江西省乐安县2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（含解析）

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乐安县2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是
A．高纯硅可用作半导体材料
B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有
C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-
D．1.0 mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．某物质的焰色呈黄色则该物质中一定不含有钾元素
D．某溶液中滴入NaOH溶液并加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则原溶液中一定含有NH
4．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．11.2LH2所含的电子数为NA
B．3.9g钾所含有的电子的数目为0.1NA
C．0.5mol•L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA
D．44gCO2含有的分子数为NA
5．铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
A．用铁粉代替铁片 B．增大盐酸的浓度
C．用相同浓度醋酸代替盐酸 D．适当升高溶液温度
6．关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应(Cu3P中P为-3价)说法错误的是
A．生成1mol Cu3P反应中转移6mol 电子
B．7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是1.5 mol
C．P既是氧化剂又是还原剂
D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
7．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着Zn，另一面附着MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是
A．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
B．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2作催化剂
C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时，OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
8．在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L，则x值至少为（ ）
A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2
9．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高正价或最低负价
-2
+2
+1
+5，-3
+7，-1
+1
+5，-3
+3
A．元素①⑧形成的化合物具有两性
B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
10．“3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：
下列说法错误的是

A．放电时电子由锌膜经外电路流向膜
B．碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率
C．当锌膜消耗的为时，外电路转移电子
D．放电时的负极反应式为：
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是

A．稀硫酸和导线都是离子导体
B．电子的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌
C．在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
12．由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
13．下列操作或用途与分析均正确的是

操作或用途
分析
A
区分氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，用无色酚酞溶液
氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性
B
除去中所含的水蒸气，将气体通过浓硫酸
浓硫酸具有脱水性
C
使用炉具清洁剂除去油污
因为炉具清洁剂中有NaOH，可以使油污乳化
D
误食了重金属盐，要及时喝牛奶或鸡蛋清
因为重金属盐会使蛋白质变性，所以及时补充蛋白质，减少体内蛋白质的变性
A．A B．B C．C D．D
14．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：X>W
B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y C．与Z元素同主族的元素最高价态均为+7
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
15．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性
B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液
D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性
三、填空题（共50分）
16．I.一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：。2min后达化学平衡，测得C的浓度为，填写下列空白：
(1)2min内用A表示的平均反应速率为_______。
(2)平衡时B的物质的量浓度为_______。
(3)平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。
(4)能说明该反应达到化学平衡状态的是：_______。
A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率
B．消耗1molA的同时生成0.5molB
C．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2∶1∶2
D．C的物质的量不再变化
(5)要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：_______(任写两种)。
II.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应设计一种化学电池，回答下列问题：
(6)正极上发生的电极反应式为_______。
(7)若导线上转移的电子为1mol，则消耗金属铜的质量为_______。
17．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热     b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A            f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_____、_____(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____，_____。
a．品红     b．NaOH     c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。
18．从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下：

(1)为了加快焙烧速率可以采取的措施有_______，焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为_______，气体X在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填标号)。
A．难挥发性                B．酸性                    C．强氧化性                D．脱水性
(2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______；“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到浸液_______(填“1”或“3”)中。
(3)“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。
(4)A为常见气体，则“浸液3”生成的离子方程式为_______。
(5)可以和稀硝酸反应，氧化产物为和，还原产物仅有NO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
19．一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。
(1)探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。
无明显现象
②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。
_______
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。
_______
结论：金属活动性由强到弱的顺序_______。
(2)小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是_______。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_______。
【分析数据】
实验中记录的数据可能是：_______。对比实验②③可知_______对金属与酸反应的速率有影响。
实验编号
盐酸的浓度(均取20mL)
温度/℃
记录的数据
①
5%
30

②
10%
20

③
5%
20

④
10%
30

【拓展延伸1】
小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：_______。
【拓展延伸2】图丙为测得的室温下足量的铝片与20ml 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。

①_______，②_______。
【拓展延伸3】利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数_______。

