2023年山东省临沂市中考模拟化学试题

山东省临沂市2023年中考模拟化学试题

一、单选题

1．精准扶贫是当前一项非常重要的工作。下列帮扶措施中主要发生化学变化的是（　　）

A．建立销售网络    B．腐熟农家肥  

C．架设电线    D．清理池塘

2．下列物质不属于溶液的是（　　）  

A．糖水 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水

3．滴管是中学化学实验中最常用的一种仪器。下列说法正确的是（　　）  

A．取液后的胶头滴管可以平放在桌面上

B．用胶头滴管取用试剂瓶中的试剂时，直接将滴管插入试剂瓶中挤捏胶头以吸入试剂

C．使用滴瓶上的滴管滴加液体时，应使滴管垂直悬空于容器上方，不要使滴管和容器内壁接触

D．所有的滴管用完后都必须立即清洗干净

4．下列符号表示意义最少的是（　　） 

A．2Cu    B．H2 C．H2O    D．Si

5．通过学习，你认为下列观点中正确的是（　　） 

A．由不同种元素组成的物质就是化合物

B．原子是化学变化中的最小粒子

C．分子可以保持物质的性质

D．凡是含有氧元素的物质就是氧化物

6．下面是小爽总结的安全常识，其中错误的是（　　）

A．煤气泄漏﹣﹣ 严禁开关电器

B．稀释浓硫酸﹣﹣将水倒入浓硫酸中

C．在加油站附近﹣﹣禁止吸烟

D．逃离火灾现场 用湿毛巾捂住口鼻

7．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度

C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL

D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管

8．科学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法不正确的是 （　　）  

A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22： 5

C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90： 11： 40

D．青蒿素的相对分子质量为282g

9．下列有关物质的归类，其中正确的个数是（　　）

①化石燃料：煤石油天然气

②碱：纯碱烧碱熟石灰

③氧化物：五氧化二磷高锰酸钾生石灰

④常见的还原剂：氢气碳一氧化碳

⑤溶液：糖水生理盐水泥浆．

A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个

10．如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（　　） 

A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④

11．下列图像能合理反映对应变化关系的是（　　）

A．将铁粉逐渐加入一定量的硫酸铜溶液中

B．向某温度下接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C．将氢氧化钠溶液逐渐滴入稀盐酸中

D．加热一定质量的高锰酸钾固体

12．化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系．对下列概念说法正确的是（　　） 

A．化合反应与分解反应属于并列关系

B．纯净物与混合物属于交叉关系

C．单质与化合物属于包含关系

D．化合物与氧化物属于并列关系

13．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（　　)  

A．CO、CH2OH5在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素

B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰

14．下列操作不会造成水污染的是(　　) 

A．工业“三废”的任意排放

B．往饮用水加入少量二氧化氯或漂白粉

C．城市生活污水的任意排放

D．农业生产中农药的任意施用

15．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）  

A．A   B．B   C．C   D．D

16．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是（　　）

A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2

C．M（NO3）2+ NaCl D．MO+H2SO4

17．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法错误的是（） 

A．使用该装置用来观测是否有氧气输出

B．使用该装置用来观测氧气的输出速率

C．a导管连接供给氧气的钢瓶

D．a导管连接病人吸氧气的塑料管

18．下列溶液电通入 （或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（　　）  

A．稀硫酸（氢氧化钠溶液）

B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）

C．氢氧化钙的饱和溶液（消石灰）

D．稀盐酸（氯化钙）

二、填空题

19．化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。其中，小麦粉中富含的基本营养素是　     　。  

（2）材料在生产、生活中应用广泛。

①下列物品中，由有机合成材料制成的是　     　（填字母序号）。

a 纯棉帽子

b 塑料油桶

c 碳纳米管

②我国自主研制的大飞机C919机身使用了铝锂合金材料。

下列不属于铝锂合金性质的是　     　（填字母序号）。

a 硬度高

b 密度大

c 抗腐蚀

（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。已知Fe2SiO4，中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为　     　。  

