2023年中考化学专题复习---碳和碳的氧化物

这是一份2023年中考化学专题复习---碳和碳的氧化物，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学专题复习 碳和碳的氧化物
一、选择题
1. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法错误的是

A. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
B. 常温下，C60和碳纳米管的化学性质很活泼
C. 这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同
D. 石墨可以制作高铁的电刷
2.利用催化剂将工厂废气中二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为
A. C B. CH4 C. CH3OH D. CH2O
3.2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔
C. 分子的质量 D. 分子的大小
4. “超黑材料”是一种新出现的碳纳米管材料，可吸收99.995%的入射光，是光学仪器上实用纳米技术的重大突破。下列说法正确的是
A. “超黑材料”是一种新型的化合物
B. 碳纳米管可能会制得人造金刚石
C. “超黑材料”不具有可燃性、还原性
D. 碳纳米管中碳元素的化合价为+4
5. 下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是
A. 制取CO2 B. 加热固体
C. 制取氧气 D. 除去O2中的水蒸气
6. 用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A. 甲中逸出的气体只含CO2
B. 乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
7.一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A. CO是有毒气体 B. CO2不是空气污染物
C. H2CO3受热易分解 D. CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
8. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是

A. 甲烷CH4对应的点是f B. b点对应的物质一定是石墨
C. 雪碧中含有的e会分解产生d D. c转化为d只能通过与O2反应来实现
9. 如图表示的是某纯净物在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中正确的是

A. 反应前后原子的种类、数目都不变 B. 该反应是置换反应
C. 反应前后各元素的化合价都发生了改变 D. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物
10. 我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

A. 该反应涉及3种氧化物 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应是置换反应 D. 物质丙是由分子构成的
11. 为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密团容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示，将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论正确的是

A. 说明NaOH溶液全部变质
B. 图1中ab段主要发生中和反应
C. 图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7
D. 根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
12. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氧氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题
13. 学校饮水机可以将自来水净化为直饮水，其中处理步骤如下：

（1）活性炭由煤经过粉碎后成型，在空气中充分燃烧的化学方程式为_______________，饮水机中使用活性炭净水是利用活性炭的______________（填相关性质）。
（2）超滤膜是一种平均孔径为1一10纳米膜，能透过小分子和离子，它既能除去大颗粒杂质也能保留水中人体所需的矿物质。能透过超滤膜的物质是_______________。
A 水中沉淀物
B. 溶解在水里的氧气
C. 溶解在水里的氯化钠
（3）某同学的水杯容积为500mL，现装有半杯溶质质量分数为0.9%的盐水（密度约为1g/cm3）以补充电解质，向杯内添加热直饮水至满杯后，杯内盐水的溶质质量分数约为_______________。
（4）中国人均淡水资源很少。生活中节约用水的措施有______________（写出一条即可）。
14. 阅读下列短文，回答问题。
材料一：第24届冬季奥运会在北京举办，新建的国家速滑馆(“冰丝带")是北京主赛区的标志性场馆。制冰技术是速滑馆建设的关键——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在0.5℃以内。制冰更加均匀。
材料二：近日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线。列车采用轻量化技术，环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。
（1）采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有_________________(写出一条)。
（2）下列说法是正确的是_______。
A. 应用CO2跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运"理念
B. 利用CO2跨临界直接制冰技术制成的冰而中水分子不再运动
C. 该技术制冰过程中，CO2分子的构成没有发生变化
（3）石墨烯空气净化装置中含有活性炭过滤环节，这利用了活性炭的________性。
（4）列车使用铝合金原因之一是耐腐蚀，请用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因_________________。
15. 阅读科普短文，回答下列问题：
广表无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。

