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2023年湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉油田市中考化学一模试卷(含答案解析)
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这是一份2023年湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉油田市中考化学一模试卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了 下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉油田市中考化学一模试卷
1. 生活中的下列物质，属于有机合成材料的是( )
A. 羊毛 B. 不锈钢 C. 棉花 D. 塑料
2. 下列与“水”相关的说法错误的是( )
A. 硬水蒸馏后可以转化为软水 B. 电解水可以探究水的组成
C. 含洗涤剂的水除油污是乳化作用 D. 将水注入浓硫酸配成稀硫酸
3. 下列俗名和物质名称对应关系不正确的是( )
选项
A
B
C
D
俗名
熟石灰
纯碱
酒精
水银
物质名称
氢氧化钙
氢氧化钠
乙醇
汞
A. A B. B C. C D. D
4. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( )
A. 测溶液pH B. 加热液体
C. 称量固体 D. 铁丝在氧气中燃烧
5. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 氢氧化钠固体溶于水时溶液温度降低 D. 木炭燃烧后生成黑色固体
6. 稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是( )
A. NH4NO3 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. KCl
7. 神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87g
C. x=2 D. 钛位于元素周期表第三周期
8. 端午节吃粽子是我国的传统习俗，粽叶的香味是因为粽叶中含有一种物质对乙烯基苯酚(其化学式为C8H8O)。下列有关说法正确的是( )
A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成
B. 对乙烯基苯酚中氢元素的质量分数最高
C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素质量比是8：8：1
D. 对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
9. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列观点正确的是( )
A. 变化与守恒：氯酸钾受热分解后剩余固体减少，该反应不遵守质量守恒定律
B. 模型与推理：向某溶液中滴加酚酞试液后出现红色，说明原溶液为碱溶液
C. 宏观与微观：金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子的结构不同
D. 探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，该实验不能探究MnO2能否加快H2O2的分解
10. 下列每组中的物质在溶液中能够大量共存且溶液为无色的是( )
A. NaCl、Ca(OH)2、AgNO3 B. CuSO4、MgCl2、KNO3
C. H2SO4、K2CO3、CaCl2 D. NaNO3、KCl、Ba(OH)2
11. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是( )
A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
12. 除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是( )
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热铜网
B
硫酸锌溶液(硫酸)
加入足量氧化铁粉末，过滤
C
铜粉(铁粉)
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
氧化铜(木炭粉)
在空气中充分灼烧
A. A B. B C. C D. D
13. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A. 该反应涉及一种单质，三种化合物
B. 丙、丁两种分子中都各含有10个电子
C. 参加反应的甲乙质量之和等于生成的丙丁质量之和
D. 反应中乙和丙变化的质量比为1：8
14. 如表中各物质能按照如表中关系(“→”表示反应一步完成)转化的是( )
选项
X
Y
Z
A
BaCl2
Ba(NO3)2
BaCO3
B
Na2SO4
NaCl
NaNO3
C
Cu
CuSO4
CuO
D
C
CO2
CO
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像与对应的叙述相符合的是( )
A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉、铁粉
B. 向稀盐酸中加入碳酸钠溶液
C. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D. 电解一定质量的水
16. 现有S、Fe、O2、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、KMnO4固体七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：
(1)分解反应： ______ ；
(2)化合反应： ______ ；
(3)复分解反应： ______ ；
(4)有气体生成的置换反应： ______ 。
17. 化学来源于生活，又服务于生活。请回答下列问题：
(1)为减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和的目标，在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，文中的“碳”是指 ______ (填化学式)。实现碳中和的路径之一是为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。其中化石燃料包括煤、石油和 ______ ；乙醇(俗称酒精)属于可再生能源，请写出乙醇燃烧的化学方程式： ______ 。
(2)5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。生产芯片的主要原料为晶体硅(Si)，工业制备高纯硅的化学反应为：2H2+SiCl4Si+4X，请写出X的化学式 ______ 。
