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四川省巴中市2021-2022学年高一下学期期末化学试题Word版含解析
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这是一份四川省巴中市2021-2022学年高一下学期期末化学试题Word版含解析，共29页。试卷主要包含了考试结束后，考生将答题卡交回， 设NA为阿伏加德罗常数的值，9NA等内容，欢迎下载使用。
四川省巴中市2021-2022学年高一下学期期末考试
化学试题
(全卷满分100分 90分钟完卷)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置。
2.答题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。
3.考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题(每小题2分，共40分)
1. 实现化石燃料的综合利用，提高利用率可以减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，下列过程属于物理变化的是
A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 煤的干馏
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，A错误；
B．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，B正确；
C．石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，D错误；
故答案选B。
2. 下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是
A. B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．图中仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于物质的分离提纯，A符合题意；
B．图中仪器为蒸馏烧瓶，常用于蒸馏操作，B不符合题意；
C．图中仪器为漏斗，常用于过滤操作，C不符合题意；
D．图中仪器为分液漏斗，常用于分液操作，D不符合题意；
故答案为：A。
3. 北京冬奥会的成功举办不仅向世界充分展示了我国的传统文化，综合国力，更是彰显了我国的科技实力，下列有关说法错误的是
A. 制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于有机高分子材料
B. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”毛绒材质的主要成分聚酯纤维属于合成纤维
C. 国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料
D. 开幕式中演员身穿的专用防寒服用到的石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料，A错误；
B．冬奥会吉祥物“冰墩墩”毛绒材质的主要成分是聚酯纤维，聚酯纤维属于合成纤维，B正确；
C．国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用了钢，钢属于金属材料，C正确；
D．北京冬奥会开幕式中演员身穿的专用防寒服用到了石墨烯，石墨烯属于新型无机非金属材料，D正确；
故选A。
4. 下列关于物质的应用说法错误的是
A. 用高纯度的晶体硅制作太阳能电池板
B. 用浓氨水检查氯气管道是否漏气
C. 燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为
D. 用质量分数为95%的酒精消灭“奥密克戎”毒株。
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅为良好的半导体材料，用可于制作太阳能电池板，A正确；
B．检查氯气管道是否漏气时，常用浓氨水，浓氨水挥发出氨气，氨气与氯气反应，方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的为NH4Cl白色颗粒，即可看到白烟，B正确；
C．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石，可减少二氧化硫的排放，不属于“掺假”行为，有利于环境保护，C正确；
D．75%酒精可引起奥密克戎毒株的蛋白质外壳变性，使其失去毒性，D错误。
故选D。
5. 在长时间剧烈运动后，人体常常表现出肌肉酸痛、疲劳乏力、精神不佳等情况，这都是乳酸堆积的具体表现。乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法中错误的是
A. 乳酸既可以与乙醇反应，也可以与乙酸反应
B. 1mol乳酸与足量的反应可生成2mol
C. 乳酸可以发生取代反应、氧化反应
D. 与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一种
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳酸既有羧基，又有羟基，可以与乙醇反应，也可以与乙酸反应 ，故A正确；
B．乳酸中的羧基才能与反应，只生成1mol，故B错误；
C．乳酸既有羧基，又有羟基，可以发生取代反应、氧化反应，故C正确；
D．与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物，只能把羟基移到3号位，所以只有一种 ，故D正确；
故答案为B。
6. 糖类、油脂、蛋白质是维持生命活动的基本营养物质。下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子
B. 糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质
C. 我国新冠疫苗安全有效，助力全球抗疫，疫苗无需经冷链运输
D. 可通过灼烧的方法鉴别蚕丝被的真伪
【答案】D
【解析】
【详解】A．并非所有糖类都属于高分子化合物，比如葡萄糖等，油脂不属于高分子化合物， A错误；
B．面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，B错误；
C．高温能使蛋白质变性，故疫苗必需经冷链运输，以免温度升高导致蛋白质变性，C错误；
D．蚕丝属于蛋白质，灼烧产生烧焦的羽毛气味，故可通过灼烧的方法鉴别蚕丝被的真伪，D正确；
故选D。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为0.9NA
B. 5.6gFe与0.1mol的充分反应，转移的电子数为0.2NA
C. 标准状况下所含的极性键为2.5NA
D. 100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．100mL 18moloL 1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为18mol/L×0.1L=1.8mol，由于稀硫酸不与Cu反应，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应生成二氧化硫的物质的量小于0.9mol，产生SO2分子数小于0.9NA，A错误；
B．5.6g Fe物质的量为=0.1mol，与0.1mol Cl2充分反应，氯气完全反应转移的电子数为0.2NA，B正确；