我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（1）自然界碳的循环中，天然气（主要成分甲烷）等化石燃料完全燃烧会产生CO2，写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强
B. 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和
C. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
D. 人的生命活动离不开碳循环
（4）对比图2中三条曲线，得出结论是：___________。
16. 请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①_______。
(2)写出用A装置制取O2的化学方程式为_______。
(3)实验制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点_______。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择_______(填序号)。
a NaOH浓溶液 b 饱和Ca(OH)2溶液 c 浓硫酸
(5)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
17. 氮化钙是荧光粉的主要原料，由单质钙在氮气流中反应可制得氮化钙。某实验学校初三兴趣小组开展项目式学习。
【任务一】制备氮气。
【查阅资料】
方案一：利用空气分离出氮气
实验步骤
解释或结论
I。将洁净的空气先通过足量NaOH溶液、浓硫酸，再通过灼热的铜网
为了除去空气中二氧化碳、水蒸气和______。
Ⅱ、收集气体，并测定其密度
密度为：1.2572克/升
（1）写出NaOH溶液与CO2反应化学方程式______。
方案二：用亚硝酸钠（NaNO2）固体和氯化铵固体混合加热反应制取氮气，测得氮气密度为1.2508克升。
【讨论交流】
（2）经过多次严密实验，发现了相同条件下两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，产生差异的原因可能是______（写出其中一点）。
【任务二】制备氮化钙并确定其组成
兴趣小组利用如图装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙。

【实验分析】
（3）小明认为加热时既然铜能与氧气反应，那么钙也能与氧气反应，他的判断依据是______。所以实验时先要通入N2一段时间，以赶出管内的空气。
（4）反应过程中末端导管必须插入试管F水中的目的是______。
【数据分析】
（5）ag单质钙充分反应后，C装置增重bg。若氮化钙的化学式CaxNy，计算可得X：Y=______。（用字母表示）
【反思评价】（6）装置E的作用是______。
（7）若没有B装置，会使X：Y测定结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
18. 兴趣小组的同学在实验室用碳酸钙和稀盐酸进行二氧化碳获取的探究，请根据题意回答下列问题。
【提出问题】二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关？
【猜想假设】猜想1：与稀盐酸的浓度有关；
（1）猜想2：_____
【实验和结论】（2）甲同学实验时用普通漏斗（如图A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是_____

（3）为了准确比较二氧化碳气体的产生速率，请列举一种判断反应快慢的方法_____
（4）为了验证猜想2，乙同学按下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10ml稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随着时间的变化如曲线图所示。

图中d点对应的溶液中溶质为（填化学式）_____；乙同学实验的结论是_____
（5）形成图像的两条曲线不是从原点开始的原因是_____；对比分析坐标图中的点_____（选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。
19. 某兴趣小组用如下图所示装置制取CO2并对CO2的部分性质进行探究。

【任务一】检查装置A气密性
（1）连接好装置，在装置A、B间的导管连接处夹上弹簧夹，向分液漏斗内加水，打开分液漏斗活塞，_______________，则装置A气密性良好。
【任务二】制取并收集干燥的CO2
（2）兴趣小组的同学认为，装置B中导管口刚出现气泡时不宜收集，理由是_______________。为了收集干燥的CO2，装置B中的试剂X可选用_______________。
【任务三】探究CO2的性质
（3）如下图，将集满CO2的锥形瓶与注射器、压强传感器密封连接，注入NaOH溶液至锥形瓶中，测得瓶内压强随时间的变化如图所示。

锥形瓶内压强先略微增大后减小，压强略微增大的可能原因是_______________。请用化学方程式表示压强减小的主要原因是_______________。
（4）实验结束后，压强并未降至零，你认为可能的原因是_______________，请设计实验验证你的猜想_______________。
（5）若你的猪想正确，请在方框中画出任务三实验结束后，锥形瓶内主要气体的微观示意图，并标注气体名称。

20. 某化学兴趣小组同学在中国人民革命军事博物馆里看到了展品中有被烧熔在一起的美军钢盔、卡宾枪，询问老师后得知是铝热反应所致。小组同学对铝热反应原理产生了兴趣，并对铝热剂的成分进行了如下探究。
【查阅资料】①铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，最常见的组合是铁铝热剂；
②铝可以与氢氧化钠溶液反应，反应过程中有氢气生成；
③铝热反应能得到新的金属单质和金属氧化物；
④四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铁、氧化亚铁均不能被磁铁吸引。
【提出问题】铁铝热剂中铁的氧化物是什么？
【作出猜想】甲：Fe2O3；乙：Fe3O4；丙：Fe2O3、Fe3O4。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取一定量的样品于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液
_____，部分固体溶解
铁的氧化物为Fe2O3
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，取少量烘干后的滤渣研碎，用磁铁充分吸引
_____
【讨论交流】步骤1中加入足量的氢氧化钠溶液，而不加入稀盐酸或稀硫酸的目的是_____。
【质疑】有同学认为上述实验结论不严谨，铝热剂中可能还含有FeO．于是为了进一步验证铁的氧化物，同学们设计图1所示的装置进行探究（实验前先通入一段时间氮气，排尽装置内的空气）。

