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）C的化学式可能是                       。

（2）B→A反应的化学方程式是                       。

（3）写出D的一种用途                       。

（4）E→D的反应类型                       （填“一定”或“不一定”）是置换反应。

【答案】（1）HCl（H2SO4、HNO3）；

（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）灭火；

（4）不一定。

【解析】（1）A～E是初中化学常见的物质，A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，所以B是氢氧化钠，A和氢氧化钠可以相互转化，所以A是碳酸钠，D、E均为氧化物，C会与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以C是酸，可以是盐酸、硫酸等，E转化成的D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，E是金属氧化物，可以是氧化铜等，经过验证，推导正确，所以C的化学式可能是HCl（H2SO4、HNO3）；

（2）B→A的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）D的一种用途是：灭火；

（4）E→D的反应可以是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应类型不一定是置换反应。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）

14．（2022•镇江）结合如图回答问题。

（1）仪器名称：a                       ，b                       。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置                       （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为                                             ，二氧化锰的作用是                       。

（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为                       。

②装置F相对于装置B的优点是                       。

③CO2可用装置C收集，原因是                       。

④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。

Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是                       。

Ⅱ.装置Ⅰ的作用是                       。

【答案】（1）铁架台；集气瓶；

（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；

（3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

②便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停；

③二氧化碳的密度大于空气的密度；

④Ⅰ.二氧化碳气体中混有HCl；

Ⅱ.检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净。

【解析】（1）根据仪器的形状和结构可知，仪器名称：a铁架台，b集气瓶。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为固固加热反应制备气体，由于氧气不溶于水可以采用排水法收集，可选用装置A和D组合；反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰在反应中质量和化学性质保持不变，起到了催化剂的作用；

（3）①装置F中为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

②装置B只能控制反应的发生，不能控制反应的停止，根据装置F的结构特点可知，相对于装置B的优点是便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停；

③CO2可用装置C收集，原因是二氧化碳的密度大于空气的密度。

④Ⅰ.酸能够使紫色石蕊试液变红；二氧化碳气体与水反应产生碳酸，由于盐酸具有挥发性，产生的二氧化碳气体中混有HCl，因此关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红，加热后，溶液中仍然有HCl存在，所以装置G中溶液仍显红色；混有HCl的二氧化碳气体经过H、I装置后，进入到J装置内，杂质气体HCl已经不存在了，因此进入J装置内的气体只有二氧化碳，碳酸溶液能够使紫色石蕊试液变红，加热后，碳酸分解为二氧化碳和水，酸性减弱，溶液变成紫色；

Ⅱ.氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，为避免HCl影响J装置的实验，因此需要在H、I装置内除去HCl，并检验是否除干净，因此Ⅰ的作用是检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净。

15．（2022•贵州）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。

I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。

（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH                       7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有                       。

Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。

（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到                       现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为                       。

Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。

查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。

（4）20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为                       （填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为                       （保留到0.1%）。

（5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。

分析上表数据，可得出的结论是                       。

在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是                       。

【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、                      、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。

【答案】（1）＞；

（2）硫酸钠；

（3）红墨水液面左边高于右面；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（4）不饱和；14.9%；

（5）当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水；

总结反思：比较物质的溶解性。

【解析】（1）碱性溶液能使酚酞溶液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7；所以答案是：＞；

（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠；所以答案是：硫酸钠；

（3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；所以答案是：红墨水液面左边高于右面；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（4）NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL，50.0mL乙醇最多溶解7gNaOH固体，取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，形成不饱和溶液，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为14g/100mL，故20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为100%≈14.9%；所以答案是：不饱和；14.9%；

（5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少。

四、化学计算题（本大题共1小题，共5分）

16．（2022•梧州）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba（OH）2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算：

（1）配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸                       g。

（2）废液中Ba（OH）2的质量分数。

【答案】（1）100；

（2）1.71%。

【解析】（1）配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸的质量为，所以答案是：100；

（2）设废液中氢氧化钡的质量分数为x

Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

171                      233

100.0g×x             2.33g

x＝1.71%

答：废液中氢氧化钡的质量分数为1.71%。