C．标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．100g 4%的NaOH水溶液中氢氧化钠的物质的量为n== 0.1mol，含氧原子为0.1mol，但氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠含有氧外，水也含氧原子，故此溶液中氧原子的个数多于0.1NA个，D错误；
故选B。
8. 下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物
混合物
酸
碱
盐
A
超级钢
铁红
食盐
B
液氯
碱石灰
C
陨铁
冰水
碳酸
D
硬铝
云雾
盐酸
氯化铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误；
B．B中所有物质分类正确，B正确；
C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误；
D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误；
故选B。
9. 下列有关化学用语的说法错误的是
A. HClO的结构式：H—O—Cl B. 聚丙烯的结构简式：
C. 1-丁烯的键线式： D. 乙烯的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO分子中氧分别和氢以及氯相连，结构式为：H—O—Cl，A正确；
B．丙烯加聚得到聚丙烯，其结构简式为：，B错误；
C．1-丁烯中在1号碳上有碳碳双键，键线式为：，C正确；
D．乙烯中两个碳原子之间是两对共用电子对，电子式为：，D正确；
故选B。
10. “类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A. 空气中加热钠单质得到，则加热锂单质得到
B. 溶液中加入过量氨水生成，则溶液中加入过量氨水生成
C. 为两性氢氧化物，则也为两性氢氧化物
D. 与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO
【答案】B
【解析】
【详解】A．空气中加热钠单质得到 Na2O2，则加热锂单质得到 Li2O，A错误；
B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成 Mg(OH)2，则 AlCl3溶液中加入过量氨水生成 Al(OH)3，B正确；
C． Al(OH)3为两性氢氧化物，Tl的金属性比Al强，Tl(OH)3不是两性氢氧化物，C错误；
D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，F2与水反应生成HF和O2，D错误；
故选B。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加过量NaOH溶液：
B. 将铁片插入浓硫酸中：
C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
D. 与NaOH溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在溶液总完全电离生成铵根离子、氢离子、硫酸根，滴入过量的氢氧化钠溶液时：，A错误；
B．将铁片插入浓硫酸中，铁片钝化，B错误；
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，溴离子和亚铁离子均被氧化，离子方程式为：，C错误；
D．不可拆，与NaOH溶液反应：，D正确；
故选D。
12. 下列实验装置能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验装置
A
验证碳酸的酸性强于硅酸
B
实验室制取乙酸乙酯
C
验证苯和溴能发生取代反应
D
实验室模拟石油分馏
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．因盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，则不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，A错误；
B．该装置符合制备乙酸乙酯的实验装置，乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下，反应生成乙酸乙酯，B正确；
C．挥发的溴单质也能与硝酸银反应生成沉淀，不能排除溴单质的干扰，C错误；
D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，D错误；
故选B。
13. 甲醇是一种基本的有机化工原料，目前工业上常采用的方法是先通过高温高压将甲烷转化为合成气(CO、)，再由合成气制备甲醇()。反应转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应Ⅲ的化学方程式为
B. 反应Ⅰ为在空气中高温分解
C. 实验室用澄清石灰水检验的离子方程式为：
D. 标准状况下22.4L的最多可以和2mol的发生取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．如图所示，反应III中，H2和CO反应生成CH3OH，该反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，A正确；
B．CH4为可燃性气体，其高温分解时需要隔绝空气，B错误；
C．实验室用澄清石灰水检验CO2的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；
D．准状况下，22.4L的CH4的物质的量为1mol，1mol CH4和Cl2反应全部转化CCl4时，需要4mol Cl2，即1mol CH4最多可以和2mol的Cl2发生取代反应，D错误；
故选A。
14. “价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 可以用来洗涤试管内壁附着的b物质。
B. 将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味
C. 将c通入到含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体
D. 可用e的浓溶液干燥c气体
【答案】B
【解析】
【分析】根据“价类图”，可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐，以此来解析；
【详解】A．b为S，硫单质易溶于CS2，可以用CS2来洗涤试管内壁附着硫，A正确；
B．e为H2SO4，f为亚硫酸盐，硫酸和亚硫酸盐会反应生成二氧化硫、硫酸盐和水，可以闻到刺激性气味的气体，B错误；
C． a为硫化氢，c为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，C正确；
D．c为二氧化硫，e为H2SO4，二氧化硫与浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，D正确；
故选B。
15. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与X同主族。下列说法正确的是
A. 元素Y与X的最高正价相同 B. 含氧酸酸性：Y
【答案】D
【解析】
【分析】W原子是半径最小的原子，W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O；元素Y与X同主族，Y为S；短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为Cl。
【详解】A．O无最高正价，A错误；
B．最高价含氧酸酸性：H2SO4
