广东省广州市白云中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)

广州市白云中学2022学年度第二学期期中考试

高二化学

命题人：张建国  审核人：张宝湘

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间75分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等按要求填涂在选择题答题卡上；答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的姓名、班别、准考证号、考室号等填写在密封线左边的空格内，并在答卷右上角填上座位号。

3．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求答在答卷相应位置上。

4．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答卷一并交回，试卷和草稿纸自己带走。

5．可能用到的相对原子质量：H1  B11  C12  N14  O16

第Ⅰ卷（选择题共56分）

一、单项选择题（只有一个正确答案，每题2分，共24分）

1．某基态原子核外N能层只有2个电子，该原子的M能层电子数可能为（    ）

A．8 B．18 C． D．1832

2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列认识正确的是（    ）

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

3．下列说法中，正确的是（    ）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

4．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“”，由此可以推断（    ）

A．元素钴是一种过渡元素 B．它的基态原子价电子排布式为

C．的电子排布式为 D．它位于第四周期第ⅧB族

5．下列分子中只存在σ键的是（    ）

A． B． C． D．

6．在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是（    ）

A．红外光谱仪 B．X-射线衍射仪 C．质谱仪 D．核磁共振仪

7．下列事实与氢键无关的是（    ）

A．水结冰体积膨胀，密度减小 B．水的相对分子质量测定值比化学式计算值大

C．水加热到很高温度也难以分解 D．小分子的醇、羧酸可以与水任意比例互溶

8．下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（    ）

A．物质只有气、液、固三种聚集状态

B．气态是高度无序的体系存在状态

C．固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱

D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性

9．通过下列操作获得的物质不是晶体的是（    ）

A．液态水急速冷却到-108℃ B．凝华获得的碘

C．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 D．从熔融态以适当速率凝固获得的硫

10．离子晶体不可能具有的性质是（    ）

A．较高的熔沸点 B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎

11．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（    ）

A．延展性好 B．容易导电 C．密度大小 D．易导热

12．在中．Ru的化合价和配位数分别是（    ）

A．+2和4 B．+2和6 C．+3和4 D．+3和6

二、单项选择题（只有一个正确答案，每题4分，共32分）

13．下列有关电子排布式表达正确的是（    ）

A．基态Na原子的简化电子排布式

B．基态Cu原子的价层电子排布式

C．基态As原子的价层电子排布式为

D．Br的核外电子排布式

14．四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是（    ）

A．原子半径：③>④>②>① B．未成对电子数：①=④>③>②

C．电负性：②>①>④>③ D．第一电离能：②>①>③>④

15．下表是短周期金属元素的电离能[单位：kJ·mol]数据：

下列有关说法正确的是（    ）

A．金属性：丙>乙>甲

B．甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融状态下都能导电

C．甲，乙在各自形成的化合物中均呈现+2价

D．甲、乙、丙都位于第三周期

16．下列有关共价键的描述，错误的是（    ）

A．键能：C-N<C=N<C≡N B．键长：I-I>Br-Br>Cl-Cl

C．共价键极性：H-F<N-H D．分子中的键角：

17．下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水

A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥

18．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果错误的是（    ）

19．味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

谷氨酸

A．谷氨酸分子中C都采用杂化 B．谷氨酸分子中有2个手性碳原子

C．谷氨酸单钠是有机物，难溶于水 D．谷氨酸中第一电离能最大的元素为N

20．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（    ）

A．在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体

B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

第Ⅱ卷（非选择题，共44分）

三、填空题

21．（7分）某些化学键的键能如下表：

请回答问题：

（1）由表中数据规律预测H-Br键的键能范围：______kJ/mol<H-Br键能<______kJ/mol（填写数值）。

（2）下列氢化物中，最不稳定的是______

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

（3）下列物质的晶体中，沸点最高的是______

A．HF B．HI C． D．

（4）（X代表F、Cl、Br、I）的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。1 mol 在一定条件下与等物质的量的反应，热量的变化是______kJ。

22．（7分）部分有机酸的酸性如下表：

（1）比较酸性强弱：乙酸______甲酸（填大于、小于或等于）

（2）一元羧酸的酸性大小与其分子组成和结构有关，请根据表中信息，任写一条规律__________________

（3）与酸性有强弱，请解释原因：____________

（4）根据上述规律，预测①、②、

③的酸性强弱顺序为______（用序号表示物质）。

23．（9分）（1）乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小。请解释原因。

（2）①写出中配离子的结构式____________。

②乙醇加入四氨合铜离子溶液中（阴离子是硫酸根），析出深蓝色固体，解释原因。

（3）①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。

②的熔点超过1000℃，可能的原因是____________。

24．（9分）（1）比稳定，其原因是____________。

（2）金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降，从原子结构角度解释原因____________。。

（3）水晶中______（填“是”或“否”）存在许多小分子（1个分子中含有一个硅原子与两个氧原子），从微观结构解释原因。

（4）同为分子晶体，干冰中的配位数（一个分子周围最邻近的分子的数目）大于冰中水分子的配位数，其原因是____________。

25．（12分）硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子价电子排布式为____________。

（2）硼酸（）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为____________。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和____________。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是____________。

（3）硼氢化钠（）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠（）和氢气，用化学方程式表示其反应原理：____________。的空间构型是____________。

（4）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如下图。已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是_______g⋅cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）。