化学（武汉卷）2023年中考第一次模拟考试卷（解析版）

2023年中考化学第一次模拟考试卷（武汉卷）

（共13小题   考试时间：60分钟  试卷满分：50分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16    N-14     Fe-56    S-32

第Ⅰ卷 （选择题   共24分）

一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题

目要求。

1．以下对垃圾的处理不属于化学变化的是（    ）

A．用厨房垃圾处理机将垃圾粉碎 B．让枯枝落叶腐烂堆肥

C．用农作物秸秆烧火做法 D．将有机物垃圾放入沼气池发酵

【答案】A

【解析】A、用厨房垃圾处理机将垃圾粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B、让枯枝落叶腐烂堆肥，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；C、用农作物秸秆烧火做法，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；D、将有机物垃圾放入沼气池发酵， 有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；故选A。

2．下列化学用语所表达的意义正确的是（    ）

A．2H2—2个氢分子 B．Fe2+—1个铁离子

C．K2MnO4—高锰酸钾 D．2K—2个钾元素

【答案】A

【解析】A、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，符合题意；B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故Fe2+表示1个亚铁离子，不符合题意；C、K2MnO4表示锰酸钾，高锰酸钾的化学式为：KMnO4，不符合题意；D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2K表示2个钾原子，不符合题意。故选A。

3．分类是化学学科的基本思想方法之一。下列说法正确的是（    ）

A．干冰属于氧化物 B．金刚石属于金属材料

C．氢气属于化石燃料 D．涤纶属于天然纤维

【答案】A

【解析】A.干冰是固体二氧化碳，属于氧化物，该选项说法正确；B.金刚石是碳的一种单质，不属于金属材料，该选项说法不正确；C.氢气是可再生能源，不属于化石燃料，该选项说法不正确；D.涤纶属于合成纤维，不属于天然纤维，该选项说法不正确；故选A。

4．下列图示的实验操作中，错误的是（    ）

A．加入粉末状固体 B．氧气验满

C．稀释浓硫酸 D．加热液体

【答案】B

【解析】A、固体粉末药品的取用：可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，图中操作正确，故A正确；B、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，图中操作错误，故B错误；C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确，故C正确。D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其容积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，图中操作正确，故D正确；故选B。

5．北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷，丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。下列说法不正确的是（    ）

A．该反应为氧化反应 

B．丙的相对分子质量为44

C．生成丙与丁的分子个数比为4:3 

D．1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成

【答案】C

【解析】由图可知，丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。A、反应为和氧气的反应，属于氧化反应，正确；B、丙的相对分子质量为12+16×2=44，正确；C、生成丙与丁的分子个数比为3:4，错误；D、由图可知，每个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，正确。故选C。

6．化学与生产生活密切相连｡下列说法正确的是（    ）

A．为了预防甲状腺肿大，应在食品中添加大量碘元素 

B．净水过程中明矾用于水的杀菌消毒

C．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰 

D．可用熟石灰改良酸性土壤

【答案】D

【解析】A、为了预防甲状腺肿大，应在食盐中适当加入碘元素，不符合题意；B、明矾在净水中的作用是加速悬浮物质沉降，不符合题意；C、室内着火不能立即开窗，防止大量空气涌入，使火势更大，不符合题意；D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）显碱性，可用来改良酸性土壤，符合题意；故选D。

7．如图所示实验方案不能达到实验目的的是（    ）

A． 图Ⅰ鉴别木炭粉和CuO粉末   B． 图Ⅱ除去一氧化碳中的水蒸气

C． 图Ⅲ检验待测液呈碱性   D． 图Ⅳ除去NaCl溶液中少量的Na2CO3

【答案】D

【解析】A、木炭粉不能与稀盐酸反应，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体逐渐减少，溶液变为蓝色，即用稀盐酸能够鉴别木炭粉与氧化铜，选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，且一氧化碳不与浓硫酸发生化学反应，将气体通过浓硫酸，能够干燥气体，得到干燥的一氧化碳，选项正确；C、酚酞遇到碱性溶液变红，遇到酸性或中性溶液不变色，所以向待测液中滴加酚酞溶液能够检验待测溶液是否呈碱性，选项正确；D、碳酸钠能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入足量的氯化钡溶液可能会导致氯化钡过量，引入新杂质氯化钡，选项错误；故选D。

8．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体(H2C2O4•3H2O)分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析。

