第二章分子的结构与性质-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高二化学下学期期末复习专题练习

第二章 分子的结构与性质-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高二化学下学期期末复习专题练习

一、单选题

1．（2021春·广西钦州·高二统考期末）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、sp3 B．平面三角形、sp3

C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2

2．（2022春·广西钦州·高二统考期末）下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是

A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件

B．氢键是共价键的一种

C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高

D．同一分子内也可能形成氢键

3．（2022春·广西北海·高二统考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是

A．离子半径：

B．W与X形成的化合物中只含有离子键

C．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱

D．X、Z形成的化合物能破坏水的电离平衡

4．（2022春·广西北海·高二统考期末）交警用三氧化铬()硅胶可以查酒驾。元素的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是

A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水

B．中各原子均满足8电子稳定结构

C．、都只有极性键但分子极性不同

D．基态铬原子的价电子排布式为

5．（2022春·广西北海·高二统考期末）反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是

A．的结构示意图： B．的电子式：

C．是非极性分子 D．基态原子的电子排布式：

6．（2022春·广西北海·高二统考期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中杂化的碳原子数为

B．中氙的价层电子对数为

C．冰中含有氢键的数目为

D．中键的数目为

7．（2021春·广西北海·高二统考期末）观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是

A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子

C．不易溶于水 D．分子中σ键与π键的数目之比为

8．（2021春·广西百色·高二统考期末）现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构

B．原子半径：Y＞Z

C．X、Z 、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞W

D．X的氧化物对应水化物为强酸

9．（2022春·广西钦州·高二统考期末）通常状况下，是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是

A．分子中键键长比分子中键键长长

B．分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构

C．分子是非极性分子

D．比稳定

10．（2020春·广西北海·高二统考期末）下列说法错误的是

A．O2、CO2、N2都是非极性分子

B．酸性：

C．C3H8中碳原子都采用sp3杂化

D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

11．（2020春·广西钦州·高二期末）下列几组微粒互为等电子体的是

①和；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2

A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④

二、填空题

12．（2022春·广西钦州·高二统考期末）按要求回答下列问题。

(1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。

(2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。

(3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。

13．（2020春·广西钦州·高二期末）在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。

(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。

三、元素或物质推断题

14．（2020春·广西北海·高二统考期末）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)E在元素周期表中位于____区。

(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____(填分子式)。

(3)C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D。C2A4分子中C的杂化方式是____，由C元素原子组成的单质分子(C2)中含____个π键，与单质分子(C2)互为等电子体的分子有____。

参考答案：

1．A

【详解】根据价层电子对互斥模型确定微粒的空间结构，SOCl2中原子形成2个S-Cl键，1个S=O键，价层电子对数=σ键个数＋孤电子对数为：，杂化轨道数是4，故原子采取sp3杂化，由于中心S原子上有一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，故合理选项是A。

2．B

【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；

B．氢键不属于化学键，B错误；

C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；

D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确；

故答案选B。

3．B

【详解】的水溶液可作木材防火剂，因为W、X、Y的原子序数依次增大，所以W、X、Y分别为O、Na、Si，W、Z同主族，Z是S元素。

A．核外电子排布相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数不同的微粒，电子层数越多，离子半径越大，所以，A正确；

B．氧可以和钠形成或，中还含有共价键，B错误；

C．非金属性：，则的稳定性强于，C正确；

D．、形成的化合物为，能发生水解从而破坏水的电离平衡，D正确;

故选B。

4．D

【分析】是酸性氧化物溶于碱KOH生成K2CrO4在酸性条件下转化为K2Cr2O7，与CCl4反应生成和。

【详解】A．乙醇和水都是极性分子，根据相似相溶原理，乙醇易溶于水，且乙醇分子之间可以形成氢键，使其溶解度增大，故A正确；

B．的电子式为：，各原子均满足8电子稳定结构，故B正确；

C．、，中、均为极性键，前者是非极性分子，后者为极性分子，故C正确；

D．电子排布处于全充满或半充满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为，故D错误；

故选D。

5．C

【详解】A．氯离子是17号元素，核内有17个质子，核外有18个电子，因此Cl-的结构示意图为，A正确；

B．PH3中原子和每个H原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为 ，B正确；

C．HCHO分子的空间构型为平面三角形，是极性分子，C错误；

D．基态P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，D正确；

故选C。

6．D

【详解】A． 30g CH3COOH的物质的量为0.5mol，1个分子中有1个碳原子为杂化，0.5mol 中杂化的碳原子数为0.5NA，A正确；

B．XeF4中Xe的价层电子对数为4+=4+2=6，则0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确；

C．在冰中1个H2O分子与周围4个水分子形成4个氢键，1mol H2O含有氢键的数目为2NA，C正确；

D．没有说明是否在标准状况下，无法确定的物质的量，也就不能确定其所含σ键的数目，D错误；

故选D。

7．D

【详解】A．由图知，结构单为空间网状结构，熔点较高，为原子晶体，故A正确；

B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6是由极性键S—F构成，空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF6为非极性分子，故B正确；

