2023年上海市嘉定区中考二模化学试卷含详解

2022学年嘉定第二学期初三年级化学学业质量调研

相对原子质量：H-1     Zn-65          Cu-64

一、填空题（1-14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；第15～17题，每题有一个或两个正确选项。）

1．发生化学变化的是

A．玻璃破碎 B．盐酸挥发 C．铁钉生锈 D．冰雪融化

2．在水中能形成溶液的是

A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油

3．物质在氧气里燃烧，能生成有白色固体的是

A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．镁条

4．生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是

A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8）

C．牙膏（8～9） D．肥皂水（10～11）

5．物质的用途正确的是

A．干冰：冷藏食品 B．熟石灰：中和胃酸过多

C．氮气：供给呼吸 D．明矾：自来水消毒

6．下列符号表示2个氧原子的是

A．2O2 B．O2 C．H2O2 D．2O

7．物质的俗名与化学式对应正确的是

A．胆矾-CuSO4 B．烧碱-Ca（OH）2 C．水银-Ag D．纯碱-Na2CO3

8．碳元素全部以游离态存在的是

A．碳酸钙、活性炭 B．金刚石、石墨 C．碳酸、木炭 D．一氧化碳、甲烷

9．如图所示关于水电解实验的叙述正确的是

A．电解水的化学方程式是2H2O=2H2↑+O2↑

B．水是由氢原子和氧原子构成的

C．试管甲、乙中的气体质量比为2：1

D．试管甲中的气体有可燃性，可做燃料

10．有关空气成分的说法正确的是

A．氧气的体积分数为78％ B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水

C．二氧化碳是一种有害气体 D．稀有气体可制作霓虹灯

11．化学反应前后，一定发生变化的是

A．分子种类 B．原子种类 C．元素质量 D．分子数目

12．下表是常见的两种清洁剂。已知：NaClO＋2HCl＝NaCl＋X↑＋H2O，X为有毒气体。则下列说法正确的是

A．NaClO属于氧化物

B．洁厕灵可用于除铁锈、清洁大理石地面

C．有毒气体X是Cl2

D．这两种清洁剂可以混合使用

13．下列除杂或鉴别方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．向硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是

A．滤渣为Cu和Ag，则滤液无色

B．向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣为Ag

C．滤液为蓝色，则滤渣中没有铜

D．向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则其溶质为Cu（NO3）2

15．有关的说法正确的是

A．置换反应中一定有单质生成 B．复分解反应的反应物为酸和碱

C．混合物至少由两种物质组成 D．无色透明的液体一定是溶液

16．下列实验方案，能达到相应实验目的是

A．A B．B C．C D．D

17．含铜元素的物质间发生转化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列说法中正确的是

A．转化①中铜元素化合价发生改变 B．转化②的现象是产生蓝色沉淀

C．转化③可通过加NaC1溶液实现 D．转化④如果加入Zn，则溶液质量减小

二、简答题（共30分）

18．化学源于生活，化学可以更好的服务于人类，请根据所学内容填空。

(1)奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的特效药。它是______（选填“有机物”或“无机物”）。

(2)金刚石可做钻头，是利用其______（选填“物理性质”、“化学性质”）。

(3)家用净水机滤芯中装有活性炭是利用其具有______性。

(4)尿素CO（NH2）2是一种常用的氮肥，工业上生产尿素的微观反应示意图如下：

I．尿素的化学式为CO（NH2）2，它由______种元素组成，0.5mol尿素中约含______个氮原子。（用科学计数法表示）

II.生产尿素的反应中，物质A与B的物质的量之比为______。

19．KCl有着广泛的用途。

(1)农业生产中KCl可用作_____（选填“钾”“氮”或“磷”）肥。

(2)对KCl溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈_____色。

(3)海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据下图的溶解度曲线回答问题。

I．40℃时，氯化钾的溶解度为_____g/100g水。

II．25℃时，如下图所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的有_____（填烧杯编号），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是_____。

