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浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末（实验班）化学试题Word版含解析
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这是一份浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末（实验班）化学试题Word版含解析，共32页。试卷主要包含了1或0， 下列实验操作不正确的是， 下列物质的名称正确的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测
化学试题(实验班)
考生须知：
(1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
(2)请将所有答案填写到答题卷中。
(3)可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 Na-23 Al-27 Mg-24 P-31
第Ⅰ卷选择题共(共50分)
一、选择题(每小题2分，共每小题只有一个正确选项，共50分)
1. 下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是
A. pH计 B. 广范pH试纸 C. 精密pH试纸 D. 酚酞试液
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH计可以精确到0.1或0.01，A正确；
B．广泛pH试纸只能精确到整数1，B错误；
C．精密pH试纸能精确到0.5，C错误；
D．酚酞指示剂只能反应溶液的酸碱性，不能具体确定溶液的pH，D错误；
答案选A。
2. 下列实验操作不正确的是
A.洗气
B.干燥气体
C.用水吸收NH3
D.排空气法收集H2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．洗气气体从长导管进入液体中，短导管出，A正确；
B．气体从导管处进入碱石灰中，经干燥后从另一头出，B正确；
C．氨气极易溶于水，图示装置可有效防止倒吸，C正确；
D，收集H2应该用排水集气法或者向下排空气法，图示装置错误，D错误；
故答案选D。
3. 下列物质的名称正确的是
A. 聚异戊二烯： B. 生石膏：
C. 麦芽糖： D. 乙二酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚异戊二烯应该为：，A错误；
B．生石膏：，B正确；
C．麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，C错误；
D．乙二酸为：，D错误；
故选B。
4. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是
A. 0℃时，纯水的
B. 是非极性分子
C. 重水(D216O)中，质量数之和是质子数之和的两倍
D. 、，水分子间的平均距离d：
【答案】C
【解析】
【详解】A．25℃时，纯水的，A错误；
B．是极性分子，B错误；
C．D216O的质量数=，质子数=，质量数之和是质子数之和的两倍，C正确；
D．冰的密度小于水，所以对于水，固态的分子间隙大于等于液态，，D错误；
故选C。
5. 为确定下列置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
A. 溶液(BaCl2) B. 溶液(KSCN)
C. KI溶液(淀粉溶液) D. 溶液(石蕊试液)
【答案】A
【解析】
【分析】根据物质的性质判断能否被空气中氧气氧化，选项中各物质都能被空气氧化生成新物质，滴加试剂要出现不同现象检验新的物质才能达到目的；
【详解】A．亚硫酸钠在空气中会被氧气氧化成硫酸钠，滴加氯化钡与硫酸根或亚硫酸根离子都会产生白色沉淀，故不能达到目的，故A符合题意；
B．氯化亚铁在空气中会被氧化成三价铁，故滴加KSCN可以检验三价铁，故B能达到目的，不符合题意；
C．KI中碘离子具有还原性，能被氧气氧化成碘单质，滴加淀粉可以检验，故能达到目的，不符合题意；
D．乙醛会被空气氧化成乙酸，石蕊试剂可以检验乙酸，故能达到实验目的，不符合题意；
故选答案A；
【点睛】此题考查物质的检验，在溶液中的反应实质检验离子，根据检验的条件出现不同现象才可证明进行判断。
6. 下列说法不正确的是
A. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属
B. 可用葡萄糖制镜或保温瓶胆
C. 红酒中含有一定量的，其最主要作用是调节红酒的酸度
D. 单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝具有还原性,发生铝热反应会放出大量的热,利用铝热反应可冶炼高熔点金属，A正确；
B．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，可用葡萄糖制镜或保温瓶胆，B正确；
C．红酒二氧化硫的作用是杀死有害的细菌,防止微生物污染红酒,还能防止红酒里面单宁、色素等物质的氧化,达到防腐保鲜的作用，C错误；
D．单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等，D正确；
答案选C。
7. 下列说法正确的是
A. 煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料
B. 处方药的包装上印有“OTC”标识
C. 氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钠、三聚氰胺均不能用作食品添加剂
D. “人工光合作用”也必须使用自然界中的绿色植物
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的直接液化指的是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，A正确；
B．在药店购买药物时，非处方药的包装上印有“OTC”标识，B错误；
C．三聚氰胺对人体健康有百害而无一利，因此不能用作食品添加剂，C错误；
D．“人工光合作用”不必使用自然界中的绿色植物，D错误；
答案选A。
8. 我国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石。下列说法正确的是
A. 由二氧化碳合成金刚石是物理变化 B. 钠被氧化最终生成碳酸钠
C. 金刚石中含有共价键和分子间作用力 D. 金刚石是碳的一种同位素
【答案】B
【解析】
【分析】由题意可知，在470℃、80Mpa下，金属钠和二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠，反应的化学方程式为3CO2+4Na2Na2CO3+C(金刚石)。
【详解】A．由分析可知，二氧化碳合成金刚石的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故A错误；
B．由题意可知，反应中金属钠为还原剂，与二氧化碳发生氧化还原反应被氧化为碳酸钠，故B正确；
C．金刚石是原子晶体，晶体中只含有共价键，不含有分子间作用力，故C错误；
D．金刚石是碳元素形成的单质，是碳元素的一种同素异形体，故D错误；
故选B。
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. (分子结构：)中共价键数目为1.0NA
B. (碳正离子)中含有电子数为10NA
C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D. 在常温常压下，和的混合气体，其体积大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量为0.25mol，(分子结构：)中的共价键数目为0.25NA×6=1.5NA，A错误；
B．每个 中含有电子数为6+3-1=8，(碳正离子)中含有电子数为8NA，B错误；
C．的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠反应后变为+1价，反应中转移的电子数0.1NA，C错误；
D．标况的条件是温度为0℃、压强为101.325千帕，和的混合气体，体积为；在常温常压下，即温度升高，和的混合气体，其体积大于，D正确；
答案选D。
10. 下列说法正确的是
A. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B. 易分解是因为分子间作用力弱
C. 晶体中既有离子键又含有极性共价键
D. 和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体溶于水时，电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，离子键被破坏，部分共价键被破坏，A错误；
B．易分解是因为共价键作用力弱，B错误；
C．晶体中有离子键，氢氧根中含有极性共价键，C正确；
D．中的H原子，最外层为2电子稳定结构，D错误；
答案选C。
11. 常温时，以下4种溶液pH最小的是
A. 0.01mol/L醋酸溶液
B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C. 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-因水解导致溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L；
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，氢离子浓度小于0.01mol/L，由于CH3COO-的抑制作用，氢离子浓度小于A中氢离子浓度；
D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于10-7mol/L；
所以氢离子浓度最大的是A，则pH最小的是A，答案选A。
12. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 反应①的产物中含有水
B. 反应②中只有碳碳键形成
C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D. 图中a的名称是2-甲基丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，产物中含有水，故A正确；
B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，故B错误；