【拓展延伸4】已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为_______(填序号)(下列图象中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量)
A． B． C． D．
1．D
A．硅为良好的半导体材料，高纯硅常用作半导体材料，A正确；
B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均为硅酸盐产品，均含有，B正确；
C．碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化，高纯度的碳化硅，可用于制造半导体、制造碳化硅纤维，C正确；
D．石墨烯为单质，不属于化合物，D错误；
故选D。
2．A
A. 强碱性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；B.该溶液为酸性或者碱性溶液，若碱性则NH4+能够与OH-离子反应而不能大量存在，若酸性条件下含有NO3-的溶液不能产生氢气，选项B错误；C. 能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，选项C错误； D、H+、Fe2+、NO3-离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误。答案选A。
3．D
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO或或亚硫酸根、亚硫酸氢根，A项错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有银离子或SO，B项错误；
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，但不能确定是否含有钾元素，C项错误；
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，则该溶液中一定有NH，D项正确；
答案选D。
4．D
A．11.2LH2的物质的量不是0.5mol，所以在标准状况下11.2LH2所含的电子数为NA，题中无温度和压强，所以不能确定，故A错误；
B．3.9g钾物质的量为0.1mol，1mol钾原子含电子为19mol，所以0.1mol钾含电子1.9mol，故B错误；
C．1mol硫酸钾电离出2mol钾离子和1mol硫酸根离子，0.5mol•L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为2NA，故C错误；
D．44gCO2物质的量为1mol，分子数为NA，故D正确；
故答案为D。
5．C
A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选；
B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；
C. 用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选；
D．提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选；
答案选C。
6．D
A．由方程式可知，当生成5molCu3P时，有6molP从0价升到+5价，转移电子的物质的量为30mol，因此当生成1mol Cu3P时，转移电子的物质的量为6mol，故A项正确。
B．分析化合价可知，6mol被氧化的P共失电子6mol✖5=30mol，其中+2的Cu得15mol，另一部分P得15mol，即15molCuSO4所氧化得P为，则7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是1.5 mol，故B项正确；
C．P降价生成Cu3P，升价生成H3PO4，故P既是氧化剂又是还原剂，故C项正确；，
D．Cu3P中Cu和P均降价，故Cu3P只是还原产物，故D项错误；
故答案为：D。
7．A
A． MnO2在正极得电子发生还原反应，该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故A正确；
B． 该电池Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；
C． 放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路阴离子由MnO2流向Zn，故C错误；
D． 电池工作时，OH-通过薄层纸片从附着二氧化锰的电极移出，由正极移向负极，故D错误；
故选A。
8．C
铜与稀H2SO4不反应，但可与稀HNO3生成NO气体和Cu(NO3)2，由于H2SO4能提供H＋，与Cu(NO3)2中电离出的NO3－还可以形成HNO3溶液，继续溶解铜。所以应以离子方程式求解：3Cu + 8H＋+2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+4H2O，NO气体为0.2mol，根据N守恒，HNO3的物质的量为0.2mol，反应中共耗H＋为0.8mol，所以，由H2SO4提供的H＋的物质的量为0.6mol，H2SO4即为0.3mol，综上，答案C。
9．A
A．元素①是O元素、⑧是Al元素，形成的化合物Al2O3是两性氧化物，故A正确；
B．⑦是N元素，位于第二周期ⅤA族，故B错误；
C．④是P元素、⑤是Cl元素，形成的化合物PCl3、PCl5都是共价化合物，故C错误；
D．最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故D错误；
选A。
10．D
A．Zn失去电子发生氧化反应，MnO2中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，MnO2膜为正极，电子由锌膜流向MnO2膜，故A正确；
B．碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故B正确；
C．当锌膜消耗的 Zn 为 6.5g 即0.1mol时，Zn→Zn2+，转移0.2mol电子，则外电路转移0.2mol电子，C正确；
D．该电池的负极为锌膜，电极反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D错误；
故选D。
11．CD
A．稀硫酸溶液是离子导体，导线是电子导体，故A错误；
B．高装置是原电池，电子从负极流向正极，电子不能通过溶液，故电子从锌→导线→铜，故B错误；
C．锌电极为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应，在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气，故C正确；
D．锌电极上的电极反应为Zn+2e-=Zn2+，若有13g锌被溶解即0.2mol，电路中就有0.4mol电子通过,故D正确；
故答案为CD
12．CD
A．SiO2与NaOH溶液反应生成具有Na2SiO3，则X是Na2SiO3，该物质具有粘性，不能燃烧，也不支持燃烧，因此X可用作木材防火剂，A正确；
B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3与稀硫酸会发生复分解反应，反应产生H2SiO3沉淀，B正确；
C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步骤Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代，C错误；
D．步骤Ⅲ为灼烧固体，应该使用坩埚，而不能在蒸发皿中进行，D错误；
故合理选项是CD。
13．AD
A．由于氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，中性溶液或酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，碱性溶液使无色酚酞溶液变红，则区分氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，用无色酚酞溶液，故A正确；
B．除去CO2中所含的水蒸气，将气体通过浓硫酸，是由于浓硫酸有吸水性，能作干燥剂，故B错误；
C．使用炉具清洁剂除去油污，因为炉具清洁剂中有NaOH，氢氧化钠与油脂反应，故C错误；
