高考化学二轮复习专项分层特训练32含答案

这是一份高考化学二轮复习专项分层特训练32含答案，共10页。试卷主要包含了[2022·全国乙卷]化合物等内容，欢迎下载使用。

A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
2.[2022·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
3.[2022·全国乙卷]化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：YQ
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
5.[2021·辽宁卷]某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物沸点：X>Y
B．原子半径：MX>Z
B．第一电离能：Z>X>Y
C.简单阴离子的还原性：W>Y>Z
D．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式不同
9.[2022·天津南开中学月考]如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B．W、X、Y元素在自然界均能以游离态存在
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，推测T元素的单质可能具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
10.[2022·山东潍坊期末]由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．电负性：X>Z>Y
B．ZX2是一种常用的消毒剂
C．该抗癌药物能形成分子间氢键
D．元素W、Y、Z对应含氧酸酸性：Z>W>Y
11.[2022·山西运城期中]科学家利用四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大（注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注）。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：Z>Y
B．W、X、Y三种元素可组成多种酸
C．W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种
D．X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低
12.[2022·广东韶关二模]常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01 ml·L－1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性
B．单质的沸点：Y>Z
C．简单离子半径：Y>Z>W>X
D．ZO2可作为自来水的消毒剂
13.[2022·山东菏泽二模]科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图甲所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图乙，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子的半径：Q>Y>Z>X
B．第一电离能：Z>Y>Q
C．简单氢化物分子的键角：Z>Q
D．W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物
14.[2022·安徽芜湖三模]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径大小：ZSi，B项正确；F2具有强氧化性，C项错误；82号元素的原子结构示意图为，位于第6周期第ⅣA族，D项正确。
3．答案：D
解析：根据题干信息“200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出”，说明失去的是水，即W为H，Z为O；YZ2分子的总电子数为奇数，说明Y的原子序数为奇数，且YZ2常温下为气体，则Y为N；根据W、X、Y、Z原子序数依次增加，且原子序数之和为21，则X为B。A项，硼单质常温下为固体，错误；B项，非金属性：N>B，故最高价氧化物的水化物酸性：Y（HNO3）>X（H3BO3），错误；C项，1 ml NH4B5O8·4H2O的质量为273 g，200 ℃时失重率为19.8%，则质量减少约54 g，则失去了约3 ml H2O，错误；D项，500 ℃时，若起始1 ml NH4B5O8·4H2O进行热分解，则剩余固体质量为273 g×64.1%≈175 g，5 ml B质量为55 g，说明O剩余175 g－55 g＝120 g，n（O）＝7.5 ml，n（B）∶n（O）＝5∶7.5＝2∶3，恰好是B2O3，正确。
4．答案：D
解析：Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q为第二周期元素，Y的最外层电子数为4且与Q位于不同周期，故其位于第三周期，则Y为Si；X与Y相邻，X为Al；根据4种元素原子最外层电子数之和为19，可知Q与Z最外层电子数之和为12，Q、Z可能是O、S，也可能是N、Cl，还可能是F、P。A项，Al的非金属性弱于第二周期的N、O、F，错误；B项，铝是金属晶体，熔点比单质硅（共价晶体）低，错误；C项，Q的简单氢化物存在分子间氢键，故沸点高，错误；D项，Z是原子序数大于Y的同周期元素，非金属性：Z>Y，最高价含氧酸的酸性：Z>Y，正确。
5．答案：D