III．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

20．根据下图回答问题。

(1)A中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为_______。

(2)实验室用B装置制取二氧化碳，从长颈漏斗中加入的药品为_______。可用装置C收集二氧化碳，该收集气体方法的名称是_______。实验室若用装置D制二氧化碳，关闭弹簧夹后，容器内压强_______（选填“＞”、“＝”或“＜”表示）容器外压强。

(3)0.lmol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量是_______克。

21．某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究：

实验一：探究稀酸的化学性质。

(1)试管Ⅰ中的现象是溶液变红，说明溶液呈______性。

(2)试管II 中反应的化学方程式为的______。

(3)试管III 中的现象是______，说明氧化铁属于______（选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

(4)实验中发现试管II 中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为______接着向试管V 中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV 中的溶质有______；图乙中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为______。C点后沉淀质量不再增加的原因是______。

实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。25℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。

利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好；乙醇不参与反应）。

步骤1：打开K1，关闭K2，从a口通入二氧化碳，看到饱和氢氧化钠的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通二氧化碳；

步骤2：从a口通入氮气，直至排净装置中的二氧化碳；

步骤3：关闭K1，打开K2，向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸。

(5)步骤1装置甲的试管中能看到沉淀的原因是_______。

(6)步骤2中，通入氮气，排净装置甲中二氧化碳的目的是_______。

(7)步骤3乙中能看到的现象是______，反应的化学方程式是________。

1．C

【详解】

A、玻璃破碎没有新物质生成，不属于化学变化，A选项不符合题意；

B、盐酸挥发没有新物质生成，不属于化学变化，B选项不符合题意；

C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，C选项符合题意；

D、冰雪融化没有新物质生成，不属于化学变化，D选项不符合题意。

故选：C。

2．A

【详解】

A、食盐可以溶解在水中，形成均一的、稳定的混合物，故食盐在水中能形成溶液，故A符合题意；

B、面粉不可以溶解在水中，故面粉在水中不能形成溶液，故B不符合题意；

C、泥沙不溶于水，在水中会沉降到底部，固体和液体分层，故泥沙在水中不能形成溶液，故C不符合题意；

D、花生油不溶于水，在水中会浮在水面上，液体和液体分层，故花生油在水中不能形成溶液，故D不符合题意。

故选：A。

3．D

【详解】

A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。

D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项正确。

故选：D。

4．D

【详解】

化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间；pH小于7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强；综上分析四种物质中碱性最强的是肥皂水，故选：D。

5．A

【详解】

A、干冰是固态二氧化碳，易升华吸收热量降低温度，故可以冷藏食品，用途正确；

B、不能用熟石灰中和胃酸，常用于建筑业，制作漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液，用途错误；

