2023年天津市南开区敬业中北中学中考化学结课试卷（含答案解析）

这是一份2023年天津市南开区敬业中北中学中考化学结课试卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了 下列物质属于碱类的是， 下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。

2023年天津市南开区敬业中北中学中考化学结课试卷
1. 下列物质属于碱类的是(    )
A. 纯碱 B. 生石灰 C. 石灰石 D. 熟石灰
2. 下列反应中一定能生成盐和水的是(    )
A. 盐和碱反应 B. 碱和酸反应 C. 盐和酸反应 D. 金属和酸反应
3. 下列物质中，能够用来干燥二氧化碳气体的是(    )
A. 浓盐酸 B. 食盐水 C. 浓硫酸 D. 烧碱溶液
4. 配制溶液时，下列溶剂中最常用的是(    )
A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油
5. 下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是(    )
A. 熟石灰 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硝酸钠
6. 要使硝酸钾的溶解度增大，可以采用的方法是(    )
A. 升高温度 B. 增加硝酸钾 C. 不断搅拌 D. 增加水
7. 下列物质中，在空气中质量减少的是(    )
A. 浓盐酸 B. 石灰水 C. 氢氧化钠 D. 浓硫酸
8. 某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为(    )
A. 1：2：3 B. 1：4：5 C. 5：3：2 D. 2：3：4
9. 现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后(假设水分不蒸发)，则两溶液的变化正确的是(    )
A. 质量都变小 B. 体积都变小 C. 浓盐酸的质量变小 D. 溶液的质量都变大
10. 下列叙述错误的是(    )
A. 稀释浓硫酸时将水迅速地倒入盛浓硫酸的烧杯中
B. 篝火晚会时通常把木柴加空一些能使燃烧更旺
C. 自行车支架上刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈
D. 利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
11. 下列说法正确的是(    )
A. 溶液一定是均一、稳定的无色透明液体
B. 浓溶液一定是饱和溶液
C. t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g
D. 温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液
12. 自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是(    )
A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
13. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(    )
A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
C. 氯化钠晶体不纯 D. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
14. 欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是(    )
A. 降低温度 B. 再添加溶质 C. 升高温度 D. 倒出些溶剂
15. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(    )
A. t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
B. t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等
D. t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液



16. 在“盐酸、浓硫酸、不锈钢、氢氧化钠、熟石灰、碳酸”中选择适当的物质填空。
(1)用于制造医疗器械、炊具的是 ______ 。
(2)用作干燥剂的是 ______ 。
(3)汽水中含的酸 ______ 。
(4)改良酸性土壤的碱 ______ 。
(5)厨房清洗剂中含的碱 ______ 。
(6)胃液中含的酸 ______ 。
17. 写出下列溶液中的溶质、溶剂的名称或化学式：
(1)硫酸铜溶液 ______ 、 ______ 。
(2)75%的酒精溶液 ______ 、 ______ 。
(3)碘酒 ______ 、 ______ 。
(4)澄清石灰水中的溶质 ______ 。
18. 分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是______，明显降低的是______.
19. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 ______ (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而 ______ ，打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为 ______ 。
20. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)当温度是 ______ ℃，a、b两种物质的溶解度相等；
(2)t3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
(3)若a中混有少量的b，欲从此混合物中分离出a可采取的方法是 ______ 。

21. 完成下列化学反应的化学方程式，并指出是前两个反应的基本反应类型。
(1)铁和稀硫酸的反应 ______ ， ______ 。
(2)生石灰与水的反应 ______ ， ______ 。
(3)氢氧化铝与盐酸反应 ______ 。
(4)氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应 ______ 。
(5)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的反应 ______ 。
22. 盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加______，其反应的化学方程式为______，再用水冲净．
23. 验证某一无色溶液是稀硫酸.填写下表中的空白：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌
______
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加 ______ 溶液和稀硝酸，振荡.
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.
说明该溶液是稀硫酸.反应的化学方程式为 ______ .

