2023届高三化学二轮复习 ——常见有机实验 课件

这是一份2023届高三化学二轮复习 ——常见有机实验 课件，共27页。PPT课件主要包含了+HO-NO2，-NO，+H2O，改进装置，HOH，注意事项，如何取用电石，启普发生器简易装置，实验现象及结论，制乙烯等内容，欢迎下载使用。
H2SO4(浓)600C
注意事项（1）制备装置温度计位置：放入水浴中，水银球不能触及烧杯壁或底部。（2）精制装置温度计位置：温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。若靠上，影响？收集到较高沸点的馏分。若靠下，影响？收集到较低沸点的馏分。
（4）浓硫酸作用: 催化剂和吸水剂。
（5）试剂添加顺序：将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中，并不断振荡降温，冷却后再逐滴滴入苯，边滴边振荡。若将硝酸加入硫酸中，产生的不良后果：液体飞溅、硝酸挥发、硝酸分解（6）将反应液倒入盛水的烧杯中，底部有黄色油状物质，混有NO2的硝基苯。（7）纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水，有毒。
（2）长直玻璃导管作用: 冷凝回流。或加球形冷凝管：冷凝回流，可增大原料利用率和产物产率。（3）控制温度50~60 ℃，采用水浴加热。(优点：易于控温、受热均匀)
（ 8 ） 简述粗产品获得纯硝基苯的实验操作： ① 水洗：用蒸馏水洗，优点：可减少后续碱的用量。水洗后分液。②碱洗：氢氧化钠或碳酸钠溶液洗涤(作用：除去硝酸和硫酸)，碱洗后分液。③水洗：再用蒸馏水洗涤(作用：除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)，分液。④干燥：常用有机物干燥剂：无水氯化钙、硫酸镁、硫酸钠，干燥剂体现吸水性。⑤过滤⑥蒸馏：最后进行蒸馏(除去苯)可得纯净的硝基苯
除去硝基苯中苯，蒸馏时，使用的是空气冷凝管（沸点高于140°时，用空气冷凝管。低于140°时，用直行冷凝管。硝基苯沸点210°，苯80°），尾部的接收装置锥形瓶需要2个
蒸馏装置的接收装置，下面正确的是？
1、反应方程式？反应类型？2、试剂添加顺序？硫酸和硝酸顺序加反的影响？3、制备时温度计位置？蒸馏时温度计位置？蒸馏时用？冷凝管？（硝基苯沸点210°，苯80°）4、浓硫酸作用？5、获得纯净硝基苯的操作？第一次水洗作用?第二次水洗作用？每次洗涤后还需要？常见有机物干燥剂？干燥剂体现的性质？
6、蒸馏装置的接收装置，下面错误的是？
注意事项(1) 反应类型：取代反应，用的是液溴，不用溴水。（2）溴水加苯现象：分层，上层橙红，下层无色。原理为萃取，物理变化。(3)长导管作用：导气(导HBr）、利于有机物及溴单质冷凝回流，提高原料的利用率；（4）导管末端未深入液面下原因:防止倒吸加药顺序（现象）苯、液溴、铁粉。苯先加原因：苯可以覆盖在液溴的上方并溶解溴，防止溴挥发。
（4）反应现象：混合物呈现微微沸腾状态，烧瓶充满红棕色蒸汽（溴单质），说明反应放热，此反应不需要加热。锥形瓶上方出现白雾（溴化氢液滴），锥形瓶中（硝酸银溶液）有浅黄色沉淀（AgBr)。(5)粗产品的物理性质: 褐色油状物（溴苯无色，制得的溴苯常溶有溴而呈褐色），溴苯的密度大于水，在下层。(6)提纯溴苯的方法（反应后混合物有：溴、苯、溴化铁、溴化氢、铁粉）过滤（除铁粉）-水洗（除溴化铁、溴化氢，水洗后分液）—碱洗（除溴，碱洗后分液）—水洗（除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐，水洗后分液）—干燥—蒸馏（7）溴苯的提纯过程中，除溴可以用：氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，亚硫酸钠、氨气等还原性物质。涉及方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+2HBr
(8)证明反应是取代反应的方法：必须先除去HBr中的Br2（用CCl4或苯，利用溴溶于CCl4、苯的性质），再通入到AgNO3中，看到锥形瓶中有浅黄色沉淀，说明为取代反应。 装置B中现象：不分层，溶液变橙红色。
CH -CHCH =CH↑+H O
