2023河南省驻马店市正阳县十校联考中考三模化学试题（含答案）

2023年河南省重点中学试卷

化学试题

注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  Ca-40

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。)

1.用传统石魔磨制的豆浆营养价值高，味道纯美，深受百姓喜欢。下列石魔豆浆的制作工艺步骤中，明显包含有化学变化的是

A. 第一步：泉水泡豆子        B.第二步：石磨磨豆浆

C. 第三步：纱布滤豆渣        D.第四步：柴火煮豆浆

2.选择上好的黄豆，采用传统的石磨豆浆工艺，熬出一杯香浓石磨豆浆。黄豆富含的营养素是

A.蛋白质     B. 糖类        C. 油脂          D.维生素

3.小明不爱喝豆浆，爱喝下列饮品，其中不含有机物的是

A.果汁    B.牛奶       C.矿泉水      D.奶茶

4.实验小组用pH计对同学们常喝的饮品进行pH测定，测定的结果如下，其中呈酸性且酸性最强的是

A.柠檬水2.6      B.牛奶6.5   C.苏打水8.8    D.矿泉水7.5

5.正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是

A.放回滴瓶上的胶头滴管     B.为酒精灯添加酒精

C.检查装置的气密性         D.稀释浓硫酸

6.下列可燃物在氧气中燃烧，生成物是白色固体的是

A.木炭      B.硫磺        C.镁条        D.铁丝

7.分子、原子与离子都可以构成物质。下列由分子构成的物质是

A.配制波尔多液的硫酸铜     B.水银温度计中的汞

C.白酒中的主要成分乙醇     D.电线中的铜丝

8.农业是人类衣食之本，化肥是农业生产不可或缺的必备物资。下列关于化肥的说法错误的是

A.用熟石灰可以鉴别与NH4Cl

B.CO(NH2)2是含量很高的氮肥

C.KNO3是常用的复合肥

D.通过外观就可以辨认出过磷酸钙

9.2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦-3；已知地球上大量存在的是氦-4。如图所示是两种原子结构示意图，下列关于两种原子说法错误的是

A.决定该原子种类的是质子数为2

B.氨-3与氯-4是同种元素的不同种类原子

C.氨-3比氯-4的相对原子质量小

D.氯-3与氨-4的最外层电子数均为2，容易失去电子成为阳离子

10.正确书写化学式对于化学学习非常重要。下列物质的化学式书写不正确的是

A. 高锰酸钾KMnO4  B.硫酸铁

C. 氨气NH3         D.葡萄糖

11.实验室制取气体是初中化学重要的学习内容。下列关于制取气体的说法错误的是

A.在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气

B.在实验室里，制取二氧化碳和氧气的装置不能一致

C.在实验室里，常采用锌与稀硫酸反应制取氢气

D.在实验室里，采用排空气法收集氧气时可以用带火星的木条验满

12.如图所示，明代宋应星的《天工开物》描绘了我国的古代炼铁术。下列说法错误的是

A.向高炉内加入铁矿石、焦炭、石灰石，在高温下炼铁

B.高炉炼铁出铁口出的是生铁

C.加入焦炭的目的只是利用其可燃性

D.工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

13.亚硝酸钠有毒，外形与食盐类似，人若误食会引起中毒。如图所示为亚硝酸钠与氯化钠的性质，根据图内信息区分二者的方法错误的是

A.向其水溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红的是亚硝酸钠，呈紫色的是氯化钠

B.加热固体，有刺激性气体生成的是亚硝酸钠，无气体生成的是氯化钠

C.滴加稀盐酸，生成气体的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠

D.滴加硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀的是亚硝酸钠，生成白色沉淀的是氧化钠

14.现有CaCO3和CaO的混合物100g，其中含钙元素50%，高温煅烧至反应完全，生成二氧化碳的质量为

A.22g      B.30g       C. 40g        D.44g

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15.请用化学用语填空:近几年来，登山与潜水事业发展迅猛，登山爱好者和潜水员携带的储气罐内装的气体是__________；北溪天然气管道被炸后，有专家预测此举会导致全球温度升高，这是因为天然气的主要成分为_________，属于温室效应气体。

