2022-2023学年广东省广州市高三下学期5月模拟预测化学试题(三)含答案
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这是一份2022-2023学年广东省广州市高三下学期5月模拟预测化学试题(三)含答案,共25页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
广东省广州市2022-2023学年高三下学期
化学模拟预测试题(三)-原卷版
一、选择题:本题包括16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物属于硅酸盐制品的是
文物
选项
A.越王勾践剑
B.曾侯乙编钟
C.虎座鸟架鼓
D.元青花四爱图梅瓶
A.A B.B C.C D.D
2.下列关于材料的说法正确的是
A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料
C.钢化玻璃与普通玻璃成分不相同
D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
3.下列化学用语的表示正确的是
A.O2和O3互为同位素 B.甲基的电子式为由
C.基态Fe2+价电子排布式为3d5 D.基态碳原子价电子轨道表示式为
4.NA为阿伏伽德罗常数的值, 下列说法正确的是
A.32g 皇冠状 S8( )分子中含有 S—S 键数为 NA
B.标准状况下, 11.2L SO3含有硫原子数为 0.5NA
C.1mol/L的 NH4NO3溶液中含有 NO离子数目为 NA
D.标准状况下, 6.4g 铜溶解在浓硝酸中转移的电子数为 0.4NA
5.维生素C可参与机体的代谢过程,俗称抗坏血酸,结构如图,已知25℃时,其电离常数,。下列说法正确的是
A.维生素C分子中含有3个手性碳
B.维生素C含碳原子较多,故难溶于水
C.维生素C含有烯醇式结构,水溶液露置在空气中不稳定
D.1mol维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOH
6.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO,欲除去其中的Cu2+、SO (除试剂c外,每一步所加试剂均过量),设计工艺流程如图所示,下列说法不正确的是
A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2
C.操作X用到烧杯、漏斗、玻璃棒 D.当不再产生气泡时,说明试剂c已足量
7.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2
B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D.若将Fe(NO3)3换成氨水,Y中也能产生白色沉淀
8.下列离子反应方程式正确的是
A.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应:+OH﹣=+H2O
B.100 mL1 mol·L-1溴化亚铁溶液中通入2.24 LCl2(标准状况下):Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
C.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
D.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,至沉淀质量最大时反应的离子方程式为:2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
9.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水蒸气高温下会反应
B
用墨汁绘制国画
常温下碳单质性质稳定
C
用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道
NaOH与Al粉反应放热产生大量气体,且NaOH有一定腐蚀性
D
用富含淀粉的谷物酿酒
淀粉水解生成乙醇
A.A B.B C.C D.D
10.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.a既可被氧化,也可被还原 B.c溶于水可得d和b
C.将铜丝插入d的浓溶液可产生b D.自然界可存在a→b→c→d→e的转化
11.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W是短周期元素中原子半径最大的元素,X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点:
B.Y的氧化物的水化物为强酸
C.Z、W形成的化合物只含离子键
D.X、Y、Z分别能与氢原子构成18电子分子
12.近年来,科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著,不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置,如图所示。下列说法错误的是
A.a电极反应式为
B.左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为
C.若b极产生了的气体,则穿过质子交换膜进入左室的数目为
D.若用该电池对铅蓄电池进行充电,b极接极
13.某质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.该反应目标产物是CH3COOH B.HI、HCo(CO)4是该转化过程中的催化剂
C.V的反应类型为取代反应 D.转化过程中有非极键的断裂和生成
14.我国在H2和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中,按物质的量为2:1的比例充入H2和CO,发生反应:。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示,下列说法错误的是
A.