C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，故C正确；
D．根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2-甲基丁烷，故D正确；
答案为B。
13. 下列说法不正确的是
A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
C. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
D. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油
【答案】C
【解析】
【详解】A．疫苗的主要成分是蛋白质，一般应冷藏存放，目的是防止温度过高导致蛋白质变性，故A正确；
B．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，有利于健康及环境，故B正确；
C．油脂的相对分子质量小于一万，是能发生水解反应的小分子化合物，不是高分子化合物，故C错误；
D．液态植物油分子中含有碳碳双键，能通过催化加氢反应转变为固态的氢化油，故D正确；
故选C。
14. 下列说法正确的是
A. 石油裂解气可以使溴水褪色，但不能使高锰酸钾溶液褪色
B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C. 用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
D. 甲烷与氯气在光照时发生自由基型链的取代反应，产物中可能含有少量乙烷杂质
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油裂解气含有乙烯可以使溴水褪色、高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，B错误；
C．乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的沸点相近，不能用蒸馏的方法，C错误；
D．光照引发，这个时候体系里面只有甲烷，氯气，甲基自由基和氯自由基。随着反应进行，可能会生成二氯甲烷或者乙烷等副产物，D正确；
答案选D。
15. 下列说法正确的是
A. 元素周期表中的s区全部是金属元素
B. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能越大
D. 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
【答案】D
【解析】
【详解】A．s区中除H元素外都是金属元素，A错误；
B．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐呈增大趋势，但是电离能第IIA与IIIA反常，B错误；
C．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，但是电离能第IIA与IIIA反常，C错误；
D．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，为Cr元素，位于第四周期第VIB族，K、Cr元素之间有第ⅡA族、第 IIIB族、第IVB族、第VB族，所以第四周期未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位，D正确；
答案选D。
16. 下列说法正确的是
A. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
B. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键具有方向性
C. NF3的VSEPR模型为正四面体且其空间结构为V形
D. 氧原子可以形成、，也可能形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．两个p轨道不能形成σ键，如氯气分子中两个p轨道可以形成σ键，A错误；
B．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子间的键角一定，说明共价键具有方向性，B正确；
C．NF3价层电子数为4，孤电子对为1，VSEPR模型为正四面体且其空间结构为三角锥形，C错误；
D．共价键具有饱和性，O原子最外层有6个电子，要想达到8电子稳定结构，还需要2个电子，所以不能形成，D错误；
答案选B。
17. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A. 强电解质在水中导电性一定大于弱电解质
B. 溶液中分散质粒子直径在1～100nm之间
C. 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D. 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．强电解质在水中导电性不一定大于弱电解质，与两者溶解的量有关，A错误；
B．胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，B错误；
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加，因为空气中氧气浓度相对较低，C正确；
D．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会变为不饱和溶液，溶解度变大，D错误；
答案选C。
18. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B. “NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0
C. 铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，故A正确；
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动， △H<0，故B正确；
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，说明碳酸根离子发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是+H2O+OH-，故D正确；
选C。
19. 下列说法正确的是
A. 室温下pH相等的氨水和氢氧化钠两溶液中：
B. 在和浓度均为的混合体系中，外加少量酸或碱时，混合溶液的pH可保持基本不变
C. 相同温度下，、的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D. 的盐酸稀释100倍，溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下pH相等的氨水和氢氧化钠两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度都相等，由电荷守恒可知，氨水和氢氧化钠两溶液中铵根离子浓度和钠离子浓度相等，故A错误；
B．浓度相等的一水合氨和氯化铵的混合溶液为缓冲溶液，溶液中存在着电离平衡和水解平衡，外加少量酸或碱时，混合溶液中一水合氨浓度和铵根离子浓度的比值基本保持不变，所以溶液的pH可保持基本不变，故B正确；
C．相同温度下，醋酸溶液中电离平衡，加水稀释时，电离平衡向右移动，醋酸溶液的电离度增大，则0.010mol/L醋酸溶液的电离度α1大于0.10mol/L醋酸溶液的电离度α2，故C错误；
D．设2.0×10—7mol/L的盐酸溶液的体积为VL，加水稀释100倍后，溶液中氢离子浓度为2.0×10—9mol/L+1.0×10—7mol/L=1.002×10—7mol/L，故D错误；
故选B。
20. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是
A. 放电时，向正极移动
B. 放电时，该装置由化学能转化为电能
C. 放电时，金属钠作负极，发生氧化反应
D. 放电时，正极反应为：
【答案】A
【解析】
【分析】放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为，充电电池反应式为，据此分析解题。
【详解】A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极移动，故A错误；
B．放电时为原电池，该装置由化学能转化为电能，故B正确；
C．放电时Na作负极、Ni作正极，放电电池反应式为，钠失电子发生氧化反应，故C正确；
D．放电时负极反应式为Na−e−=Na+、正极反应式为，故D正确；
答案选A。
21. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A. 位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素
B. 原子核外各能层最多能容纳的电子数为2n2(n表示能层)
C. 同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8
D. 第七周期0族元素的原子序数为118
【答案】C
【解析】
【详解】A．位于第四周期第ⅣA族的元素为锗元素，锗元素为金属元素，故A正确；
B．由能量最低原理可知，原子核外各能层最多能容纳的电子数为2n2，故B正确；
C．位于过渡元素左侧的同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8，位于右侧的同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差18，故C错误；
D．第七周期0族元素位于元素周期表第18列，原子序数为118，故D正确；
故选C。
22. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该滴定过程中不需任何指示剂
B. b点溶液呈酸性
C. a到b之间存在：c(Na+)
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a点为第一个计量点，发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，b点为第二个计量点，发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
【详解】A．电位滴定在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，则滴定时不需指示剂，选项A正确；
B．由分析可知，b点溶液为氯化钠和碳酸的饱和溶液，碳酸在溶液中部分电离使溶液呈酸性，选项B正确；