【数据记录】称取步骤2中得到的滤渣mg在A装置中充分反应后，测得A装置中减少的质量为ng。
【数据处理】根据上述实验数据，通过计算得出铁铝热剂中铁的氧化物是Fe2O3则n＝_____（用含m的式子表示）。
【拓展迁移】（1）本实验的铝热剂样品在高温下发生铝热反应，其反应的化学方程式为_____。
（2）铝热反应的实验装置如图2所示，实验时点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，其中氯酸钾的作用是_____。
21. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸116.8g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为132.4g（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______g。
（2）计算20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（精确到0.1%）


22. 为测定实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，取该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示，请计算。

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量 ______。
（2）原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。

2023年中考化学专题复习 碳和碳的氧化物参考答案
一、选择题
1. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法错误的是

A. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
B. 常温下，C60和碳纳米管的化学性质很活泼
C. 这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同
D. 石墨可以制作高铁的电刷
【答案】B
2.利用催化剂将工厂废气中二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为
A. C B. CH4 C. CH3OH D. CH2O
【答案】C
3.2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔
C. 分子的质量 D. 分子的大小
【答案】B
4. “超黑材料”是一种新出现的碳纳米管材料，可吸收99.995%的入射光，是光学仪器上实用纳米技术的重大突破。下列说法正确的是
A. “超黑材料”是一种新型的化合物
B. 碳纳米管可能会制得人造金刚石
C. “超黑材料”不具有可燃性、还原性
D. 碳纳米管中碳元素的化合价为+4
【答案】B
5. 下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是
A. 制取CO2 B. 加热固体
C. 制取氧气 D. 除去O2中的水蒸气
【答案】D
6. 用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A. 甲中逸出的气体只含CO2
B. 乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
【答案】D
7.一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A. CO是有毒气体 B. CO2不是空气污染物
C. H2CO3受热易分解 D. CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
【答案】D
8. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是

A. 甲烷CH4对应的点是f B. b点对应的物质一定是石墨
C. 雪碧中含有的e会分解产生d D. c转化为d只能通过与O2反应来实现
【答案】C
9. 如图表示的是某纯净物在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中正确的是

A. 反应前后原子的种类、数目都不变 B. 该反应是置换反应
C. 反应前后各元素的化合价都发生了改变 D. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物
【答案】A
10. 我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

A. 该反应涉及3种氧化物 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应是置换反应 D. 物质丙是由分子构成的
【答案】D
11. 为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密团容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示，将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论正确的是

A. 说明NaOH溶液全部变质
B. 图1中ab段主要发生中和反应
C. 图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7
D. 根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
【答案】B
12. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氧氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
二、非选择题
13. 学校饮水机可以将自来水净化为直饮水，其中处理步骤如下：

（1）活性炭由煤经过粉碎后成型，在空气中充分燃烧的化学方程式为_______________，饮水机中使用活性炭净水是利用活性炭的______________（填相关性质）。
（2）超滤膜是一种平均孔径为1一10纳米膜，能透过小分子和离子，它既能除去大颗粒杂质也能保留水中人体所需的矿物质。能透过超滤膜的物质是_______________。
A 水中沉淀物
B. 溶解在水里的氧气
C. 溶解在水里的氯化钠
（3）某同学的水杯容积为500mL，现装有半杯溶质质量分数为0.9%的盐水（密度约为1g/cm3）以补充电解质，向杯内添加热直饮水至满杯后，杯内盐水的溶质质量分数约为_______________。
（4）中国人均淡水资源很少。生活中节约用水的措施有______________（写出一条即可）。
【答案】（1） ①. ②. 吸附性 （2）BC
（3）0.45% （4）洗菜水浇花等等
14. 阅读下列短文，回答问题。
材料一：第24届冬季奥运会在北京举办，新建的国家速滑馆(“冰丝带")是北京主赛区的标志性场馆。制冰技术是速滑馆建设的关键——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在0.5℃以内。制冰更加均匀。
材料二：近日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线。列车采用轻量化技术，环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。
（1）采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有_________________(写出一条)。
（2）下列说法是正确的是_______。
A. 应用CO2跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运"理念
B. 利用CO2跨临界直接制冰技术制成的冰而中水分子不再运动
C. 该技术制冰过程中，CO2分子的构成没有发生变化
（3）石墨烯空气净化装置中含有活性炭过滤环节，这利用了活性炭的________性。
（4）列车使用铝合金原因之一是耐腐蚀，请用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因_________________。
【答案】（1）碳排放趋近于0(或对大气臭氧层没有影响或最环保) （2）AC
（3）吸附 （4）
15. 阅读科普短文，回答下列问题：
广表无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。