(3)北京冬奥会速滑馆采取二氧化碳跨临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面水凝结成几毫米厚的冰层。水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是 ______ (填字母序号)。
A.水分子体积
B.水分子间隔
C.水分子的质量
(4)如表是NaCl和KNO3的溶解度表，如图所示是NaCl和KNO3的溶解度曲线。
温度/℃
0
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
31.6
45.8
63.9
85.5
①t1℃时NaCl的溶解度 ______ KNO3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
②t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量A ______ B(填“>”、“<”或“=”)。
③某一温度时，向75gKNO3的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为20%的溶液，则该温度下KNO3的溶解度为 ______ 。
18. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、E在通常状况下为三种不同状态的氧化物，D为熟石灰。图中“-”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两种物质间能发生一步转化。请回答：
(1)B的化学式为 ______ 。
(2)B−C的化学方程式 ______ ；E→B的化学方程式 ______ 。
(3)说出C物质的一种用途 ______ 。
19. 下列是常用实验仪器，据图作答：
(1)用B装置制取氧气的化学方程式为 ______ ，能用C装置收集氧气是因为 ______ 。
(2)用D收集二氧化碳验满的方法是 ______ ，检验二氧化碳气体的反应原理的化学方程式为 ______ 。
20. 老师上课时探究碳酸钠的化学性质，做了如下三个实验：
(1)实验一出现的现象为 ______ ，写出实验二中发生反应的化学方程式 ______ ；
(2)实验结束后，老师将三个试管中的物质倒入装废液的大烧杯中，发现烧杯底部有白色固体，溶液呈红色。同学们将废液进行过滤，并对滤液成分(水和酚酞除外)进行如下猜想：
第一小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl和NaOH
第二小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl和Na2CO3
第三小组同学猜想：滤液的主要成分是： ______
第四小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
为验证猜想，同学们继续进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一、取红色少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
第 ______ 猜想不正确
步骤二、另取少量红色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
______
第三小组同学猜想正确
步骤二中发生反应的化学方程式为 ______ 。
21. 市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
(1)该合金中锌的质量(精确到0.1g)。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、羊毛是天然纤维，不属于人工合成材料。
B、不锈钢是一种金属材料。
C、棉花是天然纤维，不属于合成材料。
D、塑料是三大合成材料之一，是有机合成材料。
故选：D。
合成有机高分子材料简称合成材料，必须具备三个条件：人工合成、有机物、高分子．可根据各物质的组成进行分析．
区别四种材料要从概念的实质进行分析，合成材料必须是人工合成的有机高分子物质．
2.【答案】D
【解析】解：A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此硬水蒸馏后可以转化为软水，故A正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，即电解水可以探究水的组成，故B正确；
C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此含洗涤剂的水除油污是乳化作用，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。
故选：D。
A、根据硬水软化的方法来分析；
B、根据电解水的实验结论来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。
本题考查的知识点较多，掌握硬水软化的方法、电解水的实验结论、除油污的原理以及稀释浓硫酸的方法等是解题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，故选项说法正确。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或烧碱，故选项说法错误。
C、乙醇俗称酒精，故选项说法正确。
D、干冰是固体二氧化碳的俗称，故选项说法正确。
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称是正确解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置错误。
故选：B。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故A正确；
B、引燃的铁丝伸入氧气瓶中会剧烈燃烧、火星四射，若不引燃，不能燃烧，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，故C错误；
D、木炭燃烧后生成二氧化碳，故没有黑色固体生成，故D错误。
故选：A。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧须引燃进行分析；
C、根据氢氧化钠溶于水的现象进行分析；
D、根据木炭燃烧后生成二氧化碳进行分析。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、物质溶于水时的能量变化等知识即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。
6.【答案】D
【解析】解：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不符合要求，故选项错误。
C、NH4Cl中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
D、KCl中含有钾元素，符合要求，故选项正确。
故选：D。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥.