D．非金属性Cl>S，故氢化物稳定性：HCl>H2S，D正确；
故选D。
16. 下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体
乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸强酸
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将乙烯通入溴四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷呈无色，可溶于四氯化碳，A正确；
B．医用酒精是75%的酒精，含有水，将金属钠放入医用酒精中，金属钠会和水、乙醇反应产生可燃性气体H2，无法说明乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性，B错误；
C．水垢的主要成分是CaCO3，和乙酸反应的化学方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，不能说明乙酸是强酸，C错误；
D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，溶液显酸性，使湿润的石蕊试纸变红，不能说明生成的氯甲烷具有酸性，D错误；
故选A。
17. 某材料W的合成路线如下图所示，下列有关说法错误的是
A. Z生成W的反应是加聚反应
B. X的分子式为
C. 1mol的Z最多可以和4mol的反应
D. 1molX分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应均生成标况下22.4L气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．Z生成W是发生了加聚反应，A正确；
B．X的分子式为C9H8O2，B正确；
C．1molZ中苯环上消耗3mol氢气，双键消耗1mol氢气，最多可以和4mol氢气反应，C正确；
D．1molX与足量碳酸氢钠反应生成标况下二氧化碳的体积是22.4L，但和金属钠反应生成标况下氢气的体积为11.2L，D错误；
故选D。
18. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。一种高纯硅的制备工艺流程如下，下列说法正确的是
A. 石英砂的主要成分是硅酸盐
B. 加入焦炭发生的化学方程式为：
C. 高纯硅的制备发生的反应是
D. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英砂的主要成分是二氧化硅，A错误；
B．加入焦炭得到粗硅和一氧化碳，发生的化学方程式为：，B错误；
C．根据流程，SiHCl3被氢气还原得到高纯硅，发生的反应是： ，C正确；
D．二氧化硅是酸性氧化物，难溶于水，与水不反应，D错误；
故选C。
19. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程的判断正确的是
A. 反应Ⅱ中用过量的稀硫酸或稀盐酸代替效果更佳
B. 试剂X为氨水，目的是除去矿石中的氧化铁杂质
C. 反应Ⅱ的离子方程式为
D. Fe和可以组成铝热剂，工业上通过铝热反应制备Al，成本更低
【答案】C
【解析】
【分析】溶液乙中通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，故溶液乙中主要成分为偏铝酸钠，故X为NaOH溶液，沉淀为Fe2O3，Y为NaHCO3。
【详解】A．氢氧化铝与过量的稀盐酸或稀硫酸可以发生反应，故反应Ⅱ中不能用过量的稀硫酸或稀盐酸代替，A错误；
B．根据分析，试剂X为NaOH溶液，B错误；
C．反应Ⅱ中偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为，C正确；
D．Fe的活泼性比Al低，不能用铝热法制备Al，工业上常采用电解熔融氧化铝制备Al，D错误；
故选C。
20. 已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A. 若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水
B. 若X为S，则A为硫酸
C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D. X一定是非金属单质或非金属氢化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．若X为C，则Y为CO、Z为CO2、A为H2CO3，CO与氢氧化钠溶液不反应，A错误；
B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，B正确；
C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，C错误；
D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系；若X为Na，则Y为Na2O、Z为Na2O2、A为NaOH，符合转化关系，D错误；
故选B。
二、非选择题(共60分)
21. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请按要求作答。
（1）用实线绘出金属与非金属的分界线_______。
（2）B、E分别与A形成的简单化合物的沸点由大到小的顺序是_______(填写化学符号)，原因是_______。
（3）C的单质在空气中燃烧生成的淡黄色固体所含化学键类型有_______，其电子式为_______。
（4）元素G在周期表中的位置是_______，与浓盐酸反应生成、和，请写出反应的化学方程式_______。
（5）元素D的一种含氧酸化学式为，向其水溶液中加入过量NaOH溶液生成，则为_______元酸，为_______(填酸式盐、正盐、碱式盐)。
【答案】（1） （2） ①. ②. 含有分子间氢键
（3） ①. 离子键、非极性键(答共价键也可) ②.
（4） ①. 第六周期ⅣA族 ②.
（5） ①. 一 ②. 正盐
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，可知：A是H，B是O，C是Na，D是P，E是S，G是Pb。
【小问1详解】
沿着周期表中H、B、Si、As、Te、At跟Li、Al、Ge、Sb、Po之间画一条线，线的左下方是金属元素，右上方是非金属元素，故答案：
【小问2详解】
B、E分别与A形成的简单化合物为H2O、H2S，由于H2O分子间存在氢键，使其沸点增大，故答案：；含有分子间氢键
【小问3详解】
C的单质在空气中燃烧生成的淡黄色固体为过氧化钠，属于离子化合物，存在离子键、共价键，其电子式为故答案：离子键、共价键；
【小问4详解】
G是Pb，故元素G在周期表中的位置为第六周期ⅣA族；G3B4与浓盐酸反应生成GCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式，故答案：第六周期ⅣA族；
【小问5详解】
H3DO2与过量NaOH溶液生成NaH2DO2，明H3DO2只能电离出一个氢离子，所以H3DO2是一元酸，为正盐，故答案：一；正盐
22. 乙醚在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：
(Ⅰ)乙醚的制备
主反应：
副反应：
实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)
无水乙醚
微溶于水
熔点-116.2℃
沸点34.5℃
摩尔质量74g/mol
空气中遇热易爆炸
在干燥的三颈烧瓶中先加入12ml无水乙醇(ρ=0.8g/mL)，再缓缓加入12ml浓混合均匀。在滴液漏斗中加入25mL无水乙醇。
如图连接好装置。
