2023届辽宁省高三下学期4月化学模拟试题（八）含解析

这是一份2023届辽宁省高三下学期4月化学模拟试题（八）含解析，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 2023届辽宁高考化学模拟试题汇编卷（八）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2023·辽宁沈阳·统考一模）辽宁省的历史源远流长，有着独具特色的文化积淀。下列说法中正确的是
A．锦州的满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维
B．藏于辽宁省博物馆的洛神赋图，所用纸张的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯
C．阜新被称为“世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分是二氧化硅
D．沈阳老龙口白酒酿造过程中，将淀粉直接转化为乙醇
2．（2023·辽宁·校联考一模）下列化学用语表示正确的是
A．的结构式为H-O-H，结构呈直线形
B．基态Cu原子的电子排布式：
C．的电子式：
D．在水中的电离方程式：
3．（2023·辽宁·校联考一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．20g中含有的中子数为10
B．5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3
C．1L0.1溶液中含有的数目为0.1
D．1mol环戊二烯()分子中含有的键数目为5
4．（2023·辽宁丹东·统考一模）阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是

A．的空间构型为正四面体
B．二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键
C．所含元素原子的杂化轨道类型均相同
D．所含元素基态原子的第一电离能最大的是N
5．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一，下列推论合理的是
选项
已知信息
推论
A．
原子半径：
离子半径：
B．
非金属性：
还原性：
C．
酸性：
酸性：
D．
的分子构型为V形
二甲醚的分子骨架()构型为V型
6．（2023·辽宁·校联考一模）乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是

A．Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键
B．Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%
C．Ⅲ→Ⅳ质子发生转移
D．若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率
7．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）液流电池因其具有可深度充放电、可模块化调控、不受地理环境限制等优点，已成为大规模储能领域中备受重视的储能器件。其中锌/溴液流电池作为新能源储能技术的代表，功率性能极佳且造价低廉。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：

下列说法正确的是
A．放电时，N极为负极
B．放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小
C．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
D．充电时，M极的电极反应式为
8．（2023·辽宁葫芦岛·统考模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y
C．氢化物的沸点：Q>Z>W
D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种
9．（2023·辽宁辽阳·统考一模）某课题组对羧基化研究取得很大的进展，历程如图所示。

已知：为烃基，Me为甲基。下列叙述正确的是
A．能降低总反应的活化能
B．物质1和物质A反应时，只断裂了键
C．物质2中为
D．转化为时，1个分子断裂了2个键
10．（2023·辽宁辽阳·统考一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在苯酚溶液中滴加少量溴水
没有明显现象
苯酚与溴不反应
B
在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO3)2溶液
有沉淀生成
蛋白质发生盐析
C
用pH计测定同浓度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH
后者pH较大

D
在I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡
四氯化碳层紫红色变浅
I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度
11．（2023·辽宁辽阳·统考一模）某团队报道了单硫代内酯单体实现了坚韧可回收塑料的目的。反应原理如图所示(R为烃基)。

下列叙述错误的是
A．聚合反应时，原子利用率为100% B．甲的水解产物均含有羟基
C．丙中杂化的原子只有碳原子 D．乙中碳氧双键活化了碳硫键
12．（2023·辽宁·朝阳市第一高级中学校联考一模）易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中、、为各步的平衡常数，且 [表示的平衡压强]
下列说法正确的是
A．的焓变
B．在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则
C．若pH=6.2时，溶液中，则pH=8.2时，溶液中
D．当的平衡压强为p时，测得，则溶液
13．（2023·辽宁·朝阳市第一高级中学校联考一模）冰晶石晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是

A．甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球”
B．Al晶胞中Al原子的配位数为12
C．若已知Al的原子半径为dcm，代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，Al晶体的密度为
D．中含有离子键、配位键
14．（2023·辽宁本溪·本溪高中校考模拟预测）有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A．充电时有机电极发生了氧化反应
B．将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会下降
C．放电时负极电极反应为：-2e-=
D．充电时每转移2mole-，右室离子数目减少2mol
15．（2023·辽宁沈阳·统考一模）赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示。已知，下列表述中正确的是

A．
B．M点，
C．O点，
D．P点，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）（2023·辽宁·校联考一模）硫酸亚铁铵晶体［］又称摩尔盐，简称FAS，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵品体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20mL30%的溶液，加热煮沸一段时间，倾去溶液，水洗至中性；
Ⅱ．的制备：向处理过的铁屑中加入稀反应，结束后趁热过滤；
Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁铵晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是___________。
(2)步骤Ⅱ在如图装置中进行，为加快反应速率，控制温度在70～75℃，对装置A加热的方式为___________，装置C的作用为___________，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是___________。

(3)步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为___________，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸、亚铁铵晶体的原因可能是___________。
(4)测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度：
准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗标准溶液18.00mL。
①判断达到滴定终点的标志是___________。
②样品中的质量分数为___________。
已知的。
(5)某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体()

