湖北省部分高中联考协作体2022-2023学年高一下学期期中化学试题含答案

  2023年春季湖北省部分高中联考协作体期中考试

高一化学试卷

第Ⅰ卷  选择题（共45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（    ）

A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

B.李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应

C.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

2.下列关于物质性质的比较，正确的是（    ）

A.氢化物的稳定性： B.碱性强弱：

C.离子半径大小： D.非金属性强弱：

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A. 80g在标准状况下的体积约为22.4L

B.1mol Cu与足量的硫黄反应，转移电子数为2

C.32.5g溶于沸水后形成的胶体粒子数为0.2

D.在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为l：3

4.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：

B.锌与浓硝酸溶液反应：

C.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：

D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：

5.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（    ）

A.硅主要以化合态形式存在于自然界中

B.二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料

C.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点

D.二氧化硅可用于生产玻璃

6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

7.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（    ）

A.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

B.取a g混合物充分加热，质量减少b g

C.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

D.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

8.把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（    ）

A.X、Z、W、Y B.W、Y、Z、X C.W、Z、Y、X D.Y、W、Z、X

9.一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是（    ）

A.金刚石与石墨之间的转化是物理变化 B.石墨转化为金刚石是放热反应

C.石墨比金刚石稳定  D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

10.下列对实验过程的评价正确的是（    ）

A.向无色溶液中加入新制氯水和，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有

B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀生成，一定含有

C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定没有

D.向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明溶液中有

11.如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是（    ）

A.能用pH试纸测d的酸性  B.一定条件下，a与f，a与g均可生成b

C.c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 D.可存在a→b→d→f的转化关系

12.将足量的气体通入下列溶液中，最终能产生白色沉淀的是（    ）

A.澄清石灰水 B.氢硫酸 C.溶液 D. 溶液

13.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列有关叙述不正确的是（    ）

A.原子半径： B.该化合物中W和Z的化合价分别为＋6价、－2价

C.该化合物中Y、Z都满足8电子稳定结构 D.W元素的最高价氧化物的水化物是强酸

14.关于如图所示装置的叙述，正确的是（    ）

A.氢离子在铜片表面被还原  B.铜是负极，铜片上有气泡产生

C.电子从锌片经稀硫酸流向铜片 D.从锌片经稀硫酸流向铜片

15.某化学小组测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为20mL溶液和20mL溶液，随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.该反应在0～4min内的平均反应速率

B.在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小

C.起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果

D.该反应的离子方程式为

第Ⅱ卷  非选择题（共55分）

二、非选择题（本题包括4大题，共55分）

16.（13分）氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为____________（写分子式）。

（2）氨及其化合物中常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是____________。（写电子式），原因是__________________________________________________________________________________________。

（3）从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是____________（填化学式）。

（4）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的____________（填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同）性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的____________性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的____________性。

（5）含－3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开（可加热），这种试剂可以是____________（填序号）。

A.NaOH溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液

17.（14分）能量、反应速率与反应的限度是认识和研究化学反应的重要因素。

Ⅰ.一定条件下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是______（填字母）。

a.

b.混合气体的平均相对分子质量不变

c.A、B、C三种物质的浓度保持不变

d.混合气体的密度不变

e.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

f.体系总压强不变

Ⅱ.（1）根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为______kJ。

（2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，随时间变化如下表：

①0～2s内，用表示该反应的反应速率为______。

②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是______（填字母）。

a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小压强（扩大容器容积）

（3）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的。

①放电时，该电池的负极是______（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）。

②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的______L。

3.（14分）下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。

（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为______________；

（2）B仪器称为____________，在此实验中B应加入____________（写名称）；

（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；

①如何测知F中已充满大量A中气体：_________________________________________________________；

②D的作用是干燥气体，D中盛的是__________________________________________（写名称）；

（4）A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是____________，吸收E尾气的离子方程式为____________________________________________________________。

（5）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是______（填“a”“b”或“c”）。

19.（14分）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾（）是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。

