2023年山东省聊城市临清市中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年山东省聊城市临清市中考化学一模试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列有关空气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省聊城市临清市中考化学一模试卷
1. 下列过程主要发生化学变化的是(    )
A. 用水银温度计测量体温 B. 用消毒液对环境进行消毒
C. 佩戴口罩预防疾病传染 D. 教室和宿舍经常通风
2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作中，正确的是(    )
A. 稀释浓硫酸
B. 塞紧橡胶塞
C. 测溶液的pH
D. 称量氢氧化钠固体
3. 下列有关空气的说法正确的是(    )
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 工业分离液态空气时发生化学变化
C. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
4. 各种洗涤剂广泛进入人们生活中，下列洗涤剂中所用洗涤剂不具有乳化功能的是(    )
A. 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 B. 用汽油除去衣服上的油污
C. 用肥皂液洗衣 D. 用沐浴露洗澡
5. 重视生态文明建设，加强自然环境保护。下列做法中，不符合这一要求的是(    )
A. 垃圾分类，回收产生价值 B. 节约用水，保泉护泉
C. 植树种花，美化生活环境 D. 露天烧烤，随意排污
6. 2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是(    )
A. 在加油站接打电话 B. 高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生
C. 电动车应利用充电桩充电 D. 厨房燃气泄漏立即开灯检查
7. “中国天眼”与世界共“见”未来。2021年4月1日起，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜(FAST)，正式对全球科学界开放。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息判断，下列说法中，正确的是(    )
A. 铝原子核内有13个中子 B. 铝原子易形成阴离子
C. 铝的相对原子质量为26.98g D. 铝元素属于金属元素
8. 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是(    )
A. 用石灰石改良酸性土壤
B. 被蚊虫叮咬后涂上肥皂水以减轻皮肤的痛痒
C. 服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
D. 用食盐水除去铁钉表面的铁锈
9. 天宫课堂上宇航员在空间站用神奇的化学实验变出了奥运五环的颜色，其中甲基橙在第三个环中遇到了乙酸(CH3COOH)溶液就变成了红色。下列有关乙酸说法正确的是(    )
A. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B. 乙酸的相对分子质量是60g
C. 乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D. 乙酸中碳元素的质量分数为40%
10. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是(    )
A. 含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失——氢离子与氢氧根离子结合成水分子
B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D. 硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀——银离子与氯离子结合成难溶性氯化银
11. 现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为(    )
A. Z>Y>Cu>X B. Z>Cu>Y>X
C. Y>Z>X>Cu D. Y>Z>Cu>X
12. 善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内容完全正确的一组是(    )
A.化学与材料
B.化学与生活
①生铁、不锈钢和青铜属于合成材料
②刷油漆可防止钢铁材料生锈
①煤炉上放一盆水不能防止CO中毒
②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
C.化学实验及数据记录
D.化学与健康
①用10mL量筒量取6.25mL酒精
②用托盘天平称取15.0g水
③电解水得到氢气和氧气的体积比1：8
①缺铁——会引起缺铁性贫血
②缺维生素A，可能引起坏血病
③为了健康，杜绝任何食品添加剂

A. A B. B C. C D. D
13. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是(    )

A. 该反应属于复分解反应
B. 反应前后分子、原子的种类和数目都没有改变
C. 生成物丙和丁都属于氧化物
D. 反应前后催化剂质量和性质不变
14. 下列除去杂质的方法中正确的是(    )
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液、过滤
D
O2
CO
通过灼热的氧化铜

A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是(    )
A. 将水通电电解一段时间
B. 加热一定质量的碳酸氢钠固体
C. 向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
D. 向一定量的稀硫酸中不断加水
16. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推断合理的是(    )
A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应都属于中和反应
C. 离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
17. 请用恰当的化学用语填空。
(1)2个氮原子 ______ ；
(2)相对分子质量最小的氧化物 ______ ；
(3)标出氧化铝中铝元素的化合价 ______ 。
18. 化学与生产、生活和科学技术密切相关。回答下列问题：
(1)“嫦娥五号”着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
(2)南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是 ______ (写化学式)。
(3)硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过 ______ 方法可以降低水的硬度。
(4)某农场水稻叶子发黄，并倒了一片，你认为应该向稻田施用的化肥是 ______ 。
A.CO(NH2)2
B.KCl
C.Ca3(PO4)2
D.KNO3
19. a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：