解析：基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，基态C、O原子核外电子均填充了3个能级，且它们均有2个未成对电子，根据前驱体的结构可知Z能形成两个共价键，故Z是O，M能够形成一个共价键，且原子序数是5种元素中最小的，故M是H，根据X能够形成4个共价键，可推测X是C，结合阴阳离子的结构特征，联想NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的特征与硼元素能够形成配位化合物的特点，可以推测Y、W分别是N和B，即M、W、X、Y、Z分别是H、B、C、N、O。氨气分子间能够形成氢键，其沸点高于甲烷，A错误；同周期主族元素原子序数越大，原子半径越小，C、N、O均位于第二周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，B错误；通常同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定状态，它的第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C，C错误；根据以上分析和前驱体的结构可知，阴、阳离子中均有配位键，D正确。
6．答案：D
解析：原子半径：Al>S>N>H，A项错误；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B项错误；Al2O3是典型的两性氧化物，与强酸和强碱均能反应生成盐和水，C项错误；H、N、S三种元素形成的（NH4）2S为离子化合物，既含离子键又含共价键，D项正确。
7．答案：D
解析：W是有机分子的骨架元素，则W为碳元素，再根据W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，结合题给阴离子的结构中各元素原子成键特点，可知M为S、Z为F、Y为O，进而推知X为N。氟元素没有正价，A项错误；基态C原子价电子排布式为2s22p2，基态O原子价电子排布式为2s22p4，故二者未成对电子数均为2，B项错误；该阴离子带一个负电荷，可知X（N）原子得到1个电子，则N原子外围孤电子对数为2且形成2个单键，满足8电子稳定结构，C项错误；X（N）的氢化物为NH3，其水溶液呈碱性，M（S）的氢化物为H2S，其水溶液呈酸性，D项正确。
8．答案：D
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族，Y形成1个双键，W形成6个共价键，则Y为O，W为S；Z形成1个共价键，则Z为F；X可形成3个共价键，其原子序数小于O，则X为N，据此分析解题。由分析可知，X、Z、W分别为N、F、S，其中简单离子S2－比N3－、F－多一个电子层，则S2－半径最大，N3－、F－核外电子层结构相同，F的核电荷数大于N3－，则F－半径小于N3－，故简单离子半径：W>X>Z，A正确；同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Z>X>Y，B正确；元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：SZ，C正确；Y与W形成的两种常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，二者中心S原子的杂化轨道数均为3，杂化方式均为sp2，D错误。
9．答案：D
解析：由短周期元素W的核电荷数是X的2倍可知，X为O元素、W为S元素，由元素在周期表中的相对位置可知，Y为Si元素、Z为P元素、T为As元素。同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性减弱，则H2O的稳定性强于硫化氢，A错误；硅元素是亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，不存在游离态，B错误；二氧化硅是共价晶体，熔化时需破坏共价键，C错误；砷元素位于金属和非金属分界线附近，则砷可能具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，是介于最高价态和最低价态之间的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，D正确。
10．答案：D
解析：由题图结构简式可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期主族元素，Z比Y的原子序数大且形成1个共价键，则Z是Cl，最外层有7个电子，所以X最外层电子数为（5＋7）× eq \f(1,2) ＝6，原子序数比P小，则X是O元素。元素非金属性越强，电负性越大，电负性：X>Z>Y，故A正确；ZX2为ClO2，是一种常用的消毒剂，故B正确；该抗癌药物分子中含有N—H键，分子间能形成氢键，故C正确；元素W、Y、Z对应最高价含氧酸为HNO3、H3PO4、HClO4，酸性：Z>W>Y，题中未指明含氧酸是否为最高价，如酸性：HClOCl－>N3－>Na＋，即Y>Z>W>X，C正确；ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，D正确。
13．答案：B
解析：W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2个共价键，每个Q形成6个共价键，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键，W是H；Y的原子半径大于Z，结合阴离子结构，可知Y是N；X可形成X＋，可知X为Na，据此分析解答。电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，S2－有3个电子层，而N3－、O2－、Na＋有2个电子层，核电荷数：Na>O>N，因此简单离子半径：S2－>N3－>O2－>Na＋，A正确；N的2p轨道为半充满稳定结构，较难失去一个电子，故第一电离能：N>O，B错误；Z为O元素，Q为S元素，H2O、H2S分子的中心原子价层电子对数均为4，且均含有2个孤电子对，均为V形结构，但由于元素电负性：O>S，故键角：H2S