回答下列问题：

（1）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：

（未配平），请配平该反应____________NaOH→______NaCl＋____________，若有0.15mol发生该副反应，转移电子的数目为______。

（2）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______。

（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为____________，它能净水的原因是____________________________________________________________。

（4）由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠______（填“大”或“小”）。

（5）某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。

①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是__________________________________________。

②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：____________________。

2023年春季湖北省部分高中联考协作体期中考试

高一化学试卷

【答案解析】

1、答案：B

解析：雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，B错误。

2、答案：A

解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族，从上到下，元素的金属性依次增强，B错误；一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故离子半径大小：S2->Cl->Na+，C错误；元素的非金属性从左到右增强，从上到下减弱，故非金属性强弱O>N>Si。

3、答案：D

解析：SO3在标准状况下为固体，A项错误；B.Cu与足量的硫磺反应生成Cu2S，B项错误；Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3的集合体，C项错误。

4、答案：D

解析：铝和水发生的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑A错误；B.锌与浓硝酸溶液反应的离子方程式为：Zn+2NO3-+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2O，B错误；C.高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸为弱酸不可拆，离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，C错误。

5、答案：B

解析：Si是半导体材料，B错误；

6、答案：B

解析：HCl不是最高价含氧酸，A不符合题意；SO2通入溴水中，溴水褪色，体现SO2的还原性，C不符合题意；是碱性氧化物与其可用作红色油漆和涂料无因果关系，D不符合题意。

7、答案：D

解析：混合物与足量稀硫酸充分反应，生成水、二氧化碳和硫酸钠，气体干燥后碱石灰增加的质量是二氧化碳的质量，利用碳元素守恒可计算出碳酸氢钠的质量分数，故A可以；NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出碳酸氢钠的质量分数，故B可以；

Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用钠元素守恒可计算出碳酸氢钠的质量分数，故C可以；bg等于混合物与氢氧化钠溶液的质量之和，故D无法计算出碳酸氢钠的质量分数。

8、答案：A

解析：W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，所以活泼性：W>Y；Z、W相连时，W上有气泡逸出，所以活泼性：Z>W；X、Y相连时，X为负极，即活泼性：X>Y，X、Z连时，X质量减少，所以X为负极，则活泼性：X>Z；综上所述，四种金属的活动性顺序由大到小排列为X、Z、W、Y；故选A。

9、答案：C

解析：金刚石转化为石墨，有新物质的生成，为化学变化，故A错误；金刚石转化为石墨要放出能量，是放热反应，反过来，石墨转化为金刚石是吸热反应，故B错误；金刚石转化为石墨要放出能量，故等质量的石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故C正确；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的热量多，故D错误。

10、答案：D

解析：A.CCl4密度比水大，应该是下层呈紫红色，说明含有I-，故A错误；还可能含有Ag+，B项错误；检验需要加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，NH3不一定挥发，故不能确定有没有铵根离子，故C错误；D.向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，则原溶液一定不含与Ba2+形成沉淀的等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，即氯化银沉淀，证明原溶液中一定含有Cl-，选项D正确。

11、答案：A

解析：a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是HClO4、f是NaClO、g是NaClO3；

A.HClO有漂白性，故A错误；

B.a是HCl具有还原性，f是NaClO、g是NaClO3具有氧化性，Cl发生归中反应可生成，故B正确；

C.c和e都是+7价的氯元素，其氧化物溶于水得到对应的酸，c是Cl2O7能与强碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，故C正确；

D.HCl和二氧化锰反应转化为氯气，氯气和水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，可实现转化，故D正确。

12、答案：C

13、答案：B

解析：本题考查元素推断及元素周期律等知识。四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据该化合物结构可知，X可形成一条共价键，Z可形成两条共价键，则X为H元素，Z为O元素；应为，则Y为N元素；由于X、Y、Z原子序数之和等于W的原子序数，则W为S元素。一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，该化合物中原子半径从大到小的顺序为S>N>O>H，A正确；该化合物中O原子还形成过氧键，过氧键中O元素化合价为-1价，B错误；结合图示可知，该化合物中N、O元素均满足8电子稳定结构，C正确；硫元素的最高价氧化物SO3对应的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，D正确。