C．从a点到b点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸混合溶液，b点处有c(Na+)=c(Cl-)，则a点到b点溶液中c(Na+)>c(Cl-)，选项C错误；
D．由分析可知，a点为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，物料守恒可知溶液中存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)+c(Cl-)，则c(Na+)>c( HCO )+c( CO )+c(H2CO3)，选项D正确；
答案选C。
23. 测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
已知：在实验过程中，取①④时刻溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A. ①与④的Kw值相等
B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C. 在①的溶液中：
D. 在④溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，据此分析解题
【详解】A．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，①与④的温度相同，所以其离子积常数相等，A正确；
B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，是由于被氧化生成，减小造成的，B正确；
C．①的溶液中发生两步水解都生成OH-导致溶液呈碱性，只有第一步水解生成，但是其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：，C正确；
D．④的溶液中亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，导致溶液中含有的+4价S物质的量浓度减小，所以，D错误；
答案选D。
24. 已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度／(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率
B. 若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D. a=1.64
【答案】A
【解析】
【详解】A．此时反应的浓度商Qc=≈1.86＜400，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确；
B．恒容条件下，若起始时加入2amolCH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，B错误；
C．该反应是气体物质的量不变的反应，所以气体的总物质的量不变，根据质量守恒定律，气体总质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量一直不变，因此不能说明反应已达到平衡状态，C错误；
D．某时刻测得CH3OH、CH3OCH3和H2O的浓度分别为：0.44mol/L、0.6mol/L和0.6mol/L，根据方程式计算出CH3OH转化量为1.2mol/L，因此初始CH3OH的浓度为1.64mol/L，容器体积为2L，所以初始CH3OH的物质的量为3.28mol，D错误；
答案选A。
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
取的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min；再加入适量新制悬浊液并加热，没有生成砖红色沉淀
蔗糖在酸性水溶液中稳定，不水解
B
将乙烯分别通入酸性溶液和的四氯化碳溶液中，两种溶液均褪色
均发生了加成反应
C
将气体X通入品红溶液中，品红褪色
气体X一定是
D
在某待检盐溶液中，滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生得到的气体，试纸变蓝色
某待检盐中含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应应该在碱性条件下完成，A错误；
B．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾为氧化反应，B错误；
C．氯气也会使品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，C错误；
D．滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生得到的气体，试纸变蓝色，说明生成氨气，某待检盐中含有，D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题(共本题共5小题，共50分)
26. 请回答以下问题：
（1）已知：在室温下，，向溶液中加入和，当两种沉淀刚好共存时，溶液中_______。
（2）受热分解的化学方程式为：，请设计一个实验方案，用化学方法验证受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______。
（3）溶液与作用，溶液蓝色褪去，生成一种气体和一种易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_______
（4）的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度，写出三聚氟氰的结构式_______。
（5）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。
【答案】（1）
（2）取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有(含)；另取一份试液滴加溶液，若有白色沉淀，则有(含有未分解的)
（3）
（4） （5）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键
【解析】
【小问1详解】
当两种沉淀刚好共存时，溶液中银离子浓度相等，，，则=。
【小问2详解】
该实验主要检验是否含有三价铁离子，取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有(含)；另取一份试液滴加溶液，若有白色沉淀，则有(含有未分解的)。
【小问3详解】
溶液与作用，溶液蓝色褪去，生成一种气体氮气，一种易溶于硝酸的白色沉淀氯化亚铜，化学方程式为：。
【小问4详解】
的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，C形成4个共价键，N形成3个共价键，从价键理论和物质相对稳定性角度可知，C、N之间应该形成C=N，则三聚氟氰的结构式为：。
【小问5详解】
Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键。
27. 下面是一些晶体的结构示意图。
请回答：
（1）下列关于晶体的说法正确的是_______
A.晶体的形成与晶体的自范性有关
B.测定某一固体是否属于晶体可以用X-射线衍射仪进行实验
C.晶体和非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形
D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
E.晶胞是晶体结构中最小的重复单元
（2）图甲表示的是某晶体的二维平面示意图，该晶体的化学式可表示为_______
（3）图乙表示的是金属铜的晶胞：
①铜原子的配位数为_______。
②该晶胞称为_______(填“六方晶胞”、“体心立方晶胞”或“面心立方晶胞”)
（4）图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X-射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。
①写出钛元素基态原子的电子排布式_______
②在该晶体中氧、钡、钛的粒子个数之比为_______
③若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的_______位置。
④在该物质的晶体中，每个周围与它距离最近且相等的有_______个。
【答案】（1）ABE （2）AX3
（3） ①. 12 ②. 面心立方晶胞
（4） ①. ②. 3：1：1 ③. 面心 ④. 6
【解析】
【小问1详解】
A．在一定条件下，物质能形成具有几何形状的晶体，这个形成过程与晶体的自范性有关，故A正确；
B．同一条件下，当单一波长的X-射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故B正确；
C．晶体和非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不在于是否有规则的几何外形，故C错误；
D．玻璃是非晶体，没有自范性，故D错误；
E． 晶胞是体现晶体结构的基本单位，一个晶胞内表达了晶体排列中的完整的一个重复单元，晶体可以由一个个晶胞重复排列而成的，故E正确；
故答案为：ABE；
【小问2详解】
由题图甲可知，每个A周围有6个X，而每个X为2个A共用，故A与X的数目之比为：，所以表示的化合物的化学式可分别表示为AX3，故答案为：AX3；
【小问3详解】
①在铜晶体中，与每个Cu原子距离最近且相等的铜原子有12个，因此铜原子的配位数为12；②由图可知，铜晶胞为面心立方晶胞，故答案为：12；面心立方晶胞；
【小问4详解】
①钛是22号元素，基态原子的电子排布式为；②在该晶体中氧、钡、钛的粒子个数之比为；③将共用一个的8个晶胞的体心连接起来构成新的立方体晶胞，则正好处在面心位置；④ 晶胞顶点位置上的与其前、后、左、右、上、下的6个距离最近且相等；故答案为：；3：1：1；面心；6。
28. 固体化合物X由三种元素组成，某小组进行以下探究实验：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
请回答：
（1）化合物X的组成元素有_______；化合物X的电子式为_______；
（2）化合物X的应用有_______(写两条)
（3）实验Ⅰ中步骤②反应的化学方程式为_______
（4）判断化合物X与氨气()反应的可能性，并说明理由：_______
（5）请用流程图形式表示合成化合物X的过程。(试剂任选)_______
【答案】（1） ①. Na、Al、H ②.
