中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----滤渣滤液分析

一．填空题（共4小题）

1．在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液为蓝色。向滤渣中滴加稀硫酸，则 　     　（填“有”、“没有”或“可能有”）气泡产生；滤液中一定含有的溶质的化学式为 　   　                 。上述过程中使溶液质量减小的化学方程式为 　                   　。

2．金属材料的防锈和废旧金属的回收利用有着十分重要的意义。

（1）铁生锈是铁与空气中的 　             　发生化学反应的结果。

（2）处理某废旧金属后，废液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，为回收其中的金属，某实验小组向该废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是　   　；滤渣中一定含有的金属是 　        　。

3．金属与人类的生产、生活息息相关。

（1）写出区分黄铜片和纯铜片的简单方法　                                    　。

（2）将一定量锌粉加入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①写出一定发生反应的化学方程式　                          　；

②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡冒出，写出所得滤液中一定含有的溶质的化学式　                  　。

4．金属材料的使用作为一个时代的标志见证了人类文明发展的过程。

（1）三星堆遗址出土了大量的青铜器，其中部分青铜器上还有人为敲击的痕迹，通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这主要利用了金属的哪种物理性质 　                    　。

（2）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。

①写出一定发生反应的化学方程式 　                       　。

②若所得滤液无色，滤渣有两种成分，写出滤渣的成分 　                      　。

二．实验题（共4小题）

5．实验小组采用如图实验研究金属的性质。

（1）写出①反应的化学方程式　                        　。

（2）③反应中，其反应现象是什么？　                        　

（3）通过三个实验，小组得出三种金属的活动性顺序为 　                   　（用“＞”连接）。

6．如图是用三枚洁净无锈的铁钉在室温下探究铁生锈条件的实验（实验中的蒸馏水已煮沸，去除溶解的氧气）。

（1）由甲、丙实验对比，研究的影响铁生锈的因素是什么？

（2）一段时间后哪个试管中的铁钉有明显锈迹？

7．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。

（1）铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明铁生锈是铁与 　          　共同作用的结果。

（2）为验证镁、铝、铜三种金属的活动顺序，某同学设计了如图三个实验：实验甲中铝丝表面出现的现象为 　                             　，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，该实验设计可以优化。你认为优化方案是 　   　                                      。

（3）在一定质量AgNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入过量的Zn，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。

①写出一个有关反应的化学方程式　                            　。

②向所得的固体上滴加稀盐酸，能观察到什么现象　                               　。

（4）某小组同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。

①B处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，该反应的化学方程式为 　                       　。

②请写出一种处理尾气的合理方法　   　                   。

（5）工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，请利用化学方程式计算需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？

8．为了探究铁锈蚀的条件，某兴趣小组同学设计棉花和如图实验，请回答下列问题。

【实验现象及分析】

（1）以上试管中铁钉生锈的是 　            　（填序号，后同）。

（2）对比试管 　   　    中的现象，说明铁钉锈蚀需要与氧气接触；对比试管①③中的现象，说明铁钉锈蚀需要与 　                　接触。

三．推断题（共4小题）

9．实验小组同学利用废弃的黄铜（铜锌合金）制备硝酸锌，设计实验如图所示。

（1）过滤、蒸发中都用到同一种玻璃仪器，写出它在蒸发中的作用 　                          　。

（2）请分析滤渣的成分 　   　                       。

10．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

（1）X的成分为　           　；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　        　。

（2）加入B时反应的化学方程式为　            　。

11．某化学小组向Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3的混合物溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。

（1）若向所得固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，分析溶液中溶质的成分。 　     　。固体中一定含有　   　。

（2）写出一定会发生反应的化学方程式 　   　                     。

（3）反应后所得溶液质量比反应前溶液质量减少，为什么？

12．人类社会的发展离不开金属。

（1）生活中铁制品容易锈蚀的原因是什么？

（2）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若得到无色滤液，请分析滤渣的成分。

②若向滤液中滴加稀盐酸，有白色固体出现，分析滤液中所含金属离子。（写出离子符号）

四．解答题（共9小题）

13．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。

14．向一定量硝酸银，硝酸镁和硝酸铜的混合溶液加入一定量的锌，溶液的质量与加入锌的质量的变化关系如图所示。请回答：

（1）当加入锌质量为a时，溶液中有　   　         种溶质。

（2）当加入锌质量为d时溶液中的金属离子有　              　。

（3）写出b、c点之间发生反应的化学方程式　   　                      。

15．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。

（1）写出bc段发生反应的化学方程式　              　。

（2）a点溶液中溶质是　               　。

16．某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：

（1）操作b的名称为　           　；

（2）步骤②中反应的化学方程式为　                           　；

（3）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量　   　（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量．

17．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

（1）写出A点时发生反应的化学方程式　                               　。

（2）当加入锌的质量在m1﹣m2g时，溶液的质量为什么会增加？

18．回答下列问题。

（1）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指钢单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是什么？

（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉。充分反应后过滤发现滤液仍是蓝色。请写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。

19．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入mgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量仍为mg。

（1）滤渣中一定含有的什么物质？

（2）请写出其中一个反应的化学方程式。

20．人类生产、生活离不开金属。

（1）日常生活用品很多是由金属材料制成的。

三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 　   　性，将黄金锤成极薄的薄片；铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 　                         　（用化学方程式表示）。

（2）金属的锈蚀与防护。图甲三个关于探究铁锈蚀的实验中，试管 　   　   （填字母）中的铁钉生锈。

（3）金属的冶炼。如图乙是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。

①主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为    　，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 　               　。

②实验开始时，要先通一氧化碳，再加热，目的是 　                                   　。

（4）金属的除杂。为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了如图丙两个实验方案。请写出方案Ⅱ中有关的化学方程式 　   　                                      。

（5）合金的成分探究。为了测定黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应产生氢气0.1g。则该黄铜样品中铜的质量分数。

21．向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。

（1）写出ab段有关反应的化学方程式；

（2）请解释bc段溶液质量增加的原因；

（3）若将反应至d点时的混合物过滤，请分析所得滤渣中固体的成分。

一．填空题（共4小题）

1．没有；Al（NO3）3、ZnNO3、Cu（NO3）2；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag； 2．氧气、水；Fe2+；银； 3．相互刻画；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； 4．延展性；Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；银和铜；

二．实验题（共4小题）

5．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Fe＞Cu＞Ag； 6．（1）水；

（2）甲。； 7．氧气和水；有红色固体析出；去掉实验丙；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag【或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu】；固体部分溶解，有气泡产生；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集； 8．①；①②；水；

三．推断题（共4小题）

9．搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；一定含有银，可能含有铜； 10．锌、铜；漏斗；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； 11．一定有硝酸镁、硝酸锌，可能有硝酸亚铁；银、铁；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag； 12．（1）铁的性质较活泼，能与空气中的水和氧气反应生成铁锈，铁锈疏松多孔，不能阻止里层的铁继续反应。

（2）①一定含Ag、Cu、Fe，可能含Zn。

②Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。；

四．解答题（共9小题）

13．　　　； 14．4；Zn2+、Mg2+；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu； 15．Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2； 16．蒸发；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；＞； 17．Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag； 18．（1）硬度大；

（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。； 19．（1）银、铜；

（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。； 20．延展；4Al+3O2＝2Al2O3；C；赤铁矿；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；将装置内的空气排净，防止加热时因CO和空气混合而引起爆炸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； 21．（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。

（2）65份质量的锌反应生成64份质量的铜。

（3）银、铜、锌。；

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