C、氮气不能供给呼吸，氮气化学性质不活泼，常用来制硝酸和氮肥，作保护气，作冷冻麻醉剂，用途错误；

D、明矾不能消毒自来水，主要用途：农业上配制波尔多液，工业上精炼铜、镀铜等，用途错误；

故选：A。

6．D

【详解】

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为：2O。

故选：D。

7．D

【详解】

A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4•5H2O，对应错误；

B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，对应错误；

C、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，对应错误；

D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，对应正确；

故选：D。

8．B

【详解】

A、碳酸钙是化合物，碳元素以化合态存在，活性炭中的碳元素以游离态存在，不符题意；

B、金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，碳元素以游离态存在，符合题意；

C、碳酸是化合物，碳元素以化合态存在，木炭中的碳元素以游离态存在，不符题意；

D、一氧化碳、甲烷都是化合物，碳元素以化合态存在，不符题意；

故选：B。

9．D

【详解】

A、电解水是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，叙述错误；

B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，叙述错误；

C、由图可知，甲是负极，产生的是氢气，乙是正极，产生的是氧气，，甲乙中气体的质量比为：，叙述错误；

D、试管甲中的气体是氢气，具有可燃性，可以做燃料，叙述正确；

故选：D。

10．D

【详解】

A、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，说法错误；

B、鱼类能在水中生存，说明了水中溶有一定量的氧气，不能说明氧气的溶解性，氧气不易溶于水，说法错误；

C、二氧化碳不是有害气体，人呼出来的气体里就含有二氧化碳，对人体而言二氧化碳是废气，吸入的氧气经过肺叶中的肺泡，进行交换后释放出二氧化碳，说法错误；

D、稀有气体的用途：用作保护气，制成多种用途的电光源，可用于制造低温环境，说法正确；

故选：D。

11．A

【详解】

依据质量守恒定律可知：化学反应前后，元素质量不变，元素的种类不变；原子的个数，原子的质量不变；反因为化学反应中有新物质生成，所以物质种类和分子种类一定改变，而分子数目可能会变；故选A。

12．C

【详解】

A、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；

B、洁厕灵的主要成分是盐酸，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈；能与大理石的主要成分碳酸钙反应，不能用于清洁大理石地面，说法错误；

C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前含有钠原子1个、氯原子3个、氧原子1个、氢原子2个，反应后不含X含有钠原子1个、氯原子1个、氢原子2个、氧原子1个，则X含有2个氯原子，则物质X的化学式为Cl2，说法正确；

D、, X为有毒气体，则这两种清洁剂不能混合使用，说法错误；

故选：C。

13．D

【详解】

A、除去CaCl2溶液中少量的Ca(OH)2，加入过量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去了氢氧化钙，引入新杂质盐酸，方法错误；

B、除去盐酸中的少量H2SO4，加入适量的硝酸钡，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，除去了硫酸，引入新杂质硝酸，方法错误；

C、鉴别CO和CH4，分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一氧化碳和甲烷点燃后都生成二氧化碳，都可以使火焰上方烧杯内壁涂的澄清石灰水变浑浊，方法错误；

D、鉴别Ba(OH)2、NaOH、稀盐酸三种溶液，取样分别加入碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠不反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生；方法正确；

故选：D。

14．D

【详解】

A、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，说法错误；

B、铜也不和盐酸反应，则不能判断滤渣中只含有银，说法错误；

C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，当铜过量时滤渣中含有铜和银，说法错误；

D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，硝酸铜和盐酸不反应，如产生白色沉淀，说明滤液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，如无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中的溶质为硝酸铜，说法正确；

故选：D。

15．AC

【详解】

A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，说法正确；

B、复分解反应的反应物不一定是酸和碱，酸与盐、酸与金属氧化物反应都属于复分解反应，说法错误；

C、混合物是由两种或两种以上物质组成，说法正确；

D、水是无色透明的液体但不是溶液，说法错误；

故选：AC。

16．BC

【详解】

A、木炭燃烧生成二氧化碳，则装置中的压强几乎没有变化，则不能测量空气中氧气含量，该实验方案不能达到相应实验目的；

B、浓氨水不与酚酞溶液接触，但大烧杯中的酚酞溶液变红色，而大烧杯外的酚酞溶液不变色，则说明分子在不断运动，该实验方案能达到相应实验目的；

C、若固体溶解放热，则装置中的温度降低，压强减小，则U型管液面左高右低，该实验方案能达到相应实验目的；

D、由于二氧化碳能溶于水，则软塑料变瘪并不能说明二氧化碳与水反应，该实验方案不能达到相应目的。

故选BC。

17．B

【详解】

A、氧化铜和硫酸铜中，铜元素的化合价均为+2价，即转化①中铜元素化合价不变，该选项说法不正确；

B、氢氧化铜为蓝色沉淀，则转化②的现象为产生蓝色沉淀，该选项说法正确；

C、氢氧化铜沉淀不能与氯化钠反应，则转化③不能通过加氯化钠溶液的方法实现，该选项说法不正确；

D、由于锌的相对原子质量比铜大，且锌、铜在化合物中的化合价均为+2价，由于锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，则反应过程中溶液质量增大，该选项说法不正确。

故选B。

18．(1)有机物

(2)物理性质

(3)吸附

(4)     4##四     6.02×1023     2:1

【详解】

（1）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机物，根据化学式，奥司他韦含有碳元素，故它是有机物。