用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃。开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。
控制滴入速度与馏出液速度大致相等(1滴/s)。
维持反应温度在135-145℃内30-45min滴完，再继续加热10min，直到温度升到160℃，停止反应。
（1）仪器b是_______(写名称)，冷却水的通向是_______(填m进n出或n进m出)。
（2）接受瓶置于冰水中的目的是_______。
（3）实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145℃，原因是_______。
(Ⅱ)乙醚的精制
（4）粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是_______。
（5）饱和NaCl溶液洗涤目的是洗去残留在乙醚中的碱，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是_______。
（6）操作B是_______，并收集_______℃的馏分。
（7）经干燥得到纯乙醚14.8g，则所获产品的产率是_______(保留3位有效数字)。
【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. m进n出
（2）使无水乙醚冷凝 （3）升温过慢(或温度过低)会使无水乙醇来不及反应而挥发，产率降低；温度过高会发生副反应，副产物增多，产率降低
（4）中和生成的、等酸性杂质
（5）饱和NaCl溶液可使无水乙醚在水中的溶解度降低(答无水乙醚微溶于水，用水洗涤会使无水乙醚损耗也可)
（6） ①. (水浴)蒸馏 ②. 34.5℃
（7）62.2%
【解析】
【分析】制备装置：三颈烧瓶中乙醇分子间脱水生成乙醚，由于乙醚沸点较低，烧杯中放冰水使乙醚冷凝下来；
乙醚精制：根据题中所给的方程式，制备的乙醚中混有、等酸性杂质，先用碱溶液洗涤，再用饱和氯化钠溶液洗涤，降低乙醚的溶解度，再用饱和的氯化钙溶液洗涤2次得到有机相，干燥后(水浴)蒸馏可得到纯乙醚。
【小问1详解】
仪器b名称为直形冷凝管；冷却水的通向是下进上出，即m进n出；
【小问2详解】
乙醚的沸点较低，故接收瓶置于冰水中的目的是：使无水乙醚冷凝；
【小问3详解】
乙醇在140oC时在浓硫酸催化作用下生成乙醚，高于140oC时有其他副产物产生，故实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145℃，原因是：升温过慢(或温度过低)会使无水乙醇来不及反应而挥发，产率降低；温度过高会发生副反应，副产物增多，产率降低；
【小问4详解】
根据题中所给的方程式，制备的乙醚中可能混有、等酸性杂质，故粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是：中和生成的、等酸性杂质；
【小问5详解】
乙醚微溶于水，在饱和NaCl溶液中的溶解度低，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是：饱和NaCl溶液可使无水乙醚在水中的溶解度降低(答无水乙醚微溶于水，用水洗涤会使无水乙醚损耗也可) ；
【小问6详解】
乙醚的沸点较低，为34.5℃，得到纯净的乙醚可采用(水浴)蒸馏的方法，故操作B为(水浴)蒸馏；收集34.5℃的馏分；
【小问7详解】
乙醇的总体积为37mL，密度为0.8g/mL，根据方程式：，乙醚的产率为：。
23. 海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。
(Ⅰ)碘的提取
已知：碱性溶液中反应生成和
（1）实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点_______。
（2）反应①的离子方程式为_______。
（3）根据的性质，操作A为_______。
（4）反应②的离子方程式为_______。
(Ⅱ)卤块的主要成分是，此外还含、和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
2.7
3.7
7.6
9.6
8.3
9.8
9.6
11.1
氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为，生成沉淀除去。
表2原料价格表
物质
价格(元/吨)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(含30%)
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5%)
600
（5）步骤2加入的试剂X，最佳选择是_______，目的是_______。
（6）沉淀物1主要成分是_______。
（7）通过熔融电解即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解的原因是_______。
【答案】（1）操作简单，成本低@蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出@有毒
（2）
（3）加热(升华) （4）
（5） ①. 漂液 ②. 将氧化为，使其转化为沉淀而除去
（6）、Mn(OH)2[Mg(OH)2]
（7）是共价化合物，在熔融状态下不导电
【解析】
【分析】碘的提取：含碘离子的卤水酸化后加适量次氯酸钠氧化得到I2，活性炭吸附碘单质，碘单质易升华，干燥后加热（或升华）可得到粗碘；氢氧化钠溶液洗脱碘单质，反应生成碘离子和碘酸根，加稀硫酸后两者反应生成碘单质，过滤得到粗碘。
轻质氧化镁制备：卤块加水溶解得到的溶液中加氧化剂X，将氧化为，得到的溶液Y中加Y调节pH为9.8，将Fe3+、Mn2+和部分Mg2+转化为、 []，故沉淀物1的主要成分为：、 []；滤液中的的镁离子加Z转化为沉淀物2，加水煮沸得到气体和沉淀物3，故2可能为MgCO3，气体可能为CO2，沉淀物3为，灼烧得到轻质氧化镁。
【小问1详解】
实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点：操作简单，成本低；蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出；有毒；
【小问2详解】
次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；
【小问3详解】
根据分析，操作A为加热（或升华）；
【小问4详解】
根据分析，洗脱碘单质时反应生成碘离子和碘酸根，离子方程式为：；
【小问5详解】
从成本角度考虑，步骤2加入的试剂X，最佳选择是漂液；目的是：将氧化为，使其转化为沉淀而除去；
小问6详解】
根据分析，沉淀物1的主要成分为：、Mn(OH)2[Mg(OH)2] ；
【小问7详解】
工业上常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，原因是：是共价化合物，在熔融状态下不导电。
24. 有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。如图所示流程可用于合成有机玻璃。
已知：卤代烃在碱性溶液会发生水解：
（1）G中的官能团名称为_______。
（2）A中， _______种。
（3）B→C的反应类型是_______，C的结构简式为_______。
（4）C→D的化学方程式为_______。
（5）写出下列化学反应方程式：G→H_______，H→有机玻璃_______。
（6）请写出满足下列条件G的所有同分异构体的结构简式_______。
A.能与NaHCO3反应 B.能使溴水褪色
【答案】（1）碳碳双键、羧基
（2）5 （3） ①. 取代 ②.