（2）储氢材料、作还原剂
（3）
（4）中的为价，中的为价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
（5）
【解析】
【分析】化合物X焰色实验为黄色说明含有Na元素，可溶于氢氧化钠的沉淀为氢氧化铝，则Y为氢氧化铝，其中Al的质量为2.7g，则X中Na与另一种元素的质量为2.7g，则可知剩下的元素的质量为0.4g，X的总物质的量为0.1mol，则两一种元素为H元素，其化学式为，反应①受热分解为H2和，②反应的化学方程式为：，反应③与过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，据此分析解题。
【小问1详解】
化合物X的组成元素有Na、Al、H，化学式为：，其电子式为：；
【小问2详解】
化合物的为价，应用有储氢材料、作还原剂；
【小问3详解】
Ⅰ中步骤②反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
中的为价，中的为价，有可能发生氧化还原反应生成氢气；
【小问5详解】
流程图形式表示合成化合物X的过程，首先钠与氢气反应生成，与氯化铝生成：。
29. 对于的转化利用有着重要的意义。请回答：
（1）已知。
①请判断上述反应的自发性_______
②起始反应物为和(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法正确的是_______
温度/K
压强/(105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A.一定压强下降低温度，的转化率增大
B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高
（2）现代脱硫技术相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______
A. B.
C. D.
（3）研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
①反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式为_______。
②对于反应Ⅱ，在投料比[]为3：2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______
A.
B.反应Ⅱ的
C.使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数
D.其他条件相同时，投料比[]改变为2：1，可提高的平衡转化率
【答案】（1） ①. 该反应的，，低温自发 ②. ACD （2）C
（3） ①. ②. CD
【解析】
【小问1详解】
①根据公式，该反应的ΔH<0，ΔS<0，低温时可以自发反应；
②A．降低温度，平衡正向移动，则转化率增大，A正确；
B．在不同温度、压强下，反应速率不同，转化相同物质的量的SO2所需要的时间不等，B错误；
C．使用催化剂，可加快反应速率，C正确；
D．增大压强，转化率增大，但变化数值不大，则一般不采取加压措施，D正确；
故选ACD。
【小问2详解】
反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，则A、D错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意可知反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅱ的活化能较大，B错误；故选C；
【小问3详解】
①根据图象，可得热化学无反应方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，根据盖斯定律可得；
②A．在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，P2时 H2SO4物质的量分数大于P1时；反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则P2> P1，A不符合题意；
B．反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，故反应Ⅱ的ΔS<0，B不符合题意；
C．催化剂不能使平衡正向移动，催化剂不能提高平衡体系中物质的量分数，C符合题意；
D．其他条件相同时，投料比[]改变为2：1=3：1.5，相当于水的物质的量减少，故不能提高SO2的平衡转化率，D符合题意；
故选CD。
30. 甲酸铜晶体[]是一种重要的化工原料。某研究小组利用铜屑为原料制备甲酸铜晶体。实验操作过程如下：
已知：易溶于水，不溶于乙醇。请回答：
（1）步骤I中涉及的主要反应的化学方程式为_______；充分反应后需要调溶液的pH，调pH适合的物质是_______(填化学式)。
（2）关于步骤Ⅱ，选择下列操作正确的排列顺序：(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→分离洗涤。_______
a.静置分层
b.将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中
c.将混合固体多次少量缓慢地加入到冷水中
d.将硫酸铜晶体和在研钵中研磨并混合均匀
e.将混合固体一次性加入到热水中
f加热几分钟
（3）步骤Ⅲ，在碱式碳酸铜中加一定量水，加热搅拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。
①温度需要选择在50℃左右(不能过高也不能过低)的可能原因是_______；
②下列操作中的说法不正确的是_______
A．蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌
B．蒸发结束后，将蒸发皿取下直接放在冷水中使晶体快速析出
C．可用乙醇作为洗涤剂
D．冷却速度越快，结晶得到的晶粒越大
③采用下图2装置进行过滤(称为减压过滤或抽滤。在抽滤时，活塞A关闭，抽气泵打开)。与常规的过滤(图1)比较，该抽滤装置在过滤时的优点有_______。(写两条)
【答案】（1） ①. ②. CuO或
（2）dbfa （3） ①. 温度过低，反应速率较慢；温度过高，碱式碳酸铜要分解 ②. BD ③. 可加快过滤速度，得到较为干燥的晶体
【解析】
【分析】由题给流程可知，向废铜屑中加入过氧化氢和稀硫酸混合溶液，将铜屑溶解得到含有硫酸铜的溶液，向溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH除去溶液中的铁元素，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到五水硫酸铜晶体；将硫酸铜晶体和碳酸氢钠在研钵中研磨并混合均匀，将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中加热几分钟，静置分层，过滤分离洗涤得到碱式碳酸铜；在碱式碳酸铜中加一定量水，加热搅拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到甲酸铜晶体。
【小问1详解】
由分析可知，步骤I中涉及的主要反应为铜与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；向反应后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH除去溶液中的铁元素，故答案为：；CuO或；
【小问2详解】
由分析可知，步骤Ⅱ为硫酸铜晶体制备碱式碳酸铜的过程，具体操作为将硫酸铜晶体和碳酸氢钠在研钵中研磨并混合均匀，将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中加热几分钟，静置分层，过滤分离洗涤得到碱式碳酸铜，故答案为：dbfa；
【小问3详解】
①制备甲酸铜晶体时，若温度过低，反应速率较慢；若温度过高，碱式碳酸铜要分解，所以实验温度需要选择在50℃左右，故答案为：温度过低，反应速率较慢；温度过高，碱式碳酸铜要分解；
②A．蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌散热，防止液滴飞溅，故正确；
B．由题意可知，甲酸铜晶体易溶于水，所以蒸发结束后，应趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体，故错误；
C．由题意可知，甲酸铜晶体易溶于水，不溶于乙醇，所以洗涤甲酸铜晶体时为防止晶体溶解造成损失，应用乙醇作为洗涤剂洗涤，故正确；
D．冷却结晶时，冷却速度越慢，结晶得到的晶粒越大，故错误；
故选BD；
③与常规的过滤相比，抽滤装置在过滤时的优点是抽滤可加快过滤速度，得到较为干燥的晶体，故答案为：可加快过滤速度，得到较为干燥的晶体。
浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测
化学试题(实验班)
考生须知：
(1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
(2)请将所有答案填写到答题卷中。
(3)可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 Na-23 Al-27 Mg-24 P-31
第Ⅰ卷选择题共(共50分)
一、选择题(每小题2分，共每小题只有一个正确选项，共50分)
1. 下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是
A. pH计 B. 广范pH试纸 C. 精密pH试纸 D. 酚酞试液
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH计可以精确到0.1或0.01，A正确；
B．广泛pH试纸只能精确到整数1，B错误；
C．精密pH试纸能精确到0.5，C错误；
D．酚酞指示剂只能反应溶液的酸碱性，不能具体确定溶液的pH，D错误；
答案选A。
2. 下列实验操作不正确的是
A.洗气
B.干燥气体
C.用水吸收NH3