【资料】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

【问题探究】

关于该实验有下列说法：

①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同

②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸

③对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用是防止爆炸

④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中

⑤若没有装置F，则测定的铁元素的质量分数会偏大

⑥若没有C装置，则测定的铁元素的质量分数会偏小

以上说法正确的是（   ）

A．①④⑥  B．①④⑤ 

C．①②④⑤  D．①②④⑥

【答案】A

【解析】①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置属于固体液体加热型，双氧水制取氧气属于固体液体常温型，则装置不相同，说法正确；②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是浓氢氧化钠溶液和浓硫酸，利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体，利用浓硫酸来干燥一氧化碳，B中的澄清石灰水用来检验二氧化碳是否被除尽，氢氧化钙微溶于水，通常不用来吸收二氧化碳气体，故说法错误；③对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，加热前通入过量的CO其作用是防止爆炸，加热后要通入过量的CO是为了防止铁被氧气氧化，故说法错误；④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中，故说法错误；⑤若没有装置F，空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，计算出氧元素的质量偏大，从而导致测定的铁元素质量分数会偏小，故说法错误；⑥若没有C装置，水蒸气进入到E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测定的铁元素质量分数会偏小，说法正确；正确的是①④⑥，故选A。

第Ⅱ卷    （非选择题   共26分）

二、非选择题（本题5小题，共26分）

9．（3分）生活中处处有化学知识，请根据题意回答相关问题

(1)新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护，要佩戴符合要求的口罩。活性炭口罩能有效阻隔氨、苯、甲醛等有害气体，因为活性炭具有______性。

(2)电器着火，下列做法正确的是______。

A．用水浇灭 B．用干粉灭火器灭火

C．用湿棉被覆盖住电器 D．立即打开所有门窗

(3)中药“石灰”是由生石灰和熟石灰混合而成，具有解毒蚀腐，敛疮止血、杀虫止痒的功效，写出生石灰变成熟石灰的反应方程式______。

【答案】(1)吸附；(2)B；(3)

【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以除去苯、甲醛等物质；（2）A、电器着火，用水浇会导致触电事故，故A不符合题意；B、干粉灭火器可以灭火，故B符合题意；C、棉是可燃物，不能用湿棉灭火，故C不符合题意；D、打开门窗使空气更多，加剧燃烧，故D不符合题意；故选B。（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙：。

10．（4分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：

(1)t3℃时，KCl的溶解度为___________。

(2)将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水___________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有___________（填字母标号）

A．烧杯    B．量筒    C．胶头滴管    D．药匙    E．托盘天平    F．玻璃棒

(3)现有t2℃时的KNO3饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是___________。

A．两溶液中溶质的质量分数相等，则m1=m2

B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KC1的质量

C．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

D．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

【答案】(1)40.0g；(2)  30.0；ABCF；(3)D

【解析】(1)由图可知，t3℃时，氯化钾的溶解度为40.0g；(2)解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：70.0g×=（70.0g+x）×20.0%，x=30.0g；用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签。

故选ABCF；(3)A、由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量不一定相等，不符合题意；B、分别降温到t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，无法比较析出晶体的质量，不符合题意；C、保持t2℃不变，分别加入等质量的水，由于溶液质量未知，故混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，不符合题意；D、分别升温至t3℃，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故所得溶液中溶质的质量分数相等，符合题意。故选D。

11．（5分）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

(1)过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是__________。

(2)滤液1中所含阳离子有__________(填离子符号)。

(3)写出生成滤渣2所发生反应的化学方程式___________。

(4)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有__________(写化学式)。

(5)滤液3蒸发前需调节溶液pH，可加入适量的____________(填序号)。

A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸

【答案】(1)玻璃棒；(2)H+、Mg2+、Fe3+；(3)MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓；(4)Fe(OH)3；(5)C

【解析】(1)过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；(2)根据题给信息可知，石灰石矿粉中加入稀盐酸，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，则滤液1中含有稀盐酸、MgSO4、FeCl3，故所含阳离子有H+、Mg2+、Fe3+；(3)根据题给信息可知，生成滤渣2所发生反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2=MgCl2+

BaSO4↓；(4)滤液2中加入石灰乳发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+

3CaCl2，则滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3；(5)因为该流程是生产无水氯化钙，滤液3中含有Ca(OH)2、CaCl2，则蒸发前需调节溶液pH，可加入适量的稀盐酸，故选C。