16.如图所示是钙元素的原子结构示意图，以及其在元素周期表中的信息，其中，x=___；钙元素在元素周期表内位于第_____周期。已知葡萄糖酸钙[化学式(C6H11O7)2Ca] 是一种促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙由______种元素组成。

17.配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量是___g；量取水选择量筒的量程为___(从10mL/20mL/50mL/100mL中选择)；若配制出来的氯化钠溶液的溶质质量分数大于2%，可能出现的错误操作是______。

18.如图所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图。

(1)在t1°C时，将5g硝酸钾加入10g水中充分溶解，得到溶液的质量为_____g。

(2)将t1°C时氯化钾和硝酸钾的饱和溶液升温至t2°C(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数关系为：硝酸钾______(选填“>”“<”或“=”)氯化钾。

(3)在t2°C时，将35g氯化钾的饱和溶液加水稀释至10%，加入水的质量为___g。

19.实验小组设计如图所示实验进行制取氢气并检验氢气的性质。

(1)制取H2的化学方程式是__________。

(2)碱石灰在实验中的作用是干燥生成的氢气，将干燥的氢气通入灼热的氧化铜，观察到黑色粉末变为紫红色，证明氢气具有______性。

20.碳元素的价类图如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

(1)若甲可以切割玻璃，则甲物质的名称是______。

(2)丙转化为乙的化学方程式为_________。

(3)若在实验室选用主要成分为丁的石灰石制取丙，对应的化学方程式为_________。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.一节劳技课，处处藏化学。请用所学的化学知识解释下列现象。

(1)晓华在演示台上炒菜，每位同学都闻到了炒菜香。

(2)炒菜用的燃料是天然气，请写出天然气燃烧的化学方程式。

22.如图所示是某反应的微观示意图。

(1)写出图中氧化物的化学式。

(2)写出该反应的化学方程式。

23.为了探究燃烧的条件，化学实验小组同学按下列实验步骤进 弹簧夹行探究(已知：白磷的着火点为40°C)

步骤一：室温下，按右图组装装置，装入药品，并关闭弹簧夹K1、K2，观察白磷没有燃烧。

步骤二：将锥形瓶浸入80°C的热水中，观察白磷没有燃烧。

步骤三：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开弹簧夹K1、K2，从K1处缓慢通入足量的氧气，再关闭K1、K2，观察白磷没有燃烧。

步骤四：将锥形瓶再次浸入80°C的热水中，观察白磷燃烧了。

(1)请写出白磷燃烧的化学方程式____________。

(2)通过上述实验，A同学得出燃烧需要氧气，请简述得出此结论的依据________。

(3)对比实验是初中化学进行探究实验常用的方法。B同学还通过另外一组实验现象对比得出燃烧的另一种条件。两个同学都必须选择的步骤是哪一个__________？

24.实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、、蒸发、计算产率；实验小组为了除去粗盐水中可溶性杂质CaCl2、MgCl2，依次加入过量的Na2CO3、NaOH溶液，过滤再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发得到氯化钠晶体。

(1)请写出除去氯化镁杂质对应的化学方程式_____________。

(2)若实验小组忘记过滤的步骤(其他步骤都完备)，则最终得到的氯化钠中含有哪些杂质_____？

四、综合应用题(共10分)

25.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类目常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)氢氧化钙和氢氧化钠是初中化学常用的两种物质，二者的水溶液中，都含有的离子符号为______；氢氧化钙在生产和生活中的用途为__________。

(2)如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程的示意图和溶液pH变化图。根据图一可知没有参加反应的微粒是________；该反应的化学方程式为___________；结合图1和图2可知，A点所含的溶质是_________。