物质b的溶解度表
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度/g
14
20
30
45
65
85
110
(1)60℃时，物质a的溶解度是 ______g。
(2)20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 ______g。
(3)将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a ______b(填“>”、“=”或者“<”)。
(4)下列说法正确的组合是 ______(填字母序号)。
①所有物质的溶解度都随温度的升高面增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
A.①④
B.①③
C.②③
D.②④
20. 已知A−H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据图示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B ______ 。
(2)写出反应②的化学方程式： ______ 。
(3)反应①的基本反应类型是 ______ 。

21. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：① ______ 。
(2)实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和 ______ (填名称)。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为 ______ 。
(4)某兴趣小组的同学连接A、F、G装置进行实验，若实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，G装置中溶液变浑浊，则A装置中反应的化学方程式为 ______ 。
(5)某气体只能用B装置收集，则该气体可能具有的性质为 ______ (填字母)。
a.能与水反应
b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近
22. 实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂，初中化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如图1所示的实验探究：
【初步结论】
(1)实验过程中没有温度变化，则该样品中没有 ______ (填化学式)。
【提出问题】样品中究竟有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行如图2所示实验。
【结论与解释】根据上述现象，同学们得出固体样品中有氢氧化钙和碳酸钙。
(2)你认为结论 ______ (填“正确”或“错误”)，其中氢氧化钙产生的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
【深入交流】
(3)实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时，固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。针对此现象，同学们讨论后认为原因是随着反应的进行，固体中的 ______ 继续与稀盐酸在溶液中反应，而未与碳酸钙反应。
【分析评价】
(4)同学们分析整个过程的实验现象，并从微观角度加以解释。请写出溶液由红色变为无色的微观反应实质是 ______ 。
【总结应用】
(5)同学们还一致认为实验室的生石灰应防止吸收空气中的 ______ 而发生变质，所以要密封保存。
23. 某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算：
(1)生成CO2的质量为 ______ 。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、用水银温度计测量体温没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、用消毒液对环境进行消毒，消毒属于化学变化；故选项正确；
C、佩戴口罩预防疾病传染没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、教室和宿舍经常通风没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A 
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯净物错误；故选项错误；
B、工业分离液态空气时，没有新物质生成，属于物理变化，发生化学变化错误，故选项错误；
C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质正确，故选项正确；
D、空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响错误，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故选项错误；
故选：C。
本考点考查了物质的分类、空气中各种气体的含量等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】B 
【解析】解：A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以错误。
B、汽油是良好的有机溶剂，可以溶解油污，用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，所以正确。
C、肥皂是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以错误。
D、沐浴露是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以错误。
故选：B。
洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应．
洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键．

5.【答案】D 
【解析】解：A、垃圾分类回收既能节约资源，又能减少污染物的产生，做法正确，不合题意；
B、节约用水，保泉护泉可以保护水资源，做法正确，不合题意；
C、植树种花有利于环境保护，改善环境质量，做法正确，不合题意；
D、露天烧烤，随意排污会加剧环境污染，做法错误，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

6.【答案】C 
【解析】解：A、加油站的空气中含有大量的可燃性气体，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故不能在加油站打电话，故A错误；
B、高层楼房发生火灾时，可能会发生断电，不能乘坐电梯逃生，防止发生危险，故B错误；
C、电动车应利用充电桩充电，不能在室内等充电，防止发生危险，故C正确；
D、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故厨房燃气泄漏，不能立即开灯检查，应先关闭阀门，然后打开门窗，故D错误。
故选：C。
A、根据加油站的空气中含有大量的可燃性气体，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸进行分析；
B、根据高层楼房发生火灾时，可能会发生断电进行分析；
C、根据电动车应利用充电桩充电，不能在室内等充电进行分析；
D、根据燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸进行分析。
本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】D 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为13；相对原子质量为26.98，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于13，故选项说法错误。
B、最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、石灰石难溶于水，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤要使用熟石灰，错误；
B、蚁酸是一种酸性物质，可以用碱性物质来中和，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，正确；
C、氢氧化钠碱性太强，不能治疗胃酸过多症，错误；
D、食盐水不能除去铁钉表面的铁锈，会加剧铁钉生锈，错误；
故选：B。
A、根据熟石灰可用于改良酸性土壤进行分析；
B、根据酸碱中和的知识进行分析。
C、根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析；
D、根据金属在电解质溶液中更容易生锈进行分析．
此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．

