海南省白沙县2023届高三水平调研测试化学试题（含答案）

这是一份海南省白沙县2023届高三水平调研测试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
海南省白沙县2023届高三水平调研测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥2．可消除酸性电镀废水中时，反应的离子方程式为。下列说法正确的是A．为极性分子 B．的电子式：C．氯原子的结构示意图 D．1个分子中含有2个π键3．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化钠的化学式：NaOB．钠离子的结构示意图：C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．在水溶液中，a可与e反应生成bB．e只能被还原C．可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)3胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 二、多选题5．下列电离方程式正确的是A． B．C． D． 三、单选题6．在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是A．、Na+ 、Ba2+、 B．K+、Mg2+ 、Cl- 、C．、 、、Na+ D．、Cl- 、 、K+8．下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是A．烧杯和玻璃棒未洗涤B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线 四、多选题9．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A．NH4＋ B．Fe2+ C．Mg2＋ D．Al3+ 五、单选题10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是A．NaH的电子式为：B．78克Na2O2晶体中所含阴阳离子总数为3NAC．CCl4和PCl5分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D．浓硫酸溶于水电离出H+和SO并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应11．氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（      ）A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少D．氧原子的半径比氯原子的半径小 六、多选题12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将NaOH溶液逐滴滴加到溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解是两性氢氧化物B测定等浓度的和的溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S>CC向2.0mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴溶液，振荡沉淀呈黄色D分别向两支盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸>碳酸>硼酸 A．A B．B C．C D．D13．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（    ）A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=++H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍 七、单选题14．设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子C．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NAD．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA 八、元素或物质推断题15．下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：      族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①       2    ②③④⑤3⑥⑦   ⑧⑨ (1)⑦的原子结构示意图为________，⑨的单质的电子式为________。(2)②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________。(3)③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。(4)根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。(生成的盐中阴阳离子个数比为1∶2)。 九、工业流程题16．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患． 某锅炉水垢的主要成分有、、、，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示． 酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 ______ 填标号．A．稀硫酸      盐酸      硝酸      醋酸 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 ______ ． 洗出液中的会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的溶液，反应中的与的物质的量之比为1：2，转化为 ______ 填离子符号．柠檬酸用表示可用作酸洗剂，溶液中、、、的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 ______ 调节柠檬酸溶液的，有利于除去水垢中的氧化铁．时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 ______ ． 利用下图所示装置对锅炉水含、、进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，、在 ______ 填“a”或“b”极附近形成沉淀． 十、实验题17．过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对性质进行如下实验。I.验证的还原性查阅资料：溶液与氯水发生反应时表现还原性。(1)制取氯水①仪器X的名称是 _________，生成的化学方程式为 _________。②饱和食盐水的作用是 _________。(2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量气泡该气体可使余烬复燃，还观察到溶液颜色发生的变化是 _________。Ⅱ.探究、对分解的影响选用溶液和溶液，探究、对分解的影响。记录数据如下：实验序号添加试剂及用量完全分解所需时间1溶液2溶液 (3)实验结果显示，可得出的结论是：_________填化学式更有利于分解。(4)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入amL浓度均为 _________的 _________填化学式溶液和 _________填化学式溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。 十一、有机推断题18．咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：已知：R-CHO+(1)E中官能团的名称是_______；反应②所属反应类型是 _______。(2)反应①的化学方程式_______。(3)F的结构简式 _______。(4)芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，M的结构共有_______种。(5)设计由苯甲醇( )和丙二酸( )为原料合成苯丙烯酸( )的路线流程图(其它无机试剂任选)_______。 十二、结构与性质19．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为_______； lmol 中含有的π键数目为_______。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_______。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为_______。 CaC2晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2 晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为_______。
参考答案：1．B2．D3．C4．C5．AB6．A7．B8．B9．AB10．B11．B12．CD13．AC14．C15．(1)          (2)          (3)(4) 16．     A                    随溶液pH增大，平衡 向右移动，所以，的百分含量减小          b17．(1)     圆底烧瓶          除去氯气中的HCl气体(2)黄绿色褪去(3)CuCl2(4)     2b     KNO3     KCl 18．     氯原子、醛基     氧化反应     + 2NaOH + 2NaCl          10     19．(1)          (2)(3)     sp杂化、sp2杂化     3(4)     8     4