黄金卷01-【赢在中考·黄金8卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（云南专用）

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【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（云南专用）
第一模拟
（本卷满分90分，考试时间为90分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题，共20小题，小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。
1．成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是
A．火中取栗 B．量体裁衣 C．刻舟求剑 D．绳锯木断
【答案】A
【详解】A、火中取粟过程生成新物质，体现化学变化，故A正确；    
B、量体裁衣过程没有生成新物质，体现物理变化，故B不正确；
C、刻舟求剑过程没有生成新物质，体现物理变化，故C不正确；    
D、绳锯木断过程没有生成新物质，体现物理变化，故D不正确。故选A。
2．有一种毛绒玩具的外用材料为纯羊毛线，内充物为聚酯纤维。下列说法错误的是
A．羊毛和聚酯纤维都属于合成材料
B．羊毛和聚酯纤维都属于高分子化合物
C．羊毛和聚酯纤维都是有机物
D．可以用灼烧的方法区分羊毛和聚酯纤维
【答案】A
【详解】A、聚酯纤维属于合成材料，而羊毛属于天然材料，故选项符合题意；
B、羊毛的成分为蛋白质，聚酯纤维属于合成材料，它们都属于高分子化合物，故选项不符合题意；
C、羊毛和聚酯纤维都是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项不符合题意；
D、羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而聚酯纤维属于合成材料，灼烧有刺激性气味，可以用灼烧的方法区分羊毛和聚酯纤维，故选项不符合题意。
故选A。
3．C20、C60、C70都是富勒烯，是近年来最重要的碳纳米材料。下列有关这三种富勒烯说法正确的是
A．都由碳原子构成 B．充分燃烧都能产生 CO2
C．它们的碳原子结构不同 D．都是碳的新型化合物
【答案】B
【详解】A、C20、C60、C70 都是由分子构成的，错误；
B、C20、C60、C70都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，充分燃烧都能产生 CO2，正确；
C、它们的碳原子结构相同，碳原子的排列顺序不同，错误；
D、C20、C60、C70都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，错误。
故选B。
4．中华传统文化蕴含了丰富的化学知识，对“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”的解释正确的是
A．分子体积很小 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子种类改变
【答案】C
【详解】根据题中信息，能在满院都闻到蔷薇香，说明分子在永不停息的运动，故应选C。
5．下列有关空气的说法错误的是
A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．氧气约占空气体积的 21%
C．二氧化碳是空气污染物之一 D．稀有气体所占比例虽小但用途广泛
【答案】C
【详解】A、氮气含氮元素，是制造氮肥的重要原料，不符合题意；
B、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，不符合题意；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
D、稀有气体所占比例较小，但是稀有气体用途广泛，如稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源，不符合题意。
故选C。
6．上体育课时同学们跑步都消耗了很多能量，消耗的能量主要来自于
A．蛋白质 B．脂肪 C．糖类 D．无机盐
【答案】C
【详解】A、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，蛋白质在体内分解只能提供少量能量，错误；
B、脂肪是人体内备用的能源物质，当体内血糖不足时会分解提供少量能量，错误；
C、糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动所消耗的能量主要来自糖类，正确。
D、无机盐不为人体提供能量，错误。
故选C。
7．高钙牛奶、低钠食盐中的“钙”、“钠”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【详解】物质是元素组成，高钙牛奶、低钠食盐中的“钙”、“钠”指的是元素。
故选D。
8．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于钾肥的是
A．碳酸氢铵 B．过磷酸钙 C．氯化钾 D．硝酸铵
【答案】C
【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，错误；
B、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，错误；
C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，正确；
D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，错误。
故选C。
9．将杯中的糖水倒掉一半后，对剩下的半杯糖水的描述正确的是
A．甜度减半 B．密度减半 C．浓度减半 D．质量减半
【答案】D
【详解】A、溶液具有均一性，倒掉一半后甜度不变，故A错误；
B、溶液具有均一性，倒掉一半后密度不变，故B错误；
C、溶液具有均一性，倒掉一半后浓度不变，故C错误；
D、质量具有加和性，将杯中的糖水倒掉一半后，质量减半，故D正确。
故选：D。
10．下列关于灭火原理的说法中不正确的是
A．家具起火，用水扑灭—降低温度
B．森林灭火时，建立隔离带—清除可燃物
C．用嘴吹灭燃烧的蜡烛—降低石蜡着火点
D．用灯帽盖灭酒精灯—隔绝氧气
【答案】C
【详解】A、家具起火时用水扑灭，是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的温度至着火点以下，达到灭火效果，故选项说法正确；
B、森林灭火时，建立隔离带灭火，是隔离了可燃物与燃烧物，达到灭火的效果，故选项说法正确；
C、用嘴吹灭燃烧的蜡烛，是因为空气的流动降低了蜡烛周围的温度至着火点以下，达到灭火的效果，蜡烛的着火点不能改变，故选项说法错误；
D、用灯帽盖灭酒精灯，是因为隔离了氧气，达到灭火的效果，故选项说法正确。
故选C。
11．化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH
C．配制溶液 D．加热液体
【答案】A
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
C、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，应用酒精灯的外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，不符合题意。
故选A。
12．在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
【答案】C
【详解】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。
13．下列有关分子、原子的说法正确的是
A．原子得到电子后形成阳离子 B．分子是化学变化中的最小粒子
C．原子核是由质子和电子构成 D．原子的质量主要集中在原子核
【答案】D
【详解】A、原子得到电子后形成阴离子，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意；
C、原子核由质子和中子构成，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，符合题意。
故选D。
14．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．Se的核电荷数为34 B．n的值为6
C．Se是一种非金属元素 D．Se的相对原子质量为78.96g
【答案】D
【详解】A、根据Se原子结构示意图可知硒原子质子数为34，根据核电荷数=质子数，可知Se核电荷数为34，故选项说法正确；
B、原子中核电荷数=核外电子数，则2+8+18+n=34，n=34-2-8-18=6，故选项说法正确；
C、硒的偏旁为“石”，则属于非金属元素，故选项说法正确；
D、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Se的相对原子质量为78.96，单位为“1”，可省略不写，不是“g”，故选项说法错误。
故选D。
15．对醋酸的化学式C2H4O2的认识正确的是
A．它是由8个原子构成的物质 B．醋酸中各元素的质量比=2:4:2
C．在它的一个分子中，含有一个氧分子 D．它是一种有机物
【答案】D
【详解】A、醋酸分子是由8个原子构成的，A错误；
B、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，B错误；
C、一个醋酸分子中含有两个氧原子，不含有氧分子，C错误；
D、醋酸中含有碳元素，属于有机物，D正确。
故选：D。
16．下图是氢气燃烧的微观示意图。下列说法错误的是

