上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-118元素周期表，元素周期率（4）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-118元素周期表，元素周期率（4），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，结构与性质，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-118元素周期表，元素周期率（4）

一、单选题
1．（2021·上海徐汇·统考二模）不能说明Mg的金属性强于Al的是
A．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 B．镁、铝与热水的反应
C．镁、铝与强碱溶液反应 D．镁、铝与盐酸的反应
2．（2021·上海闵行·统考二模）有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。有关描述中正确的是
A．原子序数：Z>X>Y B．还原性：Z->Y2-
C．Z元素最高价为+7 D．X与Y可形成X2Y2化合物
3．（2021·上海虹口·统考二模）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

  
W
X

Y



Z
A．非金属性：W > X
B．简单离子的半径：Y < X
C．气态氢化物的热稳定性：W > X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > W
4．（2021·上海闵行·统考二模）第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（    ）
A．质量数 B．周期表中位置 C．质子数 D．核外电子排布
5．（2021·上海奉贤·统考二模）下列实验方案不能达到实验目的的是
序号
实验方案
实验目的
A
溴蒸气和碘蒸气分别与反应
比较溴和碘的非金属性强弱
B
将少量氯水滴入溶液中
比较硫和氯的非金属性强弱
C
分别向、溶液中滴加过量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
D
向、中滴加同浓度的稀盐酸
比较铁、铜的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·上海松江·统考二模）下列关于H2(g)+X2(g)生成HX(g)(X=F、Cl、Br)的描述，图示正确的是
A． B．
C． D．
7．（2021·上海松江·统考二模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．氢化物的热稳定性：
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
8．（2021·上海·统考二模）短周期元素X和Y的单质分别与氢气化合生成气态氢化物，放出能量Q1和Q2。已知Q1＜Q2，下列判断正确的是
A．非金属性： B．稳定性：
C．酸性： D．还原性：
9．（2021·上海黄浦·统考二模）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．单质的氧化性： B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径： D．X与Z的最高化合价之和为8
10．（2021·上海·统考二模）原子是一种很小的微粒。钠原子半径为，则a等于
A．9 B．10 C．11 D．12
11．（2021·上海·统考二模）有关卤素性质的判断正确，且可用元素周期律解释的是
A．相对原子质量： B．稳定性：
C．密度： D．酸性：
12．（2021·上海青浦·统考一模）溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质具有氧化性和还原性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
13．（2021·上海徐汇·统考一模）下列事实能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：CH4＞NH3 B．金属性：Na＞Li
C．氧化性：HNO3＞H3PO4 D．溶解性：NaOH＞Mg(OH)2
14．（2021·上海静安·统考一模）氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较，下列变化规律正确的是
A．非金属性Si＜P＜Cl B．还原性SiH4＜PH3＜HCl
C．原子半径C＜N＜F D．酸性HClO4＜H2SiO3＜H3PO4
15．（2021·上海青浦·统考一模）X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（    ）
X
Y
Z



Q
R

A．Y元素位于第二周期VA族
B．气态氢化物的稳定性：R＞Q
C．原子半径：Y＞Z
D．可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱
16．（2021·上海黄浦·统考一模）下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：a＞b＞c
B．b 和 f 的氧化物都能溶于水
C．金属性：d＜e
D．e 和 g 的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
17．（2021·上海宝山·统考一模）已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．离子半径：C＞D＞B＞A
C．原子序数：d＞c＞b＞a D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
18．（2021·上海宝山·统考一模）卤族元素大多存在于海洋中，关于Cl、Br、I 的说法正确的是
A．原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I) B．非金属性：Cl＜Br＜I
C．从海洋中提取的方法：相同 D．得电子能力：Cl2＜Br2＜I2
19．（2021·上海奉贤·统考一模）硅可做半导体材料的最主要原因是
A．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位
B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近
C．硅单质性质稳定，无毒无害
D．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低
20．（2021·上海奉贤·统考一模）根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.186
最高或最低化合价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+1

A．元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物
B．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物
C．元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径
D．元素②⑥形成的化合物具有两性
21．（2021·上海·统考一模）镓(31Ga)是与铝同族且相邻的元素。下列说法错误的是
A．Ga的最高价：+3价 B．Ga2O3属于离子化合物
C．中子数为36的镓原子：Ga D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3
22．（2021·上海嘉定·统考一模）下列有关物质结构和性质变化规律正确的是
A．还原性：HF>HCl>HBr B．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．金属活动性：Al>Mg>Na

二、多选题
23．（2021·上海·统考二模）Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：

三、填空题
24．（2021·上海宝山·统考二模）硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3
(1)比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱___________。
(2)写出NH3的电子式___________，O原子最外层的轨道表示式___________。
(3)联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是___________。
25．（2021·上海静安·统考二模）氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。
(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。
(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。
(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“”或“=”) 。
(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式_____
___Na2SO3+____KIO3+____H2SO4_____Na2SO4+____K2SO4+______I2+_____ H2O
26．（2021·上海静安·统考一模）2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量开展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题：
Al
Si
P
Ga
Ge
As
(1)上表中，原子半径最小的是_________元素(填元素名称)，元素周期表中镓的位置是_________。从原子结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：__________________________________。
(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________
(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。
晶体
GaN
GaAs
GaP
熔点/℃
1700
1238
1480
解释它们熔点变化的原因______________。
(4)亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于____________________酸，Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______。

