福建省南平市2023届高中毕业班第三次质量检测化学试题（Word版含答案）

南平市2023届高中毕业班第三次质量检测

化学试题

本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题的答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  S32  Na 23  Fe 56  Ba 137

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.武夷“大红袍”中含有的茶多酚是多酚类物质，具有抗氧化作用

B.顺昌“万佛石窟”为花岗岩（主要含）雕凿而成，耐酸性好

C.松溪“百年蔗”红糖制作，包含榨汁、过滤、蒸馏、成型等工序

D.建瓯“福茅”白酒中除了乙醇外，还含有低级酯类等香味物质

2.某种大豆素衍生物，可用于心血管疾病防治，其分子结构如图所示。关于该化合物的说法正确的是（    ）

A.不能发生消去反应

B.所有碳原子共平面

C.能与醋酸发生酯化反应

D.1mol最多能和2molNaOH反应

3.黄血盐可用于制造工业颜料，制备反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.中含有的电子数为

B.2.7gHCN分子中含有的键数为

C.标准状况下每生成转移的电子数为

D.的溶液中含有的离子数为

4.空间站中清除并实现再生的反应机理如图所示。关于该过程的说法错误的是（    ）

A.所需能量由太阳能提供 B.氧元素全部来自于

C.氢元素没有得到充分利用 D.催化剂可提高的平衡产率

5.某新型电池的固态电解质由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素的原子最外层电子数之和为25。Y是地壳中含量最多的元素，且与X、Z、R在周期表中位置相邻。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径： B.氧化物对应水化物酸性：

C.简单氢化物的稳定性： D.分子的空间构型为平面三角形

6.下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ）

7.下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（    ）

8.工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

（已知：的，）

A.“吸收”反应的离子方程式为

B.“结晶”后的母液可循环使用

C.“干燥”时应在高温下通入气体

D.“干燥”后的无水产品中可能混有

9.西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.d电极为电解池的阳极

B.电池总反应式为：

C.c极区溶液的pH升高

D.电路中转移时，理论上能得到

10.常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.时，

B.时，

C.时，

D.若用的溶液进行实验，将向左移动

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（13分）处理生产过程中产生的建盏废渣在资源利用和环境保护方面具有重要意义。某研究所通过下列工艺流程实现元素Al、Fe、Si的回收利用，并得到分子筛和聚铁。

已知：

①建盏废渣主要成分及含量如下：（62%~68%）、（21%~25%）、（10%~15%）及其它成分（假设建盏的其它成分即不溶于酸又不溶于碱）

②聚合硫酸铁（简称聚铁，PFS）是一种新型的无机高分子絮凝剂，聚铁的主要成分为。

③常温下，

（1）“碱浸”时应将建盏废渣粉碎后再研磨成细粉，目的是________。

（2）实验室进行“操作1”使用的玻璃仪器有烧杯、________和________。

（3）为防止滤液X直接转化成沉淀，在滤液X中先加入适量Fe，再用氧化逐渐形成聚铁胶体。加适量Fe主要目的是________（用离子方程式表示）。

（4）加入适量转化成以达到分子筛中的铝硅比，补充完整下列化学方程式：

□________□________

（5）聚铁（PFS）能有效去除污水中含磷化合物，其在不同投加量下含磷化合物的浓度关系如图所示。

①当PFS投加量小于时，可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为________。

②隨着PFS投加量的增加，污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为________。

（6）为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：称取2.80g样品，溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得3.495g固体。则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。（假设聚铁化学式中，杂质中不含铁元素和硫元素）。

12.（14分）某化学兴趣小组利用氧化制备，并进行溶液和溶液反应的实验探究。

Ⅰ.制备

（1）盛放浓盐酸的储液杯和流量控制器，可以用________（填仪器名称）代替。

（2）B、E处盛放的试剂分别为________。

（3）反应结束后，在通风橱中打开D的瓶塞通风10min后，将溶液抽滤，滤液经一系列操作可以得到产品。

①“通风”的目的是________。

②“抽滤”是为了除去在酸性条件下歧化生成的固体，该反应的离子方程式为________。

Ⅱ.探究对溶液和溶液反应速率的影响

按下表，将溶液、溶液、溶液和进行混合，观察现象并记录溶液褪为无色消耗的时间（）。

（4）与反应生成和，反应的离子方程式为________。

（5）表中________；第3组实验，________。

（6）甲同学根据褪色时间得出“溶液浓度越大，该反应速率越小”的结论。你认为是否合理并说明理由________。

（7）乙同学发现溶液在褪色过程中经历了“紫红色→橙红色→棕黄色→无色”几个阶段。在老师的指导下，乙同学将与3mL浓硫酸混合加热，发现有生成且上层清液呈橙红色。由此推断溶液褪色过程中的橙红色物质为________（填离子符号）。