（4）2+O22+2H2O
（5） ①. +CH3OH+H2O ②. n
（6）、
【解析】
【小问1详解】
的官能团为碳碳双键、羧基。
【小问2详解】
中C原子采取SP3杂化，最多共面的原子有5个，A的等效氢有2种，所以一氯代物有2种
【小问3详解】
B属于卤代烃，B到C反应属于卤代烃的水解反应，也是取代反应。
【小问4详解】
2+O22+2H2O
【小问5详解】
G→H： +CH3OH+H2O
H→有机玻璃：n
【小问6详解】
能与NaHCO3反应说明有羧基，能使溴水褪色说明有双键或者羟基，符合的结构简式为、
四川省巴中市2021-2022学年高一下学期期末考试
化学试题
(全卷满分100分 90分钟完卷)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置。
2.答题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。
3.考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题(每小题2分，共40分)
1. 实现化石燃料的综合利用，提高利用率可以减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，下列过程属于物理变化的是
A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 煤的干馏
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，A错误；
B．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，B正确；
C．石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，D错误；
故答案选B。
2. 下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是
A. B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．图中仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于物质的分离提纯，A符合题意；
B．图中仪器为蒸馏烧瓶，常用于蒸馏操作，B不符合题意；
C．图中仪器为漏斗，常用于过滤操作，C不符合题意；
D．图中仪器为分液漏斗，常用于分液操作，D不符合题意；
故答案为：A。
3. 北京冬奥会的成功举办不仅向世界充分展示了我国的传统文化，综合国力，更是彰显了我国的科技实力，下列有关说法错误的是
A. 制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于有机高分子材料
B. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”毛绒材质的主要成分聚酯纤维属于合成纤维
C. 国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料
D. 开幕式中演员身穿的专用防寒服用到的石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料，A错误；
B．冬奥会吉祥物“冰墩墩”毛绒材质的主要成分是聚酯纤维，聚酯纤维属于合成纤维，B正确；
C．国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用了钢，钢属于金属材料，C正确；
D．北京冬奥会开幕式中演员身穿的专用防寒服用到了石墨烯，石墨烯属于新型无机非金属材料，D正确；
故选A。
4. 下列关于物质的应用说法错误的是
A. 用高纯度的晶体硅制作太阳能电池板
B. 用浓氨水检查氯气管道是否漏气
C. 燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为
D. 用质量分数为95%的酒精消灭“奥密克戎”毒株。
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅为良好的半导体材料，用可于制作太阳能电池板，A正确；
B．检查氯气管道是否漏气时，常用浓氨水，浓氨水挥发出氨气，氨气与氯气反应，方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的为NH4Cl白色颗粒，即可看到白烟，B正确；
C．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石，可减少二氧化硫的排放，不属于“掺假”行为，有利于环境保护，C正确；
D．75%酒精可引起奥密克戎毒株的蛋白质外壳变性，使其失去毒性，D错误。
故选D。
5. 在长时间剧烈运动后，人体常常表现出肌肉酸痛、疲劳乏力、精神不佳等情况，这都是乳酸堆积的具体表现。乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法中错误的是
A. 乳酸既可以与乙醇反应，也可以与乙酸反应
B. 1mol乳酸与足量的反应可生成2mol
C. 乳酸可以发生取代反应、氧化反应
D. 与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一种
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳酸既有羧基，又有羟基，可以与乙醇反应，也可以与乙酸反应 ，故A正确；
B．乳酸中的羧基才能与反应，只生成1mol，故B错误；
C．乳酸既有羧基，又有羟基，可以发生取代反应、氧化反应，故C正确；
D．与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物，只能把羟基移到3号位，所以只有一种 ，故D正确；
故答案为B。
6. 糖类、油脂、蛋白质是维持生命活动的基本营养物质。下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子
B. 糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质
C. 我国新冠疫苗安全有效，助力全球抗疫，疫苗无需经冷链运输
D. 可通过灼烧的方法鉴别蚕丝被的真伪
【答案】D
【解析】
【详解】A．并非所有糖类都属于高分子化合物，比如葡萄糖等，油脂不属于高分子化合物， A错误；
B．面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，B错误；
C．高温能使蛋白质变性，故疫苗必需经冷链运输，以免温度升高导致蛋白质变性，C错误；
D．蚕丝属于蛋白质，灼烧产生烧焦的羽毛气味，故可通过灼烧的方法鉴别蚕丝被的真伪，D正确；
故选D。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为0.9NA
B. 5.6gFe与0.1mol的充分反应，转移的电子数为0.2NA
C. 标准状况下所含的极性键为2.5NA
D. 100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．100mL 18moloL 1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为18mol/L×0.1L=1.8mol，由于稀硫酸不与Cu反应，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应生成二氧化硫的物质的量小于0.9mol，产生SO2分子数小于0.9NA，A错误；
B．5.6g Fe物质的量为=0.1mol，与0.1mol Cl2充分反应，氯气完全反应转移的电子数为0.2NA，B正确；
C．标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．100g 4%的NaOH水溶液中氢氧化钠的物质的量为n== 0.1mol，含氧原子为0.1mol，但氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠含有氧外，水也含氧原子，故此溶液中氧原子的个数多于0.1NA个，D错误；