14、答案：A

【解析】A．氢离子在负电荷较多的正极铜片表面得到电子被还原产生氢气，A正确；B．该装置为原电池，由于金属Cu的活动性比Zn弱，所以Cu为正极，溶液中的H+在Cu电极上得到电子变为H2逸出，则铜片上有气泡产生，B错误；C．装置为原电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，电子不下水，C错误；D．SO42-从铜片经稀硫酸流向锌片，D错误；故合理选项是A。

15、答案：C

解析：由题图中数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率，，A正确；由题图可知，该反应的化学反应速率先增大后减小，B正确；根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为，D正确；起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，可能是因为反应放热使体系温度升高，也可能是因为生成的对反应有催化作用等，C错误

16、（1）答案：（2分）

解析：A.对应的化合价和物质类别，可知为+5价的氮的氧化物，分子式为：，

（2）N2的电子式（2分）N2的化学性质稳定。（2分）

（3）答案：H2S、Na2S（2分）

解析：H2S、Na2S中S元素的化合价为-2价，最低价只表现还原性而不表现氧化性。

（4）吸水（1分），强氧化（1分），脱水（1分）

（5）D（2分）

解析：加热时氢氧化钠溶液能与碳酸铵溶液或氯化铵溶液反应产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液或氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，A项不符合题意；硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生沉淀，无法区分，B项不符合题意；氯化钙溶液能与碳酸铵溶液或碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氯化钙溶液与氯化铵溶液或氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，C项不符合题意；加热时氢氧化钡溶液与氯化铵溶液反应产生有刺激性气味的气体，加热时氢氧化钡溶液与碳酸铵溶液反应产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钡溶液与氯化钠溶液混合无明显现象，可以区分，D项符合题意。

17、Ⅰ.答案：（1）2A+B2C（没写，不给分）

（2）bcf

Ⅱ.、答案：（1）吸收，90

（2）①0.006；②b；

（3）①石墨Ⅰ；②11.2

解析：（2）②降低温度，反应速率减慢，a不符合题意；使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，b符合题意；减小压强（扩大容器容积），反应物的浓度降低，化学反应速率减慢，c不符合题意。（3）由题图可知，在石墨I电极上失电子，发生氧化反应生成，在石墨Ⅱ电极上得电子，发生还原反应，电池总反应式为。①放电时，该电池的负极是石墨I电极；②石墨Ⅱ电极为正极，电极反应式为，每转移4mol电子，消耗1mol，若电路中有2mol电子转移，则理论上消耗0.5mol。

18、答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

（2）干燥管（1分）；碱石灰（1分）

（3）①用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝；（其他合理答案也可：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近b管口，看有无白烟产生）（2分）②浓硫酸；（2分）

（4）水（稀硫酸或稀盐酸都可以）（2分）；（2分）（5）c（2分）

解析：（1）A中制取的是氨气，实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热制氨气，其化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

（2）B为干燥管，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，

（3）①氨气为碱性气体，检验氨气是否充满方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，看试纸有无变蓝，若变蓝，则已满，

②D的作用是干燥二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，可用浓硫酸干燥

（4）氨气极易溶于水，可用水直接吸收，也可用稀硫酸或稀盐酸等吸收，可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH吸收，反应的离子方程式为。

（5）生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置C符合。

19、答案：（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+1NaClO3+3H2O；（2分）0.25NA（2分）

（2）3：5（2分）

解析：工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，该反应中，若有2mol参加反应，则2mol作还原剂，1mol作还原剂，作氧化剂的有5mol，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：5。

（3）高铁酸钾有强氧化性（1分），高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性，使水澄清起净化作用。（1分）

（4）小（2分）

（5）①氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存；（2分）

②，，（2分）