20．下图是电解水的示意图。

（1）该反应的化学方程式为　                     　。

（2）在图2横线处补全相应微粒的图示　     　。

21．滨江北路的席吴二洲湿地公园，环境优美，是市民休闲的场所。请用所学的化学知识回答下列问题：

（1）走进湿地公园，花草树木，鸟语花香，闻到香味是因为　               　。  

（2）经环保部门鉴定，湿地公园的空气质量优，空气中基本不含SO2、NO2、　     　等有害气体。  

（3）湿地公园的湖水清澈见底，用化学用语表示4个水分子　     　。  

（4）我们可以滴加　     　来鉴别该公园中的湖水是硬水还是软水。生活中将硬水软化的方法是　     　。  

22．材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题：

（1）上述材料中属于合金的是　     　。  

（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、　     　(填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是　     　(填字母序号）。

a．生石灰           

b.活性炭          

c.碳酸钠

（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式为　                  　。  

23．根据下图提供的信息，回答相关问题。

（1）图A中铝原子的核电荷数为　     　，2个铝离子用化学符号表示为　     　；

（2）E中X为　     　，C在化学反应中易　     　（填“得”或“失”）电子达到稳定结构。  

（3）写出B和D两种微粒组成化合物的化学式　     　。  

24．我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

（1）制造高铁列车使用多种材料。下列部件制造过程中，主要用到金属材料的是　     　。

A玻璃车窗          B镁铝合金车体          C塑料小桌板        D不锈钢水龙头

（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。生活中防止铁栅栏生锈的方法除镀其他金属外，还有　                 　。

（3）要验证Zn、Fe的活动性，下列方案合理的是　     　。

A将Zn丝、Fe片分别放入稀盐酸中，观察产生气泡的速率

B将过量Zn丝放入稀盐酸中，待反应完全后，再放入Fe片，观察现象

C将Zn丝放入FeSO4溶液中，观察Zn丝表面变化情况

25．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于　     　(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。

（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高　             　。

（3）小东同学进行了如图1所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需加入　     　g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是　           　。

（4）20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 (填字母)。

A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠

三、综合题

26．浓硫酸能脱去一些结晶水合物的水分子，胆矾 又称蓝矾，化学式： ，在试管中加入 胆矾，然后分别加入3mL不同浓度的硫酸，30分钟后若胆矾的颜色改变，说明硫酸具有脱水性。实验结果见表 资料： 蓝色晶体， 白色晶体， 是某种浓度的单位

表1硫酸脱水性实验结果

（1）胆矾由　     　种元素组成。

（2）将胆矾加入试管前进行研磨的原因是　                     　，实验室常用的研磨仪器是　     　。

（3）证明胆矾被浓硫酸脱水的实验现象是　                   　，实验结果表明，浓度大于等于　     　 的硫酸均具有脱水性。 

（4）硫酸铜溶液不能存储在铁制品中的原因是 用化学方程式表示 　     　。

（5）根据表2回答问题：

表2不同温度下各质量分数浓度的硫酸密度 单位：

从表中数据分析，浓硫酸密度和温度的关系：　                                 　。

从表中数据分析，浓硫酸密度和浓度的关系：　                                   　。

27．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

【实验步骤】

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。

步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。

【思考拓展】

（1）从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是　         　。

（2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：

(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。

兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是　                                                                         　。

（3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

（4）【继续探究】

如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是　                   　。

（5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。

查阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。

兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。

①U型管内液面左低右高说明该反应　     　热量(填写“放出”或“吸收”)。

②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是　                          　(用化学方程式表示)。

28． 垃圾分类， 有利于变废为宝。利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，其工艺流程图如下：

(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。)

（1）①中将不溶物和溶液A分离的操作为　     　。

（2）③中发生反应的化学方程式为　                   　。

（3）溶液B中含有的金属离子为　                　，⑤中加入适量H2O2溶液的目的是　                           　。

29．取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙．不考虑其他杂质）放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却．某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此研究． 

（1）根据你的知识和经验提出假设：残留固体可能含有石灰石在灼烧中生成的　     　，支持这个假设的依据是：　                                              　（用化学方程式表示） 

（2）请你设计实验方案验证假设： 

四、计算题

30．按要求回答下列问题。

（1）生活中使用的一次性塑料餐盒的成分以聚丙烯[（C3H6）n]为主，经过增透或增韧改性，以满足外观、耐低温及高温性能的需求。

①（C3H6）n属于　           　（填“有机高分子”、“有机小分子”或“无机”）化合物。

②（C3H6）n中碳、氢两种元素的质量比是　     　。

③168g聚丙烯中含碳元素的质量为　     　。

（2）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液。某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究，下图是该同学的实验过程示意图。已知洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO3反应。试根据实验数据计算下列问题。

①写出该反应的化学方程式：　                          　。

②产生的二氧化碳质量为　     　。

③设100g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x，列出求解氯化氢质量的比例式　             　。

④该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是　     　。

31．厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。

计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是　     　? (计算结果精确至0.1%)