B.该反应的焓变ΔH>0
C.N点时对应该反应的
D.M、N两点使用不同催化剂时,正反应速率可能相等
15.下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中,依次加入稀硝酸、硝酸银溶液,观察
若产生大量白色沉淀,则说明盐酸有剩余
B
检验Cu2O固体中是否含有单质Cu
取样,加入足量稀盐酸,观察现象
若有红色固体剩余,则说明样品中有单质Cu
C
鉴别NaCl与NaNO2溶液
分别取少量溶液于试管中,再滴加 KMnO4酸性溶液
若溶液的紫红色不褪去,则为NaCl溶液
D
比较氧和硫的非金属性强弱
将氧气通入S的水溶液中
若溶液变浑浊,说明氧的非金属性大于硫
A.A B.B C.C D.D
16.热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示,电池工作时需用引燃剂引发Fe和的反应,产生的热量会使LiCl、KCl熔化,电池开始工作。电池放电后有、Fe和生成。下列说法正确的是
A.该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子
B.Fe和反应后的产物可能是KCl、和
C.放电时电极上所发生反应为
D.电路上每转移1mol电子,消耗的物质的量为0.25mol
二、非选择题:本题包括4小题,共56分。
17.某小组同学对与在不同的下反应进行探究。
(1)测得溶液为10,溶液为5,用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________。
(2)调节与混合后的初始,实验记录如下:
实验
现象
10
产生白色沉淀,稍后沉淀溶解
6
产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解
2
产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质
资料:ⅰ.:白色,不溶于水,可溶于过量溶液。
ⅱ.:棕黑色,不溶于水,能和酸反应。
针对实验中白色沉淀提出两种推测:
推测1:白色沉淀为。
推测2:白色沉淀为。
①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示___________。
②推测2的理论依据是___________。
③取、中白色沉淀,分别置于过量溶液中,沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是,实验过程:另取固体置于___________溶液中,未溶解。
(3)为确认组成,将中过滤、洗涤,继续实验:
Ⅰ.向中滴加稀盐酸,无明显变化;
Ⅱ.向中加入过量浓,产生红棕色气体;
Ⅲ.用、检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀。
①Ⅰ的目的是___________。
②根据Ⅲ的现象,可判断的元素组成___________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)综合以上实验,分析产生的可能原因:
①甲同学认为随着溶液酸性增强,中的氧化性增强。
②乙同学认为___________。
18.含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、和、FeO)制备的一种流程如下:
查阅资料:
部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下,
pH
<1
1~4
4~6
6-8.5
8.5~13
>13
主要形式
多矾酸根
多矾酸根
备注
多矾酸盐在水中溶解度较小
本工艺中,生成氢氧化物沉淀的pH如下:
物质
开始沉淀pH
7.0
1.9
3.2
沉淀完全pH
9.0
3.2
4.7
回答下列问题:
(1)“焙烧”中,将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的为___________;所生成的气体A可在___________工序中再利用。
(2)“酸浸”V元素发生的离子反应方程式___________。
(3)滤渣2含有的物质为___________。
(4)“转化Ⅱ”需要调整pH范围为___________,“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为___________。
(5)“沉钒”中加入过量有利于晶体析出,其原因为___________。
(6)“煅烧”中所生成的气体B用途广泛,写出基于其物理性质的一种用途:___________。
19.CO2资源化利用受到越来越多的关注,它能有效减少碳排放,有效应对全球的气候变化,并且能充分利用碳资源。
(1)CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);ΔH=+2.8 kJ·mol-1
反应Ⅲ:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566.0 kJ·mol-1
则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=________________kJ·mol-1。
(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2。重整过程中同时存在
积碳反应:CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH1=+75 kJ·mol−1
和消碳反应:CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH2=+172 kJ·mol−1
①消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是__________________。
②某催化剂对积碳和消碳反应都具有催化作用,催化剂表面的积碳量随温度的变化如上图所示。请提出一种清除催化剂表面积碳的方法____________________________。
(3)CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图,CO2在Cu电极上可以转化为CH4,该电极反应的方程式为_______________。
(4)CO2和H2可直接合成甲醇,向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①若保持温度、压强一定,能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
A.容器内压强不变 B.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
C.容器内气体的密度不变 D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变
②若保持容积不变,测得两种不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图2所示,则ΔH____________0 (填“>”或“0
C.N点时对应该反应的
D.M、N两点使用不同催化剂时,正反应速率可能相等
【答案】B
15.下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中,依次加入稀硝酸、硝酸银溶液,观察
若产生大量白色沉淀,则说明盐酸有剩余
B
检验Cu2O固体中是否含有单质Cu
取样,加入足量稀盐酸,观察现象
若有红色固体剩余,则说明样品中有单质Cu
C
鉴别NaCl与NaNO2溶液
分别取少量溶液于试管中,再滴加 KMnO4酸性溶液
若溶液的紫红色不褪去,则为NaCl溶液
D
比较氧和硫的非金属性强弱
将氧气通入S的水溶液中
若溶液变浑浊,说明氧的非金属性大于硫
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
16.热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示,电池工作时需用引燃剂引发Fe和的反应,产生的热量会使LiCl、KCl熔化,电池开始工作。电池放电后有、Fe和生成。下列说法正确的是
