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    2022-2023学年广东省广州市高三下学期5月模拟预测化学试题(三)含答案

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    2022-2023学年广东省广州市高三下学期5月模拟预测化学试题(三)含答案

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    这是一份2022-2023学年广东省广州市高三下学期5月模拟预测化学试题(三)含答案,共25页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
     广东省广州市2022-2023学年高三下学期
    化学模拟预测试题(三)-原卷版

    一、选择题:本题包括16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
    1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物属于硅酸盐制品的是
    文物




    选项
    A.越王勾践剑
    B.曾侯乙编钟
    C.虎座鸟架鼓
    D.元青花四爱图梅瓶
    A.A B.B C.C D.D
    2.下列关于材料的说法正确的是
    A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料
    B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料
    C.钢化玻璃与普通玻璃成分不相同
    D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
    3.下列化学用语的表示正确的是
    A.O2和O3互为同位素 B.甲基的电子式为由
    C.基态Fe2+价电子排布式为3d5 D.基态碳原子价电子轨道表示式为
    4.NA为阿伏伽德罗常数的值, 下列说法正确的是
    A.32g 皇冠状 S8( )分子中含有 S—S 键数为 NA
    B.标准状况下, 11.2L SO3含有硫原子数为 0.5NA
    C.1mol/L的 NH4NO3溶液中含有 NO离子数目为 NA
    D.标准状况下, 6.4g 铜溶解在浓硝酸中转移的电子数为 0.4NA
    5.维生素C可参与机体的代谢过程,俗称抗坏血酸,结构如图,已知25℃时,其电离常数,。下列说法正确的是

    A.维生素C分子中含有3个手性碳
    B.维生素C含碳原子较多,故难溶于水
    C.维生素C含有烯醇式结构,水溶液露置在空气中不稳定
    D.1mol维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOH
    6.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO,欲除去其中的Cu2+、SO (除试剂c外,每一步所加试剂均过量),设计工艺流程如图所示,下列说法不正确的是

    A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2
    C.操作X用到烧杯、漏斗、玻璃棒 D.当不再产生气泡时,说明试剂c已足量
    7.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

    A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2
    B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
    C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性
    D.若将Fe(NO3)3换成氨水,Y中也能产生白色沉淀
    8.下列离子反应方程式正确的是
    A.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应:+OH﹣=+H2O
    B.100 mL1 mol·L-1溴化亚铁溶液中通入2.24 LCl2(标准状况下):Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
    C.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    D.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,至沉淀质量最大时反应的离子方程式为:2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    9.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
    选项
    劳动项目
    化学知识
    A
    工人将模具干燥后再注入熔融钢水
    铁与水蒸气高温下会反应
    B
    用墨汁绘制国画
    常温下碳单质性质稳定
    C
    用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道
    NaOH与Al粉反应放热产生大量气体,且NaOH有一定腐蚀性
    D
    用富含淀粉的谷物酿酒
    淀粉水解生成乙醇
    A.A B.B C.C D.D
    10.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

    A.a既可被氧化,也可被还原 B.c溶于水可得d和b
    C.将铜丝插入d的浓溶液可产生b D.自然界可存在a→b→c→d→e的转化
    11.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W是短周期元素中原子半径最大的元素,X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是

    A.氢化物的沸点:
    B.Y的氧化物的水化物为强酸
    C.Z、W形成的化合物只含离子键
    D.X、Y、Z分别能与氢原子构成18电子分子
    12.近年来,科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著,不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置,如图所示。下列说法错误的是

    A.a电极反应式为
    B.左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为
    C.若b极产生了的气体,则穿过质子交换膜进入左室的数目为
    D.若用该电池对铅蓄电池进行充电,b极接极
    13.某质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A.该反应目标产物是CH3COOH B.HI、HCo(CO)4是该转化过程中的催化剂
    C.V的反应类型为取代反应 D.转化过程中有非极键的断裂和生成
    14.我国在H2和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中,按物质的量为2:1的比例充入H2和CO,发生反应:。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示,下列说法错误的是

    A.
    B.该反应的焓变ΔH>0
    C.N点时对应该反应的
    D.M、N两点使用不同催化剂时,正反应速率可能相等
    15.下列方案设计、现象和结论都正确的是
    选项
    实验目的
    方案设计
    现象和结论
    A
    检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余
    取少量反应后的溶液于试管中,依次加入稀硝酸、硝酸银溶液,观察
    若产生大量白色沉淀,则说明盐酸有剩余
    B
    检验Cu2O固体中是否含有单质Cu
    取样,加入足量稀盐酸,观察现象
    若有红色固体剩余,则说明样品中有单质Cu
    C
    鉴别NaCl与NaNO2溶液
    分别取少量溶液于试管中,再滴加 KMnO4酸性溶液
    若溶液的紫红色不褪去,则为NaCl溶液
    D
    比较氧和硫的非金属性强弱
    将氧气通入S的水溶液中
    若溶液变浑浊,说明氧的非金属性大于硫
    A.A B.B C.C D.D
    16.热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示,电池工作时需用引燃剂引发Fe和的反应,产生的热量会使LiCl、KCl熔化,电池开始工作。电池放电后有、Fe和生成。下列说法正确的是