9.【答案】D 
【解析】解：A、乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8，故错误；
D.乙酸中碳元素的质量分数为：12×212×2+1×4+16×2×100%=40%，故正确；
故选：D。
A、根据物质的结构来分析；
B、根据相对原子质量的单位分析；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D、根据化合物中各元素质量分数=各原子的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】B 
【解析】解：A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，故A说法正确；
B、水银温度计放入热水中，水银柱升高的原因是：汞原子之间的间隔变大，故B说法错误；
C、同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，故C说法正确；
D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，产生的沉淀是银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，故D说法正确。
故选：B。
本题考查酸碱盐的相关性质及从分子、原子、离子的角度解释常见化学知识，解答本题关键是熟悉反应的实质。

11.【答案】A 
【解析】解：将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z>Y>Cu>X。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

12.【答案】B 
【解析】解：A、生铁、不锈钢和青铜不属于合成材料，属于金属材料，不符合题意；
B、因为CO难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止CO中毒，鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味，前者有烧纸的气味，后者有烧焦羽毛的气味，符合题意；
C、用10mL量筒不能量取6.25mL酒精，10mL量筒的精确值为0.1mL，电解水得到氢气和氧气的体积比为2：1，不符合题意；
D、缺维生素C，可能引起坏血病，为了健康，杜绝任何食品添加剂也是错误的，不符合题意。
故选：B。
A、根据生铁、不锈钢和青铜属于金属材料，不属于合成材料分析；
B、根据CO难溶于水，棉织物和羊毛织物的成分分析；
C、根据10mL量筒的精确值为0.1mL，电解水得到氢气和氧气的体积比为2：1分析；
D、根据缺维生素C，可能引起坏血病分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。

13.【答案】C 
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应为CH2O和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、该反应的反应物中有一种物质是单质，不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，不属于复分解反应，不符合题意；
B、所有化学变化都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由图可知，丙为二氧化碳，丁为水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。
故选：C。
观察反应的微观示意图，写出反应的方程式，根据方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
分子结构模型可以反映出物质的分子的构成，利用分子的构成可判断物质的类别及化学式；不同种原子构成的物质为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子。

14.【答案】A 
【解析】解：A、除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量碳酸钙，可把盐酸除去，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可分离，方法正确．
B、除去KOH溶液中的少量KCl，加入适量稀盐酸，会把原物质KOH除去，故方法错误；
C、除去NaCl溶液中的Na2CO3：适量硝酸钙溶液、过滤，会带入新的杂质硝酸钠，故方法错误．
D、除去O2的CO：通过灼热的氧化铜的方法不可行，因为CO和氧气混合遇热可能会爆炸，即使不发生爆炸，CO还原氧化铜后会生成二氧化碳，带入新的杂质，方法错误．
故选A
根据物质的性质和除杂质的原则分析，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．
进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，可以采用物理或化学方法，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应．

15.【答案】C 
【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图像错误。
B、加热一定质量的碳酸氢钠固体，一开始温度不够不会分解，固体质量不变，一段时间后，碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，但最终剩余固体为碳酸钠，固体质量不会减为0，故选项图像错误。
C、镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁粉和锌粉与足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像正确。
D、向一定量的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
B、根据碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据镁的金属活动性比锌强，结合等质量的两种金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据向一定量的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

16.【答案】D 
【解析】解：A、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
B、中和反应会生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，故选项推理错误。
D、化合物是由多种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

17.【答案】2NH2OAl+32O3 
【解析】解：(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N；
(2)氢元素是相对原子质量最小的元素，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水，表示为H2O；
(3)氧化铝中氧元素显示−2价，铝元素显示+3价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为Al+32O3。
故答案为：(1)2N
(2)H2O
(3)Al+32O3。
(1)根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
(2)根据氢元素是相对原子质量最小的元素，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
(3)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

18.【答案】有机物  CH4  煮沸  D 
【解析】解：(1)超高分子聚乙烯合成纤维是含有碳元素的化合物，属于有机物；
(2)西气东输输的是天然气，西“气”的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
(3)生活中通过加热煮沸的方法可以降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
(4)钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶色发黄使用氮；所以某农场水稻叶子发黄，并倒了一片，应该施用含有钾元素和氮元素的复合肥；
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
故选：D。
故答案为：(1)有机物；
(2)CH4；
(3)煮沸；
(4)D。
(1)根据超高分子聚乙烯合成纤维是含有碳元素的化合物，属于有机物进行分析；
(2)根据西“气”的主要成分是甲烷进行分析；
(3)根据生活中通过加热煮沸的方法可以降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度进行分析；
(4)根据钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶色发黄使用氮；所以某农场水稻叶子发黄，并倒了一片，应该施用含有钾元素和氮元素的复合肥进行分析。
将化学生活化，用化学知识解决生活中的一些问题是学习化学的目的之一。