本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用。
7.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
B、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2，对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2，故选项说法错误。
D、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据对乙烯基苯酚的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、化学反应都遵循质量守恒定律，氯酸钾受热分解属于化学变化，所以该反应遵守质量守恒定律，故错误；
B、向某溶液中滴加酚酞试液后出现红色，说明原溶液为碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，故错误；
C、金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成它们的碳原子排列方式不同，故错误；
D、向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，不能探究MnO2能否加快H2O2的分解，是因为过氧化氢溶液浓度不同，故正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律的适用范围分析；
B、根据指示剂的变色情况分析；
C、根据物质的构成分析；
D、对照实验要保证变量的唯一性。
本题难度不大，掌握质量守恒定律、物质的酸碱性、碳单质的物理性质、科学探究的方法等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、NaCl、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。
B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、K2CO3能与H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3、CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故选项错误。
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
11.【答案】D
【解析】解：向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，该选项说法正确；
B、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸铜部分反应时，该选项说法正确；
C、若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，该选项说法正确；
D、若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，该选项说法不正确。
故选：D。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12.【答案】B
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式可能是：CO2+4H2=CH4+2H2O，
A、由反应微观示意图可知，该反应中共涉及一种单质和三种化合物，故选项说法正确；
B、质子数=电子数，丙是CH4、分子中含有6+1×4=10个电子，丁H2O分子中含有1×2+8=10个电子，故选项说法正确；
C、化学反应遵循质量守恒，参加反应的甲乙质量之和等于生成的丙丁质量之和，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，反应中乙和丙变化的质量比为(4×2)：16=1：2，故选项说法不正确。
故选：D。
由题目给出的微观示意图和信息可知：参加反应的是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物．也体现了在化学反应中，分子可分，原子不可分；在化学反应前后，原子的种类和数目没有变化，分子的种类发生变化。
化学反应的微观实质，分子变成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变，利用此知识结合相关的图示信息解决即可。
14.【答案】A
【解析】解：A、氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故A正确；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不会转化成硫酸钠，故B错误；
C、铜不会与一步转化成硫酸铜，硫酸铜不会一步转化成氧化铜，故C错误；
D、一氧化碳不会一步转化成碳，故D错误。
故选：A。
分析图中的转变关系：要求X能够通过一步反应生成另外两种物质Y和Z，Y又能通过一步反应生成Z，解答本题时可利用代入法，先分析X的性质是否都能够由X通过一步反应生成，在这个基础上作出进一步的判断即可．
解答本题的关键是要掌握各种物质之间混合时能否发生反应，只有这样才能对问题做出正确的判断。
15.【答案】C
【解析】解：A、镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以等质量的金属与稀硫酸反应时，生成的氢气质量较多，故A错误；
B、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故B错误；
C、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会生成沉淀，故C正确；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的质量比是1：8，故D错误。
故选：C。
A、根据镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以等质量的金属与稀硫酸反应时，生成的氢气质量较多进行分析；
B、根据向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7进行分析；
C、根据向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会生成沉淀进行分析；
D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的质量比是1：8进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
16.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑S+O2SO2 Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：(1)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)由于有气体生成的置换反应需使用铁作反应物，该反应是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于化合反应，反应的化学方程式为S+O2SO2。