C．是非极性分子，易溶于，难溶于水，故C正确；

D．的结构式为，含有2个σ键和2个π键，故数目比为，故D错误；

故选D。

8．D

【分析】现有短周期主族元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则W的核外电子排布为2、4，W为C。其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，设X的原子序数为a, X、Y、Z的原子序数之和为32，则a+a+2+a+9=32，得a=7，则X为N，Z为F，Y为S， 据此回答；

【详解】A． 化合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，A正确；

B． 同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Y＞Z，B正确；

C． X、Z 、W简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲烷，氨气和氟化氢分子间存在氢键，氟化氢标况下为液体，甲烷分子间存在分子间作用力，则沸点：Z＞X＞W，C正确；

D． X的最高价氧化物对应水化物即硝酸为强酸，当化合价不为最高价时，例如亚硝酸是弱酸，D错误；

答案选D。

9．B

【详解】A．碳原子的原子半径大于氮原子，所以中键键长比中键键长长，A项错误；

B．氮原子与3个氯原子形成3个共价单键，所以中氮原子最外层电子数为，氯原子最外层电子数为，所以氮原子和氯原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；

C．分子的空间结构与氮分子相似，都是三角锥形结构，氮分子是极性分子，所以分子也是极性分子，C项错误；

D．由于氯原子半径小于溴原子半径，所以键键能大于键，比稳定，D项错误。

故选：B。

10．B

【详解】A．O2、N2为单质，显然为非极性分子，CO2的结构式为O=C=O，分子呈直线型结构，正、负电荷的重心重合，为非极性分子，A正确；

B．虽然Cl的非金属性比碳强，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高价氧化物的水化物，其酸性比H2CO3弱，B错误；

C．C3H8中碳原子的价电子对数都为4，都采用sp3杂化，C正确；

D．NO+与CO的原子数目相同，价层电子对数相同，二者互为等电子体，NO+的电子式为，D正确；

故选B。

11．A

【分析】等电子体是指具有相同价电子数和原子数目的微粒。

【详解】①原子数目为4，价电子数目6+6×3+2=26，原子数目为4，价电子数目5+6×3+3=26，二者为等电子体；

②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者为等电子体；

③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者为等电子体；

④NO2原子数目为3，价电子数目5+6×2=17，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者不是等电子体；故①②③是等电子体；答案为A。

12．(1)          2     哑铃     ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

(2)     N>O>C     CO和N2     O=C=O

(3)

【解析】（1）A是在地壳中含量最多的元素，则A为O元素，为周期表中第8号元素，电子排布式为ls22s22p4，该元素原子的电子排布图是；其原子核外有2个未成对电子的p电子，能量最高的电子所在的轨道为2p，呈哑铃形；B为周期表中第29号元素，由洪特规则特例可知，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，故答案为：；2；哑铃；ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；

（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但N元素最外层p轨道为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则涉及元素的第一电离能大小为N>O>C；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，则反应中涉及物质中互为等电子体的是CO和N2；的电子式为，则其结构式为O=C=O，故答案为：N>O>C；CO和N2；O=C=O；

（3）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减小，所以元素周期表中除了放射性元素外，电负性最小的元素是Cs元素、电负性最大的元素是F，二者形成的化合物是离子化合物CsF，其电子式为，故答案为：。

13．     Ar     Cl     Mn、Cr          F2、H2O2     NH3

【分析】同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，据此判断；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，据此判断元素；判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来分析配位键情况；同种元素原子之间形成非极性共价键，不同元素原子之间形成极性共价键，根据分子的立体构型判断。

【详解】(1)同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第3周期中，第一电离能最大的元素为Ar；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，在第三周期元素中，电负性最大的元素是Cl；

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；

(3) 中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者能形成配位键；同种元素原子之间形成非极性共价键，所以含有非极性键的微粒为F2、H2O2；F2是双原子分子，分子的立体构型为直线型；NH3的氮原子的价层电子对数为4对，有一对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形；的氮原子的价层电子对数为4对，分子的立体构型为正四面体形、H2O2是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上；HBr是直线型；H2O的中心原子是O，成键电子对数为2对，孤对电子对数为2对，价层电子对数为4对，空间构型为V形；空间构型是三角锥形的分子是NH3。

【点睛】3d轨道为半充满的元素还有Cr，容易遗漏。

14．     ds     C>N>O     H2O＞NH3＞CH4     sp3     2     CO

【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，则A为氢；B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同，则电子排布式为1s22s22p2，B为碳；D的最外层电子数与能层数之比为3：1，则电子排布式为1s22s22p4，D为氧，从而得出C为氮；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满，则E为铜。从而得出A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cu。

【详解】(1)E为铜，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，在元素周期表中位于ds区。答案为：ds；

(2)B、C、D分别为C、N、O，三者的电子层数相同，最外层电子数越大，原子半径越小，原子半径由大到小的顺序为C>N>O，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物分别为CH4、NH3、H2O，它们的沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4。答案为：C>N>O；H2O＞NH3＞CH4；

(3)C2A4为N2H4，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O。N2H4分子中N原子的价层电子对数为4，杂化方式是sp3，由N原子组成的单质分子(N2)，结构式为N≡N，含2个π键，与单质分子(N2)互为等电子体的分子为CO。答案为：sp3；2；CO。

【点睛】两个非金属原子间形成共价键时，只能形成1个σ键，其它键都为π键。