D．误食了重金属盐，要及时喝牛奶或鸡蛋清，因为重金属盐会使蛋白质变性，所以及时补充蛋白质，减少体内蛋白质的变性，故D正确；
故选AD。
14．AC
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，所以硅化氢的稳定性小于氯化氢，故B正确；
C．与氯元素同主族的氟元素的非金属性最强，无正化合价，最高价态为0价，故C错误；
D．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故D正确；
故选AC。
15．BC
A．关闭K1，打开K2，试剂X是H2O2溶液，反应物现象，不能证明SO2有还原性，故A错误；
B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，B中发生反应Na2O2＋SO2＝Na2SO4，1个SO2分子发生反应，转移2个电子，则装置B中每消耗1.5mol Na2O2，转移电子数为3NA，故B正确；
C．二氧化硫与氢氧化钠反应，为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液，故C正确；
D．该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性，但没有体现强氧化性，故D错误。
综上所述，答案为BC。
16．(1)0.4mol/(L·min)
(2)0.6mol/L
(3)2
(4)BD
(5)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用催化剂等(任写两种即可)
(6)或
(7)32g
（1）2min内用A表示的平均反应速率为；
（2）据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L；
（3）平衡时A的转化率，B的转化率，则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍；
（4）A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率，但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等，不能判断是否平衡，A不符合；
B．消耗1molA的同时生成0.5molB，则正逆反应速率相等，能判断平衡，B符合；
C．同一个方向的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，所以假如都是正反应速率始终满足：分别用A、B、C表示的反应速率之比为2∶1∶2，不能判断是否平衡，C不符合；
D．C的物质的量不再变化，满足平衡特征，D符合；
答案为：BD；
（5）增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用催化剂等等，均可加快化学反应速率；
（6）反应中，Cu元素化合价升高，发生氧化反应，Cu作负极，正极上，得电子生成，电极反应式为或；
（7）根据可知，转移1mol电子，消耗0.5molCu，则消耗的金属铜的质量为。
17．(1) 球形干燥管 dabfce
(2) c a 产生白色沉淀 褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（1）①仪器B的名称是球形干燥管，故答案为：球形干燥管；
②实验时，应先通入氮气，排尽体系空气，以避免亚铁被氧化，反应过程中生成的水随氮气排出，冷却后注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce，故答案为：dabfce；
③直至A恒重，记为m3 g,应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=、n（FeSO4）=，结晶水的数目等于=， 故答案为：；
（2）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故答案为：c；a；产生白色沉淀；褪色；
②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
18．(1) 将矿石粉碎 CD
(2) 漏斗 玻璃棒 1
(3)
(4)
(5)5：1
（1）将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，可以加快焙烧速率；由分析可知，硫铁矿焙烧时，二硫化铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴加到蔗糖上，浓硫酸使蔗糖脱水碳化生成碳而变黑的同时放出大量的热，碳与浓硫酸受热反应生成二氧化碳和二氧化硫使蔗糖体积膨胀，故选CD，故答案为：矿石粉碎；；CD；
（2）操作a、b都为过滤操作，过滤需使用到的硅酸盐制品有烧杯、漏斗、玻璃棒；由分析可知，“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤所得的“浸液2”可以合并到浸液1，目的是可以提高金属元素的提取率，该过程故答案为：漏斗；玻璃棒；1；
（3）“浸渣1”的主要成分为二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为，故答案为：SiO2；；
（4）由分析可知，A为二氧化碳，过量的二氧化碳与溶液中的偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）由题意可知，二硫化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、硫酸和水，由得失电子数目守恒可知，氧化剂硝酸与还原剂二硫化铁的物质的量比为5：1，故答案为：5：1。
19．(1) 有气泡，溶液变为浅绿色 铝丝表面有黑色物质，溶液由浅绿变为无色 Al >Fe >Cu
(2) 金属与酸的接触面积或金属的表面积 相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间) 盐酸的浓度 开始由慢变快，一段时间后，由快变慢 反应放热、使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体 92.3% D
（1）①铁的活动性在氢之前，能够与盐酸发生反应，产生大量气泡同时生成浅绿色的氯化亚铁溶液；
②铝的活动性强于铁，将铝插入氯化亚铁溶液中，会发生反应，能观察到铝表面有黑色物质生成（铁粉为黑色），溶液由浅绿色变为无色。
③通过实验①证明活动性：Cu小于H，通过实验②证明活动性：Fe大于H，通过实验③证明活动性“Al大于Fe，综上活动性顺序为Al >Fe >Cu。
（2）①影响金属与盐酸反应速率的因素还可能是盐酸的质量、金属与酸的接触面积或金属的表面积等等，合理即可；
②铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其方程式为
③记录的数据要能够个表明在前面的条件下的速率的大小，可以通过测定相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)来测定；
④对比②③，条件为温度相同且盐酸的浓度不同，所以可以确定的是盐酸的浓度对反应速率有影响；
⑤从图象上可以看出，开始的时候图象斜率大，反应速率快，到后面图象斜率小，反应速率小，所以铝与稀盐酸反应速率的变化规律为：开始由慢变快，一段时间后，由快变慢；
⑥题目中提到“小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫”说明该反应是放热反应，气体受热体积膨胀；
⑦再者盐酸的挥发性使制得的氢气中混有氯化氢使气体体积增大；
⑧根据反应前后固体和玻璃的质量差，我们可以找到固体减少的质量，即为氧化铁中氧元素的质量，进而算出氧化铁的质量，即使用差量法解题。设氧化铁的质量为m，

⑨铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，由于盐酸过量，滴加氢氧化钠溶液的过程中，先发生中和反应，此时没有沉淀，中和反应结束之后，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝反应完之后，生成的氢氧化沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，沉淀又溶解，故沉淀的变化过程应该为，开始没沉淀，然后产生沉淀，最后沉淀又溶解，选D。