2023年高考化学押题卷01（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

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2023年高考押题预测卷01（五省新高考）

化  学

（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5  K39  Ca 40  Cr52   Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Co59 Ga70

7．同学们知道核酸采样管中的红色液体是什么吗？它是一种样本保护液。它们可以裂解蛋白，保护并释放出核酸。其中胍盐，是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍是一元碱，碱性与氢氧化钠相近。胍在碱性条件下不稳定，易水解为氨和尿素。保存液的红色是因为其中添加了一种叫酚红的指示剂，酚红遇碱显红色。以下说法错误的是

A．核酸和蛋白质都是高分子化合物

B．核酸水解产物中含有磷酸，葡萄糖和碱基

C．尿素是一种重要的化肥，可以促进农作物的生长，提高产量，但是也不要过度使用

D．我们常见的指示剂酚酞石蕊、甲基橙都是有机物

8．侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中所含配位键数目为

B．常温常压下，44g所含分子数目为

C．1mol晶体中所含数目为

D．17g溶于水所得溶液中和数目之和为

9．某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。

下列说法错误的是

A．NaHCO3的质量分数为：

B．可通过恒重操作确保固体完全烘干

C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成

10．下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是

A．基态X原子核外有三种能量不同的电子

B．W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角

C．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸

D．X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键

12．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图I所示，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，如图II所示，下列说法正确的是

A．电池工作时，电子由A极经外电路流向B极

B．电解池I中每生成2mol氯气，理论上原电池I生成二氧化碳的体积是22.4L

C．若a为碳电极、b为铁电极，b应与A相连

D．该微生物燃料电池应在常温下进行，不宜在高温下进行

13．室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是

A．m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-

B．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3

C．p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

D．原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1

27．（17分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：

I．制备CoCl2

已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86°C，易潮解。制备装置如下：

(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

(2)试剂X通常是___________(填名称)。

(3)试剂Z的作用为___________。

(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是___________。

Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→___________→加热至60°C左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

①缓慢加入H2O2溶液

②滴加稍过量的浓氨水

③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水

(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：___________。

(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。

28．（15分）可利用炼锌矿渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn ，其工艺流程如图所示：

已知：①镓又称为“类铝”，其性质与铝类似；

②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：

回答下列问题：

(1)过滤后，滤液的主要成分是__________(填化学式)。

(2)固体M为___，其作用是__________________________。

(3)反萃取的离子方程式为_____________________。

(4)合成得到的产物是( CH3 )3Ga，经化学气相沉积(类似于取代反应) ，副产物为 ____________ (填名称)。

(5)GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取____________堆积，N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为_____。(填隙率=)

29．（10分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应I.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-238kJ•mol-1

反应II.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1

(1)则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的逆反应活化能为akJ/mol，则正反应活化能为______kJ/mol。

(2)在恒温恒压容器中发生反应I，下列能说明已达到平衡状态的有______(填标号)。

A．每断裂1molO=O键，同时生成4molO－H键

B．△H不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆

(3)在恒温条件下，1molC3H8(g)发生丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，测得平衡时C3H8(g)和C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：KC(A)_____KC(B)(填“＜”或“＞”或“=”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：_____。

30．（16分）化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为__________。

(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_________。

(3)C→D反应的化学反应方程式是__________。

(4)D→E反应的反应类型为___________。

(5)G中含氧官能团的名称为____________。

(6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种。

a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基

b．能发生银镜反应

(7)设计以苯和为原料合成的合成路线_____。(无机试剂任选)