D.排空气法收集H2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．洗气气体从长导管进入液体中，短导管出，A正确；
B．气体从导管处进入碱石灰中，经干燥后从另一头出，B正确；
C．氨气极易溶于水，图示装置可有效防止倒吸，C正确；
D，收集H2应该用排水集气法或者向下排空气法，图示装置错误，D错误；
故答案选D。
3. 下列物质的名称正确的是
A. 聚异戊二烯： B. 生石膏：
C. 麦芽糖： D. 乙二酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚异戊二烯应该为：，A错误；
B．生石膏：，B正确；
C．麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，C错误；
D．乙二酸为：，D错误；
故选B。
4. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是
A. 0℃时，纯水的
B. 是非极性分子
C. 重水(D216O)中，质量数之和是质子数之和的两倍
D. 、，水分子间的平均距离d：
【答案】C
【解析】
【详解】A．25℃时，纯水的，A错误；
B．是极性分子，B错误；
C．D216O的质量数=，质子数=，质量数之和是质子数之和的两倍，C正确；
D．冰的密度小于水，所以对于水，固态的分子间隙大于等于液态，，D错误；
故选C。
5. 为确定下列置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
A. 溶液(BaCl2) B. 溶液(KSCN)
C. KI溶液(淀粉溶液) D. 溶液(石蕊试液)
【答案】A
【解析】
【分析】根据物质的性质判断能否被空气中氧气氧化，选项中各物质都能被空气氧化生成新物质，滴加试剂要出现不同现象检验新的物质才能达到目的；
【详解】A．亚硫酸钠在空气中会被氧气氧化成硫酸钠，滴加氯化钡与硫酸根或亚硫酸根离子都会产生白色沉淀，故不能达到目的，故A符合题意；
B．氯化亚铁在空气中会被氧化成三价铁，故滴加KSCN可以检验三价铁，故B能达到目的，不符合题意；
C．KI中碘离子具有还原性，能被氧气氧化成碘单质，滴加淀粉可以检验，故能达到目的，不符合题意；
D．乙醛会被空气氧化成乙酸，石蕊试剂可以检验乙酸，故能达到实验目的，不符合题意；
故选答案A；
【点睛】此题考查物质的检验，在溶液中的反应实质检验离子，根据检验的条件出现不同现象才可证明进行判断。
6. 下列说法不正确的是
A. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属
B. 可用葡萄糖制镜或保温瓶胆
C. 红酒中含有一定量的，其最主要作用是调节红酒的酸度
D. 单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝具有还原性,发生铝热反应会放出大量的热,利用铝热反应可冶炼高熔点金属，A正确；
B．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，可用葡萄糖制镜或保温瓶胆，B正确；
C．红酒二氧化硫的作用是杀死有害的细菌,防止微生物污染红酒,还能防止红酒里面单宁、色素等物质的氧化,达到防腐保鲜的作用，C错误；
D．单晶硅是重要的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池、芯片等，D正确；
答案选C。
7. 下列说法正确的是
A. 煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料
B. 处方药的包装上印有“OTC”标识
C. 氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钠、三聚氰胺均不能用作食品添加剂
D. “人工光合作用”也必须使用自然界中的绿色植物
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的直接液化指的是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，A正确；
B．在药店购买药物时，非处方药的包装上印有“OTC”标识，B错误；
C．三聚氰胺对人体健康有百害而无一利，因此不能用作食品添加剂，C错误；
D．“人工光合作用”不必使用自然界中的绿色植物，D错误；
答案选A。
8. 我国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石。下列说法正确的是
A. 由二氧化碳合成金刚石是物理变化 B. 钠被氧化最终生成碳酸钠
C. 金刚石中含有共价键和分子间作用力 D. 金刚石是碳的一种同位素
【答案】B
【解析】
【分析】由题意可知，在470℃、80Mpa下，金属钠和二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠，反应的化学方程式为3CO2+4Na2Na2CO3+C(金刚石)。
【详解】A．由分析可知，二氧化碳合成金刚石的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故A错误；
B．由题意可知，反应中金属钠为还原剂，与二氧化碳发生氧化还原反应被氧化为碳酸钠，故B正确；
C．金刚石是原子晶体，晶体中只含有共价键，不含有分子间作用力，故C错误；
D．金刚石是碳元素形成的单质，是碳元素的一种同素异形体，故D错误；
故选B。
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. (分子结构：)中共价键数目为1.0NA
B. (碳正离子)中含有电子数为10NA
C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D. 在常温常压下，和的混合气体，其体积大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量为0.25mol，(分子结构：)中的共价键数目为0.25NA×6=1.5NA，A错误；
B．每个 中含有电子数为6+3-1=8，(碳正离子)中含有电子数为8NA，B错误；
C．的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠反应后变为+1价，反应中转移的电子数0.1NA，C错误；
D．标况的条件是温度为0℃、压强为101.325千帕，和的混合气体，体积为；在常温常压下，即温度升高，和的混合气体，其体积大于，D正确；
答案选D。
10. 下列说法正确的是
A. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B. 易分解是因为分子间作用力弱
C. 晶体中既有离子键又含有极性共价键
D. 和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体溶于水时，电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，离子键被破坏，部分共价键被破坏，A错误；
B．易分解是因为共价键作用力弱，B错误；
C．晶体中有离子键，氢氧根中含有极性共价键，C正确；
D．中的H原子，最外层为2电子稳定结构，D错误；
答案选C。
11. 常温时，以下4种溶液pH最小的是
A. 0.01mol/L醋酸溶液
B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C. 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-因水解导致溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L；
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，氢离子浓度小于0.01mol/L，由于CH3COO-的抑制作用，氢离子浓度小于A中氢离子浓度；
D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于10-7mol/L；
所以氢离子浓度最大的是A，则pH最小的是A，答案选A。
12. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 反应①的产物中含有水
B. 反应②中只有碳碳键形成
C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D. 图中a的名称是2-甲基丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，产物中含有水，故A正确；
B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，故B错误；
C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，故C正确；
D．根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2-甲基丁烷，故D正确；
答案为B。
13. 下列说法不正确的是
A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
C. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
D. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油
【答案】C
【解析】
【详解】A．疫苗的主要成分是蛋白质，一般应冷藏存放，目的是防止温度过高导致蛋白质变性，故A正确；
B．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，有利于健康及环境，故B正确；
C．油脂的相对分子质量小于一万，是能发生水解反应的小分子化合物，不是高分子化合物，故C错误；
D．液态植物油分子中含有碳碳双键，能通过催化加氢反应转变为固态的氢化油，故D正确；
故选C。
14. 下列说法正确的是