四、结构与性质
27．（2021·上海长宁·统考二模）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
(1)碳酸锂制取锂的反应原理为：
①；
②。
锂原子的电子排布式为___；CO2的结构式为____；反应②中物质涉及的化学键类型有____。
(2)碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道分别是__。
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其阴离子的电子式___，氢负离子(H-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释：___。
(4)用、氨水和液溴制备。除生成外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：，_____。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：，放电时，负极为___(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为___。
28．（2021·上海黄浦·统考二模）中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。
(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_______(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有_______种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法_______。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点
b.用钠置换氯化镁溶液中的镁
c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液
(2)氮氧化铝((AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于_______晶体，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______
(3)明矾[]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。固体能除去镁盐溶液中的，原因是_______。(用离子方程式表达)
(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式_______
(5)已知：(M代表碱金属元素)
元素
Li
Na
K
Rb
Q(kJ)




从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：_______。
29．（2021·上海·统考一模）氮化硅(Si3N4)耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) -Q(Q>0)
(1)该反应中所涉及物质属于非极性分子的电子式为_____。硅元素在周期表中的位置是_____，其原子的最外层电子轨道表示式为_____，最外层有______种运动状态不同的电子。
(2)反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为_____。例举一个化学事实说明氮元素比硅元素非金属性强_____，并从原子结构角度解释两元素的非金属性强弱关系______。
(3)碳元素形成的单质有金刚石、足球烯(分子式为C60)等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是___。
(4)叠氮化钠(NaN3)是一种无色结晶，其固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是____(填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠____g。