故选B。
8. 下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物
混合物
酸
碱
盐
A
超级钢
铁红
食盐
B
液氯
碱石灰
C
陨铁
冰水
碳酸
D
硬铝
云雾
盐酸
氯化铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误；
B．B中所有物质分类正确，B正确；
C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误；
D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误；
故选B。
9. 下列有关化学用语的说法错误的是
A. HClO的结构式：H—O—Cl B. 聚丙烯的结构简式：
C. 1-丁烯的键线式： D. 乙烯的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO分子中氧分别和氢以及氯相连，结构式为：H—O—Cl，A正确；
B．丙烯加聚得到聚丙烯，其结构简式为：，B错误；
C．1-丁烯中在1号碳上有碳碳双键，键线式为：，C正确；
D．乙烯中两个碳原子之间是两对共用电子对，电子式为：，D正确；
故选B。
10. “类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A. 空气中加热钠单质得到，则加热锂单质得到
B. 溶液中加入过量氨水生成，则溶液中加入过量氨水生成
C. 为两性氢氧化物，则也为两性氢氧化物
D. 与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO
【答案】B
【解析】
【详解】A．空气中加热钠单质得到 Na2O2，则加热锂单质得到 Li2O，A错误；
B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成 Mg(OH)2，则 AlCl3溶液中加入过量氨水生成 Al(OH)3，B正确；
C． Al(OH)3为两性氢氧化物，Tl的金属性比Al强，Tl(OH)3不是两性氢氧化物，C错误；
D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，F2与水反应生成HF和O2，D错误；
故选B。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加过量NaOH溶液：
B. 将铁片插入浓硫酸中：
C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
D. 与NaOH溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在溶液总完全电离生成铵根离子、氢离子、硫酸根，滴入过量的氢氧化钠溶液时：，A错误；
B．将铁片插入浓硫酸中，铁片钝化，B错误；
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，溴离子和亚铁离子均被氧化，离子方程式为：，C错误；
D．不可拆，与NaOH溶液反应：，D正确；
故选D。
12. 下列实验装置能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验装置
A
验证碳酸的酸性强于硅酸
B
实验室制取乙酸乙酯
C
验证苯和溴能发生取代反应
D
实验室模拟石油分馏
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．因盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，则不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，A错误；
B．该装置符合制备乙酸乙酯的实验装置，乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下，反应生成乙酸乙酯，B正确；
C．挥发的溴单质也能与硝酸银反应生成沉淀，不能排除溴单质的干扰，C错误；
D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，D错误；
故选B。
13. 甲醇是一种基本的有机化工原料，目前工业上常采用的方法是先通过高温高压将甲烷转化为合成气(CO、)，再由合成气制备甲醇()。反应转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应Ⅲ的化学方程式为
B. 反应Ⅰ为在空气中高温分解
C. 实验室用澄清石灰水检验的离子方程式为：
D. 标准状况下22.4L的最多可以和2mol的发生取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．如图所示，反应III中，H2和CO反应生成CH3OH，该反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，A正确；
B．CH4为可燃性气体，其高温分解时需要隔绝空气，B错误；
C．实验室用澄清石灰水检验CO2的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；
D．准状况下，22.4L的CH4的物质的量为1mol，1mol CH4和Cl2反应全部转化CCl4时，需要4mol Cl2，即1mol CH4最多可以和2mol的Cl2发生取代反应，D错误；
故选A。
14. “价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 可以用来洗涤试管内壁附着的b物质。
B. 将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味
C. 将c通入到含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体
D. 可用e的浓溶液干燥c气体
【答案】B
【解析】
【分析】根据“价类图”，可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐，以此来解析；
【详解】A．b为S，硫单质易溶于CS2，可以用CS2来洗涤试管内壁附着硫，A正确；
B．e为H2SO4，f为亚硫酸盐，硫酸和亚硫酸盐会反应生成二氧化硫、硫酸盐和水，可以闻到刺激性气味的气体，B错误；
C． a为硫化氢，c为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，C正确；
D．c为二氧化硫，e为H2SO4，二氧化硫与浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，D正确；
故选B。
15. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与X同主族。下列说法正确的是
A. 元素Y与X的最高正价相同 B. 含氧酸酸性：Y
【答案】D
【解析】
【分析】W原子是半径最小的原子，W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O；元素Y与X同主族，Y为S；短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为Cl。
【详解】A．O无最高正价，A错误；
B．最高价含氧酸酸性：H2SO4
D．非金属性Cl>S，故氢化物稳定性：HCl>H2S，D正确；
故选D。
16. 下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体
乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸强酸