A. 石油裂解气可以使溴水褪色，但不能使高锰酸钾溶液褪色
B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C. 用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
D. 甲烷与氯气在光照时发生自由基型链的取代反应，产物中可能含有少量乙烷杂质
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油裂解气含有乙烯可以使溴水褪色、高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，B错误；
C．乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的沸点相近，不能用蒸馏的方法，C错误；
D．光照引发，这个时候体系里面只有甲烷，氯气，甲基自由基和氯自由基。随着反应进行，可能会生成二氯甲烷或者乙烷等副产物，D正确；
答案选D。
15. 下列说法正确的是
A. 元素周期表中的s区全部是金属元素
B. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能越大
D. 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
【答案】D
【解析】
【详解】A．s区中除H元素外都是金属元素，A错误；
B．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐呈增大趋势，但是电离能第IIA与IIIA反常，B错误；
C．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，但是电离能第IIA与IIIA反常，C错误；
D．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，为Cr元素，位于第四周期第VIB族，K、Cr元素之间有第ⅡA族、第 IIIB族、第IVB族、第VB族，所以第四周期未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位，D正确；
答案选D。
16. 下列说法正确的是
A. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
B. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键具有方向性
C. NF3的VSEPR模型为正四面体且其空间结构为V形
D. 氧原子可以形成、，也可能形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．两个p轨道不能形成σ键，如氯气分子中两个p轨道可以形成σ键，A错误；
B．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子间的键角一定，说明共价键具有方向性，B正确；
C．NF3价层电子数为4，孤电子对为1，VSEPR模型为正四面体且其空间结构为三角锥形，C错误；
D．共价键具有饱和性，O原子最外层有6个电子，要想达到8电子稳定结构，还需要2个电子，所以不能形成，D错误；
答案选B。
17. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A. 强电解质在水中导电性一定大于弱电解质
B. 溶液中分散质粒子直径在1～100nm之间
C. 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D. 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．强电解质在水中导电性不一定大于弱电解质，与两者溶解的量有关，A错误；
B．胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，B错误；
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加，因为空气中氧气浓度相对较低，C正确；
D．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会变为不饱和溶液，溶解度变大，D错误；
答案选C。
18. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B. “NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0
C. 铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，故A正确；
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动， △H<0，故B正确；
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，说明碳酸根离子发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是+H2O+OH-，故D正确；
选C。
19. 下列说法正确的是
A. 室温下pH相等的氨水和氢氧化钠两溶液中：
B. 在和浓度均为的混合体系中，外加少量酸或碱时，混合溶液的pH可保持基本不变
C. 相同温度下，、的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D. 的盐酸稀释100倍，溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下pH相等的氨水和氢氧化钠两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度都相等，由电荷守恒可知，氨水和氢氧化钠两溶液中铵根离子浓度和钠离子浓度相等，故A错误；
B．浓度相等的一水合氨和氯化铵的混合溶液为缓冲溶液，溶液中存在着电离平衡和水解平衡，外加少量酸或碱时，混合溶液中一水合氨浓度和铵根离子浓度的比值基本保持不变，所以溶液的pH可保持基本不变，故B正确；
C．相同温度下，醋酸溶液中电离平衡，加水稀释时，电离平衡向右移动，醋酸溶液的电离度增大，则0.010mol/L醋酸溶液的电离度α1大于0.10mol/L醋酸溶液的电离度α2，故C错误；
D．设2.0×10—7mol/L的盐酸溶液的体积为VL，加水稀释100倍后，溶液中氢离子浓度为2.0×10—9mol/L+1.0×10—7mol/L=1.002×10—7mol/L，故D错误；
故选B。
20. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是
A. 放电时，向正极移动
B. 放电时，该装置由化学能转化为电能
C. 放电时，金属钠作负极，发生氧化反应
D. 放电时，正极反应为：
【答案】A
【解析】
【分析】放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为，充电电池反应式为，据此分析解题。
【详解】A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极移动，故A错误；
B．放电时为原电池，该装置由化学能转化为电能，故B正确；
C．放电时Na作负极、Ni作正极，放电电池反应式为，钠失电子发生氧化反应，故C正确；
D．放电时负极反应式为Na−e−=Na+、正极反应式为，故D正确；
答案选A。
21. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A. 位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素
B. 原子核外各能层最多能容纳的电子数为2n2(n表示能层)
C. 同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8
D. 第七周期0族元素的原子序数为118
【答案】C
【解析】
【详解】A．位于第四周期第ⅣA族的元素为锗元素，锗元素为金属元素，故A正确；
B．由能量最低原理可知，原子核外各能层最多能容纳的电子数为2n2，故B正确；
C．位于过渡元素左侧的同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8，位于右侧的同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差18，故C错误；
D．第七周期0族元素位于元素周期表第18列，原子序数为118，故D正确；
故选C。
22. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该滴定过程中不需任何指示剂
B. b点溶液呈酸性
C. a到b之间存在：c(Na+)
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a点为第一个计量点，发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，b点为第二个计量点，发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
【详解】A．电位滴定在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，则滴定时不需指示剂，选项A正确；
B．由分析可知，b点溶液为氯化钠和碳酸的饱和溶液，碳酸在溶液中部分电离使溶液呈酸性，选项B正确；
C．从a点到b点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸混合溶液，b点处有c(Na+)=c(Cl-)，则a点到b点溶液中c(Na+)>c(Cl-)，选项C错误；
D．由分析可知，a点为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，物料守恒可知溶液中存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)+c(Cl-)，则c(Na+)>c( HCO )+c( CO )+c(H2CO3)，选项D正确；