24. 请回答下列问题。
(1)酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液 ______ ，使无色酚酞试液 ______ 。
(2)碱能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液 ______ ，使无色酚酞试液 ______ 。
(3)稀释浓硫酸时，一定要把 ______ 沿器壁慢慢注入 ______ 里，并用玻璃棒不断搅拌。
25. 某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。

(1)经过一周观察：三支试管A、B、C中的铁钉，试管 ______ 中的铁钉明显锈蚀。
(2)通过探究发现：铁生锈是铁与 ______ 和 ______ 共同存在时发生化学反应的过程。
(3)用稀盐酸(或稀硫酸)可以除去铁锈的原理是 ______ 。
26. 溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
(1)在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的 ______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②20℃时，氯化钠的溶解度为 ______ g。
(2)某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：
①计算：氯化钠的质量为 ______ ，水的质量为 ______ 。
②称量；
③ ______ ；
④ ______ ；
⑤把配制好的上述溶液装入 ______ 中(填“广口瓶”或“细口瓶”)，盖好瓶塞并贴上标签。在装有所配制溶液的试剂瓶(见图)标签上标明相应信息 ______ 。
27. 把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
28. 13克锌和100克稀硫酸刚好完全反应.求：
(1)生成的氢气质量；
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数.
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．
B、生石灰是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．
C、石灰石中的碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．
D、熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．
故选：D.
根据碱的概念进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱．
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

2.【答案】B 
【解析】解：A、盐和碱反应生成新的盐和新的碱，故选项错误。
B、酸和碱发生中和反应生成盐和水，故选项正确。
C、酸和盐反应生成新的酸和新的盐，故选项错误。
D、金属和酸反应生成盐和氢气，故选项错误。
故选：B。
根据酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、浓盐酸不具有吸水性，不能用来干燥气体，故选项错误。
B、食盐水不具有吸水性，不能用来干燥气体，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，能用来干燥二氧化碳，故选项正确。
D、烧碱溶液不具有吸水性，且能与二氧化碳反应，因此不能用来干燥二氧化碳气体，故选项错误。
故选：C。
能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂。
故选：B。
水是最常用的溶剂，有时汽油、酒精也可用作溶剂。
本题考查常用的溶剂，属于基础题。

5.【答案】A 
【解析】解：A、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故C不正确；
D、硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故D不正确；
故选：A。
根据不同物质溶解度受温度影响情况而解答，随温度的升高，在水中的溶解度减小的是熟石灰、气体等。
记住各种物质溶解度受温度影响的变化情况是解答本题关键，难度不大。

6.【答案】A 
【解析】解：由于固体在水中的溶解度只受温度的影响，而且硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，为增大硝酸钾的溶解度，只能采取升高温度的方法；
故选：A。
理解固体溶解度的概念，并能够知道影响固体物质溶解度的因素为温度，并认识固体的溶解度和温度之间的关系。
知道温度是影响固体在水中的溶解度的唯一外界因素，大多数的物质的溶解度随温度的升高而增大，只有极少数的固体物质的溶解度随温度的降低而升高。

7.【答案】A 
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减少，该选项符合题意；
B、石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于吸收了二氧化碳而质量增大，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，暴露在空气中质量会增加，该选项不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中质量会增加，该选项不符合题意。
故选：A。
物质暴露在空气中质量会减轻，说明该物质应具有挥发性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化(具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型)是正确解答此类题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为25：100：125=1：4：5
故选：B。
运用固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量解答。
抓住固体溶解度的概念即可弄清该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系，掌握概念一定要准确并要灵活应用。

9.【答案】C 
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，质量增大，浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致体积增大，浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，导致体积减小，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，质量减小，D错误；
故选：C。
根据已有的浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析解答即可。
加强对常见的酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：A、稀释浓硫酸时是将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故A错误；
B、篝火晚会时通常把木柴加空，增加氧气，燃烧会更旺，故B正确；
C、自行车支架上刷上油漆主要是防止钢铁生锈，当然也美观，故C正确；
D、洗涤剂的乳化功能使餐具上的油污乳化，和洗涤剂结合在一起而除去，故D正确；
故选：A。
浓硫酸稀释要放出大量的热，所以要把浓硫酸加入水中，并不断的搅拌，以利于散热。否则，放热会使溶液局部受热发生飞溅而伤人。
浓硫酸的稀释，是将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，不能颠倒了顺序。

11.【答案】D 
【解析】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
B、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；由于未指明是否达到饱和状态，故无法确定该温度时溶解度；故选项说法错误；
D、温度一定时，析出晶体后的溶液，不能继续溶解该物质，故一定是该溶质的饱和溶液，故选项说法正确．
故选D.
A、有些溶液是无色的，有些溶液是有颜色；
B、由溶液浓稀与饱和溶液、不饱和溶液的关系进行分析判断；
C、由溶解度的概念进行分析判断；
D、由饱和溶液的概念进行分析判断．
本题难度不大，掌握溶液的基本特征、饱和溶液与溶解度的概念是解题的关键．