A．反应前后分子种类一定发生改变
B．反应前后的物质都是化合物
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．从上图可知，化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合
【答案】B
【详解】A、化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定发生改变，正确；
B、氢气燃烧的微观示意图知，反应物为氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成的纯净物，是单质，生成物水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，是化合物，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，正确；
D、从上图可知，化学反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，正确。
故选B。
17．下列有关的实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．铁钉浸入硫酸铜溶液一段时间后，溶液由蓝色变红色
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在空气里燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】C
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故A错误；
B、铁钉浸入硫酸铜溶液一段时间后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应现象是溶液由蓝色变为浅绿色，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧发白光，生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、硫在空气中燃烧产生的是淡蓝色火焰，故D错误；
故应选C。
18．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
观察颜色
B
检验铵态氮肥
加碱研磨，看是否有水生成
C
除去KNO3溶液中的少量KCl
加适量AgNO3溶液，过滤
D
除去氧气中的水蒸气
将气体通过稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、鉴别硬水和软水：用肥皂水，泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，观察颜色都为无色，无法鉴别，故A选项错误；
B、检验铵态氮肥：铵态氮肥含有铵根，加碱研磨，碱中含有氢氧根，铵根与氢氧根结合生成氨气和水，检验铵态氮肥看是否有刺激性气味气体产生，不是看是否有水生成（无明显现象），故B选项错误；
C、除去KNO3溶液中的少量KCl：加适量AgNO3溶液，AgNO3不与硝酸钾反应，与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到氯化钾溶液，将杂质除去又未引入新杂质，故C选项正确；
D、除去氧气中的水蒸气：应该将气体通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不具有吸水性，故D选项错误。
故选C。
19．通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是