我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（1）自然界碳的循环中，天然气（主要成分甲烷）等化石燃料完全燃烧会产生CO2，写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强
B. 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和
C. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
D. 人的生命活动离不开碳循环
（4）对比图2中三条曲线，得出结论是：___________。
【答案】（1）
（2）碳替代 （3）BD
（4）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好
16. 请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①_______。
(2)写出用A装置制取O2的化学方程式为_______。
(3)实验制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点_______。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择_______(填序号)。
a NaOH浓溶液 b 饱和Ca(OH)2溶液 c 浓硫酸
(5)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
【答案】 ①. 酒精灯 ②. ③. 可控制反应的发生与停止 ④. a ⑤. b
17. 氮化钙是荧光粉的主要原料，由单质钙在氮气流中反应可制得氮化钙。某实验学校初三兴趣小组开展项目式学习。
【任务一】制备氮气。
【查阅资料】
方案一：利用空气分离出氮气
实验步骤
解释或结论
I。将洁净的空气先通过足量NaOH溶液、浓硫酸，再通过灼热的铜网
为了除去空气中二氧化碳、水蒸气和______。
Ⅱ、收集气体，并测定其密度
密度为：1.2572克/升
（1）写出NaOH溶液与CO2反应化学方程式______。
方案二：用亚硝酸钠（NaNO2）固体和氯化铵固体混合加热反应制取氮气，测得氮气密度为1.2508克升。
【讨论交流】
（2）经过多次严密实验，发现了相同条件下两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，产生差异的原因可能是______（写出其中一点）。
【任务二】制备氮化钙并确定其组成
兴趣小组利用如图装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙。

【实验分析】
（3）小明认为加热时既然铜能与氧气反应，那么钙也能与氧气反应，他的判断依据是______。所以实验时先要通入N2一段时间，以赶出管内的空气。
（4）反应过程中末端导管必须插入试管F水中的目的是______。
【数据分析】
（5）ag单质钙充分反应后，C装置增重bg。若氮化钙的化学式CaxNy，计算可得X：Y=______。（用字母表示）
【反思评价】（6）装置E的作用是______。
（7）若没有B装置，会使X：Y测定结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
【答案】 ①. 氧气 ②. ③. 实验一中的氮气含有稀有气体等杂质 ④. 钙比铜活泼 ⑤. 防止空气中的氧气进入玻璃管中 ⑥. 7a：20b ⑦. 防止液体倒吸 ⑧. 偏小
18. 兴趣小组的同学在实验室用碳酸钙和稀盐酸进行二氧化碳获取的探究，请根据题意回答下列问题。
【提出问题】二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关？
【猜想假设】猜想1：与稀盐酸的浓度有关；
（1）猜想2：_____
【实验和结论】（2）甲同学实验时用普通漏斗（如图A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是_____

（3）为了准确比较二氧化碳气体的产生速率，请列举一种判断反应快慢的方法_____
（4）为了验证猜想2，乙同学按下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10ml稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随着时间的变化如曲线图所示。

图中d点对应的溶液中溶质为（填化学式）_____；乙同学实验的结论是_____
（5）形成图像的两条曲线不是从原点开始的原因是_____；对比分析坐标图中的点_____（选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。
【答案】 ①. 与碳酸钙颗粒大小有关（或形状、与酸接触面积） ②. 防止生成的气体从漏斗中逸出 ③. 相同时间内收集气体体积或收集等体积气体所需时间 ④. HCl、CaCl2 ⑤. 相同条件下，碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 ⑥. 装置内有空气 ⑦. ac
19. 某兴趣小组用如下图所示装置制取CO2并对CO2的部分性质进行探究。