(3)由于有气体生成的置换反应需用到硫酸，氯化铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，属于复分解反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2。
(4)铁和硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，是有气体生成的置换反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)S+O2SO2；
(3)Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2；
(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
17.【答案】CO2 天然气 C2H5OH+3O22CO2+3H2OHClB><50g
【解析】解：(1)“低碳”理念中的“碳”是指CO2；化石燃料包括煤、石油和天然气；乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(2)生产芯片的主要原料为晶体硅(Si)，工业制备高纯硅的化学反应为：2H2+SiCl4Si+4X，反应物中有4个氢原子、4个氯原子、1个硅原子，生成物中有1个硅原子，所以X的化学式是HCl；
(3)水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是水分子间隔，故选：B；
(4)①通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，NaCl的溶解度>KNO3的溶解度；
②A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量A
设该温度下KNO3的溶解度为x。
75g×x100g+x×100%75g+50g×100%=20%
x=50g
所以该温度下KNO3的溶解度为50g。
故答案为：(1)CO2；天然气；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(2)HCl；
(3)B；
(4)①>；
②<；
③50g。
(1)根据“低碳”理念是较低的二氧化碳排放，化石燃料包括煤、石油和天然气，乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
(2)根据化学反应前后，元素种类不变、原子个数不变进行分析；
(3)根据分子的性质进行分析；
(4)根据固体的溶解度曲线和表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】H2OH2O+CaO=Ca(OH)2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O食品干燥剂
【解析】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、E在通常状况下为三种不同状态的氧化物，D为熟石灰，所以D是氢氧化钙，E会与氢氧化钙反应，所以E是二氧化碳，C会转化成氢氧化钙，二氧化碳会转化成B，所以B是水，C是氧化钙，A会转化成水和二氧化碳，所以A是碳酸盐、碳酸、氧气、有机物、酸等，经过验证，推导正确，B的化学式为H2O；
(2)B−C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2；E→B的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)C是氧化钙，可用作食品干燥剂。
故答案为：(1)H2O；
(2)H2O+CaO=Ca(OH)2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)食品干燥剂。
根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、E在通常状况下为三种不同状态的氧化物，D为熟石灰，所以D是氢氧化钙，E会与氢氧化钙反应，所以E是二氧化碳，C会转化成氢氧化钙，二氧化碳会转化成B，所以B是水，C是氧化钙，A会转化成水和二氧化碳，所以A是碳酸盐、碳酸、氧气、有机物、酸等，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】2H2O22H2O+O2↑氧气不易溶于水 将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已经集满 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)固体与液体常温下反应制取气体可以采用B装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氧气不易溶于水，可以采用排水法收集；
(2)二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧，用D收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已经集满；检验二氧化碳气体可以用澄清的石灰水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：
(1)2H2O22H2O+O2↑；氧气不易溶于水；
(2)将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已经集满；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)固体与液体常温下反应制取气体可以采用B装置，根据过氧化氢制取氧气的原理及氧气的性质进行分析解答；
(2)根据二氧化碳气体的性质进行分析。
本题考查了二氧化碳、氧气的实验室制法、气体的验满和验证方法、化学方程式的书写等相关知识，掌握实验室制备常见气体的原理及气体的性质即可解答。
20.【答案】溶液变成红色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl、NaOH、Na2CO3 四 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一出现的现象为溶液变成红色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)实验二后一定有氯化钠，可能有盐酸和碳酸钠中的一种，实验一后有碳酸钠和酚酞，实验三反应后一定有碳酸钙、氢氧化钠、可能有碳酸钠和氢氧化钙中的一种，假设实验二、实验三恰好完全反应，则滤液有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，则第三小组同学猜想是滤液的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3；取红色少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则不存在和碳酸钠反应有明显现象的物质，则不含氯化钙，第四猜想不正确，第三小组同学猜想正确，则要同时证明有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，氯化钡和氯化钠溶液呈中性，若溶液仍为红色，说明溶液显碱性，则溶液中有氢氧化钠，所以另取少量红色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液仍为红色，第三小组同学猜想正确，步骤二中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：(1)溶液变成红色；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)NaCl、NaOH、Na2CO3；四；有白色沉淀生成，溶液仍为红色；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