(3)碳酸氢钠在工业和生产生活中都有广泛的用途，侯氏制碱法中的其中一步反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________；碳酸氢钠也可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为______________。

(4)将5g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.3g，求铝条中纯铝的质量____________。

化学参考答案

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。)

1.D 【解析】A、B、C.无新物质生成，D.柴火燃烧是明显的化学变化。故选D。

2.A【解析】黄豆富含蛋白质。故选A。

3.C.【解析】A.星汁中全有的果糖属于有机物，故A不符合题意；B.牛奶中含有的蛋白质属于有机物，故B不符合题意；C.矿泉水中的成分为水和钠离子、钾离子等无机物，不含有机物，故C符合题意；D.奶茶中含有的葡萄糖、反式脂肪酸等都属于有机物，故D不符合题意。故选C。

4.A【解析】pH<7的为酸性，数值越小，酸性越强。故选A。

5.C【解析】A.配套胶头滴管不用清洗，使用后直接放回滴瓶，故A错误；B. 酒精灯正在燃烧，添加酒精容易引发火灾，故B错误；C操作正确；D.应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。故选C。

6.C【解析】A.木炭燃烧的产物二氧化碳为气体，故A不符合题意；B.硫磺燃烧的产物二氧化硫为气体，故B不符合题意；C. 镁条燃烧的产物氧化镁为白色固体，故C符合题意；

D. 铁丝燃烧的产物四氧化三铁为黑色固体，故D不符合题意，故选C。

7.C【解析】A.硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，故A不符合题意；B.汞由汞原子构成，故B不符合题意；C.乙醇由乙醇分子构成，故C符合题意；D.铜由铜原子构成，故D不符合题意，故选C。

8.A【解析】A.熟石灰与铵态氮肥混合能生成有刺激性气味的氧气，因为与NH4Cl两种化肥都含铵根离子，故无法鉴别，故A符合题意；B.的含氮量为46.7%，含氮量很高，故B不符合题意；C.含有K、N两种营养元素，故C不符合题意；D.过磷酸钙是灰白色粉末，通过外观就可以辨认，故D不符合题意。故选A。

9.D【解析】D.氨-3与氨-4的质子数为2，核外电子层只有一层，电子数为2，是相对稳定结构，故D错误。故选D

10.B【解析】B.是硫酸亚铁的化学式，硫酸铁的化学式是，故B错误。故选B。

11. B【解析】B.因为在实验室里，制取氧气若选用过氧化氢与二氧化锰，且采用向上排空气法收集氧气时，与实验室制取二氧化碳的装置可以完全一致，故B错误。故选B。

12. C【解析】C. 加入焦炭的目的不只是利用其可燃性获得高温的条件，还利用其还原性制取具有还原性的CO，故C错误。故选C。

13.A【解析】A.亚硝酸钠呈弱碱性，向其水溶液中滴加紫色石蕊溶液后，溶液应变蓝，故A错误，故选A

14.B【解析】和CaO的混合物高温煅烧至反应完全后，得到的固体是纯净的氧化钙量，就能算出氧化钙的质量，从而得出二氧化碳的质量。第一步、计算混合物中钙元素的质量：100g×10%=10g；第二步、计算反应后氧化钙的总质量=70g；第三步、计算二氧化碳的质量100g-70g=30g。故选B。

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15.O2，CH4【解析】登山与潜水都需要供给呼吸的氧气。天然气的主要成分为甲烷。因为题目要求用化学用语填空，故要填写对应的化学式。

16.20 ；4或者四；4或者四。【解析】根据原子的质子数=核外电子数，可知x=2+8+8+2=20；根据钙原子核外电子层有四层，可知其在元素周期表中的位置是第四周期；葡萄糖酸钙[化学式(C6H11O7)2Ca]中有碳元素、氢元素、氧元素和钙元素，共四种元素。

