人教版初中化学中考一轮复习必备知识点---第十单元酸碱

1.酸碱指示剂：紫色石蕊溶液（酸红碱蓝）；无色酚酞溶液（酸不变色碱变红）【注意】①.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。②.酸性溶液=酸＋显酸性的盐(NH4Cl 氯化铵 )；碱性溶液=碱+显碱性的盐(Na2CO3 碳酸钠 )2.酸：溶于水阳离子全部是H+的化合物；常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等 浓硫酸 H2SO4浓盐酸 HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味特性具有吸水性（物理性质）常用作干燥剂具有挥发性（打开瓶塞，瓶口有白雾产生）用途用于制造化肥农药、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。敞放在空气中的变化（物理变化） 性质变化 溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性挥发出HCl，溶质减少减小减小密封浓硫酸吸水性吸收H2O，溶剂增加 增大减小密封  浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌。  酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。5.酸的化学性质①与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色 ②H前金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）锌和酸反应：Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡③金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色④酸＋碱→盐＋水(中和反应)HCl＋NaOH = NaCl＋H2OH2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O⑤酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HClAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓6.碱：溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 常见的碱：①NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））②白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁） 、Al(OH)3（氢氧化铝））③Cu(OH)2（氢氧化铜）蓝色沉淀 、Fe(OH)3（氢氧化铁）红褐色沉淀 ④液体：NH3·H2O（氨水）碱NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）Ca(OH)2氢氧化钙（消石灰、熟石灰）工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2特点易溶于水，放热，是物理变化，吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵，改良酸性土壤配制农药波尔多液。7.碱化学性质相同是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。①与酸碱指示剂反应显色紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。②非金属氧化物＋碱→盐＋水（SO2、CO2、SO3） 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）③碱+酸→盐+水（复分解反应） 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色④碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）气体，水，沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓8.溶液酸碱度H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，酸性越强，PH越小，OH-浓度越大，碱性越强，PH越大。9.pH的测定方法：在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。10.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O  ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点. pH>7，溶质为NaOHB点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点. pH<7，溶质为HClB点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH11.中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）      12.中和反应的应用①用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。               ②治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)2 = MgCl2＋2H2O  13.正常雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO3  ；酸雨：SO2+H2O=H2SO3                          1.酸碱指示剂：紫色石蕊溶液（           ）；无色酚酞溶液（               ）【注意】①.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是         。②.酸性溶液=                   (         氯化铵 )；碱性溶液=                (        碳酸钠 )2.酸：溶于水阳离子全部是   的化合物；常见的酸：盐酸(    )、硫酸(     )、硝酸(     )、醋酸(          )等 浓硫酸 H2SO4浓盐酸 HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、                 特性具有      （    ）常用作        具有      （打开瓶塞，                  ）用途用于制造化肥农药、冶炼金属、精炼石油和           等。用于        、制造药物等；人体胃液中有     ，可帮助消化。敞放在空气中的变化（物理变化） 性质变化 溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸 挥发出     ，溶质减少减小 密封浓硫酸 吸收      ，溶剂增加 增大 密封  浓硫酸的稀释：                                                     。  酸有相同的化学性质是因为                           ，有不同的化学性质是因为电离出的                 。5.酸的化学性质①与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液     ，无色酚酞            ②H前金属＋酸→盐＋氢气(        )铁和酸反应：                      【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈      ）锌和酸反应： 现象：固体逐渐溶解，产生气泡③金属氧化物＋酸→盐＋水(        )氧化铁和酸反应：  现象：      固体逐渐溶解，溶液由无色变为      氧化铜和酸反应：  现象：     固体逐渐溶解，溶液由无色变为     ④酸＋碱→盐＋水(        )  ⑤酸＋盐→新盐＋新酸(           ) 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 现象：产生大量气泡  6.碱：溶于水时，形成的        全部是     的化合物。 常见的碱：①     （氢氧化钠））、       （氢氧化钙））②白色沉淀：      （氢氧化镁） 、        （氢氧化铝））③        （氢氧化铜）        、       （氢氧化铁）                 ④液体：           （氨水）碱       氢氧化钠（                   ）        氢氧化钙（               ）工业制法                                                                        特点易溶于水，放热，是        ，吸水而    。微溶于水，溶于水时放热不明显。鉴别通入      ，                                       用途用于        、石油、造纸、纺织和印染工业可以除油污，实验室做某些气体的        。做        、涂树木上防冻伤和防虫卵，                                     。7.碱化学性质相同是因为不同的碱溶液中都                。①与酸碱指示剂反应显色紫色石蕊溶液变   ，使无色酚酞溶液变   。②非金属氧化物＋碱→盐＋水（SO2、CO2、SO3）                               （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）                               （用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）                               （检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）③碱+酸→盐+水（复分解反应）                              现象：          消失，溶液变为      ④碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）气体，水，沉淀。 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：                                8.溶液酸碱度H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，酸性越强，         ，OH-浓度越大，碱性越强，          。9.pH的测定方法：在                                                                                                            ，即可得到被测液的pH。  10.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线：                                    ①曲线起点      ，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限       ①曲线起点      ，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限        ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点. pH>7，溶质为        B点. pH>7，碱过量，溶质为                C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为      D点. pH<7，酸过量，溶质为           ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点. pH<7，溶质为      B点. pH<7，酸过量，溶质为         C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为    D点. pH>7，碱过量，溶质为            11.中和反应实质：                   。（中和反应都放热）      12.中和反应的应用①用         改良酸性土壤；          改良碱性土壤。               ②治疗胃酸过多：                               ；                                  13.正常雨水显酸性：                    ；酸雨：