(1)根据碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
(2)根据反应前后的物质来分析解答；根据实验现象来分析解答；根据滤液的成分与加入物质的反应情况来分析解答；根据氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
21.【答案】解：设该合金中锌的质量为x，该稀硫酸中溶质的质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x100g⋅y0.2g
65x=98100g⋅y=20.2g
x=6.5g
y=9.8%
答：(1)该合金中锌的质量为6.5g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】解：根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算该合金中锌的质量和稀硫酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉油田市中考化学一模试卷
1. 生活中的下列物质，属于有机合成材料的是( )
A. 羊毛 B. 不锈钢 C. 棉花 D. 塑料
2. 下列与“水”相关的说法错误的是( )
A. 硬水蒸馏后可以转化为软水 B. 电解水可以探究水的组成
C. 含洗涤剂的水除油污是乳化作用 D. 将水注入浓硫酸配成稀硫酸
3. 下列俗名和物质名称对应关系不正确的是( )
选项
A
B
C
D
俗名
熟石灰
纯碱
酒精
水银
物质名称
氢氧化钙
氢氧化钠
乙醇
汞
A. A B. B C. C D. D
4. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( )
A. 测溶液pH B. 加热液体
C. 称量固体 D. 铁丝在氧气中燃烧
5. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 氢氧化钠固体溶于水时溶液温度降低 D. 木炭燃烧后生成黑色固体
6. 稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是( )
A. NH4NO3 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. KCl
7. 神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87g
C. x=2 D. 钛位于元素周期表第三周期
8. 端午节吃粽子是我国的传统习俗，粽叶的香味是因为粽叶中含有一种物质对乙烯基苯酚(其化学式为C8H8O)。下列有关说法正确的是( )
A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成
B. 对乙烯基苯酚中氢元素的质量分数最高
C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素质量比是8：8：1
D. 对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
9. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列观点正确的是( )
A. 变化与守恒：氯酸钾受热分解后剩余固体减少，该反应不遵守质量守恒定律
B. 模型与推理：向某溶液中滴加酚酞试液后出现红色，说明原溶液为碱溶液
C. 宏观与微观：金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子的结构不同
D. 探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，该实验不能探究MnO2能否加快H2O2的分解
10. 下列每组中的物质在溶液中能够大量共存且溶液为无色的是( )
A. NaCl、Ca(OH)2、AgNO3 B. CuSO4、MgCl2、KNO3
C. H2SO4、K2CO3、CaCl2 D. NaNO3、KCl、Ba(OH)2
11. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是( )
A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
12. 除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是( )
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热铜网
B
硫酸锌溶液(硫酸)
加入足量氧化铁粉末，过滤
C
铜粉(铁粉)
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
氧化铜(木炭粉)
在空气中充分灼烧
A. A B. B C. C D. D
13. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A. 该反应涉及一种单质，三种化合物
B. 丙、丁两种分子中都各含有10个电子
C. 参加反应的甲乙质量之和等于生成的丙丁质量之和
D. 反应中乙和丙变化的质量比为1：8
14. 如表中各物质能按照如表中关系(“→”表示反应一步完成)转化的是( )
选项
X
Y
Z
A
BaCl2
Ba(NO3)2
BaCO3
B
Na2SO4
NaCl
NaNO3
C
Cu
CuSO4
CuO
D
C
CO2
CO
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像与对应的叙述相符合的是( )
A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉、铁粉
B. 向稀盐酸中加入碳酸钠溶液
C. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D. 电解一定质量的水
16. 现有S、Fe、O2、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、KMnO4固体七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：
(1)分解反应： ______ ；
(2)化合反应： ______ ；
(3)复分解反应： ______ ；
(4)有气体生成的置换反应： ______ 。
17. 化学来源于生活，又服务于生活。请回答下列问题：
(1)为减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和的目标，在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，文中的“碳”是指 ______ (填化学式)。实现碳中和的路径之一是为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。其中化石燃料包括煤、石油和 ______ ；乙醇(俗称酒精)属于可再生能源，请写出乙醇燃烧的化学方程式： ______ 。