13.（13分）目前工业上将转化为甲醇有多种途径。

途径一：先通过重整生成合成气（CO、）再转化为甲醇，涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

（1）转化为的热化学方程式为________。

（2）恒温恒容中发生反应Ⅰ和Ⅱ，表明反应达到平衡状态的是________。

A. B.

C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D.气体总压不再发生改变

（3）在密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在2MPa下进行反应，平衡时或的物质的量分数（）随温度（）变化如图1所示：

①图1中，a表示物质________，变小的原因是________。

②500K时，反应分钟达到平衡，测得。反应Ⅱ的平衡常数________。

途径二：利用催化剂吸附氧气形成氧自由基，进而引发甲烷氧化为甲醇。

（4）恒温恒压下甲烷和空气总流量为，改变甲烷流量（）对甲烷转化率（）的影响如图2所示（空气中氧气物质的量分数按20%计算）。

①甲烷流量为时，进气中甲烷和氧气的体积比________。

②甲烷流量为时，转化率明显降低的原因可能是________。

14.（10分）8-羟基喹啉衍生物镍（Ⅱ）配合物是一类具有潜在金属基抗癌活性的药物，某团队采用下列合成方法如图所示：

（1）基态Ni原子的价电子轨道表示式为________。

（2）1molA配体与Ni（Ⅱ）形成的配位键有________mol。

（3）B中碳原子的轨道杂化方式有________。

（4）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和二氯甲烷（39.8℃）之间，其原因是________。

（5）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。该晶体的化学式为________，两种八面体中心的最近距离为________pm。

15.（10分）有机物F是一种新型药物的合成中间体。以A为原料合成F的路线如图所示：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的类型是________反应。F所含官能团有羟基和________（填名称）。

（2）反应Ⅳ的化学方程式为________。

（3）反应Ⅱ和反应Ⅲ顺序不能对调，原因是________。

（4）反应Ⅴ与反应Ⅰ的机理相同，则X的名称为________。

（5）有机物M是C的同分异构体，能发生银镜反应，遇溶液显色。M的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为。M的结构简式为_________（任写一种）。

南平市2023届高中毕业班第三次质量检测

化学试题参考答案

评分说明：

1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. C  2. C  3. B  4. D  5. A  6. B  7. B  8. C  9 . D  10. A

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（13分）

（1）增大接触面积，提高反应速率 （1分）

（2）漏斗、玻璃棒  （2分）

（3） （2分）

（4）、10NaOH （2分）

（5）①因很小，投药量少时生成沉淀，故去除率明显上升（合理答案即可） （2分）

②随投入量增加，聚铁有强的吸附能力，将颗粒态磷吸附。（合理答案即可） （2分）

（6）30%  （2分）

12.（14分）

（1）分液漏斗（或者滴液漏斗） （1分）

（2）饱和食盐（NaCl）水，NaOH溶液 （各1分，共2分）

（3）①排除反应器内残留的 （1分）

② （2分）

（4） （2分）

（5）1  （1分）

  （2分）

（6）不合理。3组实验消耗的不同，应计算出反应速率加以比较 （2分）

（7）  （1分）

13.（13分）

（1）  （2分）

（2）C  D  （2分）

（3）①甲烷或  （1分）

甲烷的反应为放热反应，随温度减小平衡正向进行，甲烷的物质的量分数减小（合理答案即可）（2分）

②9/4（或2.25）  （2分）

（4）①  （2分）

②氧气浓度降低氧自由基数减少，反应速率降低造成转化率降低。（合理答案即可） （2分）

14.（10分）

（1） （1分）

（2）3  （1分）

（3）    （2分）

（4）甲醇中存在氢键而二氯甲烷中不存在氢键，等物质的量的甲醇氢键少于水中存在的氢键。（合理答案即可）（2分）

（5）或  （2分）

  （2分）

15.（10分）

（1）加成反应  （1分）

酯基  （1分） （1分）

（2） （2分）

（3）防止B中的羟基被氧化为醛基后，继续被氧化成羧基（合理答案即可） （2分）

（4）2-甲基苯酚或邻甲苯酚 （2分）

（5）或 （2分）

或或

或