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将乙烯通入溴四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷呈无色，可溶于四氯化碳，A正确；
B．医用酒精是75%的酒精，含有水，将金属钠放入医用酒精中，金属钠会和水、乙醇反应产生可燃性气体H2，无法说明乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性，B错误；
C．水垢的主要成分是CaCO3，和乙酸反应的化学方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，不能说明乙酸是强酸，C错误；
D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，溶液显酸性，使湿润的石蕊试纸变红，不能说明生成的氯甲烷具有酸性，D错误；
故选A。
17. 某材料W的合成路线如下图所示，下列有关说法错误的是
A. Z生成W的反应是加聚反应
B. X的分子式为
C. 1mol的Z最多可以和4mol的反应
D. 1molX分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应均生成标况下22.4L气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．Z生成W是发生了加聚反应，A正确；
B．X的分子式为C9H8O2，B正确；
C．1molZ中苯环上消耗3mol氢气，双键消耗1mol氢气，最多可以和4mol氢气反应，C正确；
D．1molX与足量碳酸氢钠反应生成标况下二氧化碳的体积是22.4L，但和金属钠反应生成标况下氢气的体积为11.2L，D错误；
故选D。
18. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。一种高纯硅的制备工艺流程如下，下列说法正确的是
A. 石英砂的主要成分是硅酸盐
B. 加入焦炭发生的化学方程式为：
C. 高纯硅的制备发生的反应是
D. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英砂的主要成分是二氧化硅，A错误；
B．加入焦炭得到粗硅和一氧化碳，发生的化学方程式为：，B错误；
C．根据流程，SiHCl3被氢气还原得到高纯硅，发生的反应是： ，C正确；
D．二氧化硅是酸性氧化物，难溶于水，与水不反应，D错误；
故选C。
19. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程的判断正确的是
A. 反应Ⅱ中用过量的稀硫酸或稀盐酸代替效果更佳
B. 试剂X为氨水，目的是除去矿石中的氧化铁杂质
C. 反应Ⅱ的离子方程式为
D. Fe和可以组成铝热剂，工业上通过铝热反应制备Al，成本更低
【答案】C
【解析】
【分析】溶液乙中通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，故溶液乙中主要成分为偏铝酸钠，故X为NaOH溶液，沉淀为Fe2O3，Y为NaHCO3。
【详解】A．氢氧化铝与过量的稀盐酸或稀硫酸可以发生反应，故反应Ⅱ中不能用过量的稀硫酸或稀盐酸代替，A错误；
B．根据分析，试剂X为NaOH溶液，B错误；
C．反应Ⅱ中偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为，C正确；
D．Fe的活泼性比Al低，不能用铝热法制备Al，工业上常采用电解熔融氧化铝制备Al，D错误；
故选C。
20. 已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A. 若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水
B. 若X为S，则A为硫酸
C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D. X一定是非金属单质或非金属氢化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．若X为C，则Y为CO、Z为CO2、A为H2CO3，CO与氢氧化钠溶液不反应，A错误；
B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，B正确；
C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，C错误；
D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系；若X为Na，则Y为Na2O、Z为Na2O2、A为NaOH，符合转化关系，D错误；
故选B。
二、非选择题(共60分)
21. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请按要求作答。
（1）用实线绘出金属与非金属的分界线_______。
（2）B、E分别与A形成的简单化合物的沸点由大到小的顺序是_______(填写化学符号)，原因是_______。
（3）C的单质在空气中燃烧生成的淡黄色固体所含化学键类型有_______，其电子式为_______。
（4）元素G在周期表中的位置是_______，与浓盐酸反应生成、和，请写出反应的化学方程式_______。
（5）元素D的一种含氧酸化学式为，向其水溶液中加入过量NaOH溶液生成，则为_______元酸，为_______(填酸式盐、正盐、碱式盐)。
【答案】（1） （2） ①. ②. 含有分子间氢键
（3） ①. 离子键、非极性键(答共价键也可) ②.
（4） ①. 第六周期ⅣA族 ②.
（5） ①. 一 ②. 正盐
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，可知：A是H，B是O，C是Na，D是P，E是S，G是Pb。
【小问1详解】
沿着周期表中H、B、Si、As、Te、At跟Li、Al、Ge、Sb、Po之间画一条线，线的左下方是金属元素，右上方是非金属元素，故答案：
【小问2详解】
B、E分别与A形成的简单化合物为H2O、H2S，由于H2O分子间存在氢键，使其沸点增大，故答案：；含有分子间氢键
【小问3详解】
C的单质在空气中燃烧生成的淡黄色固体为过氧化钠，属于离子化合物，存在离子键、共价键，其电子式为故答案：离子键、共价键；
【小问4详解】
G是Pb，故元素G在周期表中的位置为第六周期ⅣA族；G3B4与浓盐酸反应生成GCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式，故答案：第六周期ⅣA族；
【小问5详解】
H3DO2与过量NaOH溶液生成NaH2DO2，明H3DO2只能电离出一个氢离子，所以H3DO2是一元酸，为正盐，故答案：一；正盐
22. 乙醚在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：
(Ⅰ)乙醚的制备
主反应：
副反应：
实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)
无水乙醚
微溶于水
熔点-116.2℃
沸点34.5℃
摩尔质量74g/mol
空气中遇热易爆炸
在干燥的三颈烧瓶中先加入12ml无水乙醇(ρ=0.8g/mL)，再缓缓加入12ml浓混合均匀。在滴液漏斗中加入25mL无水乙醇。
如图连接好装置。
用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃。开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。
控制滴入速度与馏出液速度大致相等(1滴/s)。
维持反应温度在135-145℃内30-45min滴完，再继续加热10min，直到温度升到160℃，停止反应。
（1）仪器b是_______(写名称)，冷却水的通向是_______(填m进n出或n进m出)。