（2）金刚石可做钻头是因为金刚石的硬度大，硬度是不需要通过化学变化就能体现的性质，故为物理性质。

（3）活性炭具有疏松多孔，表面积大的特点，有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故家用净水机滤芯中装有活性炭是利用其具有吸附性。

（4）①、根据尿素的化学式，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成；

②、1个尿素分子中有2个氮原子，故0.5mol尿素中有1mol氮原子，1mol氮原子约等于6.02×1023个氮原子；

③、根据微观示意图可以看出，A为氨气，B为二氧化碳，C为尿素，D为水，故反应原理为氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，故方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，物质A与B的物质的量之比等于其化学计量数之比，故为2:1。

19．(1)钾

(2)紫

(3)     40     AB     28.6%     降温结晶

【详解】

（1）氯化钾中含有钾元素，含有钾元素的肥料称为钾肥；

（2）氯化钾中含有钾元素，透过蓝色钴玻璃片，焰色反应时火焰是紫色；

（3）①由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g/100g水；

②由图可知，25℃时，氯化钾的溶解度大于30g/100g水，小于40g/100g水，四个烧杯中分别加入100g水和不同质量的氯化钾，充分溶解后，AB烧杯中加入氯化钾的质量小于等于30g，则为不饱和溶液，CD烧杯中加入氯化钾的质量大于等于40g，则为饱和溶液；

③若将D烧杯中的溶液升温至40℃，由图可知40℃时氯化钾的溶解度为40g/100g水，D烧杯中加入50g氯化钾，最多可溶解40g，所得溶液的溶质质量分数是；

④由图可知氯化钠和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钾的溶解度随温度变化比氯化钠的溶解度随温度变化大，故可以使用降温结晶的方法提纯氯化钾。

20．(1)

(2)     稀盐酸     向上排空气法     >

(3)4.4

【详解】

（1）H2O2在催化剂作用下分解产生水和氧气，化学方程式为：；

（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，用B装置作发生装置时，从长颈漏斗中加入的药品为稀盐酸；二氧化碳密度比空气大，装置C的导气管伸入正放在桌面上的集气瓶底部，可用来收集二氧化碳气体，该收集气体方法的名称是向上排空气法；实验室若用装置D制取二氧化碳，关闭弹簧夹后，反应仍然进行，继续产生气体，容器内压强增大，把液体药品压回到长颈漏斗中，直到液体与固体不再接触，反应停止，故容器内压强＞容器外压强；

（3）设0.lmol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量是x，0.lmol碳酸钙的质量为，，，生成二氧化碳的质量是4.4g。

21．(1)酸

(2)Fe+2HCl = FeCl+H2↑

(3)     红褐色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色     碱性氧化物

(4)     BaSO4     H2SO4、Fe2（SO4 ）3          硫酸铁反应完全

(5)NaOH和CO2反应生成Na2CO3， Na2CO3难溶于酒精

(6)防止CO2干扰试验

(7)     澄清石灰水变浑浊     Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【详解】

（1）石蕊遇酸变红色，溶液变红，则说明显酸性。

（2）试管Ⅱ中，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。

（3）试管Ⅲ中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，而溶液中含有铁离子时显黄色，则现象为红褐色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色；

与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则为碱性氧化物。

（4）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则白色沉淀的化学式为BaSO4；

又由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，图中随着氢氧化钠溶液的增加，生成的沉淀质量先不变，后增加，则说明试管V中还有硫酸铁、硫酸，则说明试管IV 中的溶质有硫酸铁、硫酸；

a～b段发生的反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；

c点后质量不变增加，是因为硫酸铁完全反应。

（5）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且由表中数据可知，碳酸钠在乙醇中为难溶性物质，则有晶体析出。

（6）由于空气中含有二氧化碳，则通入氮气，排净装置甲中二氧化碳，可防止CO2干扰试验。

（7）①由于二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为变浑浊；

反应的化学方程式为。