A.该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子
B.Fe和反应后的产物可能是KCl、和
C.放电时电极上所发生反应为
D.电路上每转移1mol电子,消耗的物质的量为0.25mol
【答案】D
二、非选择题:本题包括4小题,共56分。
17.某小组同学对与在不同的下反应进行探究。
(1)测得溶液为10,溶液为5,用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________。
(2)调节与混合后的初始,实验记录如下:
实验
现象
10
产生白色沉淀,稍后沉淀溶解
6
产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解
2
产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质
资料:ⅰ.:白色,不溶于水,可溶于过量溶液。
ⅱ.:棕黑色,不溶于水,能和酸反应。
针对实验中白色沉淀提出两种推测:
推测1:白色沉淀为。
推测2:白色沉淀为。
①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示___________。
②推测2的理论依据是___________。
③取、中白色沉淀,分别置于过量溶液中,沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是,实验过程:另取固体置于___________溶液中,未溶解。
(3)为确认组成,将中过滤、洗涤,继续实验:
Ⅰ.向中滴加稀盐酸,无明显变化;
Ⅱ.向中加入过量浓,产生红棕色气体;
Ⅲ.用、检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀。
①Ⅰ的目的是___________。
②根据Ⅲ的现象,可判断的元素组成___________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)综合以上实验,分析产生的可能原因:
①甲同学认为随着溶液酸性增强,中的氧化性增强。
②乙同学认为___________。
【答案】(1)
(2) 有还原性,可能被氧化为,与反应生成白色沉淀 过量
(3) 证明不是 含有元素,不含元素 (浓)
(4)随着溶液酸性增强,中的还原性增强
18.含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含、和、FeO)制备的一种流程如下:
查阅资料:
部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下,
pH
<1
1~4
4~6
6-8.5
8.5~13
>13
主要形式
多矾酸根
多矾酸根
备注
多矾酸盐在水中溶解度较小
本工艺中,生成氢氧化物沉淀的pH如下:
物质
开始沉淀pH
7.0
1.9
3.2
沉淀完全pH
9.0
3.2
4.7
回答下列问题:
(1)“焙烧”中,将“研磨”所得粉末与逆流混合的目的为___________;所生成的气体A可在___________工序中再利用。
(2)“酸浸”V元素发生的离子反应方程式___________。
(3)滤渣2含有的物质为___________。
(4)“转化Ⅱ”需要调整pH范围为___________,“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为___________。
(5)“沉钒”中加入过量有利于晶体析出,其原因为___________。
(6)“煅烧”中所生成的气体B用途广泛,写出基于其物理性质的一种用途:___________。
【答案】(1) 增大原料接触面积,加快反应速率,使反应更充分 转化Ⅲ
(2)
(3)、
(4) >13
(5)降低的溶解度,便于完全沉淀
(6)做制冷剂
19.CO2资源化利用受到越来越多的关注,它能有效减少碳排放,有效应对全球的气候变化,并且能充分利用碳资源。
(1)CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);ΔH=+2.8 kJ·mol-1
反应Ⅲ:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566.0 kJ·mol-1
则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=________________kJ·mol-1。
(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2。重整过程中同时存在
积碳反应:CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH1=+75 kJ·mol−1
和消碳反应:CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH2=+172 kJ·mol−1
①消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是__________________。
②某催化剂对积碳和消碳反应都具有催化作用,催化剂表面的积碳量随温度的变化如上图所示。请提出一种清除催化剂表面积碳的方法____________________________。
(3)CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图,CO2在Cu电极上可以转化为CH4,该电极反应的方程式为_______________。
(4)CO2和H2可直接合成甲醇,向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①若保持温度、压强一定,能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
A.容器内压强不变 B.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
C.容器内气体的密度不变 D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变
②若保持容积不变,测得两种不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图2所示,则ΔH____________0 (填“>”或“0 持续通入CO2并升高温度至600℃以上 CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH- C D < 5×10-10 mol·L-1
20.黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称___________。
(2)C生成D的反应类型为___________,设计该步反应的目的是___________。
(3)F的结构简式___________。
(4)由G经两步反应生成H,第一步为加成反应,写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应条件)
(5)E完全加氢后有___________ 个手性碳原子。
(6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。
①含有两个苯环,且两个苯环通过一根单键直接相连;
②能发生银镜反应和水解反应,水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③核磁共振氢谱有六组峰,且峰面积比为6: 2: 2: 2: 1: 1。
(7)已知:①CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl;②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息,设计由对二甲苯和苯酚为原料,合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。__________
【答案】(1)2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚)
(2) 取代反应 保护酚羟基,防止被氧化
(3)
(4)
(5)3
(6)4
(7)