答案选C。
23. 测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
已知：在实验过程中，取①④时刻溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A. ①与④的Kw值相等
B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C. 在①的溶液中：
D. 在④溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，据此分析解题
【详解】A．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，①与④的温度相同，所以其离子积常数相等，A正确；
B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，是由于被氧化生成，减小造成的，B正确；
C．①的溶液中发生两步水解都生成OH-导致溶液呈碱性，只有第一步水解生成，但是其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：，C正确；
D．④的溶液中亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，导致溶液中含有的+4价S物质的量浓度减小，所以，D错误；
答案选D。
24. 已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度／(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率
B. 若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D. a=1.64
【答案】A
【解析】
【详解】A．此时反应的浓度商Qc=≈1.86＜400，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确；
B．恒容条件下，若起始时加入2amolCH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，B错误；
C．该反应是气体物质的量不变的反应，所以气体的总物质的量不变，根据质量守恒定律，气体总质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量一直不变，因此不能说明反应已达到平衡状态，C错误；
D．某时刻测得CH3OH、CH3OCH3和H2O的浓度分别为：0.44mol/L、0.6mol/L和0.6mol/L，根据方程式计算出CH3OH转化量为1.2mol/L，因此初始CH3OH的浓度为1.64mol/L，容器体积为2L，所以初始CH3OH的物质的量为3.28mol，D错误；
答案选A。
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
取的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min；再加入适量新制悬浊液并加热，没有生成砖红色沉淀
蔗糖在酸性水溶液中稳定，不水解
B
将乙烯分别通入酸性溶液和的四氯化碳溶液中，两种溶液均褪色
均发生了加成反应
C
将气体X通入品红溶液中，品红褪色
气体X一定是
D
在某待检盐溶液中，滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生得到的气体，试纸变蓝色
某待检盐中含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应应该在碱性条件下完成，A错误；
B．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾为氧化反应，B错误；
C．氯气也会使品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，C错误；
D．滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生得到的气体，试纸变蓝色，说明生成氨气，某待检盐中含有，D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题(共本题共5小题，共50分)
26. 请回答以下问题：
（1）已知：在室温下，，向溶液中加入和，当两种沉淀刚好共存时，溶液中_______。
（2）受热分解的化学方程式为：，请设计一个实验方案，用化学方法验证受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______。
（3）溶液与作用，溶液蓝色褪去，生成一种气体和一种易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_______
（4）的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度，写出三聚氟氰的结构式_______。
（5）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。
【答案】（1）
（2）取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有(含)；另取一份试液滴加溶液，若有白色沉淀，则有(含有未分解的)
（3）
（4） （5）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键
【解析】
【小问1详解】
当两种沉淀刚好共存时，溶液中银离子浓度相等，，，则=。
【小问2详解】
该实验主要检验是否含有三价铁离子，取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有(含)；另取一份试液滴加溶液，若有白色沉淀，则有(含有未分解的)。
【小问3详解】
溶液与作用，溶液蓝色褪去，生成一种气体氮气，一种易溶于硝酸的白色沉淀氯化亚铜，化学方程式为：。
【小问4详解】
的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，C形成4个共价键，N形成3个共价键，从价键理论和物质相对稳定性角度可知，C、N之间应该形成C=N，则三聚氟氰的结构式为：。
【小问5详解】
Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键。
27. 下面是一些晶体的结构示意图。
请回答：
（1）下列关于晶体的说法正确的是_______
A.晶体的形成与晶体的自范性有关
B.测定某一固体是否属于晶体可以用X-射线衍射仪进行实验
C.晶体和非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形
D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
E.晶胞是晶体结构中最小的重复单元
（2）图甲表示的是某晶体的二维平面示意图，该晶体的化学式可表示为_______
（3）图乙表示的是金属铜的晶胞：
①铜原子的配位数为_______。
②该晶胞称为_______(填“六方晶胞”、“体心立方晶胞”或“面心立方晶胞”)
（4）图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X-射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。
①写出钛元素基态原子的电子排布式_______
②在该晶体中氧、钡、钛的粒子个数之比为_______
③若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的_______位置。
④在该物质的晶体中，每个周围与它距离最近且相等的有_______个。
【答案】（1）ABE （2）AX3
（3） ①. 12 ②. 面心立方晶胞
（4） ①. ②. 3：1：1 ③. 面心 ④. 6
【解析】
【小问1详解】
A．在一定条件下，物质能形成具有几何形状的晶体，这个形成过程与晶体的自范性有关，故A正确；
B．同一条件下，当单一波长的X-射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故B正确；
C．晶体和非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不在于是否有规则的几何外形，故C错误；
D．玻璃是非晶体，没有自范性，故D错误；
E． 晶胞是体现晶体结构的基本单位，一个晶胞内表达了晶体排列中的完整的一个重复单元，晶体可以由一个个晶胞重复排列而成的，故E正确；
故答案为：ABE；
【小问2详解】
由题图甲可知，每个A周围有6个X，而每个X为2个A共用，故A与X的数目之比为：，所以表示的化合物的化学式可分别表示为AX3，故答案为：AX3；
【小问3详解】
①在铜晶体中，与每个Cu原子距离最近且相等的铜原子有12个，因此铜原子的配位数为12；②由图可知，铜晶胞为面心立方晶胞，故答案为：12；面心立方晶胞；
【小问4详解】
①钛是22号元素，基态原子的电子排布式为；②在该晶体中氧、钡、钛的粒子个数之比为；③将共用一个的8个晶胞的体心连接起来构成新的立方体晶胞，则正好处在面心位置；④ 晶胞顶点位置上的与其前、后、左、右、上、下的6个距离最近且相等；故答案为：；3：1：1；面心；6。
28. 固体化合物X由三种元素组成，某小组进行以下探究实验：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
请回答：
（1）化合物X的组成元素有_______；化合物X的电子式为_______；
（2）化合物X的应用有_______(写两条)
（3）实验Ⅰ中步骤②反应的化学方程式为_______
（4）判断化合物X与氨气()反应的可能性，并说明理由：_______
（5）请用流程图形式表示合成化合物X的过程。(试剂任选)_______
【答案】（1） ①. Na、Al、H ②.