1.药品混合次序：先加乙醇，再加浓硫酸。操作：将：浓硫酸沿器壁加入到无水乙醇中(体积比为3：1)，边加边振荡，以便散热；2.现象： 反应液逐渐变黑（浓硫酸使乙醇碳化），、有刺激性气味（碳化生成的C与浓硫酸反应，产生SO2），方程式为：分步：①C2H5OH+2H2SO4（浓）=2C+2SO2+5H2O;②C+2H2SO4(浓)=CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 总写：C2H5OH+6H2SO4（浓）=2CO2 ↑+6SO2+9H2O3.除杂： 气体中常混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液除去；4、产物（乙烯）的检验：用酸性高锰酸钾或溴水。检验前需要用碱液除杂（SO2、乙醇等），防止干扰乙烯检验。
5.乙烯收集：常用排水法收集，不能用排空气法（密度与空气接近）6.温度计的位置： 温度计水银球放在反应液中7.为什么迅速升温到170℃：防止副产品乙醚在140℃生成（方程式：8.浓硫酸作用：催化剂和脱水剂9.碎瓷片作用：防暴沸（液液加热需要加沸石，固液加热不需要）。若忘记加沸石需要
Ca C2+2H OH
CHCH↑+Ca(OH)2
2.由于CaC2与水反应剧烈，并产生泡沫，为防止泡沫进入导管，应怎么办？
4.不能用启普发生器原因：
用镊子夹取，切忌用手拿
在导气管口塞入少量棉花
3.为获得平稳的乙炔气流（或如何控制反应速度），可以采取哪些措施？ a.用饱和食盐水代替水 b.用分液漏斗控制食盐水的滴加速率，慢慢滴入
a.CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停b.反应过程中放出大量热，使启普发生器炸裂C.生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗
5.杂质：气体中混有PH3、H2S，通过CuSO4溶液除去；6.收集： 常用排水法收集。
7.检验：用溴水、溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾，需要先用CuSO4溶液除去PH3、H2S，以防干扰实验；
适用条件：块状固+液，且不需要加热制备气体。如：CaCO3和盐酸制备CO2，FeS与稀硫酸制备H2S，Zn与稀硫酸制备H2。
1、制备反应？2、电石的电子式？3、为了减缓反应速率，采取措施？4、检验方法？检验前需要？原因？5、收集方法？6、画出启普发生器简易装置，启普发生器及简易装置可制备的气体？方程式？
CH3 CO OH +H OCH2CH3
CHCOOCH CH+H O
酯化反应是一个可逆反应，酯化反应的酸可以是有机羧酸或者是无机含氧酸；反应本质是酸脱羟基，醇脱氢。
1.加入药品的次序： 保证乙醇加在浓硫酸之前，目的是防止液体飞溅。
课本叙述：先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，再加乙酸
7.试管A加热的目的：a.加快反应速率 b. 促进乙酸乙酯的挥发，使平衡正向移动，提高产率
2.气体出口处导管的位置： 在饱和碳酸钠溶液液面上，防倒吸3.加碎瓷片作用： 防暴沸4.饱和碳酸钠溶液作用： 吸收乙醇,中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。5.浓硫酸作用： 催化剂和吸水剂6.长弯导管作用：导气、冷凝
8.B装置现象：溶液分层，上层为油状物，有香味。获得乙酸乙酯的方法：分液（酯类不溶于水，密度比水小。）
1、制备反应？2、试剂添加顺序?3、加入浓硫酸操作？4、浓硫酸作用？5、尾部收集乙酸乙酯用的试剂？作用？6、尾部装置现象？获得乙酸乙酯方法？尾部导管口能深入液面以下吗？为什么？7、液液加热需要加？作用？固液加热需要吗？
6、淀粉水解程度的检验1）实验方案
(1)用碘水检验淀粉时，不能在碱性条件下进行，因发生反应I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O而使实验失败．(2)用银氨溶液或新制Cu(OH)2检验水解产生的葡萄糖时必须在碱性条件下进行，因此水解液与检验试剂混合前要用NaOH溶液中和水解液中的H2SO4，并使溶液呈碱性．
(二)用到温度计的实验及水银球的位置
①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度
②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围