向两支注射器中分别放入0.05mol的绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子(密封性良好)，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。
①获得无氧蒸馏水的方法为___________。
②若硫酸亚铁铵晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是___________(填“装置1”或“装置2”)。
17.（14分）（2023·辽宁·校联考一模）将转化为有机碳酸酯(DMC)，可有效减少碳排放。转化为DMC的总反应为　，可通过Ⅰ、Ⅱ两步反应完成：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
请回答下列问题：
(1)有机碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________，1mol中含有的键数目为___________。
(2)反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环。

①该反应的催化剂是___________，该物质还有另一个作用一提高DMC的平衡产率，结合反应机理图分析其中的原因：___________。
②将物质的量之比为1∶2的和的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b，仅发生反应Ⅱ．相同时间内的转化率如图2所示。

M点___________(填“是”或“不是”)对应温度下的的平衡转化率，原因是___________。
(3)一定温度范围内的线性关系如图3。
①对于反应Ⅱ，活化能___________(填“>”或“O>C，D正确；
故选C。
5.答案：D
解析：A．Na+、Mg2+、O2-核外电子排布相同，一般来说，电子层数相同，微粒半径随原子序数的递增而减小，因此离子半径是O2-＞Na+＞Mg2+，故A错误；
B．一般非金属性越强，其离子的还原性越弱，即还原性：N3-＞O2-＞F-，故B错误；
C．卤素原子半径越大，非金属性越弱，与H结合能力越弱，在水溶液中越容易电离，酸性越强，Te、Se、S原子半径减小，非金属性增强，与氢元素的结合能力越强，在水溶液中越难电离，酸性：H2Te＞H2Se＞H2S，故C错误；
D．水分子和二甲醚中氧原子成键方式相同，都形成2个σ键，孤电子对数均为2，价层电子对数为4，即杂化类型均为sp3杂化，立体结构相似，都为V形，故D正确；
答案为D。
6.答案：D
解析：A．由流程可知，Ⅰ→Ⅱ中氢离子提供空轨道、氧提供孤电子对形成配位键，Ⅴ→Ⅵ形成的配位键断裂，A正确；
B．Ⅱ→Ⅲ的反应中原子全部反应生成一种物质，原子利用率为100%，B正确；
C．由图可知，Ⅲ→Ⅳ过程中下侧的质子转移到了右侧羟基上，发生转移，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，导致平衡正向移动，能提高乙酸乙酯的平衡产率，D错误。
故选D。
7.答案：C
解析：分析可知，锌溴液流电池总反应为：Zn+Br2═ZnBr2，其中N为正极，发生还原反应，电极反应方程式为Br2+2e-=2Br-，M为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为Zn-2e-=Zn2+，正极放电生成的溴离子通过离子交换膜进入左侧，充电过程中，发生反应ZnBr2Zn+Br2，据此分析解题。
A．由分析可知，放电时，N为正极，A错误；
B．由分析可知，放电时，溶液中有Zn2+与Br-生成，通过循环回路，左侧储液器中溴化锌的浓度增大，B错误；
C．中间沉积锌位置的作用为提供电解液，故其隔膜既可以允许阳离子通过，也允许阴离子通过，C正确；
D．放电时，M为负极，充电时，M及为阴极，发生还原反应，电极反应式为Zn2++2e-═Zn， D错误；
故答案为：C。
8.答案：C
解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，A正确；
B．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，B正确；
C．碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，D正确；
答案选C。
9.答案：C
解析：A．是制备催化剂的原料，不是催化剂，不能降低反应的活化能，A项错误；
B．物质1和物质A反应时，还断裂了键，B项错误；
C．由D的到E的转化，根据D的结构简式可知E中R应为，E到物质2的过程中R未改变，C项正确；
D．1个分子只断裂了1个键，D项错误；
故选：C。
10.答案：D
解析：A．苯酚与浓溴水中的溴发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚，溴水褪色，A项错误；
B．硝酸钡是重金属盐，蛋白质在硝酸钡溶液中会发生变性，B项错误；
C．两种盐的阳离子不同，铵根离子促进氟离子水解，故不能证明酸性强弱，应选择同浓度的NaClO溶液、NaF溶液进行实验，C项错误；
D．碘与碘化钾反应：，故I2在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，D项正确；
故选D。
11.答案：C
解析：A．聚合反应只生成一种物质，该反应的原子利用率为100%，A项正确；
B．1个甲分子中含2个酯基，水解生成、，B项正确；
C．丙中C、S原子均是杂化，C项错误；
D．乙分子中碳氧双键具有强吸电子能力，使碳硫键的极性增强，活化了碳硫键，D项正确；
故选C。
12.答案：D
解析：A．SO2易溶于水，可知SO2(g)SO2(aq)能自发进行，该过程∆S