A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,所以向100g水中加入20g硝酸钾得到的溶液是不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g,从操作流程可以看出：100g水中至溶液④时共加入硝酸钾的质量是60g,所以形成的溶液是不饱和溶液，说法错误；
C、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,溶液⑤是100g水中加入硝酸钾60g,最多溶解31.6g,形成的是饱和溶液，说法正确；
D、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g,从操作流程可以看出：100g水中至溶液③时共加入硝酸钾的质量是40g,所以形成的溶液是不饱和溶液，说法正确；
答案：B。
20．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是
①酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应；
②酸中含氢离子，含氢离子的化合物都是酸；
③PH大于7的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱的溶液；
④盐是金属离子和酸根离子组成的化合物，所有盐中一定含有金属元素。
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④
【答案】D
【详解】①酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是酸碱反应，说法错误；
②酸是阳离子全是氢离子的化合物，但含氢离子的化合物不一定是酸，比如硫酸氢钠不是酸，说法错误；
③碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，说法错误；
④盐是金属离子或者铵根离子和酸根离子组成的化合物，所以盐中不一定含有金属元素，比如氯化铵，说法错误。
故选D。
二、填空与解答（本大题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共31分）
21．（一）化学符号具有独特的学科内涵。
(1)按要求用化学符号填空：
①2个氮气分子_________ 。
②4个硫原子__________。
(2) 符号O2-中2的含义____________。
（二）空气是一种宝贵的自然资源，人类生存离不开空气。
(1)空气中含量最多的气体是_______。
(2)经常被用作电光源的气体是_______。
(3)目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_____(填序号)。
①SO2   ②NO2   ③CO2   ④CO   ⑤N2
【答案】（一）(1)     2N2          4S    
(2)一（每）个氧离子带有两个单位的负电荷
（二）(1)     N2##氮气    (2)稀有气体
(3)①②④
【详解】（一）（1）①分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。2个氮气分子表示为：2N2；
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。4个硫原子表示为：4S；
（2） 化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；符号O2-中2的含义：一（每）个氧离子带有两个单位的负电荷。
（二）（一）（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学性质稳定，所以经常用作保护气；故填：氮气或 N2；稳定；
（2）稀有气体通电发出不同颜色的光，经常被用作电光源的气体；故填：稀有气体；
（3）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；故选：①②④。
22.2022 年 12 月 4 日 20 时 09 分，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆，任务圆满成功。

(1)钛合金是制造火箭、飞船、导弹等的重要材料，主要利用其具有________________ 等性能。
A．熔点高、密度小、耐腐蚀 B．韧性好、硬度大、导电性好 C．密度小、熔点低
(2)工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛的过程中发生的一步反应：,推测出 X 的化学式为________________ ，此反应中铁元素的化合价变化为________________ ；再利用镁和四氯化钛在电阻丝通电产生的高温条件下反应制取钛，此反应发生过程中的能量转化是________________。

（二）(1)A
(2)     CO     由 +2 价变为 +3 价     电能→内能→化学能
【详解】
（二）（1）钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故选A；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个Ti、6个O、6个C、14个Cl，反应后已知物中有2个Fe、2个Ti、14个Cl，故反应物未知物6X中有6个O、6个C，故X为CO；
反应物钛酸亚铁（FeTiO3）种铁元素显示+2价，生成物FeCl3中铁元素显示+3价，故此反应中铁元素的化合价变化为由 +2 价变为 +3 价；
再利用镁和四氯化钛在电阻丝通电产生的高温条件下反应制取钛，此反应发生过程中的能量转化是电能→内能→化学能。
23．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：

(1)图1是水通电分解的示意图。在实验过程中试管b中产生的气体是_________。电解水时，通常在水中加入少量氢氧化钠的目的是_________，该反应的化学方程式为__________。
(2)可以除去水中异味、色素，具有吸附作用的物质常用的是___________；如图2实验时，下列说法正确的是__________（填数字序号）。
①滤纸需要紧贴漏斗的内壁            
②过滤时液面要始终低于滤纸边缘
③漏斗下端应垂直悬空于烧杯之上            
④玻璃棒需要轻靠在单层滤纸上
⑤过滤利用玻璃棒引流
(3)检验某水样是硬水还是软水，最常用的物质是__________。
(4)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的__________（填字母序号）。
A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
B．不间断地放水刷牙
C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
【答案】(1)     氧气##O2     增强水的导电性    
(2)     活性炭     ①②⑤
(3)肥皂水
(4)AC

【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，试管b与电源正极相连，则收集的气体为氧气；
电解水时，在水中加入少量氢氧化钠，可增强水的导电性；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的异味和色素；
图2为过滤，过滤时应遵循“一贴二低三靠”，即：滤纸紧贴漏斗内壁；过滤时液面要始终低于滤纸边缘、滤纸低于漏斗边缘；漏斗下端仅靠烧杯内壁、玻璃棒紧靠三层滤纸上、烧杯紧靠玻璃棒，则说法正确的有①②⑤。
（3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（4）A、用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 ，能节约水资源，该选项符合题意；
B、不间断地放水刷牙，浪费水资源，该选项不符合题意；
C、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，能节约水资源，该选项符合题意。
故选AC。
24．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小")。

(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法___________。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为____________。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：

根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为___________。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________。
③滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。
【答案】(1)          大
(2)铁制品表面喷漆（合理即可）
(3)
(4)     H2     M＞Fe＞Cu＞Ag     3##三

