2023年高考化学冲刺模拟卷05（广东卷）

2023年高考化学考前名师押题金榜卷05（广东卷）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是

2．谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是

A．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度

B．喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料

C．蒜蓉生菜中不含糖类物质

D．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性

3．化学与社会、生活密切相关。对下列应用的解释不正确的是

4．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取杂化

B．a的一氯代物有3种

C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键的断裂与形成

D．环氧丙烷属于醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物

5．用下列装置能达到有关实验目的是

6．“接触法制硫酸”的主要反应是：2SO2+O22SO3，在催化剂表面的反应历程如图：

下列说法正确的是

A．过程中不存在V-O键的断裂 B．反应②的活化能比反应①小

C．该反应的催化剂是V2O4 D．使用催化剂只能加快正反应速率

7．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2

B．该晶胞中Fe的配位数为4

C．该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个

D．储氢后晶体的密度为g·cm-3

8．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．Ni2+价电子的轨道表示式为

B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3

D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO

9．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是

A．反应①属于人工固氮

B．反应③可利用电解溶液的方法实现

C．该转化过程总反应为

D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生

10．下列实验操作、现象对应的结论错误的是

11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。

下列说法不正确的是

A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z

B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W

C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

12．汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，2.24L CH3CHO中所含原子数目为0.7NA

B．O2和O3均只含非极性键，均为非极性分子

C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取杂化和杂化的碳原子数目之比均为1：1

D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12NA

13．光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法不正确的是

A．1mol马来酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOH

B．降冰片烯与互为同分异构体

C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

D．降冰片烯的一氯代物有4种

14．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：AgCl可溶于氨水：

下列说法错误的是

A．“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热

B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件

C．实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

15．双离子电池是全新的高效、低成本储能电池，如图是新型镁—锂双离子二次电池，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，电子从Y电极经过导线流向X电极

B．放电时，正极的电极反应式：

C．充电时，外加电源的正极与X相连

D．充电时，导线上每通过，左室溶液增加

16．常温下，向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．b曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化

B．M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c(H2A)＞c(OH-)

C． pH=2.73时，c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)=0.1mol∙L-1

D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子

二、非选择题：共56分。

17．三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为_______。

②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。

③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。

④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。

(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。

(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

①温度对反应的影响。

与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

②与的用量对反应的影响。

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。

18．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：

(1)中C的化合价是_______。

(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：_______。

(3)浸出液中加入的目的是_______。

(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是_______(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是_______；其使用的适宜范围是_______。

A．接近2.0    B．接近3.0    C．接近5.0

(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为、沉淀。已知、，当加入过量后，所得滤液_______。

(7)用水钴矿(含60%)制备，最终得到产品，产率(实际产量/理论产量×100%)为_______。(已知：，，仅需列出数字计算式)。

19．乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下：

(g)+ H2(g)

(1)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①一般控制原料气中水油比为9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率_____________(填“增大”或“减小”)，理由是__________________________。

②控制反应温度为的理由是__________________________。

(2)某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：

(g)+CO2(g)(g)+ CO(g)+ H2O (g)

反应历程如图：

①已知：。则________。

②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：___________(说出一点即可)。

③一定温度下，向恒容密闭容器中充入乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为，乙苯的转化率为_____________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_____________。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)

20．化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如图所示：

已知：①②

回答下列问题：

(1)有机物D中所含官能团的名称为_____________。

(2)写出的第二步反应方程式__________________________；反应类型为_____________。

(3)有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有_____________种。

①分子除苯环外不再含其他环；     ②与溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积为1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式为_____________。

(4)苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其它基团时进入的位置，已知是邻对位定位基，是间位定位基。写出以硝基苯、为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ____________。