12．（10分）硫酸亚铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）c· xH2O】（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。为了定量探究硫酸亚铁铵晶体成分，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。②1400℃后氧化铁能续继分解。③碱石灰是由NaOH和CaO混合制成，不仅能吸收水蒸气，还能吸收SO2、SO3、CO2、HCl等酸性气体。

(1)装置D的仪器名称为______。

(2)本实验加热前后及反应过程中均需通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。

(3)实验过程中装置D的作用是______。

(4)控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

①根据图示数据，m=______；硫酸亚铁铵晶体中，a：b：c：x=______。

②写出B点的化学式______。

③F点剩余固体物质的化学式为______。

【答案】(1)球形干燥管##干燥管；(2)使产生的H2O、SO2、SO3和NH3分别被 B、C完全吸收；(3)防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响硫酸亚铁铵晶体成分的测定；(4) 106.80  ；2:1:2:6  ；(NH4)4Fe2(SO4)4· 4H2O ；Fe4O5

【解析】(1)由装置图可知装置D的仪器是球形干燥管；(2)实验操作中氮气的作用：加热前通入氮气，排除装置内空气成分对实验的影响，过程中和停止加热后继续通的目的是防止倒吸和使产生的气体分别被装置B、C吸收，因为反应停止后装置内还残留有生成的气体没有被吸收，会结果不精确。故填：使产生的H2O、SO2、 SO3和NH3分别被 B 、 C 完全吸收；(3)浓硫酸有吸水性，装置D的作用是：防止空气中的水蒸气进入装置C，造成测得水的质量偏大进而影响测定结果，故填：防止空气中的水蒸气进入装置中，影响硫酸亚铁铵晶体成分的测定；(4)①由图知：500℃时剩余固体是氧化铁，质量为16g，SO2、SO3、NH3和H2O被装置B吸收，装置C吸收氨气，根据质量守恒定律，氨气质量=78.4g-55.6g-16.0g=6.8g，装置C吸收6.8g的氨气后质量变为106.8g；16.0g氧化铁中铁元素质量为：，6.8g氨气中氮元素质量为：；硫酸亚铁铵晶体中氮元素和铁元素的质量比为：，解得，再根据化合物中正负化合价代数和为零，铵根化合价为+1价，亚铁盐中铁元素化合价为+2价，硫酸根化合价为-2价，则有：(+1)×a+(+2)×b+（-2）×c=0，可求得，所以a:b:c=2:1:2；

②78.4g硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，水的质量为：78.4g-56.8g=21.6g，（NH4）aFeb（SO4）c· xH2O的相对分子质量为784，则有，x=12，借助a：b：c=2:1:2，硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)4Fe2(SO4)4· 12H2O，故a:b:c:x=4:2:4:12=2:1:2:6;由图中B点数据知：B点时生成水的质量为78.4g-64.0g=14.4g，设B点的化学式为(NH4)4Fe2(SO4)4· yH2O，64.0g该物质中含有水的质量为21.6g-14.4g=7.2g，则有解得y=4，所以B点的化学式为：(NH4)4Fe2(SO4)4· 4H2O；③由图可知：E到F段氧化铁分解放出氧气的质量为：16.0g-15.2g=0.8g，设氧化铁分解后的铁的氧化物的化学式为FemOn，反应前后铁元素质量不变是112g，氧元素的质量变为16.0g-11.2g-0.8g=4g，则有，解得，故F点剩余固体物质的化学式为Fe4O5。故填：①106.80；2:1:2:6 ② (NH4)4Fe2(SO4)4· 4H2O ③Fe4O5。

13．（4分）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。请回答：

(1)该反应属于___________反应（填基本反应类型）。

(2)下列装置通常可用于实验室制氧气的是___________。

(3)t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】(1)分解；(2)①②##②①；(3)1.68%

【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；

(2)实验室制氧气通常加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液，加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物所用的装置为固体加热型，分解过氧化氢溶液，所用的装置为固体、液体混合不加热型，题中①②装置可用于实验室制氧气；

(3)根据反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系图可知，反应过程生成0.8g氧气。

解：设生成0.8g的氧气需过氧化氢的质量为x。

解得x=1.7 g

剩余的H2O2的质量为50.8g×5%-1.7g=0.84g，

t时溶液质量为50.8g-0.8g=50g，

故t时剩余H2O2溶液的溶质质量分数为，

答：t时剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。