12.【答案】D 
【解析】解：A、盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故A错误；
B、氯化钡不会与盐酸反应，不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠会与盐酸反应，但是无明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀，可以鉴别，故D正确．
故选：D.
根据氯气会与水生成盐酸，自来水中含有的盐酸，鉴别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在进行分析．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

13.【答案】B 
【解析】解：A、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。
C、氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
故选：B。
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．

14.【答案】B 
【解析】解：不饱和溶液转变为饱和溶液的方法中的降低温度是对于大多数溶液来说的，有的物质是升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液，例如氢氧化钙，所以温度不可靠，加入溶质是可靠的；倒出溶剂不现实。
故选：B。
根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度。
通过回答本题知道了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，进一步了解了物质溶解度随温度变化的情况。

15.【答案】B 
【解析】解：
A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，故t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时变为不饱和溶液，故错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g，所以将甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，故正确；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以二者的饱和溶液各100g，所含溶质的质量不相等，甲>乙，故错误；
D、t2℃时，甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，充分溶解，最多溶解50g，形成的是饱和溶液，故错误；
故选：B。
本题主要考查溶解度的曲线所表示的意义及其应用，可以加强学生对溶解度曲线的认识，培养学生应用知识解决问题的能力。

16.【答案】不锈钢  浓硫酸  碳酸  熟石灰  氢氧化钠  盐酸 
【解析】解：(1)不锈钢具有良好的抗腐蚀性、导热性，可用于制造医疗器械、炊具等；
(2)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；
(3)汽水中含有的酸是碳酸；
(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
(5)氢氧化钠能与油脂反应，可用于除油脂，故厨房清洁剂中的碱是氢氧化钠；
(6)胃液中含有的酸是盐酸。
故答案为：(1)不锈钢；
(2)浓硫酸；
(3)碳酸；
(4)熟石灰；
(5)氢氧化钠；
(6)盐酸。
(1)根据不锈钢具有良好的抗腐蚀性、导热性，可用于制造医疗器械、炊具进行分析；
(2)根据浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂进行分析；
(3)根据汽水中含有的酸是碳酸进行分析；
(4)根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙显碱性进行分析；
(5)根据氢氧化钠能与油脂反应，可用于除油脂进行分析；
(6)根据胃液中含有的酸是盐酸进行分析。
本题主要考查常见的碱的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

17.【答案】硫酸铜(或CuSO4)水(或H2O)乙醇(或C2H5OH)水(或H2O)碘(或I2)乙醇(或C2H5OH)氢氧化钙(或Ca(OH)2) 
【解析】解：(1)硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4，故填硫酸铜或CuSO4；硫酸铜溶液中的溶剂是水，其化学式为H2O，故填水或H2O。
(2)75%的酒精溶液中的溶质是酒精，即乙醇，其化学式为C2H5OH，故填乙醇或C2H5OH；75%的酒精溶液中的溶剂是水，其化学式为H2O，故填水或H2O。
(3)碘酒中的溶质是碘，其化学式为I2，故填碘或I2；碘酒中的溶剂是酒精，即乙醇，其化学式为C2H5OH，故填乙醇或C2H5OH。
(4)澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填氢氧化钙或Ca(OH)2。
故答案为：
(1)硫酸铜(或CuSO4)；水(或H2O)；
(2)乙醇(或C2H5OH)；水(或H2O)；
(3)碘(或I2)；乙醇(或C2H5OH)；
(4)氢氧化钙(或Ca(OH)2)。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，逐一分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。

18.【答案】NaOHNH4NO3 
【解析】解：NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体物质中，只有NaOH溶于水能放出大量的热而使溶液温度明显升高，也只有NH4NO3溶于水能吸收大量的热而使溶液温度明显降低．
故答：NaOH；NH4NO3.
固体加入到水中使它们充分溶解，使溶液温度明显升高，这就要求所加入的固体物质溶于水时放出大量的热；固体加入到水中使它们充分溶解，使溶液温度明显降低，则要求所加入的固体物质溶于水时吸收大量的热．
氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热．

19.【答案】溶解  减小  气体的溶解度随压强的减小而减小 
【解析】解：(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污；
(2)烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小，不能继续溶解的气体逸出；打开汽水瓶盖时压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出。
故答案为：(1)溶解；
(2)减小；气体的溶解度随压强的减小而减小。
(1)根据衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污进行分析；
(2)根据气体的溶解度随温度的升高而减小，不能继续溶解的气体逸出；打开汽水瓶盖时压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出进行分析。
本题主要考查气体溶解度的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