（2）储氢材料、作还原剂
（3）
（4）中的为价，中的为价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
（5）
【解析】
【分析】化合物X焰色实验为黄色说明含有Na元素，可溶于氢氧化钠的沉淀为氢氧化铝，则Y为氢氧化铝，其中Al的质量为2.7g，则X中Na与另一种元素的质量为2.7g，则可知剩下的元素的质量为0.4g，X的总物质的量为0.1mol，则两一种元素为H元素，其化学式为，反应①受热分解为H2和，②反应的化学方程式为：，反应③与过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，据此分析解题。
【小问1详解】
化合物X的组成元素有Na、Al、H，化学式为：，其电子式为：；
【小问2详解】
化合物的为价，应用有储氢材料、作还原剂；
【小问3详解】
Ⅰ中步骤②反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
中的为价，中的为价，有可能发生氧化还原反应生成氢气；
【小问5详解】
流程图形式表示合成化合物X的过程，首先钠与氢气反应生成，与氯化铝生成：。
29. 对于的转化利用有着重要的意义。请回答：
（1）已知。
①请判断上述反应的自发性_______
②起始反应物为和(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法正确的是_______
温度/K
压强/(105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A.一定压强下降低温度，的转化率增大
B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高
（2）现代脱硫技术相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______
A. B.
C. D.
（3）研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
①反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式为_______。
②对于反应Ⅱ，在投料比[]为3：2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______
A.
B.反应Ⅱ的
C.使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数
D.其他条件相同时，投料比[]改变为2：1，可提高的平衡转化率
【答案】（1） ①. 该反应的，，低温自发 ②. ACD （2）C
（3） ①. ②. CD
【解析】
【小问1详解】
①根据公式，该反应的ΔH<0，ΔS<0，低温时可以自发反应；
②A．降低温度，平衡正向移动，则转化率增大，A正确；
B．在不同温度、压强下，反应速率不同，转化相同物质的量的SO2所需要的时间不等，B错误；
C．使用催化剂，可加快反应速率，C正确；
D．增大压强，转化率增大，但变化数值不大，则一般不采取加压措施，D正确；
故选ACD。
【小问2详解】
反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，则A、D错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意可知反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅱ的活化能较大，B错误；故选C；
【小问3详解】
①根据图象，可得热化学无反应方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，根据盖斯定律可得；
②A．在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，P2时 H2SO4物质的量分数大于P1时；反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则P2> P1，A不符合题意；
B．反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，故反应Ⅱ的ΔS<0，B不符合题意；
C．催化剂不能使平衡正向移动，催化剂不能提高平衡体系中物质的量分数，C符合题意；
D．其他条件相同时，投料比[]改变为2：1=3：1.5，相当于水的物质的量减少，故不能提高SO2的平衡转化率，D符合题意；
故选CD。
30. 甲酸铜晶体[]是一种重要的化工原料。某研究小组利用铜屑为原料制备甲酸铜晶体。实验操作过程如下：
已知：易溶于水，不溶于乙醇。请回答：
（1）步骤I中涉及的主要反应的化学方程式为_______；充分反应后需要调溶液的pH，调pH适合的物质是_______(填化学式)。
（2）关于步骤Ⅱ，选择下列操作正确的排列顺序：(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→分离洗涤。_______
a.静置分层
b.将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中
c.将混合固体多次少量缓慢地加入到冷水中
d.将硫酸铜晶体和在研钵中研磨并混合均匀
e.将混合固体一次性加入到热水中
f加热几分钟
（3）步骤Ⅲ，在碱式碳酸铜中加一定量水，加热搅拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。
①温度需要选择在50℃左右(不能过高也不能过低)的可能原因是_______；
②下列操作中的说法不正确的是_______
A．蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌
B．蒸发结束后，将蒸发皿取下直接放在冷水中使晶体快速析出
C．可用乙醇作为洗涤剂
D．冷却速度越快，结晶得到的晶粒越大
③采用下图2装置进行过滤(称为减压过滤或抽滤。在抽滤时，活塞A关闭，抽气泵打开)。与常规的过滤(图1)比较，该抽滤装置在过滤时的优点有_______。(写两条)
【答案】（1） ①. ②. CuO或
（2）dbfa （3） ①. 温度过低，反应速率较慢；温度过高，碱式碳酸铜要分解 ②. BD ③. 可加快过滤速度，得到较为干燥的晶体
【解析】
【分析】由题给流程可知，向废铜屑中加入过氧化氢和稀硫酸混合溶液，将铜屑溶解得到含有硫酸铜的溶液，向溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH除去溶液中的铁元素，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到五水硫酸铜晶体；将硫酸铜晶体和碳酸氢钠在研钵中研磨并混合均匀，将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中加热几分钟，静置分层，过滤分离洗涤得到碱式碳酸铜；在碱式碳酸铜中加一定量水，加热搅拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到甲酸铜晶体。
【小问1详解】
由分析可知，步骤I中涉及的主要反应为铜与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；向反应后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH除去溶液中的铁元素，故答案为：；CuO或；
【小问2详解】
由分析可知，步骤Ⅱ为硫酸铜晶体制备碱式碳酸铜的过程，具体操作为将硫酸铜晶体和碳酸氢钠在研钵中研磨并混合均匀，将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中加热几分钟，静置分层，过滤分离洗涤得到碱式碳酸铜，故答案为：dbfa；
【小问3详解】
①制备甲酸铜晶体时，若温度过低，反应速率较慢；若温度过高，碱式碳酸铜要分解，所以实验温度需要选择在50℃左右，故答案为：温度过低，反应速率较慢；温度过高，碱式碳酸铜要分解；
②A．蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌散热，防止液滴飞溅，故正确；
B．由题意可知，甲酸铜晶体易溶于水，所以蒸发结束后，应趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体，故错误；
C．由题意可知，甲酸铜晶体易溶于水，不溶于乙醇，所以洗涤甲酸铜晶体时为防止晶体溶解造成损失，应用乙醇作为洗涤剂洗涤，故正确；
D．冷却结晶时，冷却速度越慢，结晶得到的晶粒越大，故错误；
故选BD；
③与常规的过滤相比，抽滤装置在过滤时的优点是抽滤可加快过滤速度，得到较为干燥的晶体，故答案为：可加快过滤速度，得到较为干燥的晶体。
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