(2)5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。生产芯片的主要原料为晶体硅(Si)，工业制备高纯硅的化学反应为：2H2+SiCl4Si+4X，请写出X的化学式 ______ 。
(3)北京冬奥会速滑馆采取二氧化碳跨临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面水凝结成几毫米厚的冰层。水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是 ______ (填字母序号)。
A.水分子体积
B.水分子间隔
C.水分子的质量
(4)如表是NaCl和KNO3的溶解度表，如图所示是NaCl和KNO3的溶解度曲线。
温度/℃
0
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
31.6
45.8
63.9
85.5
①t1℃时NaCl的溶解度 ______ KNO3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
②t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量A ______ B(填“>”、“<”或“=”)。
③某一温度时，向75gKNO3的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为20%的溶液，则该温度下KNO3的溶解度为 ______ 。
18. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、E在通常状况下为三种不同状态的氧化物，D为熟石灰。图中“-”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两种物质间能发生一步转化。请回答：
(1)B的化学式为 ______ 。
(2)B−C的化学方程式 ______ ；E→B的化学方程式 ______ 。
(3)说出C物质的一种用途 ______ 。
19. 下列是常用实验仪器，据图作答：
(1)用B装置制取氧气的化学方程式为 ______ ，能用C装置收集氧气是因为 ______ 。
(2)用D收集二氧化碳验满的方法是 ______ ，检验二氧化碳气体的反应原理的化学方程式为 ______ 。
20. 老师上课时探究碳酸钠的化学性质，做了如下三个实验：
(1)实验一出现的现象为 ______ ，写出实验二中发生反应的化学方程式 ______ ；
(2)实验结束后，老师将三个试管中的物质倒入装废液的大烧杯中，发现烧杯底部有白色固体，溶液呈红色。同学们将废液进行过滤，并对滤液成分(水和酚酞除外)进行如下猜想：
第一小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl和NaOH
第二小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl和Na2CO3
第三小组同学猜想：滤液的主要成分是： ______
第四小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
为验证猜想，同学们继续进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一、取红色少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
第 ______ 猜想不正确
步骤二、另取少量红色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
______
第三小组同学猜想正确
步骤二中发生反应的化学方程式为 ______ 。
21. 市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
(1)该合金中锌的质量(精确到0.1g)。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、羊毛是天然纤维，不属于人工合成材料。
B、不锈钢是一种金属材料。
C、棉花是天然纤维，不属于合成材料。
D、塑料是三大合成材料之一，是有机合成材料。
故选：D。
合成有机高分子材料简称合成材料，必须具备三个条件：人工合成、有机物、高分子．可根据各物质的组成进行分析．
区别四种材料要从概念的实质进行分析，合成材料必须是人工合成的有机高分子物质．
2.【答案】D
【解析】解：A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此硬水蒸馏后可以转化为软水，故A正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，即电解水可以探究水的组成，故B正确；
C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此含洗涤剂的水除油污是乳化作用，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。
故选：D。
A、根据硬水软化的方法来分析；
B、根据电解水的实验结论来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。
本题考查的知识点较多，掌握硬水软化的方法、电解水的实验结论、除油污的原理以及稀释浓硫酸的方法等是解题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，故选项说法正确。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或烧碱，故选项说法错误。
C、乙醇俗称酒精，故选项说法正确。
D、干冰是固体二氧化碳的俗称，故选项说法正确。
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称是正确解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置错误。
故选：B。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故A正确；
B、引燃的铁丝伸入氧气瓶中会剧烈燃烧、火星四射，若不引燃，不能燃烧，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，故C错误；
D、木炭燃烧后生成二氧化碳，故没有黑色固体生成，故D错误。
故选：A。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧须引燃进行分析；
C、根据氢氧化钠溶于水的现象进行分析；
D、根据木炭燃烧后生成二氧化碳进行分析。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、物质溶于水时的能量变化等知识即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。
6.【答案】D
【解析】解：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不符合要求，故选项错误。
C、NH4Cl中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
D、KCl中含有钾元素，符合要求，故选项正确。
故选：D。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥.
