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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教学演示ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教学演示ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了考纲要求，合成氨与诺贝尔奖，一氨的物理性质，二氨气的化学性质，氨水易挥发，三氨的实验室制法等内容，欢迎下载使用。
本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：氨气的喷泉实验 氨气与氯化氢的反应 铵盐与强碱的反应本页可自行删除
了解氨气的性质、用途和实验室制法；了解铵盐的性质及用途；掌握铵根离子的检验方法。
合成氨和尿素，可以说是化学工业最伟大的发明，对人类的贡献无论如何夸大都不为过。民以食为天，人类从诞生到1900年，几百万年时间，人口只有16亿。而1908年合成氨工业化，至现在100多年时间，人口增加到超过76亿，无疑合成氨是起了巨大的作用的。合成氨，诞生了化学肥料，使土地的粮食产量翻了几番，使地球才能养活这么多人口，而且不挨饿。这其中的意义是无法用语言来表达的。氨还是重要的无机化工产品，在国民经济中占有重要地位。除了作肥料，也是生产硝酸、各种含氮无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等的重要原料。
1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年，卡尔·博施因改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。2007年，诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl），理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。这也是合成氨研究领域诞生的第三位诺贝尔奖得主。
1. 无色刺激性气味有毒气体，密度比空气小。极易溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨易液化（液态的氨称为液氨）。液氨汽化时要吸收的量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。
液氨是纯净物，氨水是混合物
2.喷泉实验（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。（2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表：
1.与水反应反应原理为NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－。氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解， 化学方程式为 NH3·H2O====NH3↑＋H2O。
2.氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成。将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为 HCl＋NH3===NH4Cl NH3＋HNO3===NH4NO3
3.与盐溶液的反应过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ （氢氧化铝不溶于氨水）4.氨气的还原性①催化氧化：②被CuO氧化：③被氯气氧化：
5.氨的用途①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。【注意】①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
其它实验室制取NH3的简易方法
四．铵盐的性质及NH4＋的检验
1．铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。2．铵盐的化学性质（1）受热易分解（2）与碱溶液反应
3．NH4＋的检验未知液加入强碱共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH4＋
1．（2021·天津滨海新·高一期末）下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存【答案】A
2．（2021·江苏·常州横山桥高级中学高一期中）下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是A．铵盐都是易溶于水的离子化合物B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气D．铵盐发生分解时可能发生氧化还原反应【答案】B
3．（2021·上海·华师大二附中高一阶段练习）如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉【答案】A
4．在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是( )A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气【答案】D
5．（2021·石嘴山市第三中学高一期末）下列说法正确的是A．实验室可用NaOH溶液和NH4Cl溶液加热的方法制取氨气B．实验室用NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气C．可以用CaCl2干燥氨气D．可以用加热并冷却的方法分离NaCl和NH4Cl的混合物【答案】D
6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A．NH3、NO、O2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B
本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：氨气的喷泉实验 氨气与氯化氢的反应 铵盐与强碱的反应本页可自行删除
了解氨气的性质、用途和实验室制法；了解铵盐的性质及用途；掌握铵根离子的检验方法。
合成氨和尿素，可以说是化学工业最伟大的发明，对人类的贡献无论如何夸大都不为过。民以食为天，人类从诞生到1900年，几百万年时间，人口只有16亿。而1908年合成氨工业化，至现在100多年时间，人口增加到超过76亿，无疑合成氨是起了巨大的作用的。合成氨，诞生了化学肥料，使土地的粮食产量翻了几番，使地球才能养活这么多人口，而且不挨饿。这其中的意义是无法用语言来表达的。氨还是重要的无机化工产品，在国民经济中占有重要地位。除了作肥料，也是生产硝酸、各种含氮无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等的重要原料。
1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年，卡尔·博施因改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。2007年，诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl），理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。这也是合成氨研究领域诞生的第三位诺贝尔奖得主。
1. 无色刺激性气味有毒气体，密度比空气小。极易溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨易液化（液态的氨称为液氨）。液氨汽化时要吸收的量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。
液氨是纯净物，氨水是混合物
2.喷泉实验（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。（2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表：
1.与水反应反应原理为NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－。氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解， 化学方程式为 NH3·H2O====NH3↑＋H2O。
2.氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成。将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为 HCl＋NH3===NH4Cl NH3＋HNO3===NH4NO3
3.与盐溶液的反应过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ （氢氧化铝不溶于氨水）4.氨气的还原性①催化氧化：②被CuO氧化：③被氯气氧化：
5.氨的用途①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。【注意】①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
其它实验室制取NH3的简易方法
四．铵盐的性质及NH4＋的检验
1．铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。2．铵盐的化学性质（1）受热易分解（2）与碱溶液反应
3．NH4＋的检验未知液加入强碱共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH4＋
1．（2021·天津滨海新·高一期末）下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存【答案】A
2．（2021·江苏·常州横山桥高级中学高一期中）下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是A．铵盐都是易溶于水的离子化合物B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气D．铵盐发生分解时可能发生氧化还原反应【答案】B
3．（2021·上海·华师大二附中高一阶段练习）如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉【答案】A
4．在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是( )A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气【答案】D
5．（2021·石嘴山市第三中学高一期末）下列说法正确的是A．实验室可用NaOH溶液和NH4Cl溶液加热的方法制取氨气B．实验室用NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气C．可以用CaCl2干燥氨气D．可以用加热并冷却的方法分离NaCl和NH4Cl的混合物【答案】D
6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A．NH3、NO、O2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B
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