XX高中202X学年高三第五次模拟考试《化学》试卷

这是一份XX高中202X学年高三第五次模拟考试《化学》试卷，共5页。试卷主要包含了反应4NH3，将c，对可逆反应N2，工业上用CO生产燃料甲醇等内容，欢迎下载使用。
 XX高中202X学年高三第五次模拟考试《化学》试卷 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）　A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．酸碱中和反应　2．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）　A．NO：0.001 mol•L﹣1B．H2O：0.002 mol•L﹣1　C．NH3：0.002 mol•L﹣1D．O2：0.0025 mol•L﹣1　3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）　A．反应的化学方程式为：2N⇌M  　B．Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡　C．t1时，N的浓度是M的浓度的3倍　D．t3时，正反应速率大于逆反应速率　4．下列措施或事实不是因平衡移动引起的是（　　）　A．新制的氯水在光照下颜色变浅　B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深　D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成　5．将c（H+）相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如图所示．若分别向上述两种酸中加入足量锌粒，反应后产生标准状况下气体的体积为Vx、Vy，则（　　）　A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy　6．对可逆反应N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（　　）　A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大　B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态　C．达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）　D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变　7．目前，人们正在研究开发一种高能电池﹣﹣﹣钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′﹣Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是   （　　）　A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应　B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2﹣﹣2e﹣=xS　C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g　D．充电时钠极与外电源的正极相连　二．填空题（共3小题）8．Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：　_________　下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀　_________　．Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是　_________　，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向　_________　移动（填“甲”或“乙”）．②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是　_________　（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是　_________　；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为　_________　L．　9．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．（1）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=　_________　（2）适宜的催化剂能　_________　（选填序号）．a．改变反应的热效应   b．降低生产能耗  c．加快反应速率       d．提高反应物的转化率（3）在2L密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达到平衡后，生成CO1 mol，此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将　_________　（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．（4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有　_________　（选填序号）．     a．升高温度           b．使用催化剂              c．再充入2molH2        d．再充入1molCO．　10．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显　_________　色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　_________　．a．Cr2O72﹣的浓度不变      b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为　_________　，该还原剂反应后生成　_________　．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是　_________　　             XX高中202X学年高三第五一次模拟考试《化学》试卷参考答案  一 选择题1.A  2.A  3.A  4.C  5.C  6.C  7.B二 填空题8. I． O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；BD；II．① Cu2++2e﹣═Cu；乙；②O2；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；0.28．9. （1）0.075mol/（L•min）；（2）bc；（3）向正反应方向；（4）c．10. （1）黄；（2）ad；（3）Fe2+；Fe3+；（4）A．