20.【答案】t2  a>b>c降温结晶或冷却热饱和溶液 
【解析】解：(1)如图，t2℃时二者溶解度曲线交于一点，因此a、b两种物质的溶解度相等；
(2)t3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c；
(3)若a中混有少量的b，如图，a的溶解度受温度影响大，b溶解度受温度影响小，欲从此混合物中分离出a可采取的方法是降温结晶。
故答案为：(1)t2；
(2)a>b>c；
(3)降温结晶或冷却热饱和溶液。
(1)根据t2℃时二者溶解度曲线交于一点进行分析；
(2)根据t3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c进行分析；
(3)根据a的溶解度受温度影响大，b溶解度受温度影响小进行分析。
本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

21.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应  CaO+H2O=Ca(OH)2  化合反应  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 
【解析】解：(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应特点为单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；
(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应物有2种，生成物只有1种，属于化合反应；
(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(4)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
(5)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
故答案为：(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换反应；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应；
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(4)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(1)根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
(2)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙进行分析；
(3)根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；
(4)根据氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
(5)根据氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。

22.【答案】盐酸   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
【解析】解：
盛放石灰水的试剂瓶内壁的白膜的主要成分是CaCO3，
用盐酸清洗时，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，此膜是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，应用盐酸清洗．
本题考查了碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化、玻璃仪器的清洗、酸碱盐的应用、化学方程式的书写等知识，是一道基础题．

23.【答案】有气泡产生  氯化钡  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 
【解析】解：实验要证明为硫酸，第一步证明是酸，第二步确定是硫酸．活泼金属和酸反应会生成氢气，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取两粒锌粒加入到试管中，将少量原溶液滴入
有气泡产生
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，振荡．
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
说明该溶液是稀硫酸，反应的方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
故答案为：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①
有气泡产生

②氯化钡

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

根据活泼金属会置换出酸中的氢元素，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于硝酸的白色沉淀进行分析．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

24.【答案】变红  不变色  变蓝  变红  浓硫酸  水 
【解析】解：(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
(3)由于浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故答案为：(1)变红；不变色；
(2)变蓝；变红；
(3)浓硫酸；水。
(1)(2)根据紫色石蕊试液与无色酚酞试液的变色情况来分析；
(2)根据稀释浓硫酸的方法来分析。
本题难度不大，掌握酸碱指示剂的变色情况以及稀释浓硫酸的方法是解题的关键。

25.【答案】B 氧气  水  铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应 
【解析】解：(1)试管A中铁钉只与水接触，不生锈，试管B中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；
(2)试管A中铁钉只与水接触，不生锈，试管B中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比AB可知，铁生锈需要与氧气接触，对比AC可知，铁生锈需要与水接触，故铁生锈是铁与氧气和水共同存在时发生化学反应的过程；
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，故用稀盐酸(或稀硫酸)可以除去铁锈。
故答案为：(1)B；
(2)氧气；水；
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应。
(1)根据试管A中铁钉只与水接触，不生锈，试管B中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈进行分析；
(2)根据试管A中铁钉只与水接触，不生锈，试管B中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈进行分析；
(3)根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

26.【答案】饱和  36 5g 45g 溶解  搅拌  细口瓶  氯化钠溶液及浓度 
【解析】解：(1)①在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解，说明所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液；
②20℃时，100g水中最多溶解了36g氯化钠，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g；
(2)某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g，水的质量=50g−5g=45g；再称量、溶解、定量，把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上标明氯化钠溶液及浓度等信息。
故答案为：(1)饱和；36；
(2)5g；45g；溶解；搅拌；细口瓶；氯化钠溶液及浓度。
(1)①根据饱和溶液的定义进行分析；
②根据溶解度的定义进行分析；
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；以及配制一定质量分数溶液的步骤，标签上标明氯化钠溶液及浓度等信息进行分析。
本题难度不大，掌握溶液的基本特征、用途、饱和溶液与不饱和溶液的特征是解答本题的关键。

27.【答案】解：溶液稀释前后溶质的质量不变，
设需加水的质量为x
100g×98%=(x+100g)×10%
解得x=880g
答：需要水的质量是880g。 
【解析】此题考查了溶液的稀释计算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变。

28.【答案】解：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g x y
 6513g=98x=2y
x=19.6gy=0.4g
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数=16.9g100g=19.6%
答：(1)生成的氢气质量是0.4g；    (2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%； 
【解析】(1)根据锌的质量求出反应生成氢气的质量、参加反应的硫酸溶液中溶质的质量以及生成硫酸锌的质量进行解答；
(2)根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可；
本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．