2023年高考考前押题密卷-化学（云南、安徽、黑龙江、山西、吉林五省通用）（A4考试版）

绝密★启用前

2023年高考考前押题密卷【五省新高考】

化  学

（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K39  Ca 40  V 51  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Pd 106  I 127  Pb 207

7．（原创）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油。

B．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应。该过程为化学变化。

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硫酸盐

8．（原创）设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．(标准状况)与水充分反应转移电子

B.  2.3 g C2H6O中含有的C- H共价键数目一定为 0.3 NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．与足量的反应转移的电子数约为

9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．我国科学家设计了一种CO2捕获和利用一体化装置，利用含的废水和CO2制备甲酸铵(HCOONH4)其原理过程示意图如下。有关说法错误的是

A．参与的电极反应为： +8e-+6H2O=NH3+9OH-

B．生成HCOO-的电极反应为： +H2O-2e-=HCOO-+2OH-

C．装置Ⅱ中OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移

D．空气的作用是作为载气将含NH3的气体吹出反应器

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法不正确的是

A．简单离子半径X>Y>Z

B．W的简单氢化物的沸点小于X的简单氢化物的沸点

C．W、X、Z可形成共价化合物

D．一定条件下，Y的单质能将W从WX2置换出来

12．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．C可用于葡萄酒工业 B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小

C．A、C和D都可以通过单质间化合制得 D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A

13．是易溶二元弱碱(，)，常温下，向溶液中通入，溶液中随[]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溶液：

B．当时，

C．水的电离程度：

D．当时，大于3.5

27．炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料： PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为___________。

A．577~492 nm        B．597~577 nm        C． 622~597 nm

(2)基态Cu+的价电子轨道表示式为___________。

(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是___________。

②试剂X的作用为___________。

③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为______， 其中反应的化学方程式为_______。

(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓ + ，+2= +3I-。

①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为___________%。

②若CuI吸附部分 ，会导致所测Cu单质的质量分数___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

28．煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等

(1)已知反应：①

②

③

则反应③的_______。

(2)在时，向体积为的一个刚性容器中加入一定量的和，只发生下列反应：、，达平衡时测得，则平衡时_______(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)已知：在一定条件下可发生反应：

①下列说法正确的是_______。

A．使用高效催化剂可以加快化学反应速率，提高和的平衡转化率

B．时说明反应已经达到化学平衡状态

C．升高温度，化学反应速率加快，说明该反应的正反应是吸热反应

D．恒温恒容下，向平衡体系中再充入适量的，平衡正向移动，平衡常数不变

E.恒温恒容下，再加入氨气压强增大可以提高和的平衡转化率

②已知：催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。恒温恒容条件下发生反应，若不变时，过多，反应速率减慢，可能的原因是_______。

③若一定温度范围内该反应的化学平衡常数为K，与(温度的倒数)的关系如图所示：则_______0(填“大于”或“小于”)

④时，在体积为的刚性容器充入和合成甲醇，假设只发生反应：，5分钟末达到平衡，测得的体积分数为，求5分钟内的平均反应速率_______，的平衡转化率为_______。

⑤的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。

29．广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：

已知：

I.“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。

Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。

Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。

(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式为_______，该工序的低于7.0，试计算出_______。

(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，的空间结构为_______形。

(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。

(5)“氧化”时，每消耗，可得到_______。

(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为_______pm。

30．化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______(-OH为取代基)。

(2)B中官能团的名称为_______ ；可用于鉴别 A与B的一种盐溶液的溶质为_______(填化学式)。

(3)C→D的反应类型为_______。

(4)下列关于C的相关说法正确的是_______(填字母)。

A．分子中含有手性碳原子

B．苯环上一溴代物有7种(不含立体异构)

C．能发生消去反应

D．最多能与6 mol H2发生加成反应

(5)已知F的分子式为C22H20O2，其结构简式为_______。

(6)能发生银镜反应和水解反应的的芳香化合物的同分异构体有___种(不含立体异构) ，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3： 2： 2： 1的结构简式：____。

(7)照上述合成路线，设计以 和 为原料制备 的合成路线：_______(其他无机试剂和两碳以下的有机试剂任用)。