本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用。
7.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。
B、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2，对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2，故选项说法错误。
D、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据对乙烯基苯酚的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、化学反应都遵循质量守恒定律，氯酸钾受热分解属于化学变化，所以该反应遵守质量守恒定律，故错误；
B、向某溶液中滴加酚酞试液后出现红色，说明原溶液为碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，故错误；
C、金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成它们的碳原子排列方式不同，故错误；
D、向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，不能探究MnO2能否加快H2O2的分解，是因为过氧化氢溶液浓度不同，故正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律的适用范围分析；
B、根据指示剂的变色情况分析；
C、根据物质的构成分析；
D、对照实验要保证变量的唯一性。
本题难度不大，掌握质量守恒定律、物质的酸碱性、碳单质的物理性质、科学探究的方法等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、NaCl、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。
B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、K2CO3能与H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3、CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故选项错误。
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
11.【答案】D
【解析】解：向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，该选项说法正确；
B、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸铜部分反应时，该选项说法正确；
C、若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，该选项说法正确；
D、若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，该选项说法不正确。
故选：D。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12.【答案】B
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式可能是：CO2+4H2=CH4+2H2O，
A、由反应微观示意图可知，该反应中共涉及一种单质和三种化合物，故选项说法正确；
B、质子数=电子数，丙是CH4、分子中含有6+1×4=10个电子，丁H2O分子中含有1×2+8=10个电子，故选项说法正确；
C、化学反应遵循质量守恒，参加反应的甲乙质量之和等于生成的丙丁质量之和，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，反应中乙和丙变化的质量比为(4×2)：16=1：2，故选项说法不正确。
故选：D。
由题目给出的微观示意图和信息可知：参加反应的是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物．也体现了在化学反应中，分子可分，原子不可分；在化学反应前后，原子的种类和数目没有变化，分子的种类发生变化。
化学反应的微观实质，分子变成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变，利用此知识结合相关的图示信息解决即可。
14.【答案】A
【解析】解：A、氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故A正确；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不会转化成硫酸钠，故B错误；
C、铜不会与一步转化成硫酸铜，硫酸铜不会一步转化成氧化铜，故C错误；
D、一氧化碳不会一步转化成碳，故D错误。
故选：A。
分析图中的转变关系：要求X能够通过一步反应生成另外两种物质Y和Z，Y又能通过一步反应生成Z，解答本题时可利用代入法，先分析X的性质是否都能够由X通过一步反应生成，在这个基础上作出进一步的判断即可．
解答本题的关键是要掌握各种物质之间混合时能否发生反应，只有这样才能对问题做出正确的判断。
15.【答案】C
【解析】解：A、镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以等质量的金属与稀硫酸反应时，生成的氢气质量较多，故A错误；
B、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故B错误；
C、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会生成沉淀，故C正确；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的质量比是1：8，故D错误。
故选：C。
A、根据镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以等质量的金属与稀硫酸反应时，生成的氢气质量较多进行分析；
B、根据向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7进行分析；
C、根据向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会生成沉淀进行分析；
D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的质量比是1：8进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
16.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑S+O2SO2 Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：(1)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)由于有气体生成的置换反应需使用铁作反应物，该反应是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于化合反应，反应的化学方程式为S+O2SO2。
(3)由于有气体生成的置换反应需用到硫酸，氯化铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，属于复分解反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2。
(4)铁和硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，是有气体生成的置换反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)S+O2SO2；
(3)Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2；
(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