（2）接受瓶置于冰水中的目的是_______。
（3）实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145℃，原因是_______。
(Ⅱ)乙醚的精制
（4）粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是_______。
（5）饱和NaCl溶液洗涤目的是洗去残留在乙醚中的碱，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是_______。
（6）操作B是_______，并收集_______℃的馏分。
（7）经干燥得到纯乙醚14.8g，则所获产品的产率是_______(保留3位有效数字)。
【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. m进n出
（2）使无水乙醚冷凝 （3）升温过慢(或温度过低)会使无水乙醇来不及反应而挥发，产率降低；温度过高会发生副反应，副产物增多，产率降低
（4）中和生成的、等酸性杂质
（5）饱和NaCl溶液可使无水乙醚在水中的溶解度降低(答无水乙醚微溶于水，用水洗涤会使无水乙醚损耗也可)
（6） ①. (水浴)蒸馏 ②. 34.5℃
（7）62.2%
【解析】
【分析】制备装置：三颈烧瓶中乙醇分子间脱水生成乙醚，由于乙醚沸点较低，烧杯中放冰水使乙醚冷凝下来；
乙醚精制：根据题中所给的方程式，制备的乙醚中混有、等酸性杂质，先用碱溶液洗涤，再用饱和氯化钠溶液洗涤，降低乙醚的溶解度，再用饱和的氯化钙溶液洗涤2次得到有机相，干燥后(水浴)蒸馏可得到纯乙醚。
【小问1详解】
仪器b名称为直形冷凝管；冷却水的通向是下进上出，即m进n出；
【小问2详解】
乙醚的沸点较低，故接收瓶置于冰水中的目的是：使无水乙醚冷凝；
【小问3详解】
乙醇在140oC时在浓硫酸催化作用下生成乙醚，高于140oC时有其他副产物产生，故实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145℃，原因是：升温过慢(或温度过低)会使无水乙醇来不及反应而挥发，产率降低；温度过高会发生副反应，副产物增多，产率降低；
【小问4详解】
根据题中所给的方程式，制备的乙醚中可能混有、等酸性杂质，故粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是：中和生成的、等酸性杂质；
【小问5详解】
乙醚微溶于水，在饱和NaCl溶液中的溶解度低，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是：饱和NaCl溶液可使无水乙醚在水中的溶解度降低(答无水乙醚微溶于水，用水洗涤会使无水乙醚损耗也可) ；
【小问6详解】
乙醚的沸点较低，为34.5℃，得到纯净的乙醚可采用(水浴)蒸馏的方法，故操作B为(水浴)蒸馏；收集34.5℃的馏分；
【小问7详解】
乙醇的总体积为37mL，密度为0.8g/mL，根据方程式：，乙醚的产率为：。
23. 海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。
(Ⅰ)碘的提取
已知：碱性溶液中反应生成和
（1）实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点_______。
（2）反应①的离子方程式为_______。
（3）根据的性质，操作A为_______。
（4）反应②的离子方程式为_______。
(Ⅱ)卤块的主要成分是，此外还含、和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
2.7
3.7
7.6
9.6
8.3
9.8
9.6
11.1
氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为，生成沉淀除去。
表2原料价格表
物质
价格(元/吨)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(含30%)
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5%)
600
（5）步骤2加入的试剂X，最佳选择是_______，目的是_______。
（6）沉淀物1主要成分是_______。
（7）通过熔融电解即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解的原因是_______。
【答案】（1）操作简单，成本低@蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出@有毒
（2）
（3）加热(升华) （4）
（5） ①. 漂液 ②. 将氧化为，使其转化为沉淀而除去
（6）、Mn(OH)2[Mg(OH)2]
（7）是共价化合物，在熔融状态下不导电
【解析】
【分析】碘的提取：含碘离子的卤水酸化后加适量次氯酸钠氧化得到I2，活性炭吸附碘单质，碘单质易升华，干燥后加热（或升华）可得到粗碘；氢氧化钠溶液洗脱碘单质，反应生成碘离子和碘酸根，加稀硫酸后两者反应生成碘单质，过滤得到粗碘。
轻质氧化镁制备：卤块加水溶解得到的溶液中加氧化剂X，将氧化为，得到的溶液Y中加Y调节pH为9.8，将Fe3+、Mn2+和部分Mg2+转化为、 []，故沉淀物1的主要成分为：、 []；滤液中的的镁离子加Z转化为沉淀物2，加水煮沸得到气体和沉淀物3，故2可能为MgCO3，气体可能为CO2，沉淀物3为，灼烧得到轻质氧化镁。
【小问1详解】
实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点：操作简单，成本低；蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出；有毒；
【小问2详解】
次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；
【小问3详解】
根据分析，操作A为加热（或升华）；
【小问4详解】
根据分析，洗脱碘单质时反应生成碘离子和碘酸根，离子方程式为：；
【小问5详解】
从成本角度考虑，步骤2加入的试剂X，最佳选择是漂液；目的是：将氧化为，使其转化为沉淀而除去；
小问6详解】
根据分析，沉淀物1的主要成分为：、Mn(OH)2[Mg(OH)2] ；
【小问7详解】
工业上常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，原因是：是共价化合物，在熔融状态下不导电。
24. 有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。如图所示流程可用于合成有机玻璃。
已知：卤代烃在碱性溶液会发生水解：
（1）G中的官能团名称为_______。
（2）A中， _______种。
（3）B→C的反应类型是_______，C的结构简式为_______。
（4）C→D的化学方程式为_______。
（5）写出下列化学反应方程式：G→H_______，H→有机玻璃_______。
（6）请写出满足下列条件G的所有同分异构体的结构简式_______。
A.能与NaHCO3反应 B.能使溴水褪色
【答案】（1）碳碳双键、羧基
（2）5 （3） ①. 取代 ②.
（4）2+O22+2H2O
（5） ①. +CH3OH+H2O ②. n
（6）、
【解析】
【小问1详解】
的官能团为碳碳双键、羧基。
【小问2详解】
中C原子采取SP3杂化，最多共面的原子有5个，A的等效氢有2种，所以一氯代物有2种
【小问3详解】
B属于卤代烃，B到C反应属于卤代烃的水解反应，也是取代反应。
【小问4详解】
2+O22+2H2O
【小问5详解】
G→H： +CH3OH+H2O
H→有机玻璃：n
【小问6详解】
能与NaHCO3反应说明有羧基，能使溴水褪色说明有双键或者羟基，符合的结构简式为、
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