17.1；50mL，取水时俯视读数(合理即可)【解析】配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量:50g×2%=1g，需要水的质量为550g-1g=49g，因为水的密度为1 g/mL，因此需取水49 mL，故挑选大于并接近49mL的合适量筒的量程为50mL。配制出来的氧化钠溶液的溶质质量分数大于2%的可能性原因要么是称量氯化钠多了，要么是量取水少了。

18.(1)12.5；(2)< ；(3)65

【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，在t1°C时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g硝酸钾。因此，将5g硝酸钾加入10g水中充分溶解，达到饱和状态时最多溶解的硝酸钾质量为2.5g，故得到溶液的质量为12.5g。

(1)将t1℃升温至t2°C(其他条件不变)时，氯化钾与硝酸钾的溶解度都是增加的，两者都变为不饱和溶液，但因为没有添加溶质，两者的溶质质量分数依旧是t1℃时的数值。根据二者溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾溶解度小，所以，二者的饱和溶液溶质质量分数关系为：硝酸钾小于氯化钾。

(3)本题可直接使用饱和溶液的溶质质量分数=×100%计算饱和溶液溶质质量分数。设添加水的质量为x。根据稀释前后溶液中溶质质量不变，可列关于x的等式为：35g××100%=(35g+x)×100%，解x=65g

19.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)还原

【解析】(2)氧化铜由黑变紫红，紫红色的粉末是铜。说明氧化铜的氧被氢气还原了，说明氢气具有还原性。

20.(1)金刚石(2)；(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

【解析】(1)根据题千可知，甲为单质，且能切割玻璃，可知其为金刚石。(2)乙的化合价为+2，且为氧化物，故乙为CO；丙的化合价为+4，且为氧化物，故丙为CO2。CO2与C在高温的条件下可转化为CO，方程式为。(3)石灰石的主要成分为碳酸钙。用碳酸钙制取丙二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.(1)分子在不断运动着。(1分)

(2)CH4+2O2CO2+2H2O

22.(1)CO2、H2O。(1分)(2) CH4+4H2CH4+2H2O(1分)

【解析】(1)由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫氧化物。注意反应物生成物中各有氧化物。(2)注意条件与配平。

23.(1)4P+5O22P2O5 (1分)

(2)步骤二中白磷没有燃烧而步骤四中白磷燃烧了。(1分)

(3)步骤四。(1分)

【解析】(2)步骤二与步骤四的相同之处是都有可燃物白磷，温度都为80°C。不同之处是步骤二中没有氧气，白磷没有燃烧，步骤四中有氧气，白磷燃烧了。因此证明燃烧的条件之一是需要氧气。(3)对比实验需要控制变量，获得不同的实验现象，从而得出实验结论，该实验探究中步骤四中白磷燃烧了，其他步骤中白磷没有燃烧，因此步骤四是必须选择的对比项。除了(2)题的对比外，步骤三与步骤四也可以对比，得出燃烧的条件之一是温度需要达到白磷的着火点

24.过滤(1分)

(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

(2)CaCl2、MgCl2。(1分)

【解析】(2)本题可溶性杂质有两种，分别是CaCl2、MgCl2，加入过量的、NaOH溶液生成CaCO3、Mg(OH)2两种沉淀，若忘记过滤，则两沉淀都与后面加入的稀盐酸反应，生成可溶性的CaCl2、MgCl2，成为蒸发后氯化钠晶体中的杂质。

四、综合应用题(共10分)

25.(1)OH-(1分)改良酸性土壤或配制波尔多液或建筑材料(1分)

(2)Na+、C1-(1分)NaOH+HCl=NaCl+NaOH(1分) NaCl和NaOH

【解析】图1中反应前后烧杯内都存在的微粒就是未参加反应的微粒。溶质成分既有生成物，还有过量的反应物，因为A点的pH大于7，说明NaOH过量，因此，A点溶质为NaCl和NaOH

(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分) NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(1分)

(4)解：设纯铝的质量为x。

(1分)

54                  6

x                   0.3g(1分)

解得x=2.7g

答：铝条中纯铝的质量为2.7g。