17.【答案】CO2 天然气 C2H5OH+3O22CO2+3H2OHClB><50g
【解析】解：(1)“低碳”理念中的“碳”是指CO2；化石燃料包括煤、石油和天然气；乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(2)生产芯片的主要原料为晶体硅(Si)，工业制备高纯硅的化学反应为：2H2+SiCl4Si+4X，反应物中有4个氢原子、4个氯原子、1个硅原子，生成物中有1个硅原子，所以X的化学式是HCl；
(3)水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是水分子间隔，故选：B；
(4)①通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，NaCl的溶解度>KNO3的溶解度；
②A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量A
设该温度下KNO3的溶解度为x。
75g×x100g+x×100%75g+50g×100%=20%
x=50g
所以该温度下KNO3的溶解度为50g。
故答案为：(1)CO2；天然气；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(2)HCl；
(3)B；
(4)①>；
②<；
③50g。
(1)根据“低碳”理念是较低的二氧化碳排放，化石燃料包括煤、石油和天然气，乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
(2)根据化学反应前后，元素种类不变、原子个数不变进行分析；
(3)根据分子的性质进行分析；
(4)根据固体的溶解度曲线和表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】H2OH2O+CaO=Ca(OH)2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O食品干燥剂
【解析】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、E在通常状况下为三种不同状态的氧化物，D为熟石灰，所以D是氢氧化钙，E会与氢氧化钙反应，所以E是二氧化碳，C会转化成氢氧化钙，二氧化碳会转化成B，所以B是水，C是氧化钙，A会转化成水和二氧化碳，所以A是碳酸盐、碳酸、氧气、有机物、酸等，经过验证，推导正确，B的化学式为H2O；
(2)B−C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2；E→B的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)C是氧化钙，可用作食品干燥剂。
故答案为：(1)H2O；
(2)H2O+CaO=Ca(OH)2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)食品干燥剂。
根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、E在通常状况下为三种不同状态的氧化物，D为熟石灰，所以D是氢氧化钙，E会与氢氧化钙反应，所以E是二氧化碳，C会转化成氢氧化钙，二氧化碳会转化成B，所以B是水，C是氧化钙，A会转化成水和二氧化碳，所以A是碳酸盐、碳酸、氧气、有机物、酸等，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】2H2O22H2O+O2↑氧气不易溶于水 将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已经集满 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)固体与液体常温下反应制取气体可以采用B装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氧气不易溶于水，可以采用排水法收集；
(2)二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧，用D收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已经集满；检验二氧化碳气体可以用澄清的石灰水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：
(1)2H2O22H2O+O2↑；氧气不易溶于水；
(2)将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已经集满；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)固体与液体常温下反应制取气体可以采用B装置，根据过氧化氢制取氧气的原理及氧气的性质进行分析解答；
(2)根据二氧化碳气体的性质进行分析。
本题考查了二氧化碳、氧气的实验室制法、气体的验满和验证方法、化学方程式的书写等相关知识，掌握实验室制备常见气体的原理及气体的性质即可解答。
20.【答案】溶液变成红色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl、NaOH、Na2CO3 四 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一出现的现象为溶液变成红色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)实验二后一定有氯化钠，可能有盐酸和碳酸钠中的一种，实验一后有碳酸钠和酚酞，实验三反应后一定有碳酸钙、氢氧化钠、可能有碳酸钠和氢氧化钙中的一种，假设实验二、实验三恰好完全反应，则滤液有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，则第三小组同学猜想是滤液的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3；取红色少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则不存在和碳酸钠反应有明显现象的物质，则不含氯化钙，第四猜想不正确，第三小组同学猜想正确，则要同时证明有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，氯化钡和氯化钠溶液呈中性，若溶液仍为红色，说明溶液显碱性，则溶液中有氢氧化钠，所以另取少量红色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液仍为红色，第三小组同学猜想正确，步骤二中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：(1)溶液变成红色；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)NaCl、NaOH、Na2CO3；四；有白色沉淀生成，溶液仍为红色；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
(1)根据碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
(2)根据反应前后的物质来分析解答；根据实验现象来分析解答；根据滤液的成分与加入物质的反应情况来分析解答；根据氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
21.【答案】解：设该合金中锌的质量为x，该稀硫酸中溶质的质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x100g⋅y0.2g
65x=98100g⋅y=20.2g
x=6.5g
y=9.8%
答：(1)该合金中锌的质量为6.5g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】解：根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算该合金中锌的质量和稀硫酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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