五、元素或物质推断题
30．（2021·上海崇明·统考二模）在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
(1)A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外电子排布式为___________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为___________。
(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式___________，推断该化合物___________(难、微、易)溶于水。
(3)C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式___________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法___________。
Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ Cu2S +→+ SO2↑ ++ H2O(未配平)
②+ CuS +→+ SO2↑ ++ H2O(未配平)
(4)下列关于反应①的说法中错误的是___________(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是：> Cu2S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
c.生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
(4)写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：___________
___________+___________CuS +___________
已知：KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原为；H2O2在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H2O和O2。
(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2↑ + 10H2O，反应中1mol KMnO4氧化H2O2的物质的量是___________mol， 反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量比为___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性与元素的金属性一致，碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3能够说明Mg的金属性强于Al，A不合题意；
B．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与热水的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，B不合题意；
C．金属铝与强碱反应是其固有的特性，故不能通过比较镁、铝与强碱溶液反应来说明Mg的金属性强于Al，C符合题意；
D．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与盐酸的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，D不合题意；
故答案为：C。
2．D
【分析】X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。X失去1个电子被氧化成X+；Y得到2个电子被还原成Y2-；为Z得到1个电子被还原成Z-，所以X、Y、Z三种元素的原子序数大小为X＞Z＞Y。Y、Z同周期，且Z的非金属性强于Y，X为金属。据此分析可得。
【详解】A．由分析可知，原子序数X＞Z＞Y，故A错；
B．由分析可知，Z的非金属性强于Y，则还原性：Z-＜Y2-，故B错；
C．Z为原子序数小于20的元素，其的最低负价为-1价，X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则Z可能为F或者Cl，当Z为F时无正价，故C错；
D．若X为Na、Y为O时，则X与Y可形成X2Y2即Na2O2化合物，故选D；
答案选D。
3．B
【分析】由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，
A．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：W < X，故A错误；
B．具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＜X，故B正确；
C．由A分析知非金属性：W < X，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越稳定，则：W I，则简单氢化物的稳定性：，B项错误；
C．原子序数越大卤族单质的相对密度越大，则密度，但是题中只提到了密度并没有提到相对密度，C项错误；
D．能用元素周期律解释的只能是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D项错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．氯气可与烧碱溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溴单质也可以和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴化钠和水，A正确；
B．氯气和溴单质的元素化合价均处于中间价态，既可以升高，也可以降低，因此溴单质具有氧化性和还原性，B正确；
C．氯和溴均属于第VIIA族元素，最外层均有7个电子，因氯原子的电子层数小于溴原子的，所以在化学反应中氯原子比溴易得到1个电子，C错误；
D．氯离子可与银离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，而溴离子也可以与银离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的淡黄色沉淀，所以溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．元素的非金属性：N＞C，但物质的热稳定性：CH4＞NH3，因此不能使用元素周期律解释，A不符合题意；
B．Na、Li是同一主族的元素，由于同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱，所以金属性：Na＞Li，可以使用元素周期律解释，B符合题意；
C．元素的非金属性：N＞P，但物质的氧化性与其稳定性等有关，与元素的非金属性强弱无关，C不符合题意；
D．元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。由于元素的金属性：Na＞Mg，所以物质的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，这与物质的溶解性大小无关，不能使用元素周期律解释，D不符合题意；
故合理选项是B。
14．A
【详解】A．同周期主族元素自左至右非金属性减弱，所以非金属性Si＜P＜Cl，故A正确；
B．非金属性越强单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱，非金属性Si＜P＜Cl，则还原性HCl＜PH3＜SiH4，故B错误；
C．同周期主族元素自左至右原子半径逐渐减小，所以原子半径F＜N＜C，故C错误；
D．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Si＜P＜Cl，所以酸性HClO4＜H2SiO3＜H3PO4，故D错误；
综上所述答案为A。
15．D
【分析】根据五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。可知X为C，Y为N，Z为O，Q为S，R为Cl。
【详解】A．Y元素为N，位于第二周期VA族，故A正确；
B．R为Cl，Q为S，非金属性Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：R＞Q，故B正确；
C．Y为N，Z为O，都位于第二周期，电子层数相同(即同周期)时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。则原子半径：Y＞Z，故C正确；
D．Z为O，Q为S，O元素的最高正价不等于主族序数，因此不可以通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱，故D错误；
故答案选D。
16．D
【分析】根据图中部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl元素，据此分析判断。
【详解】A．非金属性越强，则对应氢化物越稳定，非金属性C＜N＜O，因此气态氢化物的热稳定性：a＜b＜c，故A错误；
B．N 的氧化物中NO不溶于水，故B错误；
C．同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，金属性：d＞e，故C错误；
D．e 和 g 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者之间可以发生中和反应，故D正确；
故选D。
17．B
【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则四者的位置关系为。
【详解】A．原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；
B．根据同电子层结构核多径小，得到离子半径：C＞D＞B＞A，故B正确；
C．原子序数：a ＞b＞ d＞c，故C错误；
D．同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此单质的还原性：B＞A＞C＞D，故D错误。
综上所述，答案为B。
18．A
【详解】A．同主族，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I)，故A正确；
B．同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：I＜Br＜Cl，故B错误；
C．从海洋中提取的方法，氯气是电解饱和食盐水，溴单质是通过向溴离子中通入氯气，再用热空气吹出被二氧化硫接受反应，生成的氢溴酸再被氯气反应得到，单质碘是通过海带灼烧，加水溶解，过滤，滤液中加入氯气得到，因此提取方法不相同，故C错误；
D．同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，因此得电子能力：I2＜Br2＜Cl2，故D错误。
综上所述，答案为A。
19．B
【详解】A．可做半导体材料与地壳中含量无关，A项错误；
B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近，兼具金属与非金属性质，故可做半导体，B项正确；
C．可做半导体材料与稳定性无关，C项错误；
D．可做半导体材料与成本无关，D项错误；
故选B。
20．A
【分析】根据表格信息，半径最小①的为H，半径0.099nm的④为Cl，②的最低负价为-2，且半径小于Cl，则②为O，③的原子半径大于O，且与O接近，③为N，⑤的最低负价为-2，且半径大于Cl，⑤为S，⑥的最高正价为+3价，为Al，⑦的原子半径大于Al，为Na。
【详解】A．未说明最高价氧化物对应的水化物，酸性无法比较，A项错误；
B．氯的非金属性大于硫，对应气态氢化物的稳定性氯大于硫，B项正确；
C．Al3+与Na+的核外电子排布相同，铝的原子序数大，对外层电子吸引强，故半径小，C项正确；
D．②⑥形成的化合物为氧化铝，具有两性，D项正确；
故选A。
21．D
【详解】由题干信息可知，镓(31Ga)是与铝同族且相邻的元素，且Ga在Al的下一周期，故有：
A．Al在ⅢA，最外层上有3个电子，故Ga的最高价：+3价，A正确；
B．已知Al2O3为离子化合物，Ga的金属性比Al强，故Ga2O3属于离子化合物，B正确；
C．中子数为36的镓原子的质量数为31+36=67，故该核素为：Ga，C正确；
D．由Ga在Al的下一周期，故Ga的金属性比Al强，故碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，D错误；
故答案为：D。
22．B
【详解】
A．卤素中，原子序数越大非金属性越弱，单质的氧化性越弱，则对应的卤化氢的还原性越强，HF＜HCl＜HBr，A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，B正确；
C．组成相似，分子量大的熔沸点高，水分子之间存在氢键，导致水的沸点最高，沸点：H2O＞H2Se＞H2S，C错误；
D．Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，金属性减弱，故金属性Na、Mg、Al依次减弱，D错误；
答案为B。
23．CD
【详解】A．Al为13号元素，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故A错误；
B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；
C．同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，即原子半径，故C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P