    A.该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子
    B.Fe和反应后的产物可能是KCl、和
    C.放电时电极上所发生反应为
    D.电路上每转移1mol电子,消耗的物质的量为0.25mol

    二、非选择题:本题包括4小题,共56分。
    17.某小组同学对与在不同的下反应进行探究。
    (1)测得溶液为10,溶液为5,用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________。
    (2)调节与混合后的初始,实验记录如下:
    实验

    现象

    10
    产生白色沉淀,稍后沉淀溶解

    6
    产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解

    2
    产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质
    资料:ⅰ.:白色,不溶于水,可溶于过量溶液。
    ⅱ.:棕黑色,不溶于水,能和酸反应。
    针对实验中白色沉淀提出两种推测:
    推测1:白色沉淀为。
    推测2:白色沉淀为。
    ①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示___________。
    ②推测2的理论依据是___________。
    ③取、中白色沉淀,分别置于过量溶液中,沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是,实验过程:另取固体置于___________溶液中,未溶解。
    (3)为确认组成,将中过滤、洗涤,继续实验:
    Ⅰ.向中滴加稀盐酸,无明显变化;
    Ⅱ.向中加入过量浓,产生红棕色气体;
    Ⅲ.用、检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀。
    ①Ⅰ的目的是___________。
    ②根据Ⅲ的现象,可判断的元素组成___________。
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
    (4)综合以上实验,分析产生的可能原因:
    ①甲同学认为随着溶液酸性增强,中的氧化性增强。
    ②乙同学认为___________。
    18.含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、和、FeO)制备的一种流程如下:

    查阅资料:
    部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下,
    pH
    <1
    1~4
    4~6
    6-8.5
    8.5~13
    >13
    主要形式


    多矾酸根

    多矾酸根

    备注
    多矾酸盐在水中溶解度较小
    本工艺中,生成氢氧化物沉淀的pH如下:
    物质



    开始沉淀pH
    7.0
    1.9
    3.2
    沉淀完全pH
    9.0
    3.2
    4.7
    回答下列问题:
    (1)“焙烧”中,将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的为___________;所生成的气体A可在___________工序中再利用。
    (2)“酸浸”V元素发生的离子反应方程式___________。
    (3)滤渣2含有的物质为___________。
    (4)“转化Ⅱ”需要调整pH范围为___________,“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为___________。
    (5)“沉钒”中加入过量有利于晶体析出,其原因为___________。
    (6)“煅烧”中所生成的气体B用途广泛,写出基于其物理性质的一种用途:___________。
    19.CO2资源化利用受到越来越多的关注,它能有效减少碳排放,有效应对全球的气候变化,并且能充分利用碳资源。
    (1)CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应:
    反应Ⅰ:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
    反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);ΔH=+2.8 kJ·mol-1
    反应Ⅲ:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566.0 kJ·mol-1
    则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=________________kJ·mol-1。
    (2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2。重整过程中同时存在
    积碳反应:CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH1=+75 kJ·mol−1
    和消碳反应:CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)  ΔH2=+172 kJ·mol−1

    ①消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是__________________。
    ②某催化剂对积碳和消碳反应都具有催化作用,催化剂表面的积碳量随温度的变化如上图所示。请提出一种清除催化剂表面积碳的方法____________________________。
    (3)CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图,CO2在Cu电极上可以转化为CH4,该电极反应的方程式为_______________。
                 
    (4)CO2和H2可直接合成甲醇,向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
    ①若保持温度、压强一定,能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
    A.容器内压强不变                B.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
    C.容器内气体的密度不变          D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变
    ②若保持容积不变,测得两种不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图2所示,则ΔH____________0 (填“>”或“0
    C.N点时对应该反应的
    D.M、N两点使用不同催化剂时,正反应速率可能相等
    【答案】B
    15.下列方案设计、现象和结论都正确的是
    选项
    实验目的
    方案设计
    现象和结论
    A
    检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余
    取少量反应后的溶液于试管中,依次加入稀硝酸、硝酸银溶液,观察
    若产生大量白色沉淀,则说明盐酸有剩余
    B
    检验Cu2O固体中是否含有单质Cu
    取样,加入足量稀盐酸,观察现象
    若有红色固体剩余,则说明样品中有单质Cu
    C
    鉴别NaCl与NaNO2溶液
    分别取少量溶液于试管中,再滴加 KMnO4酸性溶液
    若溶液的紫红色不褪去,则为NaCl溶液
    D
    比较氧和硫的非金属性强弱
    将氧气通入S的水溶液中
    若溶液变浑浊,说明氧的非金属性大于硫
    A.A B.B C.C D.D
    【答案】D
    16.热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示,电池工作时需用引燃剂引发Fe和的反应,产生的热量会使LiCl、KCl熔化,电池开始工作。电池放电后有、Fe和生成。下列说法正确的是

