2023年高考化学押题卷03（广东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

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2023年高考押题预测卷03（广东卷）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mn 55第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是A．制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味B．冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质C．民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料D．广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体2.下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：18S B．H2S的比例模型：C．H2O的结构式：H-O-H D．CH3Cl的电子式为：3.实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是A．①混合乙醇和浓硫酸 B．②收集乙酸乙酯C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯4.下列反应的离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2OC．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2OD．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=5.某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是A．该有机物的分子式为C15H18O3B．该物质所有的碳原子一定在同一个平面上C．lmol该化合物最多可与3molNaOH发生反应D．lmol该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应6.“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸强B家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀C课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂膨松剂的主要作用是调节酸性D学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉7.我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是A．苯胺中键数目为 B．反应电子转移数目为C．中约含电子数目为 D．生成苯需消耗分子数目为8.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：C．用电子式表示⑤的形成过程：D．用离子方程式表示与①的浓溶液制备②：9.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．BiVO4电极上的反应孔为-2e-+2OH-=+H2OC．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势D．电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极10.某兴趣小组利用下图装置探究性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是A．②③均体现的漂白性 B．与品红分子直接反应使其褪色C．②中存在 D．③中增大，说明具有氧化性11.下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠缓慢产生气泡乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢B向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡紫色褪去甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化C向含有少量的溶液中滴加少量稀溶液产生白色沉淀D用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上试纸先变蓝，后褪色溶液呈中性12.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空气，但不能过量C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2D．处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O13.如下所示电解装置中，通电后逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是A．a是电源的负极B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．随着电解的进行，溶液浓度变大D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)14．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．该过程中Cu元素的化合价保持不变B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2OD．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO15.X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是元素元素性质或原子结构X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子A．原子半径：B．元素的电负性：C．元素的第一电离能：D．X的基态原子的电子轨道表示式：16.常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是A．常温下，MOH的电离常数数量级为 B．d点混合溶液中C．b、e两点水的电离程度相同 D．f点混合溶液的第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17.（14分）某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)①查阅资料  不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。②提出猜想  猜想1：被氧化猜想2：在酸性条件下被氧化猜想3：_______③设计实验、验证猜想限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体实验步骤实验现象和结论实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。出现白色沉淀，说明猜想2成立。④交流讨论  小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。⑤优化实验  若要证明猜想3成立，还要进行实验3。实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。18. （14分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留2位有效数字)(2)相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2molH2，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为___________。(4)依据化学反应原理，增加压强对制备甲醇反应速率影响是___________(填“加快”“减慢”或“无影响”)，对甲醇产率影响是___________(填“增大”“减少”或“无影响”)。III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。(5)以辛烷(C8H18)代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式___________。(6)已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH___________g。Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，原子利用率最高的是___________。19. （14分）电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：已知：、，回答下列问题：(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。内，浸出元素的主要离子方程式为_______。(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。20. （14分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。已知：R1OH+(1)A中的含氧官能团名称是_______。(2)D→E的反应类型是_______。(3)E的分子式是_______；F的结构简式是_______。(4)B→C的化学方程式为_______。(5)W是B的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g，W共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_______。