19.【答案】4065 【解析】解：(1)60℃时，物质a的溶解度是40g。
故答案为：40。
(2)20℃时b的溶解度是30g，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后，能够溶解15g，得到溶液的质量为65g。
故答案为：65。
(3)将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出固体后仍然都是饱和溶液，由于20℃时a的溶解度小于b，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a 故答案为：<。
(4)①不是所有物质的溶解度都随温度的升高面增大，例如气体的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
②30℃时，物质的溶解度a小于b，该选项正确。
③b的溶解度受温度变化影响较大，a的溶解度受温度变化影响较小，物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b，该选项正确。
④不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

20.【答案】Fe2O3  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4  置换反应 
【解析】解：(1)由分析可知，B是氧化铁，化学式为：Fe2O3。
(2)反应②可以是硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(3)反应①可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应物是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。
故答案为：
(1)Fe2O3；
(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(3)置换反应。
A−H均为初中化学常见的物质。A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，则C是二氧化碳，A是一氧化碳；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁，那么D是铁；F是紫红色金属，则F是铜；H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，E可以是硫酸铜，G是硫酸亚铁；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】锥形瓶  大理石(或石灰石)AED2H2O22H2O+O2↑bc 
【解析】解：(1)由图可知，标有序号①的仪器名称是锥形瓶。
(2)实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和大理石(或石灰石)。
(3)若要得到干燥的氧气，选固液常温型装置A用过氧化氢和二氧化锰制氧气，产生的氧气中混有水蒸气，需要通过E中浓硫酸进行干燥，氧气的密度大于空气，用排空气法收集的气体较干燥，则选择D收集氧气，所以所选择装置的连接顺序为：AED。
(4)实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明产生的气体是氧气，则A装置中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
(5)某气体只能用B装置收集，说明该气体不易溶于水或难溶于水且不和水反应，不能用C或D收集，说明该气体能与空气中的某些成分发生反应或密度与空气接近，故选bc。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)大理石(或石灰石)；
(3)AED；
(4)2H2O22H2O+O2↑；
(5)bc。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据实验室用稀盐酸和大理石(或石灰石)制取二氧化碳来分析；
(3)根据要得到干燥的氧气，需要通过E中浓硫酸进行干燥，用向上排空气法收集的氧气较干燥来分析；
(4)根据实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明产生的气体是氧气，则A装置中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气来分析；
(5)根据某气体只能用B装置收集，说明该气体不易溶于水或难溶于水且不和水反应，不能用C或D收集，说明该气体能与空气中的某些成分发生反应或密度与空气接近来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

22.【答案】CaO 正确  CaO+H2O=Ca(OH)2  氢氧化钙  氢离子和氢氧根离子反应生成水分子  水蒸气 
【解析】解：(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故实验过程中没有温度变化，则该样品中没有 CaO。
(2)将固体混合物溶于水，得到固液混合物，滴几滴酚酞溶液，上层清液变成红色，说明原固体中存在氢氧化钙；再滴加稀盐酸溶液，溶液由红色变为无色，固体表面有气泡生成，说明含有碳酸钙，因此结论是正确的。其中氢氧化钙产生的原因是氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)氢氧化钙微溶于水，混合物溶于水，部分氢氧化钙和碳酸钙以固体状态存在，氢氧化钙与稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙和水，而未与碳酸钙反应。
(4)溶液由红色变为无色，是因为溶液中氢氧根离子和氢离子生成水分子。
(5)实验室的生石灰应防止吸收空气中的水蒸气发生反应，所以要密封保存。
故答案为：(1)CaO；
(2)正确；CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)氢氧化钙；
(4)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
(5)水蒸气。
(1)根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应进行分析；
(2)根据将固体混合物溶于水，得到固液混合物，滴几滴酚酞溶液，上层清液变成红色，说明原固体中存在氢氧化钙；再滴加稀盐酸溶液，溶液由红色变为无色，固体表面有气泡生成，说明含有碳酸钙进行分析；
(3)根据氢氧化钙微溶于水，混合物溶于水，部分氢氧化钙和碳酸钙以固体状态存在进行分析；
(4)根据溶液由红色变为无色进行分析；
(5)根据实验室的生石灰应防止吸收空气中的水蒸气发生反应进行分析。
本题主要考查药品变质的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

23.【答案】8.8g 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g−163.7g=8.8g；
(2)设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x8.8g
10644=x8.8g   解得：x=21.2g

该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为21.2g26.5g×100%=80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；
故答案为：(1)8.8g；
(2)80%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算纯碱样品中Na2CO3的质量及质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。