    A.该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子
    B.Fe和反应后的产物可能是KCl、和
    C.放电时电极上所发生反应为
    D.电路上每转移1mol电子,消耗的物质的量为0.25mol
    【答案】D
    二、非选择题:本题包括4小题,共56分。
    17.某小组同学对与在不同的下反应进行探究。
    (1)测得溶液为10,溶液为5,用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________。
    (2)调节与混合后的初始,实验记录如下:
    实验

    现象

    10
    产生白色沉淀,稍后沉淀溶解

    6
    产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解

    2
    产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质
    资料:ⅰ.:白色,不溶于水,可溶于过量溶液。
    ⅱ.:棕黑色,不溶于水,能和酸反应。
    针对实验中白色沉淀提出两种推测:
    推测1:白色沉淀为。
    推测2:白色沉淀为。
    ①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示___________。
    ②推测2的理论依据是___________。
    ③取、中白色沉淀,分别置于过量溶液中,沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是,实验过程:另取固体置于___________溶液中,未溶解。
    (3)为确认组成,将中过滤、洗涤,继续实验:
    Ⅰ.向中滴加稀盐酸,无明显变化;
    Ⅱ.向中加入过量浓,产生红棕色气体;
    Ⅲ.用、检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀。
    ①Ⅰ的目的是___________。
    ②根据Ⅲ的现象,可判断的元素组成___________。
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
    (4)综合以上实验,分析产生的可能原因:
    ①甲同学认为随着溶液酸性增强,中的氧化性增强。
    ②乙同学认为___________。
    【答案】(1)
    (2) 有还原性,可能被氧化为,与反应生成白色沉淀 过量
    (3) 证明不是 含有元素,不含元素 (浓)
    (4)随着溶液酸性增强,中的还原性增强

    18.含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、和、FeO)制备的一种流程如下:

    查阅资料:
    部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下,
    pH
    <1
    1~4
    4~6
    6-8.5
    8.5~13
    >13
    主要形式


    多矾酸根

    多矾酸根

    备注
    多矾酸盐在水中溶解度较小
    本工艺中,生成氢氧化物沉淀的pH如下:
    物质



    开始沉淀pH
    7.0
    1.9
    3.2
    沉淀完全pH
    9.0
    3.2
    4.7
    回答下列问题:
    (1)“焙烧”中,将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的为___________;所生成的气体A可在___________工序中再利用。
    (2)“酸浸”V元素发生的离子反应方程式___________。
    (3)滤渣2含有的物质为___________。
    (4)“转化Ⅱ”需要调整pH范围为___________,“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为___________。
    (5)“沉钒”中加入过量有利于晶体析出,其原因为___________。
    (6)“煅烧”中所生成的气体B用途广泛,写出基于其物理性质的一种用途:___________。
    【答案】(1) 增大原料接触面积,加快反应速率,使反应更充分 转化Ⅲ
    (2)
    (3)、
    (4) >13
    (5)降低的溶解度,便于完全沉淀
    (6)做制冷剂

    19.CO2资源化利用受到越来越多的关注,它能有效减少碳排放,有效应对全球的气候变化,并且能充分利用碳资源。
    (1)CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应:
    反应Ⅰ:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
    反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);ΔH=+2.8 kJ·mol-1
    反应Ⅲ:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566.0 kJ·mol-1
    则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=________________kJ·mol-1。
    (2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2。重整过程中同时存在
    积碳反应:CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH1=+75 kJ·mol−1
    和消碳反应:CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)  ΔH2=+172 kJ·mol−1

    ①消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是__________________。
    ②某催化剂对积碳和消碳反应都具有催化作用,催化剂表面的积碳量随温度的变化如上图所示。请提出一种清除催化剂表面积碳的方法____________________________。
    (3)CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图,CO2在Cu电极上可以转化为CH4,该电极反应的方程式为_______________。
                 
    (4)CO2和H2可直接合成甲醇,向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
    ①若保持温度、压强一定,能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
    A.容器内压强不变                B.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
    C.容器内气体的密度不变          D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变
    ②若保持容积不变,测得两种不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图2所示,则ΔH____________0 (填“>”或“0 持续通入CO2并升高温度至600℃以上 CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH- C D < 5×10-10 mol·L-1
    20.黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下:

    回答下列问题:
    (1)A的化学名称___________。
    (2)C生成D的反应类型为___________,设计该步反应的目的是___________。
    (3)F的结构简式___________。
    (4)由G经两步反应生成H,第一步为加成反应,写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应条件)
    (5)E完全加氢后有___________ 个手性碳原子。
    (6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。
    ①含有两个苯环,且两个苯环通过一根单键直接相连;
    ②能发生银镜反应和水解反应,水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
    ③核磁共振氢谱有六组峰,且峰面积比为6: 2: 2: 2: 1: 1。
    (7)已知:①CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl;②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息,设计由对二甲苯和苯酚为原料,合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。__________
    【答案】(1)2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚)
    (2) 取代反应 保护酚羟基,防止被氧化
    (3)
    (4)
    (5)3
    (6)4
    (7)


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