【任务一】检查装置A气密性
（1）连接好装置，在装置A、B间的导管连接处夹上弹簧夹，向分液漏斗内加水，打开分液漏斗活塞，_______________，则装置A气密性良好。
【任务二】制取并收集干燥的CO2
（2）兴趣小组的同学认为，装置B中导管口刚出现气泡时不宜收集，理由是_______________。为了收集干燥的CO2，装置B中的试剂X可选用_______________。
【任务三】探究CO2的性质
（3）如下图，将集满CO2的锥形瓶与注射器、压强传感器密封连接，注入NaOH溶液至锥形瓶中，测得瓶内压强随时间的变化如图所示。

锥形瓶内压强先略微增大后减小，压强略微增大的可能原因是_______________。请用化学方程式表示压强减小的主要原因是_______________。
（4）实验结束后，压强并未降至零，你认为可能的原因是_______________，请设计实验验证你的猜想_______________。
（5）若你的猪想正确，请在方框中画出任务三实验结束后，锥形瓶内主要气体的微观示意图，并标注气体名称。

【答案】（1）水不会全部留下
（2） ①. 空气未排尽，气体不纯 ②. 浓硫酸
（3） ①. 注射器内溶液推入太快，而反应程度较小，导致压强突然增大 ②.
（4） ①. 排空气法收集到的二氧化碳不纯，可能混有氧气 ②. 实验结束后，将带火星的木条靠近锥形瓶瓶口，若木条复燃则有氧气
（5）
20. 某化学兴趣小组同学在中国人民革命军事博物馆里看到了展品中有被烧熔在一起的美军钢盔、卡宾枪，询问老师后得知是铝热反应所致。小组同学对铝热反应原理产生了兴趣，并对铝热剂的成分进行了如下探究。
【查阅资料】①铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，最常见的组合是铁铝热剂；
②铝可以与氢氧化钠溶液反应，反应过程中有氢气生成；
③铝热反应能得到新的金属单质和金属氧化物；
④四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铁、氧化亚铁均不能被磁铁吸引。
【提出问题】铁铝热剂中铁的氧化物是什么？
【作出猜想】甲：Fe2O3；乙：Fe3O4；丙：Fe2O3、Fe3O4。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取一定量的样品于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液
_____，部分固体溶解
铁的氧化物为Fe2O3
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，取少量烘干后的滤渣研碎，用磁铁充分吸引
_____
【讨论交流】步骤1中加入足量的氢氧化钠溶液，而不加入稀盐酸或稀硫酸的目的是_____。
【质疑】有同学认为上述实验结论不严谨，铝热剂中可能还含有FeO．于是为了进一步验证铁的氧化物，同学们设计图1所示的装置进行探究（实验前先通入一段时间氮气，排尽装置内的空气）。

【数据记录】称取步骤2中得到的滤渣mg在A装置中充分反应后，测得A装置中减少的质量为ng。
【数据处理】根据上述实验数据，通过计算得出铁铝热剂中铁的氧化物是Fe2O3则n＝_____（用含m的式子表示）。
【拓展迁移】（1）本实验的铝热剂样品在高温下发生铝热反应，其反应的化学方程式为_____。
（2）铝热反应的实验装置如图2所示，实验时点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，其中氯酸钾的作用是_____。
【答案】 ①. 产生气泡 ②. 滤渣不能被吸引 ③. 防止除去铝的同时除去铁的氧化物 ④. 0.3m ⑤. ⑥. 分解产生氧气，使镁条剧烈燃烧
21. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸116.8g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为132.4g（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______g。
（2）计算20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）4.4 （2）设20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x

x=50.0%
答：20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数50.0%。
22. 为测定实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，取该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示，请计算。

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量 ______。
（2）原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。
【答案】（1）3.3 （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，

原溶液中碳酸钠的溶质质量分数为
答：原溶液中碳酸钠的溶质质量分数为7.95%。