中考化学押题密卷03

A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点

C．清除可燃物 D．降低温度到可燃物的着火点以下

A．Ne——表示氖气 B．C60——表示60个碳原子

C．Fe3+——表示亚铁离子 D．2N——表示2个氮分子

3．“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。如图是“光触媒”技术应用于分解甲醛（CH2O）等有害物质的原理图。下列有关说法正确的是（   ）

A．分解甲醛的过程中要不断加入TiO2

B．如图中涉及的化学方程式有：CH2O + O2 + H2OCO2 + 2H2O

C．如图反应中分子的数目和种类都没有发生改变

D．“光触媒”可用于空气净化器

A．滴加酚酞 B．取用盐酸

C．搅拌溶液 D．放置滴管

A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为构成它们的分子不同

B．氮气化学性质稳定，是因为氮原子最外层电子达到相对稳定结构

C．温度计中水银热胀冷缩的原因主要是原子的大小随温度的变化而变化

D．金刚石和石墨的物理性质差异很大，因为构成它们的碳原子结构不同

A．炒菜时燃气火焰呈黄色，锅底出现炭黑，将灶具空气进风口调大

B．图书、档案着火，可用水基型灭火器扑灭

C．着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域

D．家用燃气中掺入微量难闻性气体，利于发现燃气泄漏

7．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称为北斗卫是的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是（   ）

A．图中m=37 B．铷的相对原子质量为85.47

C．铷离子的符号为Rb+ D．氯化铷的化学式是RbCl2

8．我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是（   ）

A．C37H38N2O6是氧化物

B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C．1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、1个氮分子和6个氧原子构成

D．千金藤素中碳元素的质量分数计算式为×100%

A．水中可加入少量硫酸钠以增强导电性

B．该实验证明水由H2和O2组成

C．正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺

D．一段时间后产生氢气和氧气的体积比约为2：1

A．纯碱、烧碱都属于碱 B．生铁、氧化铁都属于金属材料

C．氯、碘、汞都是非金属元素 D．硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料

A．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应

C．稀释氯化钠溶液

D．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

12．铁的用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：

下列说法不正确的是（   ）

A．生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨

B．铁的锈蚀实质是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程

C．防止铁制品锈蚀可以经常用盐水清洗制品

D．石灰石和二氧化硅固体发生反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

A．配制溶液的正确操作顺序为CBDEA

B．所需氯化钠固体的质量为15g，量取水的体积是85mL

C．用量筒取水时俯视读数，会造成溶液溶质质量分数偏高

D．图A中玻璃棒的作用与过滤时玻璃棒的作用一致

A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2CO3

A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素

A．用生石灰做干燥剂 B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用小苏打水治疗胃酸过多症 D．用肥皂水区别硬水和软水

A．凡是有盐和水生成的反应就是中和反应 

B．中和反应不一定属于复分解反应

C．中和反应一定是放热的 

D．可以利用中和反应改良酸性土壤

19．在我国古代典籍中有着“银针验毒”的记载，其反应原理是：，则X的化学式是______。布洛芬是一种常用的具有退烧和缓解疼痛的药物，若10.3g布洛芬燃烧生成28.6gCO2和8.1gH2O，则布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为______。

（1）煤主要含有碳元素，煤燃烧产生的气体会形成酸雨，是因为煤中含有少量的氮元素和______元素。为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效清洁利用煤炭的重要途径。其中二甲醚（CH3OCH3）是煤气化产物之一，二甲醚完全燃烧的化学方程式为______。

（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到润滑油、汽油、______（填一种即可）等产品。

（3）下图是液氨燃烧的微观示意图。

Ⅰ．2021年9月24日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：

（1）在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为______（填最简比）。

（2）环节①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为______，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和______不变。

（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是 （填字母序号）。

Ⅱ．（4）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。

（1）羊毛属于______（“无机非金属材料”或者“合成纤维”或者“天然纤维”）。

（2）米饭、馒头等食物为人体提供的主要营养素是______。

（3）现代医学上为了做胃透视，先让患者吃钡餐，即硫酸钡。但不能让患者吃碳酸钡，其中的原因是______。（写化学方程式）

（4）城市居民小区内，应将生活垃圾按图示分三类科学处置。废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入______垃圾箱。

（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁的______性。

（2）“绿汁江特大桥”是玉溪至楚雄高速公路的重点控制工程，也是中国第一座单塔单跨钢箱梁悬索桥。大桥在建造时使用了大量的钢材。钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）。钢铁在自然环境中容易生锈，为防止钢铁生锈可采用的措施是______（写出一条即可）。

（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿环境中接触时，活动性强的金属先被腐蚀。造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是______（填序号）。

（4）某化学小组将一定质量的锌片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是______。

（5）10g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是______g。

（1）生活方面：①白象牌是云南省著名品牌、中国食盐十大品牌，其主打产品是加碘精制食盐。这里的“碘”是指______（填“分子”“原子”或“元素”）。

（2）生产方面：①“小麦不满，麦有一险”。为促进小麦生产，需适当施加肥料。下列肥料属于复合肥的是______（填序号）。

②“小洋芋”筑梦脱贫“大文章”，我省部分地区为实现脱贫大力推行土豆种植。为保障土豆产量，下列做法合理的是______（填序号）。

（3）科学技术方面：2022年冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现了真正的“零排放”，氢气燃烧的化学方程式是____________；氢气燃烧火焰为淡蓝色，日光下接近透明，为使火焰变为明亮的金黄色，设计者在火炬上涂了具有显色功能的钠离子，其离子符号为_______________。

I．将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。

II．继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。

III．从注射器将空气注入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。

（1）白磷燃烧的化学方程式为___________。

（2）I中红磷不燃烧的原因是___________。

（3）证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为___________。

26．我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。

（1）技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能；第二步就是电解水制氢气；第三步在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。

（2）技术价值：该技术最终将太阳能转化为______，实现“人工光合作用”。

（3）技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。

①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“不变”或“偏小”）；稀释浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是______。

②CO2的实验室制法：装置甲中用仪器______添加液体，实验室制取CO2的化学方程式为______，反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是______。从“仪器用品盒”中选择______（填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。

③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式为______，用装置乙收集H2，气体应从导管______（填“A”或“B”）端通入。如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，同学们将展开进一步探索。

27．A一J都是初中化学中的常见物质，其中D、B对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。

请回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：B______；I______。

（2）反应①②③④中属于置换反应的为______（填序号）。

28．某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。

（1）步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是________________。

（2）固体a的成分是___________。

（3）Y是_____________________（写名称）。

（4）步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为__________________________。

（1）烟气SO2给人类带来最严重的问题是______。海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。

①为快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置，请在图中标出烟气和海水的加入位置________________。

（2）“SCR脱硝”已成为使用广泛的烟气净化技术，其反应机理如图2所示，则V-OH在反应过程的作用是__________________________。

（3）某氮肥厂废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水处理流程的第一步为：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气，回收氨气。

（4）硫酸工厂排放的污水含H2SO4的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，造纸工厂排放的污水含NaOH的质量分数为0.4%。

（3）偏小     搅拌，散热，防止局部温度过高液体飞溅     长颈漏斗     CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑     液面下降，降低至多孔隔板以下，固液分离，反应停止     befgh     Zn +H2SO4＝ZnSO4 + H2↑     A