【详解】（1）铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）防止铁制品生锈的方法：喷漆、刷油等，合理即可。
（3）赤铁矿和一氧化碳反应炼铁，是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。
（4）①无论加入铁是否过量，固体加一定是金属（混合物），而金属能与稀盐酸发生反应产生气体，则气体X一定是氢气（H2）。
②铁一定会与硝酸银、硝酸铜发生置换，所以滤液A中一定含硝酸亚铁，而加入过量的M后过滤可得到无色滤液，则M活动性一定比铁强，根据已学知识金属活动性Fe＞Cu＞Ag，所以金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。
③结合小问②固体甲加入稀盐酸产生气体，则滤液A溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入过量固体乙，则固体乙是M和铁，再加入一定量的硝酸银溶液过滤，若硝酸银过量，则滤液D溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸银不足，则滤液D溶质为M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，综上共有3种情况。
25．氢能是实现碳中和的能源载体。甲烷不仅可以直接作为燃料，还可以制成氢气加以利用。下图是甲烷制氢过程中将产生的H2和CO2的混合气分离的过程：

(1)写出氢气在空气中燃烧的化学方程式_________________。
(2)海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是_________________。
a.升高海水的温度            b.加快混合气的流速            c.增大气体的压强
(3)利用K2CO3溶液可以吸收CO2，将其转化为KHCO3，写出该反应的化学方程式_________________，该反应的基本类型为_________________反应。
【答案】(1)
(2)c
(3)          化合

【详解】（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的方程式为；
（2）气体的溶解度与温度和压强有关，温度越高，溶解度越小，压强越大，溶解度越大；
a、升高海水的温度，二氧化碳的溶解度降低，不利于海水吸收，选项错误；
b、加快混合气的流速，二氧化碳与海水接触不充分，不利于海水吸收，选项错误；
c、增大气体的压强，二氧化碳的溶解度升高，有利于海水吸收，选项正确；
故选c；
（3）碳酸钾与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，反应的方程式为；
此反应符合一变多的特点，属于化合反应。
三、 实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共13分）
26．实验室有下列装置，请根据要求回答问题：

(1)写出有标号②的仪器名称_______。
(2)检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，_______，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验，选用的收集装置为_______(填序号)；如何判断该装置已收集满氧气_______。
(4)为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解。
(查阅资料)KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
6KMnO4=2K2MnO4+K2MnO4+4O2；②K2MnO4=KMnO2+O2
称取15.8gKMnO4，其中含氧元素的质量x为_______克； 加热使之在上述条件下 完全分解，所得O2的质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)x。
【答案】(1)锥形瓶
(2)打开分液漏斗活塞
(3)     C     将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，如木条复燃，则已收集满
(4)     6.4     小于

【详解】（1）由图B可知实验仪器②为锥形瓶；
（2）检查 B 装置的气密性的方法是：堵住右侧的导气管，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，需要干燥的氧气，氧气密度比空气大，选用的收集装置为 C。氧气具有助燃性，所以判断该装置已收集满氧气的方法是：将带火星的木条插入集气瓶的瓶口， 如木条复燃，则已收集满；
（4）称取15.8gKMnO4，其中含氧元素的质量x为，高锰酸钾分解的两个反应中固体产物中都含有氧元素，所以产物中氧气的质量小于6.4g。
28．在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
(1)(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg _______ Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。
(2)(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。
(实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。
(猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：_______。
(3)(进行实验)
第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_______。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：

实验操作
实验现象
实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲)
铝丝表面出现一层黑色物质

M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙)
M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_______。
M>Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙)
铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色
Al>Cu

第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。
(4)(交流表达)
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_______。
然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
【答案】(1)Al
(2)M>Al> Cu
(3)     除去金属表面的氧化膜或者杂质     由蓝色变为无色
(4)     2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu     丙

【详解】（1）由金属活动性顺序表可知，横线上的元素是铝，其元素符号为Al，故填Al。
（2）由金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，即Al>Cu，所以Al、M、Cu的活动性的顺序可能是Al>Cu>M、Al>M>Cu或M>Al> Cu中的一种情况，即猜想III为M>Al> Cu，故填M>Al> Cu。
（3）取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或杂质，使金属能够与溶液接触进行反应，故填除去金属表面的氧化膜或杂质；
由实验结论可知，金属M的活动性比Cu强，则M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，观察到的现象是M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，故填由蓝色变为无色。
（4）由图可知，试管丙中的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
由图可知，试管甲中铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，观察到铝丝表面出现一层黑色物质，说明铝能够与MSO4反应，即铝的金属活动性比M强，试管乙中M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，观察到M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，说明M能够与硫酸铜反应，即M的金属活动性比铜强，两个实验说明铝、M、铜的金属活动性顺序为Al>M>Cu，所以实验中去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论，故填丙。
四、计算题（共6分）
某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。（）。

请计算：
(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有___________。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
【答案】(1)3.42g
(2)解：设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x。


x=1.96g
硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。

【详解】（1）由图可知，与50g稀硫酸恰好完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为100g，所以参加反应的Ba(OH)2溶质质量为：100g×